粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．实验室中粗食盐提纯的操作如下：（1）在台称上称取租食盐15克，研细，放入小烧杯中，加40毫升蒸馏水，用电_百度作业帮
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粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．实验室中粗食盐提纯的操作如下：（1）在台称上称取租食盐15克，研细，放入小烧杯中，加40毫升蒸馏水，用电
粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．实验室中粗食盐提纯的操作如下：（1）在台称上称取租食盐15克，研细，放入小烧杯中，加40毫升蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解．然后往热溶液中加入3～4毫升25%的BaCl2溶液．小心用电炉保温10分钟，使BaSO4沉淀完全．请问：如何运用最简方法检验溶液中已无SO42-离子？______；（2）在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是______；（3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？______；（4）用纯净氯化氢通入操作（3）所得滤液中，直至不再析出NaCl晶体为止．通氯化氢气体的作用是______；（5）用减压过滤方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干．请问烘炒的原因是______．
（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽；（2）碳酸钠与镁离子生成碳酸镁沉淀、与钙离子生成碳酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀，所以滴加饱和碳酸钠溶液，可以除去钙离子、镁离子和过量的钡离子；（3）过滤可把溶液和不溶于水的物质除去，可以除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡和泥沙等不溶性杂质；（4）滤液中含有氯化钠和过量的碳酸钠，通入氯化氢，和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以除去过量的碳酸钠，根据同离子效应，加入氯化氢可以降低氯化钠的溶解度，使氯化钠结晶析出；（5）氯化钠晶体表面附着氯化氢，可以炒干除去．故答案为：（1）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽；（2）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+；（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性杂质；（4）除去溶液中的CO32-，同离子效应使NaCl结晶析出；（5）去掉吸附在晶体表面的HCl．
本题考点：
氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究．
问题解析：
（1）加入氯化钡溶液检验溶液中是否有硫酸根离子；（2）碳酸钠与钙离子、镁离子和过量的钡离子生成沉淀；（3）过滤可把溶液和不溶于水的物质除去；（4）通入氯化氢可除去过量的碳酸钠，使氯化钠结晶析出；（5）氯化氢附着在氯化钠的表面，炒干除去．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用_百度知道
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用
