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& 湖南省长沙市雷锋学校高三化学总复习《418 气体的制备》课件
湖南省长沙市雷锋学校高三化学总复习《418 气体的制备》课件
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资料概述与简介
知识要点：
（一）空气的成分
1. 测定空气中氧气的含量：
中加热后观察剩余气体体积，测得空气中氧气的体积约占总体积的1/5。
注意思考以下几个问题：
（1）为什么要交替缓慢推动两个注射器活塞？
（2）为什么铜丝要弯成团状？
（3）在实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有哪些？
（4）为什么这个实验可以证明空气不是由单一成分组成的？
因为充分反应后，还剩余24 ml气体，说明这些气体不与铜发生反应，不是氧气，是其他物质，由此可以证明空气不是由单一成分组成。
2. 空气的组成：
空气的主要成分及体积分数
3．氧气、氮气、稀有气体的用途。
4．空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：有害气体(
(粉尘和灰尘)。
(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)防治措施：①加强大气质量监测②改善环境状况③使用清洁能源④积极植树、造林、种草等。
（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：
，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。
怎样区分纯净物和混合物:
混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（
）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（
）、氧气（
）、二氧化碳（
）、稀有气体等多种物质组成。
纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（
）、硫酸钠（
）、高锰酸钾（
）、氯气（
）、氮气（
（三）性质活泼的氧气
1. 氧气的工业制法
法——物理变化
2. 氧气的实验室制法
（1）药品：
（2）反应原理：
（3）实验装置（发生装置、收集装置）
发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。
收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。
a. 排水集气法：
b. 向上排空气法：
c. 向下排空气法：
（4）注意事项：
①长颈漏斗的下端管口必须插入到
，否则生成的气体会从长劲漏斗口跑掉
②导管伸入容器内
，更不能插入到
。若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
③集气瓶内装满水倒立在水槽中，不能
，否则收集不到纯净的氧气。用向上排空气集气时，集气瓶
放，导管口要
集气瓶底部。
④当导管口有
时才能收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口
说明已收集满
⑤收集好的氧气盖上玻璃片正放桌面，因为
证明是氧气。
⑦验满：a. 用向上排空气法收集时，
，说明该瓶内的氧气已满。
b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
3. 催化剂和催化作用。催化剂是指在化学反应中能改变
率，而本身的
在化学反应前后都没有改变的物质
（1）能改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括
（2）催化剂的化学性质在化学反应前后
改变，但是物理性质
（3）催化剂是针对具体的反应而言的。
（4）在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂
4. 其他方法：
(二). 氧气的性质
1. 物理性质：
2. 化学性质
氧气是一种化学性质
的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有
性，是一种常见的
剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。
（1）碳在氧气中燃烧： 现象：
文字表达式：
化学方方程式：
（2）铁丝在氧气中燃烧：现象：
文字表达式：
化学方方程式：
（3）石蜡在氧气中燃烧：现象：
文字表达式：
化学方方程式：
3. 氧化反应
五年中考试题汇编
一、选择题
1.(08广东肇庆)2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是
D.二氧化碳
(08广东揭阳)理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是
(08河南)下列关于燃烧现象的描述，正确的是
A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟
B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
（10苏州）为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是(
C．二氧化碳
D．二氧化硫
．（10苏州）下列四组物质中，均属于氧化物的是(
A．氧气、氧化钙、四氧化三铁
B．水、二氧化硫、高锰酸钾
C．空气、氧化铜、五氧化二磷
D．干冰、氧化镁、二氧化锰
A. 醋酸、水银 B. 钢、24K金 C. 蒸馏水、汽油
D. 大理石、金刚石
8.(08黑龙江)如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是：
A.b导管连接供给氧气的钢瓶B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出
D.该装置不能用来观察输出氧气的速度
. (08黑龙江哈尔滨)下列图示所表的物质属于纯净物的是
1.(08黄石)夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有
D.二氧化碳
1.(08江苏常州)下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是(
D.二氧化碳
（09宁夏）3．下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是
A．生石灰在空气中变质
B．浓氨水露置在空气中质量减少
C．钢铁在潮湿的空气中生锈
D．炖碱固体在空气中潮解、变质.（09苏州）下列关于氧气的说法中，错误的是(
A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
（10张家界）人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因就是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的的臭氧（O3）。下列关于臭氧和氧气的说法正确的是(
A．它们属于氧化物
B．它们都是由氧元素组成
C．它们同属于一种物质
D．它们的物理性质和化学性质完全相同
（10恩施自治州）图中“
”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是(
11．下列各组物质中能利用右图装置进行实验制取气体的是
（1）用硫酸铜固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气
（2）二氧化锰固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气
（3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气
（4）锌片和稀硫酸制取氢气
A．仅（1）（2B．仅（3）（4）
C．仅（1）（2）（4）
D．仅（1）（3）（4）
对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（
