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【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的式和该物质的组成成分，进行综合计算．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“亚硫酸钠（Na2SO3）在生活中可作防腐剂，在印染工业作为脱...”，相似的试题还有：
亚硫酸钠(Na2SO3)在生活中可作防腐剂，在印染工业作为脱氧剂和漂白剂，现在实验存放较久的白色亚硫酸钠，学校的化学兴趣小组对它的成份进行探究．查阅资料：1亚硫酸钠在空气中易氧化成硫酸钠，不与二氧化碳反应2亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性3亚硫酸钠与盐酸反应能生成盐、水和二氧化硫，与硝酸反应会氧化成硫酸钠4亚硫酸钠与可溶性的钙、钡盐反应会产生白色沉淀小芳阅读了上述的资料后，对这瓶白色固体进行了猜想与探究猜想：a白色粉末只有Na2SO3b白色粉末只有_____c白色粉末是Na2SO3与Na2SO4的混合物为了验证b的猜想，小芳选取了无色酚酞溶液、氯化钡溶液、稀硝酸中的一种进行以下探究，请帮她完成．
取样品置于烧杯中，加入_____；
猜想b不成立为进一步验证该白色粉末的组成，小麦做了以下的实验：
取14.6g的白色固体，加入_____；
有气体产生
证明白色固体肯定含有_____；可能含有_____．
把上述气体通入氢氧化钠溶液中，测得其增重6.4g
确认白色固体是_____．
某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产生了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动：【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么？【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期．【提出猜想】小明：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜．小红：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜．小军：“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁．【讨论分析】通过讨论，同学们一致认为小军的猜想是正确的．理由是______．【实验探究】请你参与他们的探究，并将实验内容补充完整．实验步骤及操作实验现象实验结论①用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”，并充分吸引．磁铁上吸引了黑色物质______②取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的______，观察现象．______小军的猜想成立写出化学反应方程式______【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质，兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中，进行了如图所示的实验．(1)该实验表现出CO具有的化学性质是______(2)实验结束后，通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，他们发现反应后固体物质的质量减小了，请你分析固体物质质量减小的原因______．
某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤．该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差．学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白．[提出问题]空气里二氧化硫(SO2)是否超标呢？[查阅资料]Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：地&&&区风景区居民区工厂区SO2浓度限值(mg/m3)0.150.500.70Ⅱ．二氧化硫能与氢氧化钠(NaOH)反应生成亚硫酸钠(Na2SO3)；硫酸钠(Na2SO4)能与氯化钡(BaCl2)反应生成硫酸钡，硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)．Ⅲ．二氧化碳能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，生成碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀(碳酸钡能与稀盐酸、稀硝酸等反应)．[设计实验]同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．(1)采集工厂附近的空气样品250L．(2)将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂过氧化氢(H2O2)，使其中亚硫酸钠(Na2SO3)完全转化为硫酸钠(Na2SO4)．(3)再加入过量的氯化钡(BaCl2)溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg．计算：250L空气样品中SO2的质量为0.33mg．由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2_____(填“超标”或“不超标”)．(4)简述采集空气样品的方法_____．[发现新问题]考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_____．[反思与应用]为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_____．（1）③；鸦片战争前自然经济已经开始解体；西方列强的经济侵略加剧了自然经济的解体；洋务运动的诱导作用。。
（2）清政府放宽对民间设厂的限制；实业救国、设厂自救等
（3）国民政府实施币制改革和发起“国民经济建设运动；人民群众掀起“抵制洋货、爱用国货”的爱国运动
请在这里输入关键词：
科目：高中历史
来源：四川省金堂中学学年高一下学期期中考试历史试题
中国要发展，离不开世界，世界要发展，少不了中国。
　　材料一：中国在历史上先后被称为“丝国”、“瓷国”和“茶叶帝国”，大量出口商品多为手工业品和农产品，主要有：纸张、瓷器、丝绸、茶叶、土布、金银器皿、金属制品、钱币及各种生活用品等。进口商品多为奢侈品，主要有：各种珍宝、香料、药材、毛织品、棉织品、棉花及各种杂货等。主要是官方控制的“朝贡贸易”为主，实行“厚往薄来”，宣扬国威，不以营利为目的。
（1）依据材料一，概括中国自汉唐到明清对外政策变化趋势。结合所学知识说明造成这一变化的主要政治因素。
（2）根据材料一，依据中国出口产品的种类说明了中国古代经济的什么特征或特点？
（3）依据材料一，从目的和方式归纳中国古代对外贸易的特点。
　　材料二：下面两幅图片分别反映的是中国19世纪40年代的对外政策和20世纪80年代的对外政策。
（4）依据材料二，指出两个不同时期中国对外开放有什么本质区别，结合所学知识概括其给中国经济发展所带来的不同影响。
科目：高中历史
来源：2015届河南信阳高级中学高一下期四校联考历史卷（解析版）
题型：综合题
新中国成立以来，下面三个时代反映了新中国经济发展的历程，它给中国人留下了深刻的记忆。阅读下列材料，回答问题。
材料一　20世纪50年代：新中国的第一……
20世纪50年代留给中国人的记忆是从无到有，众多的第一出现：第一批喷气式飞机，第一批解放牌汽车，第一个制造机床，第一座跨越天险的长江大桥，第一次修通开往青藏高原的公路……
材料二　20世纪80年代：变革的年代。
当时的流行语
1979年：时间就是金钱，效率就是生命
1980年：倒爷
1982年：下海
1984年：小平您好
1985年：教师节
1988年：科学技术是第一生产力
1989年：希望工程
1980年郭培基与妻子刘桂仙在他们的小家中开办了北京首家私营饭店。两人只有一些桌子和椅子，且需要自己做饭。现年75岁的郭老先生说：“我们第一天用36元人民币买些蔬菜和鸭，然后赚到了大约50元。”
材料三　21世纪：迈开大步向前进。
中国曾长期实行高度集中的计划经济，把计划看成绝对的，束缚了生产力的发展。这场金融危机使我们看到，市场也不是万能的，一味地放任自由，势必引起经济秩序的混乱和社会分配的不公，最终受到惩罚。真正的市场化改革，绝不会把市场机制与国家宏观调控对立起来。
——温家宝在英国剑桥大学演讲
(1)据材料一，概括20世纪50年代中期新中国经济发展的特点。(3分)
(2)材料二体现了20世纪80年代中国经济发生了哪些变革？(6分)
(3)依据材料三和所学知识，谈谈你对文中涉及的社会主义两种经济体制的认识。(4分)
科目：高中历史
来源：学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试文综历史卷
题型：综合题
（15分）【历史上重大改革回眸】
材料一& 1856年，亚历山大二世向莫斯科贵族发表演说，他说：“到处在谣传，我要给农民自由，这是不公正的，……但是，遗憾的是，农民和他们的地主之间存在着敌对情绪，并因此发生了许多不服地主管束的事情。……因而，从上面解决要比从下面解决好得多。”&&&&&&&&&&&&&&&&
——摘自孙成木《俄国通史简编》