食盐中除含有钙离子、镁离子，应该如何除去SO42-离子;⑤停止加热．其正确的操作顺序为______．（2）如何运用最简方法检验溶液中SO42-是否除尽；&nbsp，一般有以下操作过程&nbsp；④加热搅拌；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）？______．（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液;①放置酒精灯；②固定铁圈位置、硫酸根离子等可溶性杂质外？______．如果还有，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的______．（4）将经过（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时
提问者采纳
否则不含硫酸根，故答案为，故答案为，可以除去硫酸钡、镁离子和过量的钡离子（1）组装仪器时要从下向上组装、与钙离子生成碳酸钙沉淀；然后再点燃酒精灯加热：BaSO4、Mg2+及加入过量的Ba2+；然后再固定铁圈，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方：①②③④⑤，当有较多晶体析出时，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为、碳酸镁，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根；（4）过滤可把溶液和不溶于水的物质除去、与钡离子生成碳酸钡沉淀，停止加热；在溶液中继续加入过量的氯化钡：除去Ca2+，所以滴加饱和碳酸钠溶液，滴加一滴氯化钡溶液，继续滴加氯化钡、碳酸钡和泥沙等不溶性杂质，如果还有，借余热蒸干．正确的操作顺序为①②③④⑤、碳酸钙，放置蒸发皿，取上层清液于试管中，检验硫酸根离子已除尽：静置片刻后，可以除去钙离子；（3）碳酸钠与镁离子生成碳酸镁沉淀，可静止片刻在上层清液处，并搅拌，故答案为，可以在溶液中继续加入过量的氯化钡、CaCO3，所以要先放酒精灯、BaCO3；（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子
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出门在外也不愁除去盐溶液中硫酸根离子的方法
专利名称除去盐溶液中硫酸根离子的方法
技术领域本发明的目的在于除去盐溶液中硫酸根离子，具体地为浓盐水中硫酸根离子的方法。
多年来人们研究过许多方法，这些方法能降低电解浓盐水中硫酸根离子的含量，但并不能同时除去有毒的元素。
后来研究过产生较少流出液，或者至少除去较少的有毒元素(如汞或钡)的处理方法，这样，用沉淀硫酸钡脱硫酸盐处理浓盐水法具有许多缺点-必须遵守有关“纯化”沉淀中可接受“游离”Ba含量的现行规定。
-在“汞循环”中，排放这些污染的沉淀物取决于其汞含量;
-在氯酸盐法的浓盐水循环中，也应调节排放BaCrO4形成的铬。
基于硫酸根离子沉淀的化学法不可避免地要排放浓盐水中的其他有毒元素，尤其是汞，除非最后洗涤沉淀。
阴离子树脂法，对于低浓度浓盐水(100克/升NaCl)，水平衡大大限制了脱硫酸盐的处理能力。这个方法没有很大的意义，尽管由于淋洗前冲洗该树脂而可能避免排放Hg。
无机物吸附似乎是最有希望的方法，这样，诸如氢氧化锆之类的物质对硫酸根离子具有良好的亲合力。
US3378336描述的方法在于以预先转化成钡型的阴离子树脂纯化浓盐水。
诸如镁和钙之类的碱土金属取代钡，而钡呈游离状，它以硫酸钡形式沉淀。
这种方法具有很多缺陷-因生成沉淀物而堵塞树脂，-Ba的释放只是与Ca和Mg含量有关，与硫酸根离子含量无关。与钡相关的问题仍然存在。
4556463)描述了采用两种联合法能够从盐水脱硫酸盐的方法流程图-在弱碱性阴离子树脂上通过并且使硫酸盐结晶;
-利用阴离子回路中加水以便将贫的浓盐水稀释直至达到100克/升NaCl。
