问大家一道化学题!在200ml 0.2mol/L的CuSO4溶液中浸入质量为10g的铁片,反应片刻后取出,经洗涤干燥称得质量为10.16g,则反应后CuSO4溶液的物质的量浓度是多少?（设体积不变）_百度作业帮
问大家一道化学题!在200ml 0.2mol/L的CuSO4溶液中浸入质量为10g的铁片,反应片刻后取出,经洗涤干燥称得质量为10.16g,则反应后CuSO4溶液的物质的量浓度是多少?（设体积不变）
问大家一道化学题!在200ml 0.2mol/L的CuSO4溶液中浸入质量为10g的铁片,反应片刻后取出,经洗涤干燥称得质量为10.16g,则反应后CuSO4溶液的物质的量浓度是多少?（设体积不变）
铁片放进溶液后,Fe和CuSO4会发生置换反应,2价Cu离子会被单质铁置换出来.从题目中的条件可以看出,最终多出的0.16g就是置换出的铜与被氧化的铁的质量差.按照铜原子量64,铁原子量56来算,0.16g的质量差即意味着有0.16/8=0.02mol的铜被置换出来.原溶液中的CuSO4为0.04mol,发生反应后只剩下0.02mol,所以量浓度减小了一半,为0.1mol/L
置换反应，很简单呀～2．（2）若a=0.5，则b=0.25和c=1.5．（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：a+c=2，2b+c=2．
分析：对于平衡状态的建立，只与条件相关，即与温度、压强（或容器的容积）、反应物或生成物的起始量的相对关系有关，而与反应进行的方向无关．因此对于该条件下的反应，初始态是2 mol SO2和1 mol O2的混合物，或是2 mol纯净的SO3，两者是等价的，最终到达的平衡状态完全相同．因此（1）中答案应为c=2．而（2）中初始态包含了三种气态物质，此时需要进行思维转换，将初始物质的加入量转换为相当于a=2，b=1，就可以达到题设的平衡状态．现在a=0.5，则b═0.25，此时与题干所设初始态的差别是△a=2-0.5=1.5，△b=1-0.25=0.75，由此SO3的初始加入量c必须转化为等效于a=1.5和b=0.75的量，根据该反应方程式的化学计量数比推断知c=1.5．（3）中要求将具体问题抽象为普遍规律，此时必须把握“把所有初始物都转换为反应物，则必须相当于2 mol SO2和1 mol O2的混合物，把所有的初始物转换为生成物，则必须相当于2 mol纯净的SO3”．才能得出正确结论：必须同时满足a+c=2和2b+c=2两个关系式．解答：解：设起始时2摩SO2和1摩O2为Ⅰ状态，其它条件为Ⅱ状态，温度不变，体积不变时，根据改变起始加入量情况，则只要通过可逆反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应方程式左（或右）的同一边物质的物质的量与原平衡相同即可．利用方程式求解：（1）2SO2+O22SO3Ⅰ2mol& 1mol&&&&&&&&&0Ⅱ0&&&& 0&&&&&&&&&& cmol根据方程式可知：2 mol SO3相当于2 mol SO2和1 mol O2，故c=2 mol．故答案为：c=2；（2）2SO2+O22SO3Ⅰ2mol& 1mol&&&&&&&&&0Ⅱ0.5mol&bmol&&& &&& cmol则有：0.5+c=2；b+c2=1，解之得：b=0.25 mol，c=1.5 mol，故答案为：b=0.25和c=1.5；（3）2SO2+O22SO3Ⅰ2mol& 1mol&&&&&&&&&0Ⅱa&&&& b&&&&&&&&& c&& 当SO2和SO3的物质的量之和为2 mol时，才能保证反应初始SO2的物质的量为2mol，即a+c=2mol，此时要求O21mol，那么就有b+0.5c=1mol．满足此两条件方可使平衡与题说平衡完全相同．故答案为：a+c=2；2b+c=2．点评：本题是对可逆反应和化学平衡状态的理解以及利用题给信息将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力的综合考查．做题时注意在定温（T）、定容（V）条件下，建立的两平衡体系中不仅同种物质的百分含量相等，而且物质的量浓度、物质的量也分别相等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．反应I：CH4&（g）+H2O&（g）=CO&（g）+3H2&（g）△H=+206.0kJ?mol-1反应II：CO&（g）+2H2&（g）=CH3OH&（g）△H=-129.0kJ?mol-1（1）CH3OH&（g）和H2（g）反应生成CH4（g）与H2O（g）的热化学方程式为CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1．（2）将1.0mol&CH4和2.0mol&H2O&（&g&）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.03 mol?L-1?min-1．②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-2．③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有A D．（填字母）A．CO的含量保持不变&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．容器中CH4浓度与CO浓度相等C．容器中混合气体的密度保持不变&&&&&&&D．3V正（CH4）=V逆（H2）（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是CA．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）；&ν（b）＞ν（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c）；&K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；&M（b）＞M（d）（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+．③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
