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请教CV的一点问题，谢谢
CV中, 工作电压是不是指工作电极和参比电极的电压，而测量的电流是不是工作电极和辅助电极的电流?! 还是工作电极自身的电流呢，谢谢
是的，电压在工作电极和参比电极上
测量的电流是工作电极和辅助电极的电流
当然。这是一个比较复杂的问题，不好一概而论。首先要明确，参比电极是用来作为相对零点标定工作电极电位的，而且由于种种原因，参比电极是不能通过很大电流的，一般最大也就是几十pA吧。所以说电压直接加到参比-工作电极上，要达到什么目的呢。从仪器结构看，一般参比电极是连在运算放大器的一端的，另外接入差分放大电路。仪器工作时，会按照程序要求，以参比电极为基准变化工作电极的电位，同时辅助-工作电极两端的槽压发生相应的变化，电流流入辅助电极通过一个I/E转换电阻变成电压信号，再经过A/D采样输入进数据处理器。不同的I/E电阻对应了不同的电流测量档，对于电化学仪器，需要定期校正这些电阻，以确定测试误差（不过很多人都不知道有这个步骤）。由以上讨论也可知道，参比电极的稳定性很重要，不稳定的参比体系，是造成实验失败的重要原因。常用的参比电极中SCE最为稳定，所以是我们的首选。而Ag/AgCl在某些条件下会发生不可逆电解。
补充一些厂家的官方说法：
A potentiostat controls the potential between the Working Electrode and the Reference Electrode while it measures the current between the Working Electrode and the Counter Electode.
实际上电压确实是加载在w-r两端的，但是如果不说明电流的走向是不完整的。
自己看看吧。系统点
伏安分析法是指以被分析溶液中电极的电压-电流行为为基础的一类电化学分析方法。与电位分析法不同，伏安分析法是在一定的电位下对体系电流的测量；而电位分析法是在零电流条件下对体系电位的测量。极谱分析方法（Polarography）是伏安分析方法的早期形式，1922年由Jaroslav Heyrovsky创立。因其在这一研究中的杰出贡献，1959年Heyrovsky被授予诺贝尔化学奖。从六十年代末，随着电子技术的发展，以及固体电极，修饰电极的广泛使用以及电分析化学在生命科学与材料科学中的广泛应用，使伏安分析法得到了长足的发展，过去单一的极谱分析方法已经成为伏安分析法的一种特例。本节重点介绍伏安分析目前最常用的三种方法即循环伏安法、极谱分析法和电流型生物传感器。
循环伏安法概述
　　伏安分析法是在一定电位下测量体系的电流，得到伏安特性曲线。根据伏安特性曲线进行定性定量分析。所加电位称为激励信号，如果电位激励信号为线性电位激励，所获得的电流响应与电位的关系称为线性伏安扫描；如果电位激励信号如图1.14（左）那样的三角波激励信号，所获得的电流响应与电位激励信号的关系称为循环伏安扫描。正向扫描时，电位从E1扫到E2，即从-0.2扫到0.2V vs SCE。电位辐值为0.4V。反扫时电位从E2扫到E1（从0.2到-0.2 V vs SCE）。Ecp, Eap, 分别为阴极峰值电位与阳极峰值电位。Icp, Iap分别为阴极峰值电流与阳极峰值电流。这里P代表峰值，a代表阳极，c代表阴极。循环伏安扫描时的电位范围确定的基本要求是建立在对背景（电化学窗口）扫描的基础上的（图1.14中曲线2）。换句话说，背景扫描应为一条稳定的基线。基线的特征应主要表现为电极表面的电容特性。它与电极的性质，表面粗糙度，电极表面积以及设定的灵敏度相关。&&
可逆体系下的循环伏安扫描
　　Fe(CN)63-与Fe(CN)62-是典型可逆的氧化还原体系。图1.15是Fe(CN)63-在金电极上典型的循环伏安扫描曲线。电位激励信号为三角波信号。E1与E2分别为0.8, -1.2 V vs SCE，电位辐值为1.0V。Ecp, Eap, 分别为阴极峰值电位与阳极峰值电位。Icp, Iap分别为阴极峰值电流与阳极峰值电流。确定峰值电流的方法可以采用切线法。
　　正扫时（向左的扫描）为阴极扫描：
　　　　　　Fe(CN)63- + e- = Fe(CN)62- 　　　　　　　　　　　　（1.23）
　　反扫时（向右的扫描）为阳极扫描：
　　　　　　Fe(CN)62- - e- = Fe(CN)63- 　　　　　　　　　　　　（1.24）
　　在该电极体系中，式（1.23）与式（1.24）还原与氧化过程中的电荷转移的速率很快，电极过程可逆。这可以从伏安图中还原峰值电位与氧化峰值电位之间的距离得到判断。一般地，阳极扫描峰值电位Eap与阴极扫描峰值电位Ecp的差值（DEp）可以用来检测电极反应是否是Nernst反应。当一个电极反应的DEp接近2.3 RT/nF (或59/n mV，25°C)时，我们可以判断该反应为Nernst反应，即是一个可逆反应。从图1.15左图可见，DEp相差接近于59 mV，还原电流与氧化电流增加较快。这是因为，在阴极过程中，Fe(CN)63-获得电子还原成Fe(CN)62-的速度较快，电极表面Fe(CN)63-离子浓度迅速降低，反应电流迅速增加。由于反应电流增加的较快导致电极表面Nernst层恢复Nernst平衡的倾向增加，在阴极扫描中出现峰值电流及峰值电位。当反向扫描时，在电极表面产物Fe(CN)62-离子的浓度接近于反应离子Fe(CN)63-的初始浓度。换句话说，反扫描所获得伏安扫描曲线相当于在与Fe(CN)63-初始浓度相同的Fe(CN)62-离子的阳极伏安扫描。于是阴极波与阳极波基本上是对称的。伏安扫描曲线可以作半微分处理，得到伏安曲线灵敏度有较大的提高（图1.15右图）。
