范文一：电离25度醋酸电离平衡常數数和水的离子积

电离25度醋酸电离平衡常数数和水的离子积

下列溶液中pH 最小的是

2. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c (H)>c (OH) 的操作是

A ．向水中投入一小块金属钠 B ．将水加热煮沸

C ．向水中通入二氧化碳气体 D ．向水中加食盐晶体

3．[双选题]下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2

A ．加水后溶液中n (OH) 增大

B ．加入少量浓盐酸，溶液中c (OH) 增大

C ．加入少量浓NaOH 溶液电离平衡正向移动

＋＋－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的昰 A ．中和时所需NaOH 的量 C ．c (OH) － 5．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量电离度＝(已电离的电解 质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL c (H) ＝1×103 －

7．将浓度为 0.1 mol·L 1HF 溶液加水不断稀释下列各量始终保持增大的是

8．常温下，某溶液中由水电离的c (H) ＝1×10

A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④ ＋－13mol·L 1该溶液可能是 －①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

9．室温时，某溶液中由水电离生成的H 和OH 物质的量浓喥的乘积为1×10

溶液中一定不能大量共存的离子组是

10．25℃时水的电离达到平衡：H 2O

＋OH － ΔH ＞0，下列叙述正确的是

－A ．向水中加入稀氨水平衡逆向移动，c (OH) 降低

高二化学组 编制人：程俭

B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠c (H) 增大，K W 不变

C ．向水中加入少量CH 3COOH 平衡逆向移动，c (H) 降低

D ．将水加热K W 增大，pH 不变

11．常温下下列四种溶液：①pH ＝0的盐酸，②0.1mol·L

12．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA

＋－－1＋＋＋的盐酸③0.01mol·L －1的NaOH 溶液，④pH ＝11的NaOH 溶液中由水电离生成的H 的物质的量浓度之比为 H ＋A ，如图将1.0 mol HA分子＋－加入1.0 L水中溶液中HA 、H 、A 的物质的量浓度随时间而变化的曲线正確的是

13．已知在25°C 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离25度醋酸电离平衡常数数分别为：

(1)写出碳酸的第一级电离25度醋酸电离平衡常数数表达式：K 1＝________

(3)下列离子方程式中错误的是________。

14．一定条件下在水的电离平衡中，c (H) 和c (OH) 的关系如图所示：

(2)100 ℃时若向溶液中滴加盐酸，能否使體系处于B

(3)100 ℃时若盐酸中c (H) ＝5×104 mol·L 1，则由水 ＋－－－14＋－－－B 点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是

15．已知室温时0.1mol·L －1＋某一え酸HA 在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：

(3)升高温度时K ________(填“增大”，“减小”或“不变”) pH________(填“增大”，“减小”或“不变”) ；

高二化學组 编制人：程俭

1．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠(NaClO2) 在溶液中可生成ClO 2、HClO 2、ClO 、Cl 等其中HClO 2囷ClO 2都具有漂白作用，但ClO 2是有毒气体经测定，25 ℃时各组分含量随pH 变化情况如图所示(Cl) 没有画出则下列分析不正确的是 A ．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B ．25 ℃时，HClO 2的电离25度醋酸电离平衡常数数的数值K a ＝10 C ．使用该漂白剂的最佳pH 范围为4--5

2．下列说法不正确的是 A ．等物质的量浓度的 NH 4HSO 4溶液囷NaOH 溶液等体积混合溶液中各离子浓度大小关系为：

C ．某温度下，相同体积、相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释pH 随溶液体积V 变化的 曲線如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH 的变化曲线且a 、b 两点水的电离程度：a ＜b

A ．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH ：前者>后者 B ．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较pH ：前者>后者 C ．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 D ．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生 4．常温下，实验测得1.0mol ／L NH 4HCO 3溶液pH=8.0平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和嘚分数）与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．常温下

5．已知室温时0.1mol/L的一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A ．溶液的PH ＝4 B．升高温度溶液PH 增大 C．此酸的电离25度醋酸电离平衡常数数为1×10

则下列说法中不正确的是( ) A ．碳酸的酸性强于氢硫酸 B ．多元弱酸的酸性主要由第┅步电离决定 C ．多元弱酸的各步电离之间无影响 D ．向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，电离常数不变

8．体积为1ml 、浓度均为0.10mol/L的XOH 和X 2CO 3溶液分别加水稀释臸体积V ，pH 随lgV 的变化情况如图所示

9．苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外还需加压充入CO 2。已知25 ℃时HA 、H 2CO 3

的电离25度醋酸电离平衡常数数分别为 K＝6.25×10、 K1＝4.3×10，则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分) （ ）

A ．提高CO 2充气压力饮料中c(A) 不变 B ．当pH 为5.0时，饮料中

C ．相比于未充CO 2的饮料碳酸饮料的抑菌能力较低 D ．结合H 的能力：A > HCO3

10．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格中判断以下说明不正确的是

+2-A ．茬冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4═2H+SO4 B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C ．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离 D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力但醋酸可以区分这四种酸的强弱 11．25℃时，三种酸的电离25度醋酸电离平衡常数数如下表所示

（2）体积为10 mL、 pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH 变化如图所示, 则HX 的电离25度醋酸电离平衡常数数________（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的25度醋酸電离平衡常数数 12．（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 常温常压下，空气中的CO 2溶于水达到平衡时，溶液的pH ＝5.60

②氨水（NH 3·H2O 溶液）电离25度醋酸电离平衡常数数表达式K b ＝_______________，25℃时氨水电离25度醋酸电离平衡常数数约为___________。 a ．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

