3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a&g氧气中含有的分子数为b，则c&g氧气在标准状况下的体积约是（用含NA的式子表示）．（4）配制100mL&1mol?L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g?mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
分析：（1）根据n=mM、N=mMNA、及分子构成计算；（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=VVmNA、m=VVmM及分子构成计算；（3）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，a&g氧气中含有的分子数为b，则氧气的摩尔质量=baNA，V=nVm；（4）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积．解答：解：（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=m32g/molNA：m48g/molNA=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1，其物质的量之比=m32g/mol：m48g/mol=3：2，故答案为：3：2；1：1；3：2；（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=VVmNA知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=VVmM知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；（3）氧气的摩尔质量为M=mn=agbNAmol=a?NAb&g/mol，则c&g&O2在标准状况下体积为：V=cgM?Vm=cga?NAbg/mol×22.4&L/mol=22.4bca?NA&L，故答案为：22.4bca?NA；（4）该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=1000mL/LρωM=×98%98&mol/L=18.4&mol/L．据稀释定律得：100&mL×1&mol/L=18.4&mol/L×V，得V=5.4&mL，故答案为：5.4mL．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O．下列有关说法正确的是（　　）A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H216O和2H218O的相对分子质量相同
科目：高中化学
来源：2010年温州市高一下学期期末统一测试化学试题
题型：选择题
有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是
A．35Cl和37Cl互称为同素异形体&&&&&&&&&&& B．O2和O3是氧元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．1H216O和2H218O质子数不等
科目：高中化学
来源：2010年全国大联考（大纲）高考预测理综化学卷
题型：选择题
有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是&&&&& （&&& ）
&&& A．35Cl和37Cl互称为同素异形体&&&&
&& B．O2和O3是氧元素的两种同位素
&&& C．35和37表示的是质量数&&&&&&&& &&& D．1H216O和2H218O表示同一种水分子
科目：高中化学
来源：2013届浙江省高一上学期期末考试化学试卷
题型：选择题
有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是
&&& A．35Cl和37Cl互称为同素异形体&&&&
&& B．O2和O3是氧元素的两种同位素
&&& C．35和37表示的是质量数&&&&&&&& &&& D．1H216O和2H218O的相对分子质量相同A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B.在100℃,1×104Pa时,1molO2中约含有6.02A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．在100℃、1×104Pa时,1molO2中约含有6.02×1023个O2分子C．含有阿伏加德罗常数个水_百度作业帮
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A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B.在100℃,1×104Pa时,1molO2中约含有6.02A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．在100℃、1×104Pa时,1molO2中约含有6.02×1023个O2分子C．含有阿伏加德罗常数个水
A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B.在100℃,1×104Pa时,1molO2中约含有6.02A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．在100℃、1×104Pa时,1molO2中约含有6.02×1023个O2分子C．含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mL D．两种物质完全反应时,它们的物质的量一定相等
A错,因为分子中的原子数不同,1mol分子中原子数也不同.B对,1mol任何分子中都含有NA（6.02*10^23）个分子C对,因为根据定义,4℃的水密度为1g/ml,1mol水质量为18g,故体积为18mlD错,因为两种物质完全反应是按照方程式反应的.所以选BC如有不懂请追问!下列叙述中正确的是（　　）A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧原子C．1 molH2中含有2mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1_百度作业帮
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下列叙述中正确的是（　　）A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧原子C．1 molH2中含有2mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
下列叙述中正确的是（　　）A．1&mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1&mol&O2中约含有6.02×1023个氧原子C．1&molH2中含有2mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
A．由于纯净物中含有的原子数不一定相同同，所以1mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故A错误；B．根据N=nNA，1mol氧气中含有2×6.02×1023个氧原子，故B错误；C.1mol氢气中含有1mol×2=2mol氢原子，故C正确；D.1mol任何物质约含有6.02×1023个分子，所以阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，故D错误，故选C．
本题考点：
物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．
问题解析：
A．根据纯净物的组成中含有的原子数不一定相同分析；B．根据氧气的物质的量及分子构成计算出含有的氧原子的数目；C．根据氢气的物质的量计算出含有的氢原子的物质的量；D．根据阿伏伽德罗常数定义进行判断．四川省遂宁市射洪中学学年高一上学期第一次月考化学试题&Word版含解析[数理化网]&&人教版
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学年四川省遂宁市射洪中学高一（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（ ）A．B．C．D．2．（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部．3．（3分）下列实验装置或实验操作中错误的是（ ）A．读取液体体积B．过滤C．倾倒液体D．制取二氧化碳4．（3分）下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ）A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出5．（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．（3分）某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①7．（3分）下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A．150mL1mol/L的NaClB．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KClD．75mL2mol/L的CaCl28．（3分）下列说法正确的是（ ）A．1molO的质量是16g/molB．Na的摩尔质量是23g/molC．CO2的摩尔质量是44gD．氢的摩尔质量是2g/mol9．（3分）下列叙述中正确的是（ ）A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1molO2中约含有6.02×1023个氧原子C．1molH2中含有2mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol110．（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是（ ）A．B．C．D．11．