如果是等体积等浓度的强酸和弱碱混合,我觉得两者应该可以完全中和啊,因为虽然弱的不完全电离,但是在中和过程中平衡会右移,然后慢慢全部反应才对啊.我觉得应该是等PH,强酸弱碱混合,才_百度作业帮
如果是等体积等浓度的强酸和弱碱混合,我觉得两者应该可以完全中和啊,因为虽然弱的不完全电离,但是在中和过程中平衡会右移,然后慢慢全部反应才对啊.我觉得应该是等PH,强酸弱碱混合,才
如果是等体积等浓度的强酸和弱碱混合,我觉得两者应该可以完全中和啊,因为虽然弱的不完全电离,但是在中和过程中平衡会右移,然后慢慢全部反应才对啊.我觉得应该是等PH,强酸弱碱混合,才是显碱性,因为本身PH一样的两者,弱碱的OH-就比较多.如果不对,希望知道的人告诉我哪里出问题了,老师说“弱的过量显弱者性”这句话我不是很理解
"如果是等体积等浓度的强酸和弱碱混合,我觉得两者应该可以完全中和啊",这句话,如果酸和碱都是一元的,就是对的.酸碱恰好完全反应生成盐和水.这时候生成强酸弱碱盐,溶液显酸性.“我觉得应该是等PH,强酸弱碱混合,才是显碱性”,这句话也是不准确的,应该是等体积、等pH的强酸和弱碱混合,碱远远过量,反应后的溶液是生成的盐和过量的碱混合溶液,溶液一定显碱性.这种情况就是老师说的“弱的过量显弱者性.”,反过来,如果是等体积、等pH的强碱和弱酸混合,混合后溶液显酸性.对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸或强碱和弱碱,该如何看PH,和体积又有什么关系?_百度作业帮
对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸或强碱和弱碱,该如何看PH,和体积又有什么关系?
对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸或强碱和弱碱,该如何看PH,和体积又有什么关系?
单一溶液的pH与体积没有关系的,只与温度和浓度有关系.在室温下,强酸的[H+]=nc)弱酸由于部分电离,pH不好算的,但肯定大于等浓度的强酸的强碱则要利用[OH-]=Kw/[H+],计算出[H+],再算pH.弱碱也不能计算pH的,但肯定小于等浓度的强酸的
所以相同体积时PH=2的弱酸比强酸的物质的量浓度更高，所能提供的H+更多 看清题目给的是PH 还是摩尔浓度，分清楚强酸 弱酸 强碱 弱碱，然后 写题目常温下等体积混合
说明什么 可以说明物质的量相同吗？酸与碱pH之和为14，常温下等体积混合（填数值或范围）：①强酸与强碱混合，则混合后溶液pH_____；②强酸与弱碱混合，则混合后溶_百度作业帮
常温下等体积混合
说明什么 可以说明物质的量相同吗？酸与碱pH之和为14，常温下等体积混合（填数值或范围）：①强酸与强碱混合，则混合后溶液pH_____；②强酸与弱碱混合，则混合后溶
常温下等体积混合
说明什么 可以说明物质的量相同吗？酸与碱pH之和为14，常温下等体积混合（填数值或范围）：①强酸与强碱混合，则混合后溶液pH_____；②强酸与弱碱混合，则混合后溶液pH_____；③弱酸与强碱混合，则混合后溶液pH_____；那怎么判断啊？？？？？？？？？我不会啊
体积相同 怎么弄啊
强酸强碱都是完全电离的，弱酸和弱碱只能少量电离，所以如果氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，强酸与强碱混合时正好完全反应，PH是7；强酸与弱碱混合，弱碱过量的，反应后PH大于7；弱酸与强碱混合，弱酸过量的，反应后PH小于7。
酸与碱pH之和为14，常温下等体积混合（填数值或范围）：
①强酸与强碱混合，则混合后溶液pH_=7____；
②强酸与弱碱混合，则混合后溶液pH__大于7___；
③弱酸与强碱混合，则混合后溶液pH__小于7___；
不能说明物质的量相同的，只是体积相等Ⅰ常温下，向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），理由是 0.01mol/LHA的pH=2，说明HA完全电离．（2）N点对应溶液中离子浓度由大到的顺序为c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）．（3）若K点所对应的溶液pH=10，则c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol?L-1．Ⅱ复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律回答下列问题：（4）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
11.3上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是C6H5O-，（5）下列反应不能成立的是AD（填编号）．A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OHE．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN．
草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
8．1&&& 、
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。 &&& A．加入适量的H2C2O4&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&& B．加入适量的KHC2O4 &&& C．加入适量的Na2C2O4&&&&& &&&&&&&&& D．升高溶液的温度（2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-lKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）&
草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
8．1&&& 、
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。
&&& A．加入适量的H2C2O4&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&& B．加入适量的KHC2O4
&&& C．加入适量的Na2C2O4&&&&& &&&&&&&&& D．升高溶液的温度
（2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-l
KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+
＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）
电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
电离平衡常数
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) &ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)&&&&&&&
ΔH＝－57.3kJ/mol
，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A．c(H+)& &&& B．c(H+)·c(OH—)&&&& C．&&&&&& &
D．
（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—)&
c(Na+)＝0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液& ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液& ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
___________________________________________________________。
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移&&&&&
mol电子。
（2010?江苏二模）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
8.1（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是AC（填字母）．A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4C．加入适量的Na2C2O4&&&&&&&&D．升高溶液的温度（2）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-1&NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1&H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10CO2+2Mn2++8H2O．②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为1：3．（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g&FeC2O4?2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）请在这里输入关键词：
科目：高中化学
将pH=2的某酸溶液与pH=2的氢氧化钠溶液等体积混合，所得混合溶液的pH
A．=7B．≥7C．≤7D．＞7
科目：高中化学
来源：高中化学（第三册）（最新名师点评测试卷）
将pH=2的某酸溶液与pH=2的氢氧化钠溶液等体积混合，所得混合溶液的pH
A．=7B．≥7C．≤7D．＞7
科目：高中化学
将pH=2的某酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH(&&& ) &&& A.=7&&&&&&&&&&&&&&& &B.≥7&&&&&&&&&&&&&&&&&& C.≤7&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &D.＞7&&&
科目：高中化学
将pH=2的某酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH(&&& )
&&& A.=7&&& B.≥7&&& C.≤7&&& D.＞7}