科目：高中化学
来源：广东省广州市执信中学高考化学十一月模拟题
(B)在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应：
当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩)．如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
若a＝0,b＝0,则c＝________
若a＝0.5,则b＝________和c＝________
b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)：________
科目：高中化学
在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，c=_____________。
（2）若a=0.5，则b=_____________和c=____________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）:_____________，______________。
科目：高中化学
来源：学年安徽省安庆市宿松县复兴中学高二（上）期末化学试卷（解析版）
题型：解答题
在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=______．（2）若a=0.5，则b=______和c=______．（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______．一道化学题（7分）在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应：N2＋3H2&#已知加入1 mol N2、4 mol H2时,达到平衡后生成a mol NH3（见表中已知项）,在相同_百度作业帮
一道化学题（7分）在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应：N2＋3H2&#已知加入1 mol N2、4 mol H2时,达到平衡后生成a mol NH3（见表中已知项）,在相同
一道化学题（7分）在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应：N2＋3H2&#已知加入1 mol N2、4 mol H2时,达到平衡后生成a mol NH3（见表中已知项）,在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变,对下列编号①～③的状态,填写表中空白.已知编号
始态的物质的量(mol)
平衡时NH3的物质的量（mol）
网上搜的到这道题,帮我详解下最后两空
澄清溶液和无色溶液是两个概念再第一步中通氯气中引入了氯离子,而且现象说明原溶液中有碘离子,那就不会有铁离子,后面铁离子便可知道是原溶液中亚铁离子被氯气氧化后出现的实验不严密,原溶液中有没有氯离子 是不知道的
。。。。不是我要的题。。。【化学】化学平衡填空题（注：一下内容节选自一个大题的部分小题,有删改,部分条件可能不需要用到~）在一定体积的密闭容器内,进行如下的化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔrHθ＜0（830℃_百度作业帮
【化学】化学平衡填空题（注：一下内容节选自一个大题的部分小题,有删改,部分条件可能不需要用到~）在一定体积的密闭容器内,进行如下的化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔrHθ＜0（830℃
【化学】化学平衡填空题（注：一下内容节选自一个大题的部分小题,有删改,部分条件可能不需要用到~）在一定体积的密闭容器内,进行如下的化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔrHθ＜0（830℃时,平衡常数K=1）试回答：（1）判断该反应是否达到平衡状态的依据是（ ）.A.容器中气体密度不变B.混合气体中c(CO)不变C.c(CO2)=c(CO)D.v(H2)正=v(H2O)逆（2）830℃时,向体积为1L的密闭容器中充入0.2molCO与1mol水蒸气,达到平衡时CO转化率为83.3%.如果在此反应体系达到平衡后再充入0.4molCO和2mol水蒸气,则重新达到平衡时CO的转化率与原平衡相比将（ ）.（填“增大”、“减小”或“不变”）-----------------------------------------------------------1、第（1）题参考答案为B,D为什么不对?2、第（2）题答案是“增大”,但充入气体后平衡似乎的是等效的,为什么不是“不变”?
（1）化学反应达到平衡的判断依据就是成分中各成分的浓度不发生变化.D选项是无论什么时刻都成立的,因为它是依照反映系数来的.意思为：对于H2当反应物对应的其反应速率=对于H2O当生成我对应其反应速率很显然,他们是一直相等的!而B选项则是根据定义得来的!（2）本题答案有误!的确是不变.是等效的!因为恒温下温度不变,对化学平衡没有影响,若需要理论计算支持,可解题如下：K=1 则有[CO]*[H2O]=[CO]*[H2] 设转化率为a 解出a=83.3%所以题目有误!
