粗盐提纯的步骤是:称量,溶解,过滤,蒸发,再次称量,计算产率;在蒸发操作中使用到玻璃棒搅拌;实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率较低,根据计算公式可以知道最后所得到精盐少了,或是粗盐的质量多了,或是计算错误等原因.密度最小的气体是氢气;氯气和氢气点燃生成氯化氢气体,溶于水生成盐酸,并放出热量;根据化学反应前后元素种类不变可知碱氢氧化钠.
解:粗盐提纯的步骤是:称量,溶解,过滤,蒸发,再次称量,计算产率;在蒸发操作中使用到玻璃棒,作用是搅拌,使之受热均匀,防止液滴飞溅;,粗盐未充分溶解就过滤,会流失一部分氯化钠,所以会导致产率降低;,倾倒时,有部分氯化钠溶液溅出,会使获得的精盐质量减少,所以会导致产率降低;,蒸发后,所得的精盐较潮湿,则会由于含有了水分,而导致产率偏大.所以可能导致产率偏低的因素为.故答案为:过滤;搅拌,使之受热均匀,防止液滴飞溅;.密度最小的气体是氢气;氯气和氢气点燃生成氯化氢气体,溶于水生成盐酸,并放出热量.锌与盐酸反应会转化为气体氢气,化学方程式是:.故答案为:氢气;(合理答案均给分);放热.根据化学反应前后元素种类不变可知碱氢氧化钠.故答案为:;化学反应前后元素种类不变.
本题考查粗盐的提纯步骤,和根据信息解题的能力,有一定的难度.
1081@@3@@@@氯化钠与粗盐提纯@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1070@@3@@@@酸的化学性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1113@@3@@@@物质的相互转化和制备@@@@@@105@@Chemistry@@Junior@@$105@@2@@@@化学物质的多样性@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1158@@3@@@@物质发生化学变化时的能量变化@@@@@@109@@Chemistry@@Junior@@$109@@2@@@@化学变化的基本特征@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1173@@3@@@@质量守恒定律及其应用@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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氯化钠与粗盐提纯【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其性质是一种白色，易溶于水，并且溶解度随变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是PH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2．过滤：如图所示：，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．
【知识点的认识】该探究是为了弄清或者验证物质的某些性质或变化规律，而进行的实验探究．因此，这类题目分为探究型实验探究和验证型实验探究两大类．就该探究的内容来说，物质的性质包括物质的性质和性质；变化规律是指该物质发理变化（或者化学变化）的一般趋势和规律性等等．
元素的简单分类【知识点的认识】元素的简单分类是一般将元素分为这样三类：（1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等；（2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等；（3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等．
质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　）A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学式为：4X+5{{O}_{2}}=4NO+6{{H}_{2}}O，则X的化学式为N{{H}_{3}}． 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“N{{H}_{3}}”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g-10g）．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．（1）电解饱和食盐水可...”，相似的试题还有：
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某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示)，大大提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写：(1)氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气．写出其化学方程式：()．(2)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是()．钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为()，其名称为()．(3)试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式()，该反应属于()反应．上述反应需在氩气环境中进行，理由是()．(4)同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比．在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇(化学方程式是2H2+CO═CH3OH)，则合成甲醇时，H2和CO两种气体的体积比应为()．
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一个重量为10N空心的铁球.放到水中时.漂浮在水面(证明铁球包空心里面的空气的平均密度小于水的密度).这时.如果在铁球表面(浮在水面上这部分.浸到水里的不改变)切下一点铁放到空心部分.
一个重量为10N空心的铁球.放到水中时.漂浮在水面(证明铁球包空心里面的空气的平均密度小于水的密度).这时.如果在铁球表面(浮在水面上这部分.浸到水里的不改变)切下一点铁放到空心部分.这时.铁球的密度会变大(质量不变.体积变小了)(但保持密度小于水的密度).所以铁球就会下沉一点.但因为密度还是小于水.所以还是漂浮着的.问:它密度变大了点.所以下沉了点.所以排开水的体积也变大了点了.但为什么浮力还是不变?(前后都是漂浮着的.所以浮力=重力=10N)那问下.铁球的密度会变吗?为什么不会.密度会变的原因题里有写了我是个中学生.不可能做切铁球这实验的- -
你说的那个铁球密度是等效密度吧.我举个例子说,一开始等效密度是水密度的十分之一,那么有十分之一的体积在水里,但这时的体积是也是等效体积,即空气体积加纯铁球的体积.把一部分切了放中间,等效密度确实变大了,假设现在变为水密度的十分之二,那么有十分之二的体积在水里.这时你有一个错觉,在水里的体积变大了,其实不是,你想,其实第二次的等效体积比第一次小了!这么说应该明白了吧,所以其实排开的绝对体积是两次相等的.铁球的密度是一定的,是物质本身的一种属性
你说的那个铁球密度是等效密度吧。我举个例子说，一开始等效密度是水密度的十分之一，那么有十分之一的体积在水里，但这时的体积是也是等效体积，即空气体积加纯铁球的体积。把一部分切了放中间，等效密度确实变大了，假设现在变为水密度的十分之二，那么有十分之二的体积在水里。这时你有一个错觉，在水里的体积变大了，其实不是，你想，其实第二次的等效体积比第一次小了！这么说应该明白了吧，所...
它密度变大了点.但不会下沉一点,也不会上浮一点,因为前后都是漂浮着的.所以浮力=重力=10N,排开水的体积也不变!
谁告诉你下沉了一点（你肯定是想象的，没做实验）？？ 你把船甲板上的东西搬进船舱，船的吃水深度会改变么？ 密度是变了 再给你说一个例子， 你的10G的铁球和另外一个10G的别的什么东西（泡沫塑料不考虑表面张力也可以）放在水里其排开的水的体积是一样的，但是看起来两个浮起的高度或许会不一样。 浮起的高度（重心高度）受密度影响(均匀密度时），排水量受质量影响...}