A同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B. 用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D反应时间较长的是高锰酸钾
.（2011. 达州市日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
1.测定空气中氧气的含量，也可用如下方案：选用实际容积为4OmL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
1）实验前，要先检查气密性，其方法是：打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，松开手后，注射器活塞前沿仍回到20mL刻度处2）实验中，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到活塞前沿将在3）若按上述方案进行实验，可能会遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：
．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验(假设各步均完全反应)：
①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色(无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质)；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。
请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有__________，一定没有__________，无法确定的是__________。
过氧化氢俗称双氧水，用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。（1）过氧化氢溶液制取氧气化学方程式（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，写出化学方程式。
实验序号 H2O2溶
液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 ? 2 49.21
④ 30 5 55 ? 2 10.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与????????????? 有关；
从实验??????? 和??????? 对比可知，化学反应速率与温度的关系是：?????????????????????????????? ；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
???????????????????????????????????????????????????????????? 。（2分）
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量????????? （选填“减小”或“不变”或“增大”）。
6.（2011．鄂州市）（6分）科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是
（2）检验实验①产生的气体的方法是
（3）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明
不起催化作用；
在实验③中加入
后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后
7. (7分)某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：a
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是
(填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是
(填上图字母)。
(4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是
(填字母)。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是
；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入
8.（09盐城）实验室制取氧气的实践与研究。
⑴过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性。贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是____________(从上图中选填字母序号)。
⑵过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气。可供选择的仪器或装置如下图所示。
①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为(由气体发生装置开始)_________(选填字母Ａ～Ｅ)；
②加入药品通常采用把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中MnO2可以连续反应使用，理由是____________；
④根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大(若装置不漏气且实验操作正确)，原因是____________________________。
⑶生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼Ｘ，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为Ｘ＋８H2O2⑷85g过氧化氢溶液加入wg（09眉山）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同
（3）反应温度不同，反应速率可能不同
（10佛山）气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：
（1）仪器a的名称是
（2）在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是
（填字母）。
（3）写出实验室用KClO3制氧气的化学方程式
（4）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂。若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解。用文字说明其原因
（5）实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应来制取SO2。
已知：SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应。
①制取SO2的化学方程式为
②制取SO2的收集装置为
（填字母）。
③在收集SO2，为了避免SO2对环境的污染，对SO2的收集装置作了改进（见下图），
请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）。
（二）物质组成的表示
（1）元素种类：目前已发现的元素只有一百多种，但却组成了世界上的三千多万种物质。
（2）地壳中含量居前四位的元素：
（3）生物细胞中居前四位的元素：
2. 元素符号：
（1）元素符号的意义：
。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示
；若要表示5个镁原子可记为：
，7个氯原子可记为：
（2）元素符号的书写方法：
①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙
(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
3、元素、原子的比较
区别 是宏观概念，只表示种类，不表示个数 是微观概念，既表示种类，又表示个数
适用范围 表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
联系 元素是核电荷数相同的一类原子的总称 原子是元素的最小粒子
