（2012o闵行区二模）小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题．请你参与：（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下：①铜、银、硫酸亚铁溶液&&&&&&&&&&&&&②铁、银、硫酸铜溶液③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液&&&&&④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液上述方案中，正确的是②④（填写序号）．上述方案中能发生反应的基本类型是置换反应．（2）某化工厂残液中含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：实验操作实验现象分析与结论向A试管滤出的滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；；从A试管滤出的滤渣中含有Fe、Cu、Ag向B试管得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成B试管滤出的滤液中所含溶质的化学式是Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
解：（1）根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知铁、铜、银三种金属的活动性，从该类题的解题规律“两边夹中间”，即两种盐夹中间的金属，或两种金属夹中间的盐，可知合理的为：铁、银、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液，故选②、④，该反应的特点是反应物生成物均是一种单质和一种化合物，故属置换反应．（2）①将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明铁粉过量，硝酸银和硝酸铜反应完全，溶液中的铜离子与银离子均被置换成铜和银，则可知从A试管中得到的滤渣是铁、铜和银，其反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明为稀盐酸与硝酸银反应，则说明硝酸银未完全反应，由于在三种金属中银的活动性最弱，所以硝酸铜一定没有和铁反应，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3．故答案为：（1）②④；置换反应；（2）实验操作实验现象分析与结论Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；&&Fe、Cu、AgFe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 （1）根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知铁、铜、银三种金属的活动性，则可推测实验方案的设计是否合理；依据反应物生成物的特点分析反应的类型；（2）①将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明铁粉过量，硝酸银和硝酸铜反应完全，则可知残渣的成分；②向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明为稀盐酸与硝酸银反应，则说明硝酸银过量，则可知B试管溶质的成分．（2015o高新区一模）为了探究铁、铜、银、锌的金属活动性顺序，进行了下列实验：将四种金属分别装于试管中，然后①向盛有铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液，溶液颜色变浅，有红色固体生成②向盛有铜粉的试管中滴加硝酸银溶液，溶液变成蓝色，有灰黑色固体生成③向盛有铜锌粉的试管中滴加稀硫酸，有气泡产生，固体有剩余④向盛有铜粉的试管中滴加稀硫酸，没有明显现象（1）通过上述实验，关于四种金属活动性顺序可以得出什么结论？Zn＞Fe＞Cu＞Ag（2）要完全达到实验目的，还要补充的实验操作是什么？判断的依据是什么？将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）Zn比Fe活动性强．【考点】．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据金属与酸或盐的反应规律，利用实验所观察到的现象，分析出金属活动性关系；（2）根据锌活动性比铁强的性质，利用所提供的试剂设计实验验证这一事实．【解答】解：（1）由实验一的现象可得知在金属活动性顺序中锌位于氢之前而铜镁于氢之后，由实验二的现象可知铁的活动性比铜强，由实验三的现象可知铜的活动性比银强，综合以上所分析，得出铁、锌的活动性都比铜强、铜的活动性比银强；（2）依据铁与锌的金属活动性顺序，以及它们能与酸反应与盐溶液反应的原理设计实验．可利用两金属分别与盐酸反应比较反应速率、分别放入另一种金属的盐溶液中观察置换情况，进行两种金属活动性的检验；故答案为：（1）锌＞铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag；（2）将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）&Zn比Fe活动性强【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：lsj1660老师　难度：0.80真题：1组卷：2
解析质量好中差金属是一类重要的材料，人类生活和生产都离不开金属．（1）金属在生活中的许多应用都是由金属的物理性质决定的．下表是一些金属的物理性质．
物理性质比较
导电性（以银的导电性为100作标准）
银&&&铜&&&金&&&铝&&&锌&&&铁&&&铅（优）&100&&&99&&&74&&&61&&27&&&17&&&8&&（良）
密度单位：g/cm3
金&&&铅&&&&银&&&&铜&&&&铁&&&&锌&&&&铝（大）&19.3&&11.3&&10.5&&8.92&&7.86&&7.14&&2.70&（小）
熔点单位：℃
钨&&&铁&&&&铜&&&&金&&&&银&&&铝&&&锡（高）&&&&&962&&660&&232&（低）
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
铬&&铁&&&&银&&&&&铜&&&&金&&&&铝&&&&&铅（大）9&&&4-5&&2.5-4&&2.5-3&&2.5-3&&2-2.9&&1.5（小）根据表中提供的信息和你的生活经验，解释银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜而不用银的原因银虽然导电性强，但是价格昂贵，所以使用铜导线．请分析灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因因为钨的熔点高，用于灯泡里的灯丝使用寿命长．（2）如下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．①铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关BD．A．铝在地壳中含量高&&&B．铝相对活泼&&&&C．铝的硬度小&&D．铝的冶炼相对难②目前铝合金在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是铝的表面生成一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用．③现提供药品铁丝、铜丝、银丝、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、稀盐酸等，请你设计最佳实验方案确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．你选择的药品是：铁丝、银丝、硫酸铜溶液或铜丝、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液．填写实验报告：
