这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~（1）①碱 &(2分)&&&&&&& HCOO-+H2OHCOOH+OH- (2分)&&②盐酸& (2分)&&&&&因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸中的c(H＋)大，误差较小（若前一问填HCOOH，此问无分。）(2分)③CN-+CO2+H2O=HCN+HCO- 3& (2分)（2）①＜&& (2分)&&&&&&&&&&&&&&&&②1×10-12& (2分)&&&&&& 1×10-9(2分)试题分析：①HCOONa是强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，其原因是甲酸根离子发生了水解，& HCOO-+H2OHCOOH+OH-。②pH试纸不应该润湿，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是盐酸，原因是因为在稀释过程中HCOOH继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸中的c(H＋)大，误差较小。1）由图可知，N点x=-8时，y=-4，M点：x=-12时，y=-4，在不同温度下，前者的Kw大于后者，而水的电离是个吸热反应，温度越高Kw越大，故T1小于T2。②T2时，水的离子积常数Kw=1×10-12，pH=9的NaOH溶液中， 由于碱抑制了水的电离，此时溶液中的氢离子全是水电离出的，故由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(&&&& )化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11&A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClOB．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONaC．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是（&&&）①醋酸与水能以任意比互溶&&&&&②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子&&&&&④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2&⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。（2）下列化学方程式可能正确的是&&&&&&&&&&&&&。A．B．C．D．（3）常温下，向10 mL 0．01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列问题：①当V＜10时，反应的离子方程式为______________________________________________。②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。④当V＝20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡左移B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小C．加入少量NaOH固体，平衡右移D．加入少量CH3COONa固体，平衡右移
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H+)最大的是__________。（2）若三者电离出来的c(H+)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________。（3）pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m&&&&&n(填“＞”、“＝”、“＜”)（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为&&&&&&&(填“相等”或者“不等”)
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2O &CH3COO—+H3O+&& K1=1．75×10-5CH3COO—+H2O &CH3COOH+OH—&&& K2=5．71×10-10现有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A．甲溶液的pH ＞7B．对甲进行微热，K1、K2&同时增大C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)B．0. 1 mol?L－1 HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)& c(OH－)&c(A－)& c(H+)D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小}