这种方法的脱硫酸盐处理能力是有限的。事实上，脱硫酸盐处理直接与最大的水量相关，其水可在浓盐水回路中加入。
4415677描述了一种方法，按照这种方法，阳离子树脂可被锆盐浸透。然后用氨水将锆的氯氧化物转化成氢氧化物形式
过量的氨水可用浓盐水洗去。在通过柱之前，将26%NaCl溶液酸化到pH1-3。在T＝50℃，pH＝1和10BV/h(BV床体积)条件下，硫酸根离子含量可从970ppm降低到110ppm。
在US4405576中，添加能就地聚合的丙烯酸单体可改善固定锆化合物。根据其实施例，在pH＝2.4，T＝72℃和硫酸根离子浓度为1.2克/升条件下，负载率为约每升树脂5克SO42-。
在同样发明人的US4415678中，在pH＝1.5，T＝65℃条件下，负载率达到每升树脂14克硫酸根离子。在所有情况下都用水进行淋洗。在不同的实施例中所处理溶液的体积都不超过10BV，并且再生之后容量变化情况未作任何说明。
Kanegafuchi在EP427256专利中要求保护采用以锆的氢氧化物-氧化物为主要成分的吸附剂提取浓盐水中硫酸根离子的方法。催化剂的离子交换机理是酸性介质中吸附在碱性介质中解吸产品呈1-20μm颗粒状，其效果与表面上OH-基团数呈比例。采用这种吸附剂，可将200克/升NaCl的浓盐水中的硫酸根离子含量从6.2克/升降低到0.5克/升以下。然而，在氯酸盐电解浓盐水脱硫酸盐处理方面，担心铬被吸附剂固定，然后因吸附剂吸附铬酸盐而排掉。
Strelko等人["水合二氧化锆吸附硫酸根离子的选择性"，Zhurnal
Fizicheskoi Khimii 64，408-412(1990)]描述了水化锆氧化物对吸附硫酸盐的选择性。所用锆化合物的干产品含量为70%，即由燃烧损失与EP427256专利中使用的化合物的损失相同的化合物组成。
相对于Kanegafuchi JP-A-的日本专利摘要CA-描述了一种除去浓盐水中硫酸根离子的方法，浓盐水预先除氯，使用Zr(OH)4颗粒(大小为7-8μm)作为离子交换剂，NaOH用作解吸化合物。
事实上，人们希望除去浓盐水中全部硫酸根离子，这种盐水一方面用于生产氯和碱，另一面生产氯酸钠，同时避免排放有毒物质。上述任何专利都未完全解决这个问题。
于是，本发明提供了一种从浓盐水溶液分离硫酸根离子的改进方法，其方法包括以下步骤(ⅰ)浓盐水溶液与锆化合物在酸性pH下进行接触;
(ⅱ)将硫酸根离子贫化的浓盐水溶液与吸附硫酸根离子的锆化合物分离;
(ⅲ)在碱性pH条件下处理步骤(ⅱ)得到的锆化合物而解吸硫酸根离子;
(ⅳ)将富含硫酸根离子的碱性水溶液与基本无硫酸根离子的锆化合物分离;其特征在于锆化合物是水合氢氧化锆，其化学式为Zr(OH)4·xH2O，x为4-200，并且呈未干燥的凝胶沉淀物状，本发明中所使用的术语“未干燥的凝胶沉淀物”相应于凝胶与大量沉淀物之间生成的中间聚结体，如为A. Pierre，"Introduction auxprocédés sol-gel"，Edition Septima，Paris 1992，P7所定义。后来，人们引用锆的凝胶沉淀术语或仅为凝胶沉淀术语。
根据一种实施方式，锆的凝胶沉淀物具有化学式Zr(OH)4·xH2O，其中x为12-100，优选为12-25。
根据实施该方法的一种方式，凝胶沉淀物中锆含量为以ZrO2质量百分数表示为5-60%(重量)。
本发明所用的含硫酸根离子的浓盐水例如是氯化钠、氯化钾、氯化锂及其他的水溶液。对于含硫酸根离子的浓盐水中的氯化物浓度没有任何限制，氯离子浓度或高或低在应用本发明方法时都是没有不同的。
非干燥的锆凝胶沉淀物是本发明方法的其中一个重要特征。事实上，使用这种非干燥凝胶沉淀物(水合氢氧化锆化合物)可以达到除去硫酸根离子的效率明显地高于现有技术的效率，尤其是比EP0427256专利高。