4．元素周期表。根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
(1)元素周期表的结构：
①每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
②每一横行(即：
)：周期表每一横行叫做—个周期。共有
个横行，有
③每—纵行(即
)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
5．核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过
电子，第二层不超过
个电子，最外层不超过
个电子(只有1个电子层的最外层不超过
(2)原子结构简图各部分的意义：
(3)相对稳定结构：最外层具有
电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 稳定
金属元素 一般
电子 不稳定
非金属元素 一般
电子 不稳定
(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由
6．离子的形成。
叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)离子的分类。
：带正电的离子
：带负电的离子
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根离子：
，氢离子：
，2个亚铁离子：
，5个钙离子：
下列符号表示的意义：NO3－:
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+
(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)
7．离子与原子的区别和联系：
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数
核外电子数 质子数
核外电子数 质子数
核外电子数
符号 用元素符号表示如
Na、Cl 用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋ 用阴离子符号表示如Cl－、S2－
联系 阳离子
8．物质的构成与组成：
(1)纯净物是由同种或不同种
(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……
(3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。
(4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由Na＋和Cl－构成……
9．化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
(1)化学式的意义(以H2O为例)：
分类 意义 实例
写出下列符号的意义：
写出下列化学语的符号：4个钠离子：
，2个氯气分子：
， 4个硫酸分子：
，氧元素：
，3个碳酸钠分子：
(2)．化学式的书写根据。
(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。
(2)还可以应用元素的化合价来推求。
10．化合价。
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
(1)化合价的一般规律：①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显
价；b．氢元素通常显
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显
价，非金属元素显
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为
(2)常见元素及原子团的化合价：常见元素化合价口诀
正一氢钠钾和银; 正二钙镁钡和锌
三铝四硅五氮磷；单质零价永不浑。
记变价也不难，
二三铁，二四碳 。
二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
氯价最常显负一，还有正价一五七。
这些元素有变价，先死后活来记算。
原子团不要分，一价铵根氢氧根，
二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
11．化合价与离子符号的书写有一定的区别：
化合价 离子
表示方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省) 用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)
Na、Cl、OH、Ca Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
联系与区别 同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。
12.化学式的书写
（1）氧化物的化学式书写：
在右，例如，二氧化碳：
，氧化镁：
（2）一般化合物书写：金属元素的符号在
，非金属元素的符号在
例如，氯化钠：
，氧化铁：
，硫酸铝：
（3）用化合价原则书写：一般正价在
例如：氯化氢：
，氧化汞：
，碳酸镁：
，过氧化氢：
13.化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO:
若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4
若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH
14．相对分子质量及其计算：
（1）相对分子质量：
（2）相对分子质量的计算：
例：CaCO3的相对分子质量=
CO(NH2)2的相对分子质量=
（3）计算物质组成元素的质量比：
例：H2O中各元素的质量比=
NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=
（4）计算物质中某元素的质量分数：
例：NH4HCO3中氮的质量分数=
KClO3中氧的质量分数=
CuSO4﹒5H2O中氧的质量分数=
五年中考试题汇编
一、选择题
1.（11福州市）下列化学用语与含义不相符的是A.AlCl3—氯化铝
B. 钙离子Ca2+
C. 2个氧元素2O
D. 2个水分子2H2O
2.（11眉山市）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（
A、Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子
C、2H：2个氢元素
D、：氧化钙的化合价为+2价
3.（11日照市）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是 A．各一个原子相比较，中子数相同
B．属于同种元素
C．各一个原子相比较，核外电子数相同
D．各一个原子相比较，质子数相同
．下列微粒质子数与电子数相等的是A．Na+B．ClC．OHD．N
C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物
D．一个C24H38O4分子中含有66个原子
7．蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下有关丙氨酸的叙述正确的是(
A．丙氨酸是由四种原子构成的B．一个丙氨酸分子中质子数是89 C．丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2：1 D．丙氨酸的化学式为C3H6O2N
．大蒜中含有一种有效成分辣素硫化丙烯化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值下列关于硫化丙烯的说法中正确的是A．个硫化丙烯分子中含有个氢分子
B．个硫化丙烯分子原子C．由碳、氢、氧三种元素组成D．分子中C、H、S元素原子质量比为3︰6︰1
．我国自主开发长征系列运载火箭“长三丙”，第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧的火箭发动机，我国成为世界上第三个掌握控制液态氢技术的国家。则下列属于氢气的化学性质的是（ ??）
?A．氢气在相同条件下密度最小????B．氢气能与氧气发生化合反应
?C．氢气难溶于水??????????
