达到平衡时生成1摩尔氨气.现在相同条件下的同一容器中充入X摩尔氮气和Y摩尔氢气和2摩尔氨气,达到平衡时,氨气的质量分数与原来相同,却放出热量46.5KJ.则X Y的值为 A 1.5/6.5 B 2/8 C 5/21 D 3/13第三题,有两只串联的电解池（惰性电极）,甲池盛有 硫酸铜 的平衡常数为10,若将2摩尔的HX气体通入体积为1L的密闭容器中,在该温度时的最大分解率接近于 A 34% B 25% C17% D5% 第五题,称取4份0.65g的Zn分别加入盛有下列物质嘚试管中,1

第二题：氨氣质量分数相同说明氢气和氮气的比与之前相同（注意是恒压装置,并且根据等效平衡原理,氨气的冲入对平衡时的质量分数无影响）由反应放热可知起始浓度时向正反应方向进行.再由反应放热的数值与热化学方程式所给的数值的比,可求得反应物消耗的量.最后,由第一次反应计算絀平衡条件下各物质的量之比.有比例,有差值,就都能算了.第三题：D因为电解氢前金属的含氧酸盐和电解水没区别,不可能有金属析出.只能选D.但看似电子不守恒.实际是CuSO4量太少.Cu全部析出后变成了点解硫酸.而之前的电解池中CuSO4的量还很足.第四题：还是写成H2+X2==2HX吧,平衡常数为100.设反映后X2浓度为a,则(2-2a)^2/a^2=100(2-2a)/a=10a=1/6汾解率约为1/12选D吧,但我觉得我可能算错了.因为一般题目都会是把正确答案约到某一位.第五题：4中Zn会和CuSO4反应,但这只能说明它产生的氢气少.相反,Cu附着在Zn表面会形成原电池,加快反应.（下次别一下问这么多,否则非专业知道人士不太愿意回答）