金属和对应阳离子的还原性强弱是相反的吗？_百度知道
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金属和对应阳离子的还原性强弱是相反的吗？
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属性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱，如金属单质的金属性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au金属阳离子的氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+金属单质的金属性越强【其单质的还原性越强】，失去电子后生成阳离子失去越难得到电子：Zn的还原性强于Cu, Cu2+的氧化性强于Zn2+,所以说单质的还原性越强,则金属阳离子的氧化性越弱，因此金属阳离子氧化性越弱也可以用氧化还原反应的强弱律理解由反应Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu可得,对应的金属元素的金属性越强
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　　金属 知识讲解 为什么说金属阳离子氧化性越强，对应的金属单质还原性和金属活动性就越弱？
　　为什么说金属阳离子氧化性越强，对应的金属单质还原性和金属活动性就越弱？
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　　答：金属原子越活泼，表明金属原子越容易失去电子而形成阳离子，即金属单质的还原性越强，而形成的阳离子越稳定。表明该阳离子是越难得到电子而形成原子的。故该阳离子的氧化性越弱。反之，金属阳离子的氧化性（得电子能力）越强，就表明该金属原子越难失去电子，即金属单质的还原性越弱，该金属的活动性越弱。
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