D．液氢是一种无色液体
10．我国成功发射第二颗探月卫星“嫦蛾二号”，使用长三丙运载火箭，其中火箭燃料用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，当两者完全反应生成三种新物质，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4===3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 （?? ?? ）
??B．N2 ????
?C．H2????
11.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。有关反应化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，其中还原剂是 （ ??）
12.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（
）A．核聚变是化学变化
B．氘原子和氚原子属于不同元素
C．氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子
D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同
13.（11襄阳市）上海盛绿等食品公司，向面粉中添加柠檬黄（混有铬酸铅，化学式为PbCrO4）制作“染色”馒头。食用“染色”馒头会对人体造成危害。已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素（Cr）的化合价为：（
14.用“”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是(
)18.下列粒子中属于阴离子的是 （???? ）
19.陶瓷是传统的无机非金属材料黏土【主要成分Al2Si2O5(OH)4】是制备陶瓷的原料之一。下列关于Al2Si2O5(OH)4的说法中，正确的是A．它由元素组成
．其中铝元素的化合价为+3价
C．其中氢、氧元素的质量比是4：9
D．其中硅元素的质量分数为5 6％下列有关N4的说法正确的是
A. N4约占空气体积的78%
B. N4是一种单质
C. N4属于一种新型的化合物
D. 由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同
（1）图中微粒共能表示
种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式
（2）写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式。
（3）图中表示的阴离子是(用离子符号表示)
2.（孝感市）用符号和数字填空
① 2个硫酸根离子
；② 3个氮气分子
③ +3价的铁元素
；④ 厨房用的酸性调味品中的酸
3.现有H、C、O、S、Cu五种元素，请选用其中的元素写出符台下列要求的物质各一个
(用化学式表示)：
(1)用于制造电线电缆的是
；(2)天然气的主要成分是
(3)会形成酸雨的气体是
；(4)中学化学实验室中最常用的溶剂是
(5)能溶于水形成蓝色溶液的盐是
4.（10连云港21）用数字和化学符号表示
（1）2个氮原子
（2）2个氢分子
（3）亚铁离子
（4）氢氧根离子
（5）+2价的钙元素
（6）五氧化二磷
5.（4分）在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求
的物质，并在空格中写出化学式或化学方程式。
（1）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一????????????
（2）由三种元素组成且能使紫色石蕊试液变红色的一种化合物??????????????