材料二：日，光绪帝颁布明定国是上谕，表示变法决心。上谕说：“数年以来，中外臣工讲求时务，多主变法自强。……惟是风气尚未大开，论说莫衷一是，或托于老成忧国，以为旧章必应墨守，新法必当摈除，众喙哓哓，空言无补。……嗣后中外大小诸臣，自王公以及士庶，各宜努力向上，发愤为雄，以圣贤义理之学，植其根本，又须博采西学之切于时务者，实力讲求，以救空疏迂谬之弊。”&&&&&&&&&&&&&&&
&&&
——梁启超：《戊戌政变记》
（1）结合材料和所学知识，分析两则材料所反映的两个国家解决社会危机的角度(或者侧重点)有何不同?(6分)
（2）根据材料二，光绪帝关于变法有哪些看法?(9分)
科目：高中历史
来源：2010年江苏灌云高级中学高一下学期期末考试历史卷
题型：综合题
（10分）下面所给材料反映的是近代中国民族工业产生发展的一些情况，请结合所学知识回答相关问题。
材料一 ：下图中标示①②③④曲线，分别代表了近代中国的几种经济成份。
材料二：、年中国境内近代工业统计资料
&材料三：下图是南京国民政府前期部分行业的经济发展指标（1933年指数为100）
（1）依据产生时间及发展的阶段特征判断，材料一中代表近代民族工业的是哪一条曲线？（1分））它在中国19世纪60、70年代产生的主要原因有哪些？（3分）
（2）材料二中，近代民族工业在第二时期有了较大增长，其增长最主要原因是什么？（2分）张謇等企业家在此时提出的救国口号是什么？（1分）
（3）材料三这一情形的出现，其主要原因有哪些？（3分）当前位置：
＞＞＞（18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用..
（18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）软锰矿粉碎的目的&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。操作Ⅲ的名称为&&&&&&&&&&&&&。（2）反应②的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（18分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（3分）2 MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O （3分）&&&重结晶（2分）（2）3K2MnO4 +2 CO2 =2KMnO4 +2K2CO 3 +MnO2↓（3分） KOH、MnO2（2分）MnO42— -e —= MnO4—（2分）（3）取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。(其他合理答案也可)（3分）略
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据魔方格专家权威分析，试题“（18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用..”主要考查你对&&气体的收集、净化、干燥，氯气的制取，其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等），乙烯的制取&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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气体的收集、净化、干燥氯气的制取其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）乙烯的制取
收集方法及装置： a.排水集气法：适用于收集不溶于水，不与水反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。 b.向上排空气法：适用于收集密度比空气大不与空气反应的气体，装置如下：如采用第二个装置，气体应长进短出。 c.向下排空气法：适用于收集密度比空气小不与空气反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。气体净化:装置：气体干燥：(1)干燥原则：干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。 ①酸性干燥剂不能干燥碱性气体。 ②碱性干燥剂不能干燥酸性气体。③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。注意H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓H2SO4干燥。(2)常见物质干燥氯气的实验室制法:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。 (2)装置图： (3) 步骤：氯气的工业制法：
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋)，化学方程式为： (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁)，化学方程式为：实验室制取甲烷（CH4）：(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3(2)发生装置：固+固气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理：无 (6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 实验室制取一氧化氮（NO）：(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法(5)尾气处理：收集法（塑料袋） (6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮（NO2）：(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)实验室制取氯化氢（HCl）： (1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?(2)发生装置：固＋液→气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：水（防倒吸装置）(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 五水硫酸铜的制备：(1)实验原理：铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。(2)实验步骤 ①称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL浓硝酸；③铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离； ④水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现； ⑤冷却、过滤； ⑥粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤； ⑦滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。 ⑧称重，计算产率。 实验室制取硫化氢（H2S）：(1)反应原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2(2)发生装置：固+液→气（启普发生器） (3)净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法 (5)尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）(6)检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑 乙烯的制取：
(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。 　　 制取乙烯的反应属于液--液加热型C2H6OCH2=CH2↑+H2O(2)装置图：(3) 注意事项： ①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。装置连接时由下至上，由左至右。温度计插入液面下。 ②烧瓶内加沸石以避免暴沸。 ③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。 ④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。 (4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。 检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色高锰酸钾褪色。 (5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。&(6)两点说明 ①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。制得的C2H4中往往混有等气体。 ②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃ 时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。相关反应方程式为：
发现相似题
与“（18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用..”考查相似的试题有：
18851030600830863787819363296314639}