1、应是v(H2)正=v(H2)逆，v(H2O)正=v(H2O)逆
某组分正反应速率与加入的你反应速率相等，反应达到平衡2、加入的是反应物。当反应达到平衡时，增加反应物浓度，平衡向正向移动，本题中加入的H2O组分明显是过量的，所以反应消耗的co增多，转化率增大。这个其实不是你认为的等效的，不是加入 0.2molCO比 1mol水蒸气这个比例，转化率就一定，只要一种反应物加的比...
、应是v(H2)正=v(H2)逆，v(H2O)正=v(H2O)逆
D答案应该这样把水的速率改成正，就对了，因为你想想水逆反应是不是氢气正反应的速率呢？不理解的再来问我，呵呵~第二题涉及到勒夏特列原理原理，你说的此种等效，在等容下只能等量等效，此种情况下遵循勒夏特列原理原理，不知道的可以和我好好交流哦~呵呵...(1)0.15mol·(L·min)－1　75%　(2)增大　不变　(3)放热　(4)5.5
【解析】略
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（12分）向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下的反应：4A (g)＋B(s)&& &&&&3C(s)＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol·L-1 。请填写下列空白：（1）若容器体积为10 L，反应经2 min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为&&&&&&&&&& ，达平衡时A物质的转化率为&&&&&&&&&&。（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率&&&&&&&&&，容器中D的体积分数&&&&&&&。（填“增大”“减小”或“不变”）（3）若相对分子质量M（B）＞3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应&&&&&&&&&&。（填“吸热”或“放热”）（4）在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L-1，则容器的体积是&&&&&&&L。&
科目：高中化学
（15分)向一个体积可变的密闭器中充入4molA、1molB，发生如下反应：4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L-1。请填写下列空白：（1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应率为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，容器中D的体积分数&&&&&&&&&&&&&&&。（填“增大”“减小”“不变”）（3）若相对分子质量M（B）&3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少，则正反应&&&&&&&&&&&&&。（填“吸热”或“放热”）（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L-1,则容器的体积是& &&&&&&&&&&&&L。&
科目：高中化学
来源：2011届湖南省十二校联考高三上学期第一次考试化学试卷
题型：单选题
向一个体积可变的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L－1。请填写下列空白：(1)若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为　　　　　　　　　，达平衡时A物质的转化率为　　　　　　。(2)若压缩容器增大压强，则逆反应的速率　　　　，容器中D的体积分数　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若相对分子质量M(B)&3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应　　　　(填“吸热”或“放热”)。(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L－1，则容器的体积是　　　　L。
科目：高中化学
来源：2013届安徽省高二第二次月考理科综合试题（化学部分）
题型：填空题
（12分）向一个体积可变的密闭容器中充入4 mol A、1 mol B，发生如下的反应：4A (g)＋B(s)&& &&&&3C(s)
＋4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3 mol·L-1 。请填写下列空白：
（1）若容器体积为10 L，反应经2 min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为&&&&&&&&&& ，达平衡时A物质的转化率为&&&&&&&&&&
。
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率&&&&&&&&&
，容器中D的体积分数&&&&&&&
。（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若相对分子质量M（B）＞3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应&&&&&&&&&&
。（填“吸热”或“放热”）
（4）在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6
mol·L-1，则容器的体积是&&&&&&&
L。
科目：高中化学
来源：2010年四川省高二下学期期末教学质量检测（理综）化学部分
题型：填空题
（15分)向一个体积可变的密闭器中充入4molA、1molB，发生如下反应：
4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L-1。
请填写下列空白：
（1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应率为
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，容器中D的体积分数&&&&&&&&&&&&&&&
。（填“增大”“减小”“不变”）
（3）若相对分子质量M（B）&3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少，则正反应&&&&&&&&&&&&&
。（填“吸热”或“放热”）
（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L-1,则容器的体积是& &&&&&&&&&&&&L。}