（3）写出一个氧化反应的化学方程式
（4）写出一个有沉淀生成的化学方程式
6.（10佛山从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子
；氯化亚铁中的阳离子
；能使木材、纸张变黑的酸
；溶于水后显碱性的气体
；用于造纸、洗涤剂的盐
（2）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟
（3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理
（4）有沉淀生成的中和反应
（5）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化
．）锶元素的结构示意图和在元素周期表中显示的信息如所示：
（1）锶属于
元素（填金属或非金属）。
（2）锶元素的原子序数为
，相对原子质量为
（3）表示的是
．()下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
(1)表中磷原子的核电荷数
(2)表中具有相对稳定结构的元素是 。
(3)在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子。
(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为。
(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是。(6)硫与氧气的反应()可用下图表示：
N个氧气分子的质量为32，则64氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分N。
构成的，硫酸铜是由
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是
（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：
11.（宿迁市）根据题意填写下列空格：
(1)某微粒的结构示意图为
，若X等于11，则该微粒表示________（填“阳”
或“阴”）离子。在N、2、22三种符号表示微观意义，而不表示宏观意义的是
构成物质的微粒有氯化钠
构成CO2 、CO 、H2 、CH4 ___________， 最理想的燃料是__________，属于有机物的是__________。
(4)加钙牛奶中的“钙”是指
（填“元素”或“子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是
（填“骨质疏松”或“贫血”）(5)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方
法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________
可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐。
(6)某同学用提取的精盐配制100g质量分数为%的溶液，请：
计算：的质量为
称量：用托盘天平称量，应放在
（填“左盘”或“右盘”）。
溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是
（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）溶解要用到玻璃棒，其作用是
反思：若称取的中有水分，则所配制的溶液质量分数会
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均_____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带_____ 电荷的原子核和核外电子构成。
(2)右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____（填数字序号）。
选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物，写出其化学式_________。
14. 2009年诺贝尔物理学奖得主高锟被称为“光纤之父”，生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。计算：
(1) SiO2的相对分子质量
(2) SiO2中硅元素与氧元素的质量比
(填最简整数比)；
(3) SiO2中氧元素的质量分数
(计算结果保留到l％)。
15. 我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。
(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为
；(保留至0.1％或用分数表示)
(3)请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。
16. 精制碘盐是食盐中添加一定量的碘酸钾，由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用。医疗专家提醒：不可盲目过量吃碘盐或碘片，可诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。则回答下列问题：
、碘盐中的“碘”指的是________（选“分子”“原子”或“元素”），碘元素被誉为“智力之花”，是人体内合成___________的主要原料，如果人体内的碘元素缺少或含量过多会导致甲状腺亢进的症状。生活中若要预防甲状腺肿大，应该如何经常健康膳食________________________。
、精制碘盐的储存方法是密封储藏和防潮湿，食用方法是待食物烹调好后再放入，可以准确推测碘酸钾的化学性质为______________。因此碘盐存放的科学方法是________
____________。
、世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘。推荐服用量为100毫克碘元素，每500g“云鹤”加碘食盐，经化验其中含有碘元素50mg，我们每天食用10g碘盐，则我们从碘盐中可吸收 ______g碘元素，食用碘盐_______（能否）防治核辐射。
.为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含20mg碘。计算：
（1）KIO3的相对分子质量为_______；
（2）碘酸钾中各元素的质量比K：I ：O =_______；碘元素的质量分数为_______；
（3）_______mg碘酸钾中含有20mg碘；
（4）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐_______g。
2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，不同于1986 年前苏联切尔诺贝利核电站发生了冲击波、光辐射和核辐射的连锁核爆炸。当核电站反应堆内发生核裂变便可产生放射性碘-131 和铯-137，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。则回答：、日本福岛核泄漏事故发生之后，中国全面安检核设施，暂停审批核电项目。关于和平利用核能的意义在于：开发核能可节约化石能源；核能是可再生能源；核能是二次能源；可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨。其中理解正确的是_______________（填序号）。 、世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘。碘片的主要成分为碘化钾（化学式为 KI），则碘化钾中碘元素化合价为_________。推荐服用量为 100 毫克碘元素（碘、钾的相对原子质量分别为为127、39），修正药业碘片剂每颗含有10 毫克碘化钾，则需要服用____________颗碘片剂。
、堆芯熔毁是核燃料所在反应堆芯最终熔化是核电事故中最严重的事态。福岛第一核电站机组反应堆芯发生放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出氢气爆炸时的化学方程式为___________，发生反应的基本类型是___________。
、为了应对这次人类和平利用原子能的核危机，应当采取预防的科学措施为 __________________ （至少两点）。???
