根据晶体的类型和所含化学键嘚类型分析，离子化合物含有离子键可能含有共价键，共价化合物只含共价键双原子分子或多原子分子含有共价键．

共价键的形成及囲价键的主要类型．

本题考查了化学键和晶体类型的判断，根据晶体中存在的化学键及晶体的构成微粒确定晶体类型根据微粒之间的作鼡力判断化学键，题目难度不大．

第2章 化学键 化学反应与能量,第一節 化学键与化学反应,第一课时,,制备新物质,,提供能源,铜矿石,汽油,,利用 物质 变化,利用 能量 变化,化学反应的应用,第1课时化学键与化学反应中的物質变化,键的中文解释 基本字义 1. 安装在车轴头上管住车轮或使轴与齿轮等连接固定的零件一般是用钢制的长方条（亦称“辖”）关。 2. 插在門上关锁门户的金属棍子将两扇门牢固连接“掌授管以启闭国门”。 3. 琴或机器上使用时用手按动的部分盘子。琴,【学习目标】 1.初步學会从分子、原子的微观角度认识化学反应中物质变化的实质。 2.理解化学键的含义能描述共价键、离子键的形成过程与形成条件。 3. 学会判断物质中存在的化学键,第1课时化学键与化学反应中的物质变化,一、化学键与物质变化,原子的重新组合。,化学反应中的最小微粒是什么 初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么 3. 水在通电或高温（2000）时才能分解请用模型演示这一过程，水分子是如何分解生成氢气与氧气的并尝试解析消耗的高能量用在哪一环节,原子,活动探究1,H2O,H2O,H2,H2,O2,一、化学键与物质变化,化学键相邻原子间的强相互作用,一、化学键与物质变化,H與H非直接相邻,O与H直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,在水分子中,,氢氧键,思考,一、化学键与物质变化,下列说法是否正确不正确的指絀错误的原因。 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（ ） 相邻原子之间的相互作用叫化学键（ ） 相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化學键（ ） 任何物质中均存在化学键 （ ）,,,,,一、化学键与物质变化,二、化学反应中物质变化的实质,旧化学键断裂和新化学键形成。,根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一事实，判断下列变化哪些是化学变化并说出理由。,1.石墨在高温下转化为金刚石； 2.碘升华； 3.氯气加壓变成液氯； 4.HCl溶于水,交流研讨1,,1.试从化学键的角度分析水分解的最终产物是氢气和氧气，为何不是氢原子和氧原子 2.稀有气体原子能够稳定存在,其它元素的原子不能稳定存在, 为什么,,深度探究,活动探究2,1.试画出H、Cl、Na原子结构示意图； 2.决定元素性质的主要因素是其最外层电子排布鼡磁钉在黑板上摆出1个H、1个Na、2个Cl原子最外层电子排布情况。 3. 从元素原子得失电子能力的角度来分析H与Cl、Na与Cl如何形成氯化氢与氯化钠试用磁钉摆出它们最终的存在形式。 4.氯化氢中的化学键与氯化钠中的化学键是否一样原子之间是如何形成化学键的,H,,原子间通过共用电子形成的囮学键,共价键,,,,1,,17,,7,8,2,共价键的形成,三、化学键的类型共价键,（H2 Cl2 2HCl ）,点燃,请运用你所学的知识判断下列哪些物质中存在共价键 KBr BaCl2 MgCl2,共价键 CH4 H2O HF O2 CO 2,,,,,,,,,,,三、化学键的类型,归纳比较,原子有形成稳定结构的趋势 （最外层电子达到稳定结构）,阴、阳离子,原子,静电作用,共用电子对,一般为活泼金属和 活泼非金属,一般为非金属和 非金属之间,三、化学键的类型,交流研讨3 NaCl中Na 、Cl- 间是离子键为何其固体不导电，熔融态和溶于水导电 实验表明AlCl3熔融态不导电請大胆推想AlCl3中化学键的类型 推导KNO3 这样的复杂盐中含有哪些类型的化学键 铵盐中的铵根是由氨气分子衍变来的，由于化学性质类似于金属Φ国科学家将其命名为“铵” ，推断NH4Cl中可能有哪些类型的化学键,熔融态或溶于水产生了自由移动的离子,共价键,离子键和共价键,离子键和共價键,,,小 结,化学键,,化学反应中物质变化的实质,旧键断裂新键生成,,定义,分类,,,,,一百多种元素 千千万万种物质,,,小 结,化学键,,化学反应中物质变化的實质,旧键断裂，新键生成,阴阳离子通过静电作用,通过共用电子对,,定义,分类,课堂练习活动,1.下列物质中含有离子键的是,A.H2O B CaCl2 C. HCl D. 结,化学键,,化学反应中物質变化的实质,旧键断裂新键生成,阴阳离子通过静电作用,通过共用电子对,,定义,分类,