这种锆凝胶沉淀物可采用任何适宜的，在凝胶沉淀技术中已知的方法制备。一般地，凝胶沉淀物是通过沉淀锆的悬浮液得到的。例如，如果通过溶解ZrOCl2·8H2O，或碱式硫酸锆、硝酸锆，或由水解ZrCl4得到的化合物制备悬浮液时，其悬浮液在开始时可以是中性或酸性的。可用碱性试剂，尤其是NH4OH(至少pH＞2)提高pH进行沉淀。如果起始溶液造成碳酸氧锆溶解的话，这种溶液也可以是碱性的。可以用诸如NH4OH或NaOH之类的适宜碱性试剂碱化介质(ph&10)，或者用任何酸性试剂，尤其是无机酸使溶液脱碳酸盐酸化介质进行沉淀。起始溶液的Zr浓度应根据其他操作条件进行选择，例如所述浓度是0.2M/l，起始溶液是水溶液。可在室温下或在高温下，最高可达沸点值条件下进行沉淀。最好地，在温度约80-85℃下进行沉淀。用酸性锆溶液开始，并且将沉淀的pH调节到2-4进行沉淀也是比较好的。生成凝胶沉淀物的氧化锆颗粒大小是1-20μm，优选为2-10μm。沉淀方法可以包括静态步骤，在这些步骤可让溶液澄清。有可能在第一沉淀之后倾折，放掉上层清液，再放新的起始溶液。这样处理的效果在于增加晶粒的颗粒尺寸，并且能够调节粒度分布。另外，间断、半连续或连续操作也是可能的。在任何一种情况下，锆的凝胶沉淀物都不经过干燥处理，只是应该把水沥出，脱水，即只是除去过量的水。
这种锆的凝胶沉淀也是本发明的内容，还有它的制备方法。于是，本发明还有一个目的在于化学式Zr(OH)4·xH2O，其中x为4-200的锆凝胶沉淀。
在凝胶沉淀中，锆是以化学或Zr(OH)4·xH2O的水合氢氧化物形式存在的，不过，所有Zr的重量百分数都是以二氧化物即ZrO2为基表示的。
本发明方法的第一步包括在酸性pH条件下，让浓盐水与锆的凝胶沉淀物接触，以利于硫酸根离子的吸附。可加酸调节酸性pH。任何非硫酸化的酸都是适合的，如硝酸、盐酸及其他酸。应避免使用硫酸，因为这种酸的阴离子是SO42-，而优选的是盐酸，其阴离子是Cl-，浓盐水中的Cl-。
按照一种实施方式，酸步骤(即步骤(ⅰ)的pH是1-5，优选为2-4。
在锆的氢氧化物凝胶沉淀上吸附SO42-离子的第一个接触步骤可以在搅拌下或无搅拌下进行，其时间为5分钟至3小时。其温度是室温至沸点，优选为20-90℃，例如约50-80℃。
在该第一步骤过程中，锆的凝胶沉淀物与硫酸根离子的Zr/SO4摩尔比是2-20，优选为5-15。本发明方法的效能在于与现有技术相比能降低这种比率，因而能节省锆那么提高高成本原料的效益。
那么，根据一种实施方式，Zr/SO4摩尔比在步骤(1)过程中是2-20。
该方法的第二步是分离，一方面为硫酸根离子贫液，另一方面为锆的凝胶沉淀物，或膏状物，其上吸附着SO2-4离子。可采用任何适宜的方法进行这种分离，其方法如离心法，抽吸过滤，过滤-洗涤及其他。过滤-洗涤在于过滤后再用水洗涤。分离操作的温度为室温至沸点，最好为20-90℃，例如约50-80℃。
该法第三步在于为了解吸硫酸根离子而用碱性溶液处理凝胶沉淀物(或膏状物)解吸硫酸根离子。所有碱性试剂都适用，如碱金属碳酸氢盐或碳酸盐，碱金属氢氧化物或其他碱性试剂。优选的试剂是氢氧化钠。
根据一种实施方式，第三步的pH7-13，优选为8-11。
这个步骤可在搅拌下进行，时间为5分至3小时，操作温度为室温至沸点，优选为20-90℃，例如约50-80℃，50-60℃更有利。
碱性溶液是含水的碱性溶液，有可能将凝胶沉淀加到碱性溶液中，或者将碱性试剂加到凝胶沉淀物或膏状物预先放入的溶液中。
于是，根据一种实施方案，本方法步骤(ⅲ)是用碱性溶液处理吸附硫酸根离子的凝胶沉淀物。
根据另一种实施方案，本方法的步骤(ⅲ)是将碱性试剂加到已吸附硫酸根离子的凝胶沉淀物预先分散的溶液中。
本方法第四步是分离，一方面为富含硫酸根离子的溶液，另一方面是锆的凝胶沉淀物或膏状物，它再进行洗涤。这种分离可采用任何适宜的方法进行，如离心连同洗涤或过滤-洗涤。过滤-洗涤在于过滤后接着用水洗涤。分离温度是20-90℃，例如约50-80℃。
根据一种实施方式，实施本方法的温度是20-90℃，例如50-80℃，50-60℃更有利。
本发明使用的水合氢氧化锆凝胶沉淀物可只用一次，然后除去，或相反地循环使用。由于性能改善，本发明的凝胶沉淀物特别适于循环，全部或部分循环。
这样，根据一种实施方式，将锆的凝胶沉淀物，洗涤与脱水的凝胶沉淀物较有利，部分或全部循环到步骤(ⅰ)。