?⑴“染色”馒头中添加柠檬黄PbCrO4，铬酸铅会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素化合价为+2，则铬元素(Cr)的化合价为（??? ）?A．+6???B．+4 ????C．+2???D．+1
?⑵人体所必需的钙.铁.锌.硒等化学元素仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充，这里的“钙.铁.锌.硒”是指 ______（选”原子“.“分子“或“元素”），其中属于人体所需的常量元素是_______（名称）。
?⑶甜蜜素是一种常用甜味剂，其甜度是蔗糖的30～40倍，若经常食用摄入超标的甜蜜素，会对人体的肝脏和神经系统造成危害。蔗糖是人体所六种需营养物质中的________。
20．《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》在2010年8月底已经结束征求意见，卫生部等部门3月1日正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙，自日起，禁止生产、在面粉中添加这两种物质。
、过氧化苯甲酰在水和酶的作用下，释放出活性氧，可以?__________（选择“吸附”、“乳化”或“氧化”）面粉中极少量的有色物质，以达到使面粉增白的目的，同时生成苯甲酸，还能对面粉起到____________等作用。
、若超量使用面粉增白剂，会破坏面粉中的营养成分，会对人体造成危害，则过氧化苯甲酰?????（是否属于）食品添加剂用于食品加工。我们在选购优质面粉制作的好馒头，应该要注意哪些方面来保证食品卫生安全___________________________________。
?、过氧化苯甲酰中含有微量的砷和铅，欧盟多国从1997年已禁止将过氧化苯甲酰作为食品添加剂使用，这里的砷和铅属于人体中的（ ?）
??A．常量元素????? B．微量元素 ?C．有害元素??? D．非必需元素
21．我国是世界上唯一批准在面粉中使用过氧化钙的国家。过氧化钙具有强烈的氧化性，促使面粉中的色素被氧化分解而增白。
?、过氧化钙的化学式CaO2为，所含钙元素的化合价为+2，则过氧化钙中氧元素的化合价为________。
?、将适量过氧化钙投入足量的水中，产生无色气泡，收集后用带火星木条进行实验，结果发现木条复燃，则释放出来的是_____________（物质化学式），再测定10%含水浆液的PH=12，则显______性，写出其中的化学方程式______________。
?、长途运输鱼苗时，通常使用化学增氧法，可在水中加入少量过氧化钙，这样做的主要目的是____________。
22. 2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目《“健美猪”真相》曝光：河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养，有毒猪肉有部分流向河南双汇集团下属分公司济源双汇食品有限公司。“瘦肉精”（化学式为C12H19Cl3N2O）能提高猪的瘦肉率，但对人体有危害，国家多年前已经禁止使用。请回答：
（1）“瘦肉精”由______种元素组成，其分子中碳元素与氢元素的质量比为________。?（2）“瘦肉精”的相对分子质量为____________。 （3）“瘦肉精”中________元素的质量分数最大。
23. 瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，可加快猪的生长速度用于提高猪的瘦肉率10%以上，但对人体有一定的危害，国家早在多年前已经明文禁止使用。实验中学化学探究小组对“瘦肉精食品问题”进行探究：
【查阅信息】瘦肉精学名为盐酸克伦特罗，是一种可用作兴奋剂的药物，并可用于治疗哮喘。其性状为纯白色晶体，无味，易溶于水。由于本品化学结构稳定，加热到172时才能分解，因此一般的加热方法不能将其破坏。
【问题探究】请阅读上述化学信息，回答下列问题：
?、由于瘦肉精的化学性质____________（是否）稳定，人体吸入后不易被破坏分解，以原形排出体外。瘦肉精不可用于食品方面，它属于一种____________（选“安全”或“违禁”）药物。
、已知瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，则其分子中氢、氧原子个数比为_____，其相对分子质量为________，氯元素的质量分数为___________________（精确到一位小数）。
【反思拓展】近年在一些食品中频频出现了“瘦肉精”、“三聚氰胺”等有害物质，许多人谈化学物质色变。请从化学物质与人类社会的关系角度，谈谈你对化学物质的认识（一句话即可?)____________________________________________________________。
24.（09兰州）2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有
三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质
的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为C3H6N6。据此请计算：
（1）三聚氰胺中各元素的质量比
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数
。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%）
（3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加
g蛋白质。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g）
25.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴KNO3属于
（填“钾肥”、“氮肥”“复合肥料”）；
⑵KNO3的相对分子质量为
⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为
⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为
A． Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
B．焦炭与水蒸气反应：C+H2O(气)H2+CO
C．太阳光分解水：2H2O
2H2↑+O2↑
D．电解水：2H2O2H2↑+O2↑
（09绵阳）王宁同学从资料中查得白磷的着火点是40℃，他将一小从白磷放入800℃的水中．并用导管对着热水中的白磷吹气，结果白放燃烧了起来。除温度达到着火点这一因素外，上述热水中白磷燃烧的可能原因是（
A．嘴吹出的气体中仍含有可支持燃烧的氧气 B．嘴吹出气体中的二氧化碳也可支持燃烧
C．白磷这一可燃物特别容易燃烧
D．吹气过程中产生的水蒸气使白磷燃了起来
（09烟台）某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验；把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。下列说法不正确的是（
(A)金属线圈内的气体温度升高了
(B)可燃物的温度降到了着火点以下
