电动道路车辆用锂离子蓄电池行业标准中充放电采用1I3（A）电流什么意思？I3跟放电倍率c放电时间什么关系？_百度知道
电动道路车辆用锂离子蓄电池行业标准中充放电采用1I3（A）电流什么意思？I3跟放电倍率c放电时间什么关系？
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I3——3小时率放电电流，其数值等于1／3C3(A) I跟C的关系么就按上面的换算啊
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出门在外也不愁I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I- （aq）?I3- （aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（_百度作业帮
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I- （aq）?I3- （aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-&（aq）?I3-&（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）A．反应&I2（aq）+I-&（aq）?I3-&（aq）的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有υ正＜υ逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0，故A错误；B．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B正确；C．若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C错误；D．状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态B时I2的转化率减小，则状态B的c（I2）大，故D错误．故选B．
本题考点：
化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
问题解析：
由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分析不同状态的A的浓度大小．实验室将I2溶于KI溶液中,配制浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq） I-2（aq）上述平衡体系中,I-3的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示_百度作业帮
实验室将I2溶于KI溶液中,配制浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq） I-2（aq）上述平衡体系中,I-3的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示
实验室将I2溶于KI溶液中,配制浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq） I-2（aq）上述平衡体系中,I-3的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）.&(2)若在T1时某状态c(I-)/c(I3-)=1/100,_____平衡状态（填“是”“不是”或“不一定是”&
不一定是 只有能说明 v正 = v逆 的条件,才能说明达到平衡态.c(I-)/c(I3-)=1/100,只是一种状态而已,无法体现
v正 、 v逆 的关系.因此不一定是平衡态.
还有一种思路,整个图上、整个题目中,一个数据都没有突然冒出一个1/100,肯定什么也说明不了
不一定是，这个只能说明在这一个时刻的一种状态，不能判定是否达到平衡；而平衡状态是指一定时间段内状态不发生改变
哈哈哈呵呵呵呵呵呵呵，傻×，这都不会当前位置：
＞＞＞I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)＝I3-(aq)，某I2、KI混合..
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)＝I3-(aq) ， 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应I2(aq)＋I-(aq)＝I3-(aq)的△H＞0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
题型：不定项选择题难度：中档来源：0103
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据魔方格专家权威分析，试题“I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)＝I3-(aq)，某I2、KI混合..”主要考查你对&&化学平衡常数，达到化学平衡的标志&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学平衡常数达到化学平衡的标志
定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。
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