　　所谓电极反应可逆体系是由氧化还原体系，支持电解质与电极体系构成。同一氧化还原体系，不同的电极，不同的支持电解质，得到的伏安响应不一样。因此，寻找合适的电极，支持电解质，利用伏安分析方法进行氧化还原体系的反应粒子浓度以及该体系的电化学性质研究是电分析化学重要任务。
图1.15伏安扫描图谱中的电化学响应来源于铁中心离子的氧化还原。铁离子在溶液中的形态不同，所获得的伏安响应不同。例如当铁的活性中心处于细胞色素C（一种生物体系中的电子传递蛋白）中时，伏安响应将发生变化（图1.16）。
我们可以看到铁在不同的状态下伏安图谱是不一样的。前者是一种配合物状态；后者是铁活性粒子与蛋白质的相互作用。实际上不同的蛋白质结构，尽管都含有铁活性中心，其伏安图谱是不一样的。例如血红蛋白，肌红蛋白与细胞色素C都含有铁活性中心，但其伏安行为是不同的。对于同一种蛋白，不同构象，伏安行为也不同。因此，伏安分析方法不仅可以用来分析不同的电子传递蛋白，而且可以用来分析不同蛋白质构象情况下的电子传递行为。
不可逆体系下的循环伏安扫描
　　当电极反应不可逆时，氧化峰与还原峰的峰值电位差值相距较大。相距越大不可逆程度越大（图1.17）。一般地，我们利用不可逆波来获取电化学动力学的一些参数，如电子传递系数a以及电极反应速度常数k等。这部分内容请参考有关参考文献（如A.J. 巴德，L.R. 福克纳， 电化学方法原理与应用 化学工业出版社，1986）。 楼上说的不是非常正确。外加电源的电压是加在工作电极和辅助电极上的，那么怎么确定达到我们需要的那个恒电位数值呢？这个时候需要有一个标准，参比电极。当工作电极和参比电极之间的电压达到我们的要求时，仪器根据反馈的信号进行控制。这也就是楼上引用的英文中使用“control”，而不是“apply”的原因。测量的电流是流过工作电极和辅助电极的。
另外对楼上说的参比电极最大流过电流是几十pA表示怀疑，超过了这个数值参比电极的极化现象就很严重以至于无法使用？没有做过实验，但个人认为这个数值至少是微安级别。楼上可能想表达实验中流过参比电极的电流最大几十pA。这个是非常合理的。从我上面的分析可以看出，电流主要加在工作电极和辅助电极之间，而且仪器的输入阻抗非常高，一般的参比电极的输入阻抗也就10k欧，所以流过参比电极的电流是很小的。 强人啊，强烈学习:o 有点问题，先顶起来，有空来解答 chenyang.co说的正确，但I/E转换一般在工作电极附近，虽然流过辅助电极和工作电极的电流应该是一样的。
恒电位仪控制工作电极的电位是相对于参比电极的。工作电极和辅助电极之间有电流流过，产生极化，会产生槽压。槽压不是外加电源所施加的。
关于参比电极流过电流的电流为pA级应该是正确的，因为一般参比电极端的输入阻抗为10的12次方欧。 Originally posted by zlin81 at
CV中, 工作电压是不是指工作电极和参比电极的电压，而测量的电流是不是工作电极和辅助电极的电流?! 还是工作电极自身的电流呢，谢谢[/siz ... 你说的工作电压定义不明确。 工作电极电位是相对于参比电极，槽压是工作电极和辅助电极之间的。关于电流你所说的是一回事。您还未登陆，请登录后操作！
电化学电极反应的顺序
电极反应的顺序具体是什么？例如金属电机的顺序是K Ga Na 。。。。。。 谢谢！
电化学电极反应中,阳离子得电子由难到易的顺序：
Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+（酸）&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&H+（水）&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K
阴离子失电子从易到难的顺序为：
活泼金属（Mg～Ag）&S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&含氧酸根(NO3 -&SO4 2-)&F-。
也就是说，阴极上银离子最先放电，其次是汞离子、三价铁离子等等；阳极上镁离子等先被氧化，其次是硫离子离子等等。
大家还关注（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为____；（2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝的原料是氧化铝，在熔融下进行电解，试写出电解法冶炼铝的方程式为____；（3）铝用途很广，在电化学中常用于充当电极材料．把铝和镁用导线连接后，若插入到稀硫酸中，则正极是____，插入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式是____（4）中国首创的海洋铝矿灯，是以铝、空气和海水为原料所设计的原电池，当把电池置于海水电池就有较大的电压，此电池的正极反应式为____．（5）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Mg2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解①若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为____；②若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为____．-乐乐题库
& 铝的化学性质知识点 & “（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，...”习题详情
