有机化学实验考试复习题(1)_百度文库
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有机化学实验考试复习题(1)
大​二​应​用​化​学​实​验​考​试​复​习​题​。​导​师​提​供​。
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铝酸钠溶液中有机物赋存状态的研究
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3秒自动关闭窗口（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤
（2分）得到白色晶体和无色溶液&②取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4℃（2分）白色晶体是苯甲酸&（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）
解析试题分析：（1）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯；所以操作Ⅰ是分离出有机相甲苯，用分液方法得到，分液操作的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯等；操作Ⅱ是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体；（2）依据流程和推断可知，无色液体A为甲苯，检验试剂可以用酸性高锰酸钾溶液，甲苯被氧化为苯甲酸，高锰酸钾溶液紫色褪去；（3）通过测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，氯化钾可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在；利用苯甲酸的溶解度特征在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；利用不同温度下的溶解度，分离混合物，得到晶体后通过测定熔点判断是否为苯甲酸；（4）称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，苯甲酸是一元弱酸和氢氧化钾1：1反应，所以物质的量相同，则样品中苯甲酸质量分数＝×100%＝96%。考点：考查物质性质的实验分析判断，物质分离条件，试剂选择，操作步骤的理解应用，物质成分的实验设计方案、步骤、试剂，样品纯度的计算等
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：单选题
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性 C．Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性 D．Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应
科目：高中化学
题型：填空题
（14分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，步骤⑤&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是&&&&&&&&&&。（填编号）A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯 （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是&&&&&&&&&。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：____、____&&&&&&&。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是&&&&&&&&，滤渣是____&&&&&；过滤操作②的滤液是&&&&&&&&和&&&&&&&，滤渣是____&&&&&&&&&&&。（3）工艺过程中③和④的目的是____&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是___&&&&&&&&&&&&&&&。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反应的离子方程式为____&&&&&&&&&&；列式计算该成品的纯度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Pb（OH）2Mn（OH）2开始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8&请问答下列问题：（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是&&&&&&&&&&&&&&&。③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）从溶液A中回收的主要物质是&&&&&&&&&&&，该物质常用作化肥。（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2，写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&。（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是&&&&&&、&&&&&。（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为&&&&&&&&&&；向滤液M中加入（或通入）下列&&&&&&&&&(填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。a．铁&&&&&&&&&& b．氯气&&&&&&& c．高锰酸钾&&&&&&&& d．盐酸（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。硝酸的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；操作X是&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&(填操作名称) 。
科目：高中化学
题型：填空题
难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_________________________________________________。(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，①________________________________________________________，②________________________________________________________。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
科目：高中化学
题型：填空题
碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图： （1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）判断碘已完全反应的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）由滤液得到NaI晶体的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，其中使用前需进行润洗的仪器是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②上述样品中NaI的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。知识点梳理
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液...”，相似的试题还有：
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．(1)向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：①Fe3++3OH-=Fe(OH)；②_____．(2)高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO2-4)=1.0mmoloL-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO+2-4)的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为_____，该反应的△H_____0(填“＞”“＜”或“=”)．(3)高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O&\frac{放电}{充电}3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH该电池放电时的负极反应式为_____，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有_____g高铁酸钾参与反应．(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V&mL&K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe(OH)3和CrO2-4步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe2+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c&moloL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1mL．①滴定时发生反应的离子方程式为_____．②原溶液中K2FeO4的浓度为_____(用含字母的代数式表示)．