（3分）已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度．从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）A．①③④B．④⑤⑥C．①②③④D．①③④⑤12．（3分）标况下由0.5gH2、11gCO和4gO2组成的混合气体，其体积约为（ ）A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L13．（3分）下列物质中，含氢原子数目最多的是（ ）A．0.9molH2OB．0.3molH2SO4C．0.2molNH3D．0.4molCH414．（3分）下列说法正确的是（ ）A．1mol任何气体所占体积都约是22.4LB．1molH2O（g）在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol15．（3分）1molL1硫酸溶液的含义是（ ）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO416．（3分）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A．3mol/LB．8.4mol/LC．11.8mol/LD．0.5mol/L17．（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．用分液的方法分离水和酒精的混合物C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁18．（3分）在容量瓶上无需有的标记是（ ）A．刻度线B．温度C．浓度D．容量19．（3分）配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（ ）A．12mLB．25mLC．21mLD．12.5mL20．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L二、非选择题（本题包括5小题，共40分）21．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 _________ ．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 _________ ．（3）分离水和汽油的混合物 _________ ．（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 _________ ．（5）从碘的水溶液里提取碘 _________ ．22．（8分）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是 _________ ，在同温同压下的体积之比是 _________ ．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为 _________ ，所含O原子的物质的量之比为 _________ ．23．（8分）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是 _________ mol/L，含NaOH的质量 _________ g．某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为 _________ ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 _________ ．24．（10分）实验室配制480mL0.05mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出一定质量的FeSO4.7H2Og（绿矾），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）用托盘天平需称取 _________ g绿矾．（2）操作步骤的正确顺序为（填序号） _________ ．（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是 _________ ．（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会 _________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 _________ ．25．（4分）已知2NO2?N2O4，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．在标况下3.36LNO2和N2O4的混合气体对H2的相对密度为34.5，全部通入100ml一定浓度的NaOH溶液，恰好完全反应．则此混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比为 _________ ，NaOH溶液的物质的量浓度为 _________ ．学年四川省遂宁市射洪中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（ ） A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．版权所有专题：物质的分类专题．分析：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．解答：解：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志．A．图为腐蚀品，故A错误；B．图为爆炸品，故B错误；C．图为剧毒品，故C错误；D．图为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解乙醇的性质、标志所代表的含义是解答此类题的关键． 2．（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭． A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部．考点：化学实验安全及事故处理．版权所有专题：实验评价题．分析：从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答．解答：解：①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；故选：C．点评：本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键． 3．（3分）下列实验装置或实验操作中错误的是（ ） A．读取液体体积B．过滤C．倾倒液体D．制取二氧化碳考点：化学实验方案的评价．版权所有分析：A．读数时，视线与凹液面的最低点相平；B．过滤时要一贴二低三靠；C．倾倒液体，试管倾斜45°，瓶塞倒放，标签正对手心，试管口紧靠试剂瓶口；D．固体与液体反应制备二氧化碳，且采取向上排空气法收集．解答：解：A．读数时，视线与凹液面的最低点相平，图中为俯视，操作不合理，故A错误；B．过滤时要一贴二低三靠，图中过滤操作合理，故B正确；C．倾倒液体，试管倾斜45°，瓶塞倒放，标签正对手心，试管口紧靠试剂瓶口，图中操作合理，故C正确；D．固体与液体反应制备二氧化碳，且采取向上排空气法收集，图中制备及收集装置均合理，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和气体的制备和性质等知识，把握实验基本操作和基本技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 4．（3分）下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ） A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；蒸馏与分馏．版权所有分析：A．根据蒸馏操作的原理确定所需仪器；B．根据温度计在该装置中的位置与作用；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸；D．为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．解答：解：A．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确．故选B．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握． 5．（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累． 6．（3分）某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液． A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．版权所有专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应． 7．（3分）下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A．150mL1mol/L的NaClB．75mL3mol/L的NH4Cl C．150mL2mol/L的KClD．75mL2mol/L的CaCl2考点：物质的量浓度．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．解答：解：50mL1molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL1×3=3molL1，A、150mL1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL1×1=1molL1，故A错误；B、75mL3mol/LNH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为3molL1×1=3molL1，故B正确；C、150mL2mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为2molL1×1=2molL1，故C错误；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2molL1×2=4molL1，故D错误；故选：B．