【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情況；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

【分析】（1）根据构造原理写出其核外电子排布式；

（2）同一周期中元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势但第VA族元素大于其相邻元素；

（3）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，配位数为12；根据的[Cu（NH₃）₄]SO₄结构判断选項；

（4）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；

（5）利用均摊法确定其化学ap什么意思式．

【解答】解：（1）铜是29号元素铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子基态铜离子（Cu⁺）的价电子排布式为：3d¹⁰，故答案为：3d¹⁰；

（2）As、Se、Br属于同一周期且原子序数逐渐增大这三种元素依次属于第IVA族、第VA族、第VIA族，第VA族元素大于其相邻元素的第一电离能所以3种元素的第一电离能从大箌小顺序为Br＞As＞Se，故答案为：Br＞As＞Se；

（3）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积配位数为12；

A、N与H原子形成极性共价键，[Cu（NH₃）₄]²⁺与SO₄^2﹣形成离子鍵Cu²⁺与NH₃形成配位键，故A正确；

B、氨气分子的键角小于水分子的键角故B错误；

C、金属的第一电离能比非金属元素的第一电离能大，故C错误；

D、SO₄^2﹣与PO₄^3﹣原子个数相等价电子数相等，互为等电子体空间构型均为正四面体，故D正确；

故答案为：面心立方最密堆积；12；AD；

（4）氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键碳的杂化方式为sp²杂化，另一种碳周围都是单键碳的杂化方式为sp³杂化；

故答案为：sp³、sp²；

（5）该晶胞Φ，该晶胞中Cu原子个数=3+12×+2×=6H原子个数=4+6×=6，所以其化学ap什么意思式为CuH．

【点评】本题考查了晶胞的计算、元素周期律、原子杂化等知识点这些都是学习重点也是学习难点，同时考查学生的空间想象能力、分析问题能力、数学分析逻辑能力等难度较大．