在下述说明性的非限制性的实施例中更加详细地描述了本发明。本发明不限于硫酸根离子，本发明可以基本相同的方式应用于其特性与硫酸根离子特性基本相似的其他离子。
实施例试验的一般描述100cm3浓盐水，在第一段时间含NaCl＝300g/l，SO42-＝20.5g/l，或在第二段时间含NaCl＝200g/l，SO42-＝4.2g/l(欧洲专利申请EP-A-0427256的条件)，加一定量氢氧化锆，将悬浮液升到50℃，pH调整到3，搅拌时间是30分钟。
从这段出来，进行过滤并用水洗涤。将收集液(滤液加洗涤水)调到已知的体积，然后定量测定SO42-离子。这样能确定固定在固体上的SO42-离子的质量平衡。
负载硫酸根离子的锆膏状物在氢氧化钠溶液浓度10g/l(100cm)中再制成悬浮液，最终的pH是11-12。让该悬浮液保持在50℃达30分钟。在这个步骤之后，过滤悬浮液，再洗涤膏状物，将滤液与洗水调整到已知体积以便进行硫酸盐的平衡。一般地，人们注意到固定量与碱性介质中解吸的量是良好一致的。
实施例1氢氧化锆预干燥或煅烧试验氢氧化锆的合成在加215g ZrOCl2·8H2O时制备出M/L Zr的溶液。在搅拌下，加入264cm32%的NH4OH，将pH调到9.8。搅拌15分钟后，过滤该悬浮液并用水洗涤。得到的膏状物在90℃干燥直至重量不变。在1000℃煅烧其产品(所观测的损失为-12.1%)，用TGA测定ZrO2。
在90℃干燥的膏状物含87.9% ZrO2，相应于试验1，1。在160℃-240℃-370℃-500℃加热不同的部分。在90℃与试验温度之间所看到的质量损失列于下表(试验1-2至1-5)(即与干的膏状物相比)。
试验温度质量损失% 含量ZrO21-1
99.43%硫酸根离子的吸附每个试验都使用约10克粉末。所用浓盐水体积是100cm3(NaCl＝300g/l，SO42-＝20.79g/l)。
试验温度50℃最终pH3试验时间30分钟其结果列于下表加入的质量(g) 固定的质量固定的SO2-4/试验序号 T(干燥) ZrO2SO4SO4加入的ZrO2%(质量)1-1
0.84%实施例2在试验2中，于40℃干燥锆的膏状物(在pH9.3沉淀的氢氧化锆)。
在1000℃煅烧于40℃所干燥的产物以测定ZrO2的含量。操作条件和使用的溶液与试验1-1至1-5的相同。
其结果列于下表加入的质量(g) 固定的质量固定的SO2-4/试验序号 T(干燥) ZrO2SO4SO4加入的ZrO2%(质量)2
6.28%对于这个试验也一样，看到在较低的干燥温度下SO4/ZrO2质量比也是增加的。
实施例3与已公开的结果比较(EP427256)研究过实施例1的三个主要试验，并且计算1升浓盐水的物料平衡(NaCl＝200g/l，Na2SO4＝6.2g/l，即SO42-＝4.19g/l)。其结果列于下表Zr/SO4(摩尔) 加入的质量g 固定的质量固定的SO2-4/试验序号开始 ZrO2SO4固定的SO4SO4加入的ZrO2专利的实施例
6.23%专利的实施例2
6.23%专利的实施例3
4.72%人们看到，根据该专利数据所计算的固定硫酸盐的含量与用40℃干燥粉末(试验2)得到的是基本一样的。
实施例4用未干燥的氢氧化锆试验间断沉淀水合Zr(OH)4用ZrOCl2·8H2O制备250cm30.2M/L Zr的溶液。在室温和最终pH为9.45的条件下沉淀锆。在过滤-洗涤之后，得到99.1g重、含8.625g ZrO2的湿膏状物。其水合氢氧化锆的分子式是Zr(OH)4·70H2O。
硫酸根离子的吸附使用上述99.1g湿凝胶沉淀物，进行在酸性介质中吸附和在碱性介质中解吸的三个循环(分别记作4-1，4-2和4-3)。每次都使用100cm3NaCl为300g/l，SO42-为20.79g/l的浓盐水。在每个阶段，正是已洗涤但未干燥的膏状物用于进行下面的步骤。由酸性滤液的体积+膏状物洗水体积计算出下面列出的质量平衡。
加入的质量g 固定的质量固定的SO2-4/加入的ZrO2试验序号 ZrO2SO4SO4%(质量)4-1
