高一化学物质的量相关练习_百度文库
高一化学物质的量相关练习
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算 一、知识概要
（一）有关溶解度的计算
在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：
（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2
）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：
解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中
（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算
有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
二、例题分析
3例1 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm，质量分数为w％，物质的量浓度
为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__
（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__
（4）用c、d表示溶液的质量分数是_
解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。
解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。
（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：
（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：
（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：
（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：
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解:1、S/（100+S）*100%=W解得S=[100W/（1-W）]g2、n=m g/40g/mol=（m/40）mol溶液中溶质的物质的量浓度C=n/V=（m/40）mol/v*10-3L=（25m/V ）mol/L3、溶液中含氢氧化钠的质量为vml*dg/cm3*W=vdwgn=vdwg/40g/mol=（vdw/40）mol溶液中溶质的物质的量浓度C=n/V=（vdw/40）mol/ v*10-3L=（25dw ）mol/L4、n=CV=Cmol/LV*10*-3L=0.001CVmol溶液中含所氢氧化钠的质量m=nM=0.001CVmol*40g/mol=(0.04CV)g溶液的质量为Vml/dg/cm3=(V/d)g溶液中的溶质的质量分数为(0.04CV)g/(v/d)g*100%=4cd%
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&&&&，V2.17943解析：本题考查有关溶解度、质量分数、物质的量浓度之间的相互换算问题。解题的关键：一要准确理解各概念的含义和各物理量的表达式。二要通过溶液密度这个桥梁来运行。 （1）S=×100 g。&(4)w%=×100%=%。答案：&
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科目：高中化学
来源：重难点手册　高中化学·必修1　配人教版新课标 人教版新课标
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠质量为m g．
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________．
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________．
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________．
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________．
科目：高中化学
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V& mL,溶液密度为d g·cm-3,质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为__________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为__________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为__________。
科目：高中化学
在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g?cm-3，溶质的质量分数为w%，溶质的物质的量浓度为c mol?L-1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为_________。（2）用m、V来表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为__________。（3）用w、d来表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为__________。（4）用c、d来表示溶液中溶质的质量分数（w%）为______。
科目：高中化学
⑴．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠为m g。
①．用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为& ▲&
②．用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为& ▲&
mol·L－1。
③．用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为& ▲& mol·L－1。
⑵．在标准状况下，1 L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为& ▲& mol·L－1。
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专题：计算题
分析：（1）①饱和溶液的质量分数ω=s100+s，据此计算；②根据n=mM计算NaOH的物质的量，再根据c=nV计算物质的量浓度；③根据c=1000ρwM计算；（2）根据n=VVm计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，由m=ρV计算水的质量，再根据V=mρ计算溶液的体积，根据c=nc计算所得溶液的物质的量浓度．
解：（1）①饱和溶液的质量分数ω=s100+s，故s=100ω1-ω，故答案为：100ω1-ω；②NaOH的物质的量=mg40g/mol=m40mol，物质的量浓度=m40molV×10-3L=25mVmol/L，故答案为：25mV；③氢氧化钠溶液浓度c=1000ρwM=1000×ρ×ω40mol/L=25ρω，故答案为：25ρω；（2）氨气的物质的量=V&L22.4L/mol=V22.4mol，氨气的质量=V22.4mol×17g/mol=17V22.4g，1L水的质量=1L×1000g/L=1000g，溶液的体积=(17V22.4+ρ&g/L=17V+ρL，所得溶液的物质的量浓度=V22.4mol17V+ρL=1000ρV17V+22400mol/L，故答案为：1000ρV17V+22400mol/L．
点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，注意对公式的理解与灵活应用．
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科目：高中化学
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科目：高中化学
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BaSO3难溶于硝酸
向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉，有红色固体析出
说明氧化性：Cu2+＞Fe3+
向某溶液先加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
A、AB、BC、CD、D
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