96冷却水化学处理实验方法-第4页
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96冷却水化学处理实验方法-4
为试剂空白；5．1．2各加0.5ml硫酸和1ml过硫酸铵溶液；5．1．3在电炉上煮沸5分钟，取下，冷却至室温；5．1．4各加一滴甲基橙溶液，用1N氢氧化钠调试；5．1．5移入50ml比色管内，用无锌水洗净锥形；5．1．6分别加10ml硼酸盐缓冲液及2.0ml；5．1．7于620nm处，根据水样中离子含量用1；注：（1）测定水样全锌离子时，水样不过滤；只测可；
为试剂空白。5．1．2各加0.5ml硫酸和1ml过硫酸铵溶液，用无锌水稀释至30ml。5．1．3在电炉上煮沸5分钟，取下，冷却至室温。5．1．4各加一滴甲基橙溶液，用1N氢氧化钠调试样呈黄色（此时试样体积约10ml）。5．1．5移入50ml比色管内，用无锌水洗净锥形瓶（每次洗水均须并入比色管内），再用无锌水稀释至刻度，摇匀，放置10分钟。5．1．6分别加10ml硼酸盐缓冲液及2.0ml锌试剂溶液（或5.0ml锌试剂乙醇溶液）。5．1．7于620nm处，根据水样中离子含量用1、2、3或5cm比色皿，以试剂空白为对照，测定其吸光度。注：（1）测定水样全锌离子时，水样不过滤；只测可溶性锌离子时，水样过滤。（2）羟基乙叉二磷酸对锌离子测定影响不大，可按不含有机磷酸盐水样测定。5．2不含有机磷的水样5．2．1取50ml比色管两只，其中一只根据水样中锌离子含量，加入10、20或25mL水样，另一只不加水样，作为试剂空白。5．2．2同上E操作步骤。5．2．3用无锌水稀释至刻度，摇匀，放置10分钟。5．2．4同上G操作步骤。注：（1）测定水样中全锌离子时，先用1+1盐酸溶解沉淀，再用1N氢氧化钠溶液调节PH至甲基橙呈黄色；只测水样中可溶性锌离子时，水样过滤。（2）水样PH值小于4时，测定可溶性锌离子时，以1滴甲基橙为指示剂，用1N氢氧化钠调试样呈黄色。（3）水中锌离子含量与比色皿，取样量标准系列关系参照表。6．0计算水样中锌离子含量X（mg/L）按下式计算：X=a/v式中：
a――标准曲线上查得锌离子微克数；v――水样体积，ml。7．0允许差7．1锌离子含量1-4mg/L范围内，平行测定两个结果间的差数，不应超过0.35mg/L；锌离子含量在1mg/L以下时，平行测定两个结果间的差数，不应超过0.2mg/L。7． 2取平行测定两个结果的算术平均值，作为试样锌离子含量。 五、总铁离子的测定――邻菲罗啉分光光度法本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其含量小于1mg/L。1．0 原理亚铁离子在PH值3~9的条件下，与邻菲罗啉（1，10―二氮杂菲）反应，生成桔红色络合离子：3C12H8N2+Fe2+→[Fe（C12H8N2）3]2+此络合离子在PH值3~4.5时最为稳定。水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。 2．0 试剂2．1 1+1盐酸溶液。2．2 1+1氨水。2．3 刚果红试纸。2．4 10%盐酸羟胺溶液。2．5 0.12%邻菲罗啉溶液。2．6 铁标准溶液的配制称取0.864g硫酸铁铵[FeNH4（SO4）2?12H2O]溶于水，加2.5mL硫酸，移入1000mL容量瓶中，稀释至刻度。此溶液为1mL含0.1mg铁标准溶液。吸取上述铁标准溶液10mL，移入100mL容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1mL含0.01mg铁标准溶液。3．0 仪器3．1 分光光度计。4．0 分析步骤4．1 标准曲线的绘制分别吸取1mL含0.01mg铁标准溶液0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0mL于6只50m容量瓶中，加水至约25mL，各加1毫米长的刚果红试低，在试纸呈蓝色时，各瓶加1mL10%盐酸羟胺溶液，2mL0.12%邻菲罗啉溶液，混匀后用1+1氨水调节使刚果红试纸呈紫红色，再加1滴1+1氨水，使试纸呈红色，用水稀释至刻度。10分钟后于510nm处，用3cm比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。4．2 水样的测定取水样50mL于150mL锥形瓶中，放入1毫米长的刚果红试纸，用1+1盐酸溶液调节使水呈酸性，PH＜3，刚果红试纸显蓝色。加热煮沸10分钟，冷却后移入50mL容量瓶中，加10%盐酸羟胺溶液1mL，摇匀，1分钟后，再加0.12%邻菲罗啉溶液2mL，用1+1氨水调节PH，使刚果红试纸呈紫红色，再加1滴氨水，试纸呈红色后用水稀释至刻度。10分钟后于510nm处，以3cm比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度。5．0 分析结果的计算水样中总铁离子含量X（毫克/升），按下式计算：A X= ×1000 Vw式中：
A―从标准曲线查得的铁离子的含量，毫克；Vw―水样体积，毫升。6．0 注释6．1 循环冷却水中铁含量常以三氧化二铁和氢氧化铁沉淀形式存在，加盐酸煮沸以使其溶解。6．2 分析步骤中溶液的PH控制也可采用加2mL 2mol/L盐酸，在加邻菲罗啉后，再加5mL 22%醋酸铵溶液，但醋酸铵溶液应不含铁离子，否则，更换试剂时应重新绘制标准曲线。7．0 允许差水中总铁离子含量小于1mg/L时，平行测定两结果差不大于0.03mg/L。8．0 结果表示取平行测定两结果算术平均值，作为水样的总铁离子含量。六、磺基水杨酸法测定水中铁离子1． 0原理在PH8-11的氨性溶液中，三价铁与磺基水杨酸生成稳定的络合物（黄色）。Fe3+在不同PH下与磺基水杨酸形成不同颜色及组成的络合物，在PH=1.8-2.5中,形成红紫色的[Fe(SSaL2-)]+,的PH=4-8中形成褐色的[Fe（SSaL）]-，在PH=8-11.5的氨性液中形成黄色络合物，若PH&12，则生成Fe（OH）3沉淀。2． 0Fe标准溶液溶解0.437g[FeNH4(SO4)2.12H2O]于10mL1：1HCL液中，移入500mL容量瓶中，用水稀释到刻度，此液Fe3+含量为100μg/mL，将此液稀释5倍后，Fe3+标准液浓度为20μg/mL。3． 0试剂氢氧化铵：1：1 ；磺基水杨酸：20%水溶液。4． 0绘制标准曲线取0、5、10、20、50mL于100mL容量瓶中，加水稀至约50mL，加20%的磺基水杨酸10mL，用1：1氢氧化铵中和至溶液颜色由紫红变黄并过量4mL，用水稀至刻度，室温放置10min后，于420nm处比色。5． 0样品测定取10-50mL水样于100mL容量瓶中，加20%磺基水杨酸10mL，稀至刻度，10min后比色测定。
C（Fe）=m/v （μg/mL）式中m：由曲线中查出的样品中铁的量μg；V：取水样体积。6． 0说明6．1按上述方法测出的结果为水样中全铁的含量，若要分别测亚铁与高价铁含水含量，可按：高铁：取50mL水样置于100mL容量瓶中，加磺基水杨酸10mL和1：1HCL0.5mL，用水稀释到刻度，10min后在520nm处比色，此条件下只有三价铁与磺基水杨酸络合显色，亚铁不显色。亚铁可由全铁含量减去高铁含量得之。6．2如水样含有大量腐殖质而带很深的颜色，则取适量水样，加5mL硝酸加热煮沸蒸发，直到棕红色气体逸尽为止，冷却后用氨水中和，再按上述方法测定。 七、铵离子的测定――纳氏试剂分光光度法本方法适用于循环冷却水和天然水中铵离子的测定，其含量小于2.0mg/l。1． 0原理水样中铵离子在碱性条件下能与碘化汞钾生成氨基汞络离子碘衍生物，其颜色深浅与铵离子浓度成正比。反应式如下：2K2（HgI4）
(NH2Hg2O)I+7KI+3H2O于430mL处进行分光光度测定。2． 0仪器2．1分光光度计。3． 0试剂3．1二氯化汞溶液
2.5克二氧化汞溶于10mL热水中，现配现用；3．2氢氧化钾溶液
15克氢氧化钾溶于30mL水中；3．3纳氏试剂
称取5克碘化钾溶于5mL水中，分批少量加入二氯化汞溶液，不断摇匀直至微有朱红色沉淀不在溶解为止，冷却后加30mL氢氧化钾溶液，加水至100mL，在加入0.5mL二氯化汞溶液，静置一天，将上层清夜放于棕色瓶中，盖紧橡皮塞，于低温处保存，有效期为一个月； 关键是配纳氏试剂。称20gKI溶于 100ml水中，边搅拌边分次少量加入二氯化汞结晶粉末，约10g,至出现朱红色沉淀不易溶解时，该为滴加饱和的二氯化汞溶液，并充分搅拌，当出现微量朱红色沉淀不易溶解时即可停止滴加。纳氏试剂配制OK后，接着配制铵的标准溶液（称3.819g氯化铵至1000ml水中即可）、50%的酒石酸钾钠溶液（用于去处干扰），然后做 样品并同步做标准曲线，于 420nm波长比色计算。3．4酒石酸钾钠溶液
50%水溶液；3．5氢氧化钠溶液
30%；3．6碳酸钠溶液
25%3．7EDTA溶液
50克EDTA溶于100mL10%氢氧化钠溶液中；3．8铵离子标准溶液
1000mg/L，4． 0测定步骤4．1绘制标准曲线将铵离子标准溶液稀释成10 mg/L。分别吸取此溶液0.00、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL于七只50mL比色管中，加水至刻度，再加酒石酸钾钠溶液或EDTA溶液1―2滴，充分混匀。各加纳氏试剂1.0mL，混匀放置10分钟后用1cm比色皿以试剂空白为参比，在430nm处测量各溶液的吸光度。以吸光度为纵坐标，铵离子含量为横坐标，绘制标准曲线。4．2测定水样取水样50.00 mL于50mL比色管中，以下步骤均与标准曲线绘制的操作相同。根据所测水样的吸光度，在标准曲线上查出相应的铵离子的含量。5．0 计算水样中铵离子含量X为a X= ×1000 v式中：