17.61%人们注意到，所得到的硫酸根离子的保持率显然高于用甚至预先在40℃干燥的产品得到的保持率，并且高于煅烧损失低于30%所具有的保持率。
实施例5沉淀Zr(OH)4的半连续试验制备pH8的凝胶沉淀物在室温下得到的上述凝胶沉淀物由于基本颗粒细而难于过滤。在85-90℃进行沉淀时使这些颗粒增大。在装有250cm3Zr溶液(0.2M/l)的反应器中，将pH调节到8，然后连续地加Zr溶液，同时将pH调节到8(流量＝1L/h)。其pH是用以NH3重量计为20%氨溶液调节的。
在反应器外测量其pH，而该容器是用泵循环反应器的悬浮液连续供料的，悬浮液在反应器中靠重力沉降。一旦反应器满了，就停止供料，再继续陈化30分钟，停止搅拌以便让悬浮液沉降。在倾析之后，排出上清液。一旦反应器部分排空，再重新给反应器供料，再进行搅拌，供给同样的Zr溶液，并将pH调节到8(T＝85℃)。
以半连续方式操作能使颗粒长大，正是如此，平均直径在第二个沉淀循环结束时由2.63微米增加到5.08微米。
所制得的凝胶沉淀物的化学式为Zr(OH)4·92H2O。
在两个沉淀循环之后，将全部悬浮液过滤，再洗涤膏状物。保存已脱水的膏状物以便用于硫酸盐的吸附-解吸试验(ZrO2平均含量＝6.8%)。
硫酸根离子的吸附。
对于下表给出结果的三组试验，在100cm3浓盐水中加入一定质量的未干燥氢氧化锆。
温度50℃最终pH3时间30分钟如同前面的试验，将酸性悬浮液过滤，并洗涤膏状物。将滤液与洗涤水调到已知体积，然后测定SO42-含量，从而可进行物料平衡计算。为了知道每个试验加入的ZrO2量，将解吸步骤出来的全部膏状物溶于已知体积的1M硫酸中，用ICP测定其锆。
下表列出所得到的结果加入的质量g 固定的质量固定的SO4/试验序号 ZrO2SO4SO4加入的ZrO2%(质量)5-1
0.%实施例6制备pH4的凝胶沉淀物这些半连续试验操作方式与前述将pH固定调节到4所使用的操作方式相同(同样T＝85℃)。进行三次沉淀循环，每次循环都为悬浮液倾析步骤所中断，然后排出上清液。水合氢氧化锆的化学式是Zr(OH)4·20H2O。
在每次循环完后用coulter counter测定颗粒变大的情况平均直径循环n°
0.90%硫酸根离子的吸附在下面结果表中标注6和6′的试验相应于模拟由碱性介质解吸得到的锆膏状物循环。那么进行了硫酸根离子吸附、解吸两个完整的循环。
温度50℃吸附最终pH3搅拌时间30分钟如同由第一种凝胶沉淀物进行的试验，在整个膏状物的硫溶解之后测定加入的ZrO2量。在下表列出物料平衡。
加入的质量g 固定的质量固定的SO4/试验序号 ZrO2SO4SO4加入的ZrO2%(质量)6
1.浓盐水溶液中硫酸根离子的分离方法，该方法包括以下步骤(ⅰ)在酸性pH下，浓盐水溶液与锆化合物进行接触，(ⅱ)让硫酸根离子贫化的浓盐水溶液与在其上吸附硫酸根离子的锆化合物分离；(ⅲ)在碱性pH下处理步骤(ⅱ)得到的锆化合物，解吸硫酸根离子；(ⅳ)富含硫酸根离子的碱性水溶液与基本上无硫酸根离子的锆化合物的分离；其特征在于锆化合物是化学式Zr(OH)4·xH2O的水合氢氧化锆，其中x为4-200，并且呈非干燥的凝胶沉淀物形式。
2.根据权利要求1的方法，其特征在于锆的凝胶沉淀物的化学式为Zr(OH)4·xH2O，其中x为12-100，优选为12-25。
3.根据权利要求1或2所述的方法，其特征在于凝胶沉淀物中锆含量以ZrO2重量为基计为5-60%(重量)。
4.根据权利要求1-3之任一权利要求所述的方法，其特征在于在步骤(ⅰ)过程中Zr/SO4摩尔比是2-20。
5.根据权利要求1-4之任一权利要求所述的方法，其特征在于步骤(ⅰ)的pH是1-5，优选为2-4。
6.根据权利要求1-5之任一权利要求所述的方法，其特征在于步骤(ⅲ)的pH是7-13，优选为8-11。
7.根据权利要求1-6之任一权利要求所述的方法，其特征在于步骤(ⅱ)是过滤或过滤-洗涤步骤。
8.根据权利要求1-7之任一权利要求所述的方法，其特征在于步骤(ⅳ)是过滤-洗涤步骤。
9.根据权利要求1-8之任一权利要求所述的方法，其特征在于该方法使用的温度是20-90℃。