(C)金属丝有良好的导热性
(D)若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是（
A．石油是一种化工产品
B．将石油分馏可得到多种产品
C．将煤隔绝空气加热可制得焦炭
D．煤、石油、天然气是不可再生能源
6.（2011.黄石市）“可燃冰”〔CH4 .（H2O） CH4 .（H2O）7．（2011.肇庆市）化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是
A．高楼发生火灾，乘电梯逃生
B．用白醋除水壶中的水垢
C．家用电器着火，应先切断电源再用干粉灭火器灭火
D．用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维
（2011．苏州市）今年3月《苏州日报》报导：“太仓奥特斯维能源等一批大项目建成后，我市光伏电池产能将突破7000兆瓦。”下列有关“光伏电池”能量形式转化的叙述正确的是
A．化学能转化为电能
B．电能转化为化学能
C．太阳能转化为电能
D．风能转化为电能
18.（2011.泰安市）世界上每年有上万家庭发生火灾，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾。下列说法你认为正确的是A. 油锅着火用锅盖盖灭 B.用明火检查液化气罐是否漏气
C电器着火用水扑灭
D.室内起火时打开门窗通风最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是???
?A. 隔绝了氧气????B. 可以燃烧????C. 改变了楼板的着火点?D.清除了可燃物日，上海市高层住宅发生特大火灾，58人葬身火海，灾难震惊全国。为此专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火势无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（
①退到卫生间暂避
②用湿毛巾捂住口鼻
③匍匐前进，寻找安全出口
④封闭房门
B. ①③④⑤
C. ②③④⑤
D. ①②④⑤
（2011.娄底市）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有
C．在常温下，化学性质不活泼
2.（2011.重庆市）下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是
A. C可以将CuO 中的Cu 置换出来
B. 在一定条件下CO2 能够转变成CO
C. CO2 能使被石蕊染成紫色的干花变红
D. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质
3.（2011．烟台市）“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A.教科书循环使用
B.多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具
C.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低
D.提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式
4.（2011．湛江市）“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中符合该主题的是
A. 焚烧废旧塑料解决“白色污染”
B. 多用煤发电少用风力发电
C. 把还未用完的作业本烧掉
D. 减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车
（2011．苏州市）下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是 （
（2011．苏州市）下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
11.（2011.百色市）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是
A. 一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C. 一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属
C.可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体
12.（2011．巢湖市）下列措施不符合世博会“节能、环保、低碳”理念的是
A．“阳光谷”上采阳光、下蓄雨水，可给世博园区提供照明用电和生活用水
B．主题馆的东、西两墙种植大面积的生态植物，以吸收二氧化碳
C．用煤发电，以保证充足的电力供应
D．在交通、建筑、生活设施等方面广泛应用新能源技术，以减少化石燃料的使用
（2011.合肥市）据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是
A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化
B. 干水和干冰是同一种物质
C.干水中的分子不再运动
D.干水是一种混合物
（2011．广州市）下列关于2和C2的说法正确的是A．都含有氧元素B．都是氧化物C．都有氧气分子D．都能使带有火星的木条复燃1．2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种质的叙述的是A．将石墨变成石墨烯发生了化学变化
B．四种物质碳原子的排列方式不同
C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D．石墨烯是一种新型的有机物　
与CO 的不同点比较错误的是
A. 组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B. 性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；COCO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D. 危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
26.（2011.广安市）科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是 （
A. C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D.C2O3中碳的化合价为＋3价
27.（2011.临沂市）下列分析判断正确的是 （
A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。
（2011．苏州市）下列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是
（2011.烟台市）(7分)今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。
(1)近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化?