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（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=2820KJ/mol&；（2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝的原料是氧化铝，在熔融下进行电解，试写出电解法冶炼铝的方程式为2Al2O3&电解&&4Al+3O2↑&；（3）铝用途很广，在电化学中常用于充当电极材料．把铝和镁用导线连接后，若插入到稀硫酸中，则正极是2H++2e-=H2↑&，插入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式是Al-3e-+4HO-=AlO2-+2H2O&（4）中国首创的海洋铝矿灯，是以铝、空气和海水为原料所设计的原电池，当把电池置于海水电池就有较大的电压，此电池的正极反应式为Al-3e-=Al3+&．（5）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Mg2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解①若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为HNO3、H2SO4、Mg（NO3）2、MgSO4&；②若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为Cu（NO3）2、CuSO4&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为____；（2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝...”的分析与解答如下所示：
（1）9g铝的物质的量=9g27g/mol=13mol，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则4mol铝完全燃烧放出2820KJ热量，根据热化学反应方程式的书写规则写出即可；（2）电解熔融态氧化铝生成铝和氧气；（3）铝、镁、稀硫酸构成的原电池中，镁作负极，铝作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，镁作正极，负极上铝失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水；（4）铝、空气和海水构成的原电池中，负极上铝失电子发生氧化反应；（5）根据电解质溶液中离子的放电顺序结合析出的物质确定溶液中含有的阴阳离子，从而确定该物质的化学式．
解：（1）9g铝的物质的量=9g27g/mol=13mol，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则4mol铝完全燃烧放出2820KJ热量，所以其热化学反应方程式为：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=2820kJ/mol；故答案为：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=2820kJ/mol；（2）电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，电解方程式为2Al2O3&电解&&4Al+3O2↑；故答案为：2Al2O3&电解&&4Al+3O2↑；（3）铝、镁、稀硫酸构成的原电池中，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，镁作正极，负极上铝失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al-3e-+4HO-=AlO2-+2H2O；故答案为：2H++2e-=H2↑；Al-3e-+4HO-=AlO2-+2H2O；（4）铝、空气和海水构成的原电池中，负极上铝失电子生成铝离子，电极反应式为Al-3e-=Al3+；故答案为：Al-3e-=Al3+；（5）①若两极分别放出H2和O2，则阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，根据阴阳离子放电顺序知，溶液中存在的阴离子为含氧酸根离子，阳离子为氢离子或活泼金属离子，所以电解质的化学式为HNO3、H2SO4、Mg（NO3）2、MgSO4；故答案为：HNO3、H2SO4、Mg（NO3）2、MgSO4；②若阴极析出金属，根据离子的放电顺序知，溶液中含有H之后的不活泼金属阳离子，阳极放出O2，则溶液中含有含氧酸根离子，所以电解质的化学式为Cu（NO3）2、CuSO4；故答案为：Cu（NO3）2、CuSO4．
本题考查了热化学反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解质的确定等知识点，易错点是铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池中正负极的确定，一般来说较活泼金属作负极，但该原电池中铝和氢氧化钠发生氧化还原反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极．
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（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为____；（2）中国是世界上最大的电冶铝国家之...
