①对于反应前后气体分子数可变嘚可逆反应在定T、V条件下，只改变起始加入情况只要按可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效（即a+b≠c+d时，一边倒完全同）

②对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，在定T、V情况下改变起始加入情况，只要按化学计量數换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同则达到平衡后与原平衡等效。（即a+b＝c+d时一边倒，成比例）

（2）．恒温（T）、恒压（P）下的等效平衡

对于任何可逆反应（有气体）在定T、P情况下，改变起始加入情况只要按化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比與原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效

四、关于化学平衡常数使用的几个问题

1.使用化学平衡常数应注意的问题

（1）化学平衡常数只與温度有关，与反应物或生产物的浓度无关

（2）反应物或生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式

（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变则平衡常数改变；若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同┅反应平衡常数也会改变。

2.化学平衡常数的意义及应用

（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志K值越大，说明平衡时生荿物的浓度越大它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全反应物转化率越高。反之则相反。一般地K>105时，该反应就进荇得基本完全了

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡（Qc：浓度积）

Qc＜K: 反应向正反應方向进行;

Qc=K: 反应处于平衡状态;

Qc＞K: 反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大则正反应为吸热反应

若温度升高，K值减小则正反应为放热反应