实验室用标准盐酸溶液测定某氢氧化钠溶液的浓度,用甲基橙做指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B开始实验时酸式滴定管尖_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
实验室用标准盐酸溶液测定某氢氧化钠溶液的浓度,用甲基橙做指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B开始实验时酸式滴定管尖
实验室用标准盐酸溶液测定某氢氧化钠溶液的浓度,用甲基橙做指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B开始实验时酸式滴定管尖嘴处部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄变橙,立即记下滴定管液面所在刻度D盛氢氧化钠溶液的锥形瓶滴定前用氢氧化钠溶液润洗2~3次
选C这题是通过盐酸体积大小来确定碱的浓度,如果酸体积读数大就会导致结果偏大,酸体积读数小结果就会偏小A,未润洗,会导致HCL的实际浓度降低,滴定需要较大体积才能完成中和反应B、也是同样的道理,气泡体积会让我们误以为是盐酸体积,也导致读数偏大c、滴定终点判断,是要变色以后继续摇晃30s,不变色,才能判断成终点,如果一变色就立即记录数据,有可能还没有到终点,即碱还没有完全反应,也就是酸的读数偏小,导致结果偏低d、锥形瓶润洗相当于碱的体积增加,自然滴定管需要滴下更多盐酸才能中和碱,也会导致结果偏大氧化还原滴定法测福尔马林中甲醛的含量_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
&&¥2.00
&&¥3.00
&&¥2.00
喜欢此文档的还喜欢
氧化还原滴定法测福尔马林中甲醛的含量
阅读已结束，如果下载本文需要使用
想免费下载本文？
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生H2O2．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室测定样品中过氧化镁的含量装置如图所示．下列说法错误的是（　　）A．稀盐酸中加少量FeCl3溶液的作用可能是作为H2O2分解的催化剂B．分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管只有使液体顺利下滴的作用C．实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数D．该测定还需要的数据是样品质量和此温度和压强下氧气的密度【考点】；；．【专题】科学探究．【分析】此装置较为巧妙，本质是锥形瓶产生的气体通过排水法全部跑到刻度管中使之容易被读出来，通过氧气的质量计算其含量，据此分析解答．【解答】解：A、稀盐酸中的FeCl3主要作用是使产生的过氧化氢全部分解放出气体，以便被测量，说法正确；B、分液漏斗与锥形瓶间的橡胶管一方面是使液体顺利下滴，另一方面是保持瓶内气压稳定，故错误；C、实验结束，需冷却并将刻度管缓缓下移至两侧液面相平再读数，防止气体的热胀冷缩对体积造成的影响，正确；D、测定样品中过氧化镁的含量思路是：据质量=密度×体积计算出氧气的质量，计算出过氧化镁的质量，再用过氧化镁的质量除以样品的质量即可，所以还需要测定样品质量和压强下氧气的密度，正确；故选B．【点评】此题为一道信息题，考察较为新颖，仔细审题发现其实考察的还是基础知识，这类题目在中考中考察越来越热，应引起重视．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：自在的风老师　难度：0.68真题：3组卷：12
解析质量好中差→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、、．（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
NaOH溶液的浓度（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
20.00①滴定达到终点的标是．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用（如图）操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
分析：（1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤完成；②根据正确称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器进行解答；（2）①根据指示剂为酚酞，滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成红色进行判断滴定终点；②根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性，然后计算出标准液的平均体积，最后根据标c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)计算出该盐酸的浓度；③根据正确排去碱式滴定管中气泡的方法进行分析；④根据操作对c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)的影响分析能够导致测定结果偏高的选项．解答：解：（1）①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液的步骤为：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，故答案为：转移；定容；摇匀；②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器，需要称量仪器天平（带砝码、镊子）；氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量；还需要取氢氧化钠的仪器药匙，故答案为：烧杯（或表面皿）；药匙；（2）①滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，故答案为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色（答由无色变成红色也可）；②三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：22.62+22.72+22.803mL=22.713mL，该盐酸的浓度为：c（HCl）=c(标准)×V(标准)V(待测)=0.1mol/L×0..02L≈0.11mol/L，故答案为：0.11mol/L；③碱式滴定管装满溶液后，用拇指和食指拿住玻璃球所在部位并使乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，然后在玻璃球部位侧面迅速捏橡皮管，使溶液从管口喷出，所以丙正确，故答案为：丙；④A、滴定终点读数时俯视读数，导致消耗标准液的体积读数偏低，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏低，故A错误；B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液浓度减小，消耗的标准液体积减小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏低，故B错误；C、锥形瓶水洗后未干燥，对标准液的物质的量不影响，滴定时对标准液的体积没有影响，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果不变，故C错误；D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体，等质量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠消耗的盐酸偏低，在滴定时消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏高，故D正确；E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，等物质的量的碳酸钠与氢氧化钠消耗的氯化氢相等，滴定时消耗的标准液体积不变，测定结果不变，故E错误；F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积读数偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏高，故F正确；故选DF．点评：本题考查了中和滴定及误差分析，要求选择掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：步骤一：配制250mL&0.10mol/L&NaOH标准溶液．步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．
NaOH溶液的浓度（mol/L）
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
20.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为1.0g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管．（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是酸式滴定管．滴定达到终点的现象是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色．（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.10mol/L．（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有ADE（多选扣分）：A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
科目：高中化学
题型：阅读理解
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL&0.1000mol/L&NaOH标准溶液．（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
NaOH溶液的浓度（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
20.00①滴定达到终点的现象是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.1136mol/L（保留四位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）A．滴定终点读数时俯视读数偏低B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗偏低C．锥形瓶水洗后未干燥无影响D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体偏高E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高．
科目：高中化学
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：（1）配制100mL&0.10mol/L&NaOH标准溶液．（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．?
待测盐酸的体积（mL）
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
24.00①滴定达到终点的现象是无色变浅红色且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH范围为8.2-10．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.10&mol/L（保留小数点后二位数）．③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DE．A．滴定终点读数时俯视读B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体?E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
科目：高中化学
来源：2014届河南省高二第二次阶段考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
NaOH溶液的浓度
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为&&&&&&&&&
。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有&&&&&&&&&&
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失高锰酸钾法测定过氧化氢的实验教案_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
喜欢此文档的还喜欢
高锰酸钾法测定过氧化氢的实验教案
阅读已结束，如果下载本文需要使用
想免费下载本文？
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢}