中考专题：综合计算
×100％＝16.7%
（2）设HNO3溶液质量为x，反应后生成的KNO3质量为y，由化学方程式：
HNO3 ＋ KOH＝KNO3＋H2O
31.5％& x&&&& y
可得：63∶101＝13.5％x∶y&&&
由题给HNO3的质量分数为31.5％，KOH的质量分数为28％，可知：HNO3溶液质量等于KOH溶液质量（63∶56＝31.5％∶28％）。
由题给条件及饱和溶液概念可得：
（0.505x-41.2克）∶（2x-41.2克）＝20克∶（100克+20克）
所以反应后溶液的质量为：
200克+200克-41.2克＝358.8克
答：（1）反应后溶液中溶质质量分数为16.7％；（2）反应后溶液的质量为358.8克。
本题第②问有一定难度，要正确解答，必须在理解饱和溶液和溶解度概念的基础上，充分利用题给数据，综合考虑。对于这类看似缺少数据的题目，我们可以充分利用题给条件，灵活运用所学知识综合分析，通过合理设未知进行求解。
2Cu＋CO2↑
160&& 12&&&&&&&&&&&
x&&&&&&&&&&&
x＝3克&&& y＝40克
则剩余的CuO质量为：47克-（40克+3）＝4克。
（3）设CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4的质量为z。
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
80&&&&&&&&& 160
4克&&&&&&&&& z
80∶160＝4克∶z& z＝8克
反应后所得溶液质量为：4克+100克＝104克。
反应后所得溶液中水的质量＝104克-8克＝96克。
设需蒸发掉质量为a的水才恰好成为饱和溶液。
100克∶16克＝（196克-a）∶8克&&&&& a＝46克
答：（1）原混合物由CuO和C组成；（2）原混合物中含单质碳3克；（3）过滤后的滤液蒸发掉46克水，便可形成t℃时的饱和溶液。
（1）解答综合型计算题的一般步骤：
①分析审题：读懂题意，理解题中变化过程，找出已知量和未知量。分析已知量中哪些是可以直接使用的，哪些需经过换算才能应用，哪些是不能直接应用而在以后计算中应用的，找出已知量和未知量之间的联系，逐渐形成解题的方案和步骤，这是解综合型计算题的关键。
②具体解答：巧设未知数、选择适当的计算方法和计量单位，注意运算技巧和技能、数字运算的正确性和精确度。简捷而准确地进行解答，注意解题格式和各项计算的规范要求。
③检查验算：认真检查化学符号、化学方程式等是否书写正确，计算结果和单位有无错误。
（2）综合型计算题在分析方法上可采用化学原理图解法、数据图解法、数学坐标分析法等。再确定解题突破口，从突破口着手顺藤摸瓜。
AgCl↓＋NaNO3
现有干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物15克，加热分解完全后，在t℃时，向残留固体中加入7.5克水，有5.7克固体未溶解，相同温度下，向上述未溶固体加入8.6克水恰好得到饱和溶液，向溶液中加入过量的硝酸银溶液，得到9.85克不溶物。求：
（1）t℃时KCl溶解度。
（2）原混合物中KClO3完全分解后，所得固体的总质量。
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数。
×100＝10.92％
（2）设含NaOH质量为x，则Na2CO3质量为（2.73克-x）
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
40&&& 36.5
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106&&&& 73
2.73克-x& &&×（2.73克-x）
x＋×（2.73克-x）＝19.7克×20％
则待测NaOH配成的溶液中NaOH的质量分数为：2.16克／25.0克×100％＝8.64％
32．根据反应的化学方程式
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu& 固体质量增量
56&&&&&&&&&&&&&
&64&&& 64－56＝8
可见，如果H2SO4恰好与CuO完全反应，则加入铁粉后固体的质量总是增加的，必大于20克，现等于20克，只有当H2SO4有剩余，发生反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，才有可能使固体质量保持不变。
由CuO生成的CuSO4及析出的Cu可由下列关系式判断：
CuSO4&&& ～&&& H2SO4&&& ～&&& Cu
60&&&&&&&& &&&&98&&&&&&&&&&&
x&&&&&&&&&&&
100克×14％&&&&
因为H2SO4有剩余，与CuO反应的H2SO4质量小于100克×14％，因此x＜。当这些CuSO4中的Cu全部被Fe置换出来，其质量y＝x。因x＜，所以析出铜的质y＜×＜克，因为y＜克＜20克，说明如果铁无剩余，则固体质量必小于20克，现固体等于20克，可断定铁有剩余。剩余的铁的质量为20克-FeSO4中Fe的质量。溶液中生成的FeSO4的质量及消耗的Fe的质量可由下列关系式求出：据①CuO＋H2SO4＝CuSO4+H2O&&& ②Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu&&& ③Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
得关系式：H2SO4&&& ～&&& FeSO4&&& ～&&& Fe
&98&&&&&& &&&&152&&&&&& &&&&56
100克×14％&&& &w&&& &&&&&&&&&z
则剩余的铁的质量为20克-8克＝12克，则析出的铜的质量＝20克-12克＝8克，所以加入的CuO质量为：8克×＝10克，生成的FeSO4质量w＝＝克，最后溶液的质量＝100克+10克-产生H2的质量（因为加入20克Fe，又析出了20克固体），而产生的H2质量可由反应方程式计算出：
Fe& ＋& H2SO4& ＝& FeSO4& ＋&
98&&&&&&&&&&& &&&&&&2
100克×14%-&&& n
98∶2＝(14克-克)∶n&&&
FeSO4溶液中溶质质量分数为：×100%＝19.7％
答& ①原加入的CuO质量是10克& ②最后得到的溶液中溶质的质量分数为19.7％100克AgNO3溶液中加入足量稀盐酸,充分反应后得白色的沉淀2.87克,求AgNO3溶液的质量分数?[Ag--108 Cl--35.5 N--14 O--16 H--1]
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 李佳思 20:00:32 我现在有事不在,一会再和您联系.老师20:01:51 170 143.5 李佳思 20:01:50 我现在有事不在,一会再和您联系.老师20:02:19 X 李佳思 20:02:18 我现在有事不在,一会再和您联系.老师20:02:30 X 2.87 李佳思 20:02:30 我现在有事不在,一会再和您联系.老师20:02:50 x：2.87=170：143.5 李佳思 20:02:50 我现在有事不在,一会再和您联系.李佳思 20:03:12 =3.4 老师20:03:18 x=3.4
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解析质量好中差
&&&&，V2.2043350g氯化钠溶液加入过量的硝酸银溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数?
氯相对原子质量35.5 银 相对原子质量：108 则14.35g沉淀为0.1mol氯化银.因过量的硝酸银溶液,氯化钠完全反应,则氯化钠为0.1mol,氯化钠相对分子质量58.5,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数=58.5x0.1/50x100%=11.7%
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