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度． 8．（3分）下列说法正确的是（ ） A．1molO的质量是16g/molB．Na的摩尔质量是23g/mol C．CO2的摩尔质量是44gD．氢的摩尔质量是2g/mol考点：摩尔质量．版权所有分析：A、质量的单位为g；B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、指代不明．解答：解：A、质量的单位为g，故1molO的质量为16g，故A错误；B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量，单位是g/mol，故B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D、指代不明，没指代清楚氢是氢原子还是氢气分子，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质的质量和摩尔质量的单位，应注意一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量． 9．（3分）下列叙述中正确的是（ ） A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1molO2中约含有6.02×1023个氧原子 C．1molH2中含有2mol氢原子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol1考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据纯净物的组成中含有的原子数不一定相同分析；B．根据氧气的物质的量及分子构成计算出含有的氧原子的数目；C．根据氢气的物质的量计算出含有的氢原子的物质的量；D．根据阿伏伽德罗常数定义进行判断．解答：解：A．由于纯净物中含有的原子数不一定相同同，所以1mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故A错误；B．根据N=nNA，1mol氧气中含有2×6.02×1023个氧原子，故B错误；C.1mol氢气中含有1mol×2=2mol氢原子，故C正确；D.1mol任何物质约含有6.02×1023个分子，所以阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，故D错误，故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数及物质的量的相关计算，难度不大．要求学生掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等的转化关系． 10．（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是（ ） A．B． C．D．考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，其质量与其摩尔质量成正比，据此分析解答．解答：解：空气的质量=（m2m1）g，气体A的质量=（m3m1）g，相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，设A的摩尔体积为Mg/mol，所以=，M=，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，明确相同条件下气体体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大． 11．（3分）已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度．从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ） A．①③④B．④⑤⑥C．①②③④D．①③④⑤考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．不知道溶解度，无法计算出溶液中溶质的物质的量，根据计算该溶液的物质的量浓度；B．利用⑤可计算质量分数，再利用c=计算出该溶液的物质的量浓度；C．根据①②可计算溶质的质量，再由④计算溶质的物质的量，然后根据③及c=计算出溶液的浓度；D．根据①⑤计算出溶质的质量，根据④、n=可计算出溶质的物质的量，再结合③及c=溶液的浓度．解答：解：A．①③④无法计算出溶质的物质的量，则无法计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B．利用⑤可计算质量分数，再由④、⑥并结合c=可计算该饱和溶液物质的量浓度，故B正确；C．根据“①溶液的质量、②溶剂的质量”可计算溶质的质量，再由④及n=计算溶质的物质的量，由③及c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故C正确；D．由①⑤可计算溶质的质量，再根据④可计算出溶质的物质的量，再结合③及c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故D正确；故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，熟悉物质的量浓度的计算公式及各个量之间的关系是解答本题的关键． 12．（3分）标况下由0.5gH2、11gCO和4gO2组成的混合气体，其体积约为（ ） A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：根据质量和物质的量以及体积之间的计算公式：V=nVm=Vm来计算气体的总体积．解答：解：0.5gH2、11gCO和4gO2的体积分别是：氢气：×22.4L/mol=5.6L；一氧化碳：=5.6L；氧气：=2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14L．故选：C．点评：本题考查学生气体物质的质量和体积之间的关系公式V=nVm=Vm，可以根据所学知识来回答，难度不大． 13．（3分）下列物质中，含氢原子数目最多的是（ ） A．0.9molH2OB．0.3molH2SO4C．0.2molNH3D．0.4molCH4考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.0.9molH2O中含有H原子物质的量为0.9mol×2=1.8mol；B.0.3molH2SO4中含有H原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol；C.0.2molNH3中含有H原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol；D.0.4molCH4中含有H原子物质的量为0.4mol×4=1.6mol；氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多，故0.9molH2O含有氢原子数目最多，故选：A．点评：本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意理解化学式表示的意义． 14．（3分）下列说法正确的是（ ） A．1mol任何气体所占体积都约是22.4L B．1molH2O（g）在标准状况下体积为22.4L C．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况 D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol考点：气体摩尔体积．版权所有专题：化学用语专题．分析：A、根据影响气体体积的因素进行分析；B、标况下水的状态不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积；C、影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度；D、根据气体摩尔体积的概念进行分析．解答：解：A、在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约是22.4L，若不是标况下，由于温度和压强影响气体的体积，所以1mol气体的体积不一定是22.4L，故A错误；B、在标准状况下水的状态不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C、温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体摩尔体积，题目难度不大，注意气体摩尔体积与标况下的气体摩尔体积的关系，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 15．（3分）1molL1硫酸溶液的含义是（ ） A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含1molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4考点：物质的量浓度．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，据此判断；B、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍，再根据n=cV计算氢离子的物质的量．C、溶液的体积不等于溶剂的体积；D、根据m=cVM计算硫酸的质量．解答：解：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L×1L=2mol，故B错误；C、将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，故D正确；故选：D．点评：本题考查物质的量浓度含义及有关计算，浓度不大，注意根据化学式进行溶质离子的浓度的计算． 16．（3分）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A．3mol/LB．8.4mol/LC．11.8mol/LD．0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：根据c=计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.8moL/L，<...
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