②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为
(2)我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备——“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电。①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是
②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中钒元素(V)的化合价由
(3)为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器。下图列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化。
①根据下图所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的。
②气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化。请用原子、分子的知识概括化学变化的实质
③为了使汽车尾气的污染更小，研究催化式排气净化器的专家们还要注意什么问题。
（10广州24）哥本哈根气候大会主要议题是二氧化碳的排放问题，上海世博会也大力倡导“低碳”生活理念。
（1）现代生产、生活所消耗的巨额能量，主要来自煤、石油、天然气等的燃烧，由于这些化石燃料的组成中含有
元素，因此燃烧时向大气中排放了大量的二氧化碳。
（2）汽车的燃料主要是汽油、汽油的成分复杂，本题用C8H18代表。
①C8H18的相对分子质量为
，完全燃烧的化学方程式为
②公共汽车和出租车的耗油量（均以汽油为燃料）和载客量如下表：
公共汽车 出租车
百公里耗油/kg 17.1 9.12
平均载客人数/人 30 2
乘公共汽车行驶一百公里，人均排放二氧化碳
kg。乘出租车行驶相同距离，人均排放二氧化碳是乘公共汽车的
（2011．（分）下列装置CO2的制备、净化、，最后收集一瓶干燥CO2。请答下列问题：
（2）把C、D中的液体名称填入下表：
液体名称 碳酸氢钠溶液
B中反应的化学方程式是
。反应的化学方程式是
。6）E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是
【现象与结论】
①. 装置A质量增加， 装置B质量无变化 猜想
②. 装置A质量
，装置B质量增加 猜想Ⅱ成立
③. 装置A质量增加，装置B质量
猜想Ⅲ成立
【分析讨论】
（1）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有
生成，推知该气体成分中一定含有
元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有
生成，推知该气体成分中一定含有
（2）装置A中浓硫酸的作用
【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是
（任写一种物质的化学式或名称）。
.如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。
(1)若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用___
_____，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________ (填“B”或“C”)相连。
(2)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去_____
___；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是____________________________。
（3）若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱。乙炔微溶于水，密度与空气接近。若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入＿＿＿＿；生成乙炔的化学方程式是　　　　　　　　　　　　
（2011．巢湖市）(7分)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是?????????? ，白色物质可能是Na2O或??????????? ；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是????????? 。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH
实验方案 实? 验? 操? 作 实验现象 结 论
方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品
全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质
方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是?????? 。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为????????? 。
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。???????????????????
② ?????????????????????????????????????。
（2011.乐山市）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】．．．【查阅资料】．．．【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。【】【】(6分)小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究。CaCO3后试管内的固体成分是什么?
CaCO3未分解，固体为CaCO3；
的假设：CaCO3完全分解，固体成分为小明的假设：CaCO3部分分解，固体成分为。
(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。
【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器中的
（填编号就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。
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碘原子结构示意图
氢气、氧气、水、氯化氢等
金属、稀有气体等
（金刚石、晶体硅、二氧化硅）
得到或失去电子
（静电作用）
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