10.根据权利要求1-9之任一权利要求所述的方法，其特征在于将锆的凝胶沉淀物循环到步骤(ⅰ)。
11.化学式Zr(OH)4·xH2O，其中x为4-200，的锆凝胶沉淀物。
本发明涉及浓盐水溶液中硫酸根离子的分离方法，该方法包括步骤(i)浓盐水与锆化合物进行接触，(ii)硫酸盐贫液与在其上吸附硫酸根离子的锆化合物分离；(iii)在碱性pH下处理步骤(ii)得到的锆化合物，解吸硫酸盐；(iV)富含硫酸盐的碱性水溶液与基本无硫酸根离子的锆化合物分离，其特征在于锆化合物是水合氢氧化锆，呈非干燥的凝胶沉淀物状。本发明还涉及凝胶沉淀物。
文档编号C01D3/16GK11280
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发明者P·祖伯特 申请人:埃勒夫阿托化学有限公司粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程&①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；&⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．（2）如何运用最简方法检验溶液中SO42-离子是否除净？静止片刻取少量上层清液于试管中，往试管中滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽．．（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是除去Ca2+和过量Ba2+．（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．写出在滤液中除去过量NaOH和Na2CO3的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【考点】；．【专题】离子反应专题．【分析】（1）组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答；（2）SO42-离子和Ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀；（3）除去粗盐中杂质离子所加试剂需过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀．【解答】解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，所以正确的顺序是①②③④⑤，故答案为：①②③④⑤；（2）根据SO42-离子和Ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验，故答案为：静止片刻取少量上层清液于试管中，往试管中滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽；（3）除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时加入的BaCl2溶液过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀，为使多余的钡离子完全沉淀而除去，同时将粗盐中的钙离子除去，需加入过量Na2CO3的溶液，故答案为：除去Ca2+和过量Ba2+；（4）操作（3）后的溶液过滤，在滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，可以加盐酸除去，反应原理是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序以及所加除杂试剂的用量．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：赵老师　难度：0.44真题：2组卷：1
解析质量好中差}