“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题．步骤(1)取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被______；步骤(2)将步骤(1)中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是______；步骤(3)取步骤(2)中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．8.0 g滤渣中活性炭的质量为______；步骤(4)将步骤(3)中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全．请写出有氢气生成的化学反应方程式______；步骤(5)向步骤(4)中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热、灼烧，冷却、称量，得到6.4gFe2O3固体．结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为______．
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．(1)向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：①Fe3++3OH-=Fe(OH)；②______．(2)高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO2-4)=1.0mmoloL-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO+2-4)的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H______0(填“＞”“＜”或“=”)．(3)高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH该电池放电时的负极反应式为______，若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有______g高铁酸钾参与反应．(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe(OH)3和CrO2-4步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe2+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c moloL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1mL．①滴定时发生反应的离子方程式为______．②原溶液中K2FeO4的浓度为______(用含字母的代数式表示)．考点：化学平衡的调控作用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
分析：（1）依据氢氧化钙和平衡状态下的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，促进平衡右移分析；（2）“除杂”环节中主要是除去钙离子，但不能引入新的杂质，调节溶液PH呈中性，除去加入的碳酸钾，得到较纯净的硫酸钾，需要加入硫酸调节；（3）某同学在化学实验室，设计另一方案，选取饱和可溶性盐K2CO3溶液，除去钙离子；试剂a为KOH，可以除去Mg2+．
解：（1）Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因是氢氧化钙是饱和溶液，加入后氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，促进平衡右移钙离子增多，饱和溶液中析出氢氧化钙，增多K+，故答案为：氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多；（2）“除杂”环节主要是除去钙离子，依据除杂原则不能引入新的杂质，根据制取的目的是制备硫酸钾，所以加入的试剂易于除去，不引入新的杂质，因此加入过量K2CO3除钙离子，过滤后加入硫酸至中性，除去碳酸钾，故答案为：K2CO3；除去Ca2+；H2SO4；（3）某同学在化学实验室，设计另一方案，选取饱和可溶性盐K2CO3溶液，除去钙离子；试剂a为KOH，可以除去Mg2+；故答案为：K2CO3；KOH；除去Mg2+．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，流程分析，分离提纯的方法应用，沉淀转化的判断，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
常温下，向20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳粒子的物质的量百分含量（n%）变化情况如图所示（CO2因逸出画出）．（1）A点的溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．（2）B点发生反应的化学方程式为．（3）C点时溶液中所含有的阴离子是．（4）当混合溶液的pH为时，有CO2气体逸出，D点发生反应的离子方程式为．（5）若向20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中加入足量BaCl2溶液产生沉淀后，此时测得溶液中c（Ba2+）=0.01mol?L-1，求溶液中的c（CO32-）=（已知该温度下Ksp（BaCO3）为2.58×10-9）．
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极B、FeCI3、CuSO4溶液均能使H2O2的分解速率加快C、常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液pH大于7D、炒过菜地铁锅未及时洗净被锈蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C、H2CO3分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中D、在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
科目：高中化学
一定量混合气体，在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）≒pC（g），达到平衡后将气体体积压缩到原来的二分之一，当达到新平衡时，C&的浓度为原来的1.9&倍．若压缩过程保持温度不变，则下述叙述正确的（　　）
A、m+n＜pB、平衡向逆反应方向移动C、A&的转化率增大D、C&的体积百分含量增大
科目：高中化学
对可逆反应：A（气）+B（气）?3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（　　）
A、增大B的浓度B、升高温度C、加入催化剂D、增大压强
科目：高中化学
下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（　　）
A、晶体可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液可导电D、熔融状态能导电
科目：高中化学
根据反应Fe+2Ag+═Fe2++2Ag设计原电池，并用它作电源电解NaCl溶液，实验装置如图所示．已知NaCI溶液的体积为200mL，设反应产生的气体全部放出．（反应前后溶液体积的变化忽略不计）回答下列有关问题：（1）电极A的材料是（填化学式），其电极反应式是．（2）B溶液是溶液，银作为电源的极．（3）C电极的电极反应式是，电解一段时间后向氯化钠溶液中滴入酚酞试剂产生的现象是，电解氯化钠溶液总反应的化学方程式是．（4）若正极上析出21.6gAg，则在阴极上产生的气体体积是L（标准状况），此时常温下电解池中溶液的pH=．
科目：高中化学
“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收呼紫外线的防晒剂．下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是（　　）
A、从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”B、它能盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应C、甲酸丁酯基（-COOC4H9）有3种不同结构D、它的分子式为C11H14NO3}