a ― 从标准曲线上查得的铵离子的毫克数，V ― 所取水样的体积，ml。6．0注意事项6．1浑浊水样需要先过滤，最初的200-300ml应弃去，以防止中的氨混入水样中。所取水样少于50ml时应及时补水至50ml后再加入其他试剂。6．2酒石酸钾钠或EDTA消除少量钙、镁、铁离子的干扰。当这些离子含量高时可按下法分离除去，吸取100ml水样于200ml量筒中，加30%氢氧化钠溶液0.5ml、25%碳酸钠溶液1ml,加水至200ml，充分摇动混匀后，盖紧塞子静置数小时，吸取上层清液测定。 八、铜离子的测定---二乙基二硫代氨基甲酸钠分光光度法工业水中微量的铜离子可用分光光度法或原子吸收法测定。常用的分光光度法有二乙基二硫代氨基甲酸钠法、新铜试剂（2，9-二甲基-1，10菲罗啉）法和BCO（双环己酮草酰二腙）法。前两种方法都是生成黄色络合物，可用有机溶剂萃取后测定，因此能测定水样的中微量铜离子。对铜离子含量较高的水样可不经萃取，采用直接分光光度法测定铜离子的含量。1． 0原理在的氨性缓冲溶液中，铜离子与二乙基二硫代氨基甲酸钠作用生成黄色络合物，此络合物用四氯化碳萃取，在波长440nm处测定吸光度。铁、锰、镍、钴也与二乙基二硫代氨基甲酸钠生成有色络合物，干扰铜的测定。这种干扰可以加入乙二胺四乙酸二钠（EDTA）-柠檬酸铵溶液掩蔽消除。2． 0试剂和仪器2．1EDTA--柠檬酸铵溶液 称取EDTA二钠2.0g，柠檬酸铵10.0g，溶于水并稀释至100ml，加4滴甲酚红批示剂溶液（0.4g/l乙醇溶液），用1+1氨水调至溶液由黄色变为浅紫色(PH=8―8.5)；2．2二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液
2g/l水溶液，贮存于棕色瓶中，暗处保存，两周内有效；2．3铜标准溶液
称取电解铜0.1000g于烧杯中，加3mlH2O2和8ml1+1盐酸溶液，待溶解后加热煮沸以分解剩余的双氧水，冷却后转移入100ml容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，此溶液1ml含铜离子0.1000mg；2．4分光光度计；2．5具塞分液漏斗125ml.3．0测定步骤3．1标准曲线的绘制
将铜离子标准溶液稀释成1ml、含铜离子0.00500mg的标准溶液。分别移取此溶液0.00、0.20、0.50、1.00、2.00、3.00、5.00ml于7只分液漏斗中，加水至50ml，加5.0mlEDTA-柠檬酸铵溶液和4滴甲酚红指示剂，用1+1氨水调至溶液由红色变为浅紫色为止。加5.0ml二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，摇匀。静置5min，加10.0ml四氯化碳，用力振荡2min，静置分层后，吸干漏斗颈管内的水分，再塞入一小团脱脂棉，弃去最初流出的有机相，然后将有机相移入1cm比色皿中，在440nm波长处，以四氯化碳为参比，测量吸光度。各吸光度减去空白吸光度后，以吸光度为纵坐标、各溶液中含铜的毫克数为横坐标作图。或者求回归方程。3． 2试样测定 供测铜的水样在采样时应即即入硝酸酸化，硝酸加入量为。水样中含有机物和悬浮物极少时，取酸化后的水样于烧杯中，加硝酸，盖上表面皿，加热微沸，冷却后称入分液漏斗中，用不稀释至，加柠檬酸铵溶液，以下步骤与标准曲线绘制操作相同。3．3空白试验 取蒸馏水代替试样，蓁操作均与水样，测定相同，所测吸光度为空白吸光度。4．0计算试样的吸光度减去空白吸光度后从标准曲线上查出试样中铜离子的含量，计算水样中铜离子的浓度X为a X= ×1000 v 式中：
a-----从标准曲线上查得的铜离子的毫克数，mg；b-----测定时所取水样的体积，ml。5．0 注意事项5．1对含悬浮物和有机物较多的水样，必须作如下预处理后再测定：取水样50.0ml于烧杯中，加5ml硝酸，盖上表面皿，于电炉上加热至近干。稍冷后，用水冲洗杯壁和表面皿，再加热至近干。冷却后加水20ml，再沸腾3min。冷却后转移至分液漏斗中，稀释至约50ml，其余步骤同前述。5．2铜离子含量大于0.05mg/l的水样，不必萃取，可直接测定，方法是：取含铜0.00500mg/l的铜标准溶液0.00、1.00、2.00、4.00、6.00、10.00、12.00ml于7只50ml容量瓶中，加水至约25ml，加入EDTA-柠檬酸铵溶液（溶液中含EDTA20g、柠檬酸铵40g）、5.0ml氨-氯化铵缓冲溶液(PH=9)、1.0ml淀粉溶液(5g/l)、5.0ml二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用水稀释至刻度，摇匀。10min后用2cm比色皿，以水为参比。于440nm处测定各溶液的吸光度。减去空白后绘制标准曲线。取酸化后的水样25.0ml于50ml容量瓶中，于绘制标准曲线同样操作，测定其吸光度。用25ml水代替水样，测定空白吸光度。所加淀粉溶液起稳定作用。此溶液应现用现配。 第四节
