将So2通入Bacl2溶液中可生成BaSo3沉淀,这句话对吗?_作业帮
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将So2通入Bacl2溶液中可生成BaSo3沉淀,这句话对吗?
将So2通入Bacl2溶液中可生成BaSo3沉淀,这句话对吗?
将SO2通入BaCl2溶液中,无沉淀生成.因为H2SO3酸性比HCl弱,如果反应则违背了强酸制弱酸的原则.若通入HNO3则可以产生白色沉淀将气体通入BACL2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成,能否证明它是SO2?为啥CO2也可以?_作业帮
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将气体通入BACL2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成,能否证明它是SO2?为啥CO2也可以?
将气体通入BACL2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成,能否证明它是SO2?为啥CO2也可以?
SO2和CO2与BaCl2溶液都不能直接反应,这个我们写写方程式就知道了：SO2+BaCl2+H2O＝BaSO3↓+2HCl
BaSO3能溶于盐酸：BaSO3+2HCl＝SO2↑+BaCl2+H2O
于是前面的第一个反应就白反应了（也就是说第一个反应根本不存在）对于CO2而言是同理的：CO2+BaCl2+H2O＝BaCO3↓+2HCl
BaCO3能溶于盐酸：BaCO3+2HCl＝CO2↑+BaCl2+H2O 于是前面的第一个反应就白反应了（也就是说第一个反应根本不存在）通入足量氨气后有白色沉淀生成,那是因为：2NH3+H2O+SO2＝（NH4）2SO3
2NH3+H2O+CO2＝（NH4）2CO3（NH4）2SO3 +BaCl2＝BaSO3↓+2NH4Cl
（NH4）2CO3 +BaCl2＝BaCO3↓+2NH4Cl
碳酸钡也沉淀哦。为什么分别将CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成?请分别解释,最好有方程式 谢谢O(∩_∩)O_作业帮
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为什么分别将CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成?请分别解释,最好有方程式 谢谢O(∩_∩)O
为什么分别将CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成?请分别解释,最好有方程式 谢谢O(∩_∩)O
CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,如果反应,方程式只能是CO2 + BaCl2 + H2O = BaCO3 + 2 HCl但HCl是强酸,弱酸无法制备强酸所以不反应（SO2一样的）加入NH3,就反应了.方程式CO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 = BaCO3 ↓+ 2 NH4ClSO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 = BaSO3 ↓+ 2 NH4Cl可以认为NH3中和了HCl,使得反应可以进行
NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3
co2和nh3反应生成(NH3)2CO3，(NH3)2CO3+BaCl2=BaCO3+NH3CL;CL2能氧化so2为SO42-,SO42-和Ba2+反应生成沉淀
先分别生成了BaHSO3
BaHCO3酸式盐与氨水反应后都生成沉淀
如果CO2 和SO2通入BaCl2反应，则BaCl2+CO2+H2O==BaCO3+HCl
很显然BaCO3又会溶于HCl
中变成BaCl2+CO2所以不反应，SO2同理，用弱酸不能制强酸可以解释通入NH3后变成碱性条件消耗了HCl
BaCO3沉淀就不会溶解了
根据强酸制弱酸，一般弱酸无法制强酸原理，无明显现象，通入氯气后，cl2将H2SO3氧化为H2SO4,反应产生BaSO4沉淀（1）无明显现象。&&&
还原性，&& 2Fe3＋＋H2SO3＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ ，& BaSO4
（2）D&&& （3）96%&&&& （4）1s22s22p63s23p4
试题分析：（1）根据复分解反应发生的条件，由于酸性HCl&H2SO3&
故SO2通入BaCl2溶液中不会与溶质发生反应，只与水反应生成H2SO3&
故得到BaCl2、H2SO3混合液。再加入NaOH溶液时发生反应2NaOH+ H2SO3=Na2SO3+H2O,
Na2SO3和BaCl2发生离子反应生成BaSO3白色沉淀。另一份滴入FeCl3溶液，则发生氧化还原反应：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+
2HCl+H2SO4 , BaCl2与H2SO4生成 BaSO4白色沉淀。在该反应中SO2中S化合价升高，表现为还原性，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋H2SO3＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ ，生成沉淀的化学式为BaSO4。
（2）SO2有还原性、酸性，能与KMnO4(aq)氨水、石灰水反应，可以吸收SO2有，盐酸不能反应，故不可以吸收，所以正确选项为D.
（3）发生反应：2SO2+O2 =& 2SO3用量差法求解。假设反应前总体积为100升，则SO2体积为7升，反应后总体积为96.64升根据方程式可看出若有2体积的SO2反应，反应后总体积减少1体积，现在减少100-96.64=3.36（升），则反应的SO2体积是6.72升，所以SO2的转化率为6.72L÷7L×100%=96%（4）S为16号元素，根据能级图可知其电子排布式为1s22s22p63s23p4.
考点：考查复分解反应、氧化还原反应、离子反应、可逆反应的反应物转化率、核外电子排布等知识。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2009?福州一模）某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验．（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气．（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出化学方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．（3）将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是紫色溶液变为红色，继续通入过量的SO2气体，现象是红色不褪去（或溶液颜色无变化）．②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象溴水褪色，写出反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到的现象是首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失．
科目：高中化学
题型：阅读理解
SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．（1）下列有关酸雨的说法正确的是D（填序号）．A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生（2）某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质．①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是B（填序号）．A．Na2SO3溶液与HNO3&&&&&&&&&&&&&&&&&B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧&&&&&&&&&&&&&&&D．铜与浓H2SO4②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是AD（填序号）．④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性．为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．上述方案不合理的是A原因是SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成．
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮专题复习 常见非金属元素单质及其重要化合物练习卷（解析版）
题型：实验题
请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。Ⅰ探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸实验结果记录如下表 酸实验结果浓硫酸加热后发生反应产生无色刺激性气体稀硫酸加热也不发生反应浓硝酸不加热即发生反应产生红棕色气体稀硝酸微热发生反应产生无色气体 ①由上表中实验结果四种酸的氧化性由强到弱的顺序是　。②由上表可知铜与稀硫酸在加热条件下不反应但若同时通入铜片能逐渐溶解溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式先将铜与浓硫酸反应产生的气体持续通入如图所示装置中一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体也持续通入该装置中则整个过程中可观察到的现象包括　　　填字母。通入气体后产生白色沉淀通入气体后溶液无明显现象通入气体后产生沉淀通入气体后沉淀溶解通入气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是　　　填字母。硝酸的酸性比硫酸强的酸性比盐酸强能氧化或既不溶于水也不溶于溶液Ⅱ如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图请回答下列问题写出铜与稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。已知装置气密性良好请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是的操作过程 
科目：高中化学
题型：填空题
某同学探究SO2有关性质。（1）将SO2通入BaCl2溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为________。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时，SO2表现________性，反应的离子方程式为________，生成沉淀的化学式为________。（2）下列不能用来吸收SO2气体的是________。A．KMnO4(aq)B．过量氨水C．石灰水D．盐酸（3）工业废气含SO2为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O2氧化含SO3。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO2的转化率为________。（4）硫原子33 16S的电子排布式为________。将SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成?为什么?若再通入足量的氯气、氨气是否产生白色沉淀?为什么?原理是什么?写出相应的化学方程式_作业帮
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将SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成?为什么?若再通入足量的氯气、氨气是否产生白色沉淀?为什么?原理是什么?写出相应的化学方程式
将SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成?为什么?若再通入足量的氯气、氨气是否产生白色沉淀?为什么?原理是什么?写出相应的化学方程式
将SO2通入BaCl2溶液中,无沉淀生成.因为H2SO3酸性比HCl弱,如果反应则违背了强酸制弱酸的原则.若再通入足量的氯气、氨气可以产生白色沉淀.通入Cl2能将SO3^2-氧化为SO4^2-,SO4^2-与Ba2+生成BaSO4沉淀.通入NH3能使溶液显碱性,碱性条件下SO3^2-与Ba2+生成BaSO3沉淀.方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HClH2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NH4Cl}