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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。QRTW（1）T的原子结构示
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提问人：匿名网友
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。&QR&T&&W&（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。
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主族序数取决于原子结构的什么？
最外层电子数，主族序数和最外层电子数一致
就是最外层电子数了？
谢谢给的答案
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第一电子层容纳2个电子，故x=2，则A的电子排布是2、8、4，为硅（Si）；BC可形成离子化合物B3C2，B为金属，C为非金属，由化合物B3C2可知B显+2价，C显-3价，原子序数A＞B，则B为Mg，C为N，C、D同主族，则D为P，（1）A为Si元素，在周期表中第3周期ⅣA族，故答案为：硅；第3周期ⅣA族；（2）同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径N＜P＜Si＜Mg，故答案为：N＜P＜Si＜Mg；（3）元素的非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸就越弱，由于在N、P、Si中非金属性最弱的是Si，所以在N、P、Si的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是H2SiO3或 H4SiO4，故答案为：H2SiO3或 H4SiO4；（3）B3C2为Mg3N2，与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（...
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出门在外也不愁根据元素的原子结构和性质，科学家将元素有序地排列起来，得到元素周期表．（1）以下是部分元素的原子结构示意图：
中的“12”表示质子数为12，它形成的离子与Cl-形成的化合物中氯元素的化合价为-1．（2）下面是元素周期表的一部分（1、2、3周期），从原子结构示意图和周期表可知：主族（纵列）序数等于原子最外层电子数，周期（横行）序数=电子层数．（3）请用元素符号将碳元素填在周期表的相应位置． 2周期Ⅳ族
（4）原子的结构决定元素的性质．F元素的化学性质与Cl（或氯）相似．
（1）根据粒子结构示意图中用圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，判断圆圈内12的表示意义；根据离子符合判断由该离子构成化合物中该元素的化合价；（2）原子在元素周期表中所处周期序数与该原子的核外电子层数相同；（3）碳原子核外有2层电子、最外层有4个电子，根据主族（纵列）序数等于原子最外层电子数，周期（横行）序数等于核外电子层数，判断碳元素在同期表中的位置；（4）根据F原子的结构示意图，判断最外层电子数与F原子相同的原子，该元素的化学性质与F元素化学性质相似．（1）12为该原子核内的质子数，即质子数为12；Cl-带一个单位负电荷，在与镁离子形成的化合物中，氯元素的化合价为-1价；（2）在元素周期表中，元素所在周期数与该元素的原子核外电子层数相同；（3）碳原子核外的6个电子分两层排布，且最外层电子数为4，因此，碳元素处于周期表中2周期Ⅳ族；（4）F原子最外层电子数为7，氯原子最外层电子数也为7，根据原子结构中最外层电子数决定元素的化学性质，F元素的化学性质与Cl元素相似；故答案为：（1）质子数（或核电荷数）为12；-1；（2）电子层数；（3）2周期Ⅳ族；（4）Cl（或氯）．种．（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中E的化学式为；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为．&&&&
-162（3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可形成分子甲和离子乙．分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图b所示．请写出甲、乙反应的离子方程式：．（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有图b所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，写出丙与丁在高温时发生反应的化学方程式．（5）元素丙的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图C所示，该物质的化学式为．请问为什么说:“主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的相对原子质量和核电荷数.”这句话是错的?
郑大一附中v24
因为元素原子的相对原子质量不一定越大越后,如Te与碘,后半句话是对的,因为核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数
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电子层数=周期数最外层电子数=主族序数核外电子数=核电荷数 与相对原子质量没直接关系
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