水中阴离子的测定一、氯离子的测定――硝酸汞滴定法本方法适用于循环冷却水中氯离子的测定。1．0 原理水中氯离子与硝酸汞在PH值为3.0~3.5生成溶于水的稳定的金属络合物。Hg2++2Cl-=HgCl2达到终点后，过剩的汞离子与二苯卡巴肼生成紫蓝色的络合物，溶液由黄色变成淡紫色。2．0 试剂包含各类专业文献、生活休闲娱乐、行业资料、各类资格考试、应用写作文书、中学教育、专业论文、96冷却水化学处理实验方法等内容。　
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现有氢氧化钠、氯化钠,碳酸钠三种物质的水溶液,分别加入其他三种不同的无色溶液均恰好完全反应且都有一种相同的物质生成.则加入的三种物质的化学式分别是：____、____、____
现有氢氧化钠、氯化钠,碳酸钠三种物质的水溶液,分别加入其他三种不同的无色溶液均恰好完全反应且都有一种相同的物质生成.则加入的三种物质的化学式分别是：____、____、____
能和氯化钠溶液反应的物质就是硝酸银,反应后生成了硝酸钠和氯化银沉淀,题中给出了均恰好完全反应且都有一种相同的物质生成这一条件,所以考虑相同的物质是硝酸钠,那氢氧化钠溶液中加入的就是硝酸发生中和反应生成硝酸钠和水.碳酸钠溶液要生成硝酸钠,则可加入硝酸钙或硝酸钡,从而生成硝酸钠和碳酸钙或碳酸钡沉淀.的以分别加入 的物质 分别为硝酸,硝酸银,硝酸钙或硝酸钡.
可以让生成的物质都是硝酸钠，那么依次加入稀硝酸、硝酸银、硝酸钙就可以了区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水的2种方法,写出相应的化学式_百度知道
区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水的2种方法,写出相应的化学式
很急的,大家帮帮忙....
提问者采纳
比较多的方法 原理都是利用Ca离子容易生成沉淀而Na不行1.通入二氧化碳 澄清石灰水会有浑浊 氢氧化钠没明显现象CO2+Ca(OH)2=CaCo3沉淀+H2O2.滴入硫酸就行 现象如上H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4沉淀+2H2O没有公式编辑器 将就着看吧
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通如SO2 or CO2 生成白色沉淀的是石灰水CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+H2O加入含CO32-的盐 如Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH生成白色沉淀
用碳酸钠来区分Ca(oh)2+na2co3=caco3↓＋Naoh碳酸钙会沉淀所以反应后有白色沉淀的是氢氧化钙（石灰水）没有反应的就是氢氧化钠
通CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用碳酸钠Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
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出门在外也不愁加热氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应生成物,会发生什么现象?会发生什么现象?是反应的现象,不是化学式,还有二楼的,是加热氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应生成物,是加热氢氧化铜和硫酸_百度作业帮
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蓝色絮状沉淀变为黑色其它应该没什么了吧你又没把溶液蒸干,就算蒸干了,也只能看到黑色固体…… 太遥远了,不太记得了…… 不好意思镍钼的分析方法_百度文库
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