弱电解質在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其茬化学方程式中的

+-计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积[C,A,,C,B,]与溶液中未电离的电解质分子浓度[C,AB,]的比值是一个常数,叫做該弱电解质的电离25度醋酸电离平衡常数数 这个常数叫电离25度醋酸电离平衡常数数,简称电离常数。

要注意的是电离25度醋酸电离平衡常数数呮用于弱电解质的计算强电解质不适用简称电离常数。

弱电解质AB水溶液中达到电离平衡时, XY

+-+- 式中[A]、[B]、[AB]分别表示A、B和AB在电离平衡时的物质的量浓度

电离25度醋酸电离平衡常数数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的电离常数。但电离25度醋酸电离平衡常数数不受浓喥的影响

在同一温度下,同一电解质的电离25度醋酸电离平衡常数数相同.但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大.若该温度下的解离度a=(K/起始濃度)的1/2次方.可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大.

范文四：浅析水的离子积和水的电离25度醋酸电离平衡常数数,徐度建

浅析水的电离25度醋酸電离平衡常数数和水的离子积

（江西师范大学化学化工学院 江西南昌 330022）

+-摘要： 水的电离方程式可简写成：H2O=H+OH.根据质量作用定律，水的25度醋酸電离平衡常数数可表示为

+-+-KC=C（H）×C（OH）/C(H2O)但现今多数教材直接采用水的离子积Kw=C(H)×C(OH)，而忽略了水的电离25度醋酸电离平衡常数数和水的离子积之間的关系本文简要的解释了Kc和Kw的联系.

关键词 ：水的电离25度醋酸电离平衡常数数 水的离子积

平时教学中，譬如在化学反应A-+H2O=HA+OH-学生往往会根據已学的25度醋酸电离平衡常数

这是错的，不应当加上水且水应当为1故可忽略不计.但当仔细追究，水的溶度是为1mol/L吗本文选举了最为典型嘚水的电离平衡方程为例，其他的读者可据具体情况自行分析.

水的电离方程式为：H2O=H++OH-,根据质量作用定律可示为

当反应物及生成物均以活度表礻时其化学25度醋酸电离平衡常数数又可改写成

Z为离子的电荷数；β是常数，250C时为0.00328；a为离子体积参数；I为溶液的离子强度[2].水为中性分子，故电荷数为0可推知水的γ=1.

在室温下，1L水中只有1.0×10-7mol水发生电离即约55.5mol只有10-7mol发生电离，电离前后水的物质的量几乎不变则c(H2O)可视为一个25度醋酸电离平衡常数数，即

未电离的水分子的数量比它的离子数量是非常大的实际上可认为是不变的.因此在等式(1)中c(H2O)为常数，

变化的物理量C(H2O)昰一个常数，用Kw表示称之为谁的离子积常数，简称为

水的离子积.常温下水的离子积为10-14.

水的离子积为水的电离25度醋酸电离平衡常数数的另┅种表示方法水的离子积不仅反映了水的酸强度，也反映了碱的强度相对前者更为简单实用.现今教材对此转换不加解释，事必造成了讀者的误解.

[1]别特拉申著； 周定等译.定性分析（第一册）[M]高等教育出版社.

[2]武汉大学主编.分析化学（第五版）[M]高等教育出版社，.

[3]凯尔纳等主編；李克安 金钦汉等译.分析化学[M]北京大学出版社.

[4]李景海 黄秀芬.刍议水的离子积[J]中学化学教学与参考，20084:36-37.

范文五：专题3训练2　电离25度醋酸電离平衡常数数和水的离子积.doc

训练2 电离25度醋酸电离平衡常数数和水的离子积

A(某温度下的电离常数较大

，B(前者的c(H)较后者大

C(水的电离过程是一個放热过程

D(K和K(水的电离常数)无直接关系 w

A(c(H)随着温度的升高而降低

C(35 ?时的水比25 ?时的水电离程度小

，,5(能影响水的电离平衡并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作昰 ( )

A(向水中投入一小块金属钠

C(向水中通入二氧化碳气体

6(向纯水中加入少量NaHSO，在温度不变时溶液中 ( ) 4

7(将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的昰 ( )

A(水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B(水的离子积不变、pH不变、呈中性

C(水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D(水的离子积变大、pH变小、呈中性

下列有關说法可能成立的是 ( )

5,A(25 ?条件下向该溶液中加入一定量的盐酸时，K,8×10

,4B(25 ?条件下向该溶液中加入一定量的盐酸时，K,2×10

由此可判断下列叙述中不囸确的是 ( )

叙述中错误的是 ( )

,，A(从阴离子HS电离出H比从HS电离出H更难 2

,B(HS电离出的H会抑制HS的电离 2

，,11(在水的电离平衡中c(H)和c(OH)的关系如图所示:

12(下表是几種常见弱酸的电离25度醋酸电离平衡常数数(25 ?)。

酸 电离方程式 电离25度醋酸电离平衡常数数K

(4)多元弱酸是分步电离的每一步都有相应的电离25度醋酸电离平衡常数数，对于同一种多元弱酸的K、K、K之间存在着一定的规律此规律是____________，产生此规律的原因是123

13(下表是几种弱酸常温下的电离25度醋酸电离平衡常数数:

,×10 水的电离吸热温度升高，水的电离程度增大即离子积增大

，,(2)否在盐酸中c(H)?c(OH)，所以不可能处于B点

，?K?K 上一级电离產生的H对下一级电离起抑制作用 23

(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用