结论及化学方程式
（1）要从导电性和成本上分析，要根据钨丝需要具备的特点考虑；（2）①根据越活泼越难冶炼考虑；②根据铝能形成保护膜考虑；③根据金属与盐反应的条件考虑，如果一种金属能与一种盐反应说明该金属排在了盐中金属的前面，如果不反应就排在了后面．（1）选择导电材料时不仅考虑导电性还要考虑成本，银虽然导电性强，但是价格昂贵，所以使用铜导线；灯泡里的灯丝必须熔点高否则由于灯泡放出热量把灯丝化了，因为钨的熔点高，用于灯泡里的灯丝使用寿命长，所以不用锡丝；（2）①铝的利用比铁、铜晚得多，是因为铝比它们活泼，易和其它物质反应，所以难冶炼；②铝与氧气反应在表面生成一层致密的氧化膜，使内部的铝与氧气隔绝起到了保护作用；③如果一种金属能与一种盐反应说明该金属排在了盐中金属的前面，如果不反应就排在了后面，所以选择铁丝、银丝、硫酸铜溶液，将铁丝插入硫酸铜溶液中发现铁丝表面出现了红色固体，说明铁置换出了铜，说明铁比铜活泼，将银丝插入硫酸铜溶液中没有现象说明铜比银活泼，所以活泼性为：Fe＞Cu＞Ag，发生反应的是铁和硫酸铜，反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁．故答案为：（1）银虽然导电性强，但是价格昂贵，所以使用铜导线；因为钨的熔点高，用于灯泡里的灯丝使用寿命长（2）①B&D&&&②铝的表面生成一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用&&&③铁丝、银丝、硫酸铜溶液或铜丝、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液
结论及化学方程式
在两支试管中分别取少量的硫酸铜溶液，将铁丝、银丝分别插入盛硫酸铜溶液的试管中，观察：
铁丝表面附着一层光亮红色物质，溶液由无色变成浅绿色；银丝表面没有明显变化
Fe＞Cu＞AgFe+CuSO4═Fe&SO4+Cu其他答案略．当前位置：
＞＞＞把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，..
把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中（　　）A．一定有Ag、Cu可能有ZnB．一定有Ag、可能有Zn、GuC．只有AgD．一定有Ag、Cu、Zn
题型：单选题难度：偏易来源：不详
由题意可知，把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中还有硝酸银溶液，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀．既然硝酸银有剩余，证明锌片和铜片已经完全反应，滤渣中只有被置换出的银，而没有锌和铜．故选：C．
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据魔方格专家权威分析，试题“把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，..”主要考查你对&&金属活动性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属活动性
定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
发现相似题
与“把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，..”考查相似的试题有：
199161439585144323998713693146920知识点梳理
物质的相互转化和制备【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
金属的性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）（1） 铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3{{O}_{2}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即（3） 铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即．（4） 2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）2Cu+{{O}_{2}}\xrightarrow{\Delta }2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow ．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“实验组用稀硝酸和铁粉分离回收废液硝酸银、硝酸铜中含有的银和铜...”，相似的试题还有：
实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案．先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理：①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______．Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式______．③滤液D中溶质的成分有______(填化学式)．④含有硫酸亚铁的滤液有______(填框图中字母)．⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是______．
实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。
Ⅰ．加快反应速度
Ⅱ．铁的金属活动性较强
Ⅲ．使反应充分进行②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。③滤液D中溶质的成分有________(填化学式)。④含有硫酸亚铁的滤液有_________(填框图中字母)。⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。
实验组用稀硝酸和铁粉分离回收废液硝酸银、硝酸铜中含有的银和铜，设计如下方案．先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理：①先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是()．Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式()．③滤液D中溶质的成分有()(填化学式)．④含有硫酸亚铁的滤液有()(填框图中字母)．}