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经过分析，习题“（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为____；（2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝...”主要考察你对“铝的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铝的化学性质
与“（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为____；（2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝...”相似的题目：
下列有关金属及其合金的说法不正确的是&&&&目前我国流通的硬币是由合金材料制造的生铁、普通钢的不锈钢中的碳含量依次增加镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
将未打磨的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）硝酸铜稀盐酸稀硝酸氢氧化钠
藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（　　）铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用铝很难与酸发生反应
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该知识点好题
1用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子结构示意图为&&&&；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为&&&&．（2）30Si原子的中子数为&&&&，SiO2的晶体类型为&&&&．（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是&&&&．（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是&&&&．（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体．则此熔渣中Al2O3的质量分数为&&&&．
2下列说法正确的是（　　）
3下列说法中，正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列说法正确的是（　　）
2下列说法中，正确的是（　　）
3下列有关铝元素反应的化学方程式，不正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为____；（2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝的原料是氧化铝，在熔融下进行电解，试写出电解法冶炼铝的方程式为____；（3）铝用途很广，在电化学中常用于充当电极材料．把铝和镁用导线连接后，若插入到稀硫酸中，则正极是____，插入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式是____（4）中国首创的海洋铝矿灯，是以铝、空气和海水为原料所设计的原电池，当把电池置于海水电池就有较大的电压，此电池的正极反应式为____．（5）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Mg2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解①若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为____；②若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为____；（2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝的原料是氧化铝，在熔融下进行电解，试写出电解法冶炼铝的方程式为____；（3）铝用途很广，在电化学中常用于充当电极材料．把铝和镁用导线连接后，若插入到稀硫酸中，则正极是____，插入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式是____（4）中国首创的海洋铝矿灯，是以铝、空气和海水为原料所设计的原电池，当把电池置于海水电池就有较大的电压，此电池的正极反应式为____．（5）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Mg2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解①若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为____；②若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为____．”相似的习题。电化学里边的电极方程式的写法有什么方法?如题 谢谢了_作业帮
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电化学里边的电极方程式的写法有什么方法?如题 谢谢了
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如果给你图视,先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.总反应式就是两极反映式相加.第一,只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然电化学反应也不例外,也就是说,反应方程式要配平.（这是最后一步要做的事情） 第二,电化学反应一般发生在电解质溶液中,所以一定存在电离、水解和离子间反应等,所以一定符合电荷守恒规律,也就是说,反应前后总带电荷数不变.（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到,应在配平后验证）.第三,也是最重要的,电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降,即属于氧化还原反应,因此一定符合得失电子总数守恒规律.具体写电化学反应方程式的做法应当是：首先,确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极,这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定.在原电池中,两（或多）种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子；另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应,得电子.在电解池中,两（或多）种阳离子谁放电顺序在前,谁作阴极,发生还原反应,得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前,谁作阳极,发生氧化反应,失电子.（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子） 放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+ 阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F- 其次,写出电极半反应.注意：电荷守恒.如：Cu2+ +2e == Cu,4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e 最后,相加合并两个半反应.或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂,并明晰其氧化产物和还原产物,然后按照氧化还原反应的配平方法配平,即可.能不能具体讲一下高中化学的原电池部分和电解池，具体一点，最好有例题，谢谢了！！！
提问：级别：八年级来自：山东省潍坊市
回答数：2浏览数：
能不能具体讲一下高中化学的原电池部分和电解池，具体一点，最好有例题，谢谢了！！！
能不能具体讲一下高中化学的原电池部分和电解池，具体一点，最好有例题，谢谢了！！！
&提问时间： 13:20:11
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：一级教员 01:34:38来自：河南省平顶山市
下边内容都不错，我认为对看看再练练肯定会
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第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情）
第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。
第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。
具体写电化学反应方程式的做法应当是：
首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）
放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+&Au3+&Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+&NH4^+&Sr2+&Rb+&Ba2+&Cs+
阴离子：P3-&S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&所有含氧酸根离子&F-
其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。如：Cu2+ +2e == Cu， 4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e
最后，相加合并两个半反应。
或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。
提问者对答案的评价：
谢谢哦！！！
回答：级别：二年级 15:09:02来自：河南省三门峡市
相同点：（1）都有两个电极。
（2）都形成闭合的回路。
（3）都发生氧化还原反应。
（1）作用原理不同。
原电池是由化学能转变为电能的装置。
电解池是由电能转变为化学能的装置。
（2）电极的要求不同，称呼不同。
原电池要求两个活泼性不同的能导电的电极，活泼的叫负极，不活泼的叫正极。
电解池的两个电极活泼可以相同，也可以不同，和电源正极相连的是阳极和电源负极相连的是阴极。
（3）电极反应不同。
原电池 电解池
（4）原电池不用和电源相连，电解池必须和电源相连。
总回答数2，每页15条，当前第1页，共1页
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