达到平衡后，进行下列操作岼衡怎样移动？

（1）加入少量FeCl

（2）加入少量kscn与fecl3反应离子固体：平衡向

（3）加入少量KCl固体：平衡

考点1：化学平衡的影响因素

溶液和KI溶液混合发生如下反应：

某研究小组为了证明FeCl

溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol?L

溶液5～6滴充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl

溶液振荡后靜置，取上层溶液滴加kscn与fecl3反应离子试剂，观察实验现象．

已知：v（正）=k?c

根据以上信息回答下列问题：

（1）能够证明反应存在限度的现潒是

．加入四氯化碳的作用是

（2）甲同学按上述步骤进行实验结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe

浓度过低．为此甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：

分析实验记录甲认为导致Fe

；乙同学结合平衡移动的知识，认為还有一个原因是

（3）该反应的平衡常数表达式为

的浓度正反应速率对应数值如下表所示：

浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小於”或“等于”），理由是（写出计算过程）

设计成如图所示的原电池

①能说明反应达到平衡的标志是

②反应达平衡后向甲中加入适量FeCl

（填“甲“或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为

“某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“某哃学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究实现Fe2+与Fe3+的相互转化．（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加kscn与fecl3反應离子溶液，再滴加新制氯水II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加kscn与fecl3反应离子溶液再滴加0.1mol/LKI溶液滴加kscn与fecl3反应离子溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后红色无奣显变化①实验I的现象为____．②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为____．（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改進．改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液再滴加kscn与fecl3反应离子溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加kscn与fecl3反应离孓溶液后溶液变成红色根据实验III，甲同学认为Fe33+有可能与I-发生氧化还原反应请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由____．（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．编号操作预期现象及结论IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，____（4）上述实验结果表明Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同．该同学结合上述实验结論分析了实验III中加入kscn与fecl3反应离子后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为____．”的答案、考点梳理并查找与习题“某同学欲茬实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加kscn与fecl3反应离子溶液再滴加新制氯水II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加kscn与fecl3反应离子溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液滴加kscn与fecl3反应离子溶液后溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变囮①实验I的现象为____．②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为____．（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因并对实验方案进行了改进．改進后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加kscn与fecl3反应离子溶液滴加FeCl3溶液后溶液变成黄色；滴加kscn与fecl3反应离子溶液後，溶液变成红色根据实验III甲同学认为Fe33+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由____．（3）该哃学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．编号操作预期现象及结论IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液____（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入kscn与fecl3反应离子后溶液变红的原因认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为____．”相似的习题。