（2013?盐城一模）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4&（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是（　　）A．上述反应的△H＞0B．压强p1＞p2＞p3＞p4C．1100℃该反应的平衡常数为64D．压强为p4时，在Y点：v（正）＜v（逆）
分析：A．由图可知，压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，升高温度平衡向正反应进行，据此判断；B．由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；C．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，据此计算甲烷的浓度变化量，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数；D．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，Y点甲烷的转化率小于80%，反应向正反应进行，据此判断．解答：解：A．由图可知，压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，升高温度平衡向正反应进行，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故A正确；B．由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1，故B错误；C．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，达到平衡X点时甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，则：&&&&&&&&&&&&&& CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），开始（mol/L）：0.1&&&&& 0.1&&&&& 0&&&&&&& 0变化（mol/L）：0.08&&&& 0.08&&&& 0.16&&&& 0.16& 平衡（mol/L）：0.02&&&& 0.02&&&& 0.16&&&& 0.16故该温度下平衡常数k=0.162×0..02=1.64，故C错误；D．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，Y点甲烷的转化率小于80%，反应向正反应进行，故在Y点：v（正）＞v（逆），故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等，难度中等，注意利用“定一议二”原则分析解答．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2013?盐城一模）下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．中子数为18的硫原子：18SB．COCl2的电子式：C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：
科目：高中化学
（2013?盐城一模）下列实验现象可用同一化学原理解释的是（　　）A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
科目：高中化学
（2013?盐城一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HC、NB．0.1mol?L-1 Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、ND．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、S
科目：高中化学
（2013?盐城一模）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒
科目：高中化学
（2013?盐城一模）有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（　　）A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2?6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯扫扫二维码，随身浏览文档
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转化率变化与等效平衡的联系
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3秒自动关闭窗口问几个化学平衡和转化率的关系
问几个化学平衡和转化率的关系
反应：(1)2SO3=可逆=2SO2+O2 定容为什么增大SO3浓度 会使其转化率减小？还有若2SO2+O2=可逆=2SO3充入SO2和O2任其反应，那么为什么加大SO2浓度，O2转化率增大，SO2转化率减小？(2)2NO2(g)=可逆=N2O4 体积不变增大NO2浓度，NO2转化率变大？？增大N2O4浓度，NO2转化率变大？？为什么（3）2HI=H2+I2增大H2浓度，H2转化率变小 I2转化率变大？？增大HI ,HI 转化率不变？？这3类反应转化率都好难琢磨。。貌似很复杂、那应该怎么理解，求详解！！
1对于反应物有多种物质的可逆反应，加入一种物质，则这种物质的转化率会下降。这是因为，转化率 = 转化的物质的量/总的物质的量,现在加入这种物质，所以转化的物质的量增多，但是总的物质的量增加的更多，所以比值减小，即转化率降低（这只是定性分析，难以定量分析）加大SO2浓度，SO2转化率减小（上面已分析）；O2转化率增大，是因为加入SO2后，平衡向正方向移动，所以O2转化的物质的量增多，而O2总的物质的量不变，所以转化率增大。22NO2(g)=可逆=N2O4 这个反应很特殊，因为反应物只有一种，不满足问题1说的那种情况。要采用另一种分析方法。（设置中间态法）增大NO2浓度，我们可以先设置中间态，即进行等压变换（容器体积增大），这样NO2的转化率不变（等压变化转化率不变），然后再减小容器体积，对于这个反应，减小容器体积会使得平衡朝着正方向移动，所以NO2会继续转化为N2O4，所以NO2的转化率增大。增大N2O4浓度，NO2转化率变大，也是同理。3这个反应是问题2的特殊情况（是可逆反应里最特殊的情况，反应物只有一种，且反应前后气体体积不变）仍然可以采用设置中间态法来做，只是中间态容器的体积与末态容器体积相同，所以转化率不变。具体仍有疑问的可以Hi我
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理工学科领域专家转化率与平衡常数及反应物浓度的关系平衡常数
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转化率与平衡常数及反应物浓度的关系
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3秒自动关闭窗口化学平衡常数和转化率是什么关系请从相关公式从K推到α忘了补充了，C1〉〉C0，和弱电解质有关，好像是竞赛必备的T不变的情况下，要是不会就比我们化学老师还差劲了~_百度作业帮
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化学平衡常数和转化率是什么关系请从相关公式从K推到α忘了补充了，C1〉〉C0，和弱电解质有关，好像是竞赛必备的T不变的情况下，要是不会就比我们化学老师还差劲了~
化学平衡常数和转化率是什么关系请从相关公式从K推到α忘了补充了，C1〉〉C0，和弱电解质有关，好像是竞赛必备的T不变的情况下，要是不会就比我们化学老师还差劲了~
假设反应aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),反应前只有A&B,且它们的物质的量浓度为C（A）,C（B）,反应后C,D物质的量浓度C（C）,C（D）,K=[C（C）^cC(D)^d]/[C'(A)^AC'(B)^b],算出A消耗的量求α,仅由K无法推出α,比如同一反应K相同,但平衡后增加A的量B的α便会增大,可见K与α并无确定的数学关系,K只影响反应进行的程度.
化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数而转化率就是实际发生反应的占该反应物总投料的百分比...
方程化学计量数随时会变，K和化学计量数有关，α和化学计量数无关，没有固定关系。
化学平衡常数与浓度无关,只与温度有关,在温度不变的条件下,K为一常数.aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),K=生成物的浓度冥之积除以反应物浓度冥之积.K越大,转化率越大,但无法直接从K求得a
我来举例吧。
求A的转化率，已知AB的起始量为3，平衡时A为2
3A(g) + 2B(g)
2C(g) + 2D(g)起始：3
(1/3)*2平衡：2
(1/3)*2 ...}