& 2013 - 2014 作业宝. All Rights Reserved. 沪ICP备号-9化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．（1）线A、B对应的金属分别为____、____．结论：金属____，与盐酸反应的速率越快．（二）金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．（2）请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．结论：盐酸____，与金属反应的速率越快．（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响取质量相等的同种金属，分别放入溶质质量分数相同的20℃、50℃的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图3所示．（3）请在该关系曲线图上标出相应的温度．结论：温度____，金属与盐酸反应的速率越快．若你还能提出别的合理影响因素，请仿照上述例子简述实验方法和结论并画出生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．____．（本题奖励4分，总分不超过60分）-乐乐题库
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156位同学学习过此题，做题成功率83.9%
化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．（1）线A、B对应的金属分别为铁&、锌&．结论：金属活动性越强&，与盐酸反应的速率越快．（二）金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．（2）请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与&t的关系曲线．结论：盐酸溶质质量分数越大&，与金属反应的速率越快．（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响取质量相等的同种金属，分别放入溶质质量分数相同的20℃、50℃的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图3所示．（3）请在该关系曲线图上标出相应的温度．结论：温度越高&，金属与盐酸反应的速率越快．若你还能提出别的合理影响因素，请仿照上述例子简述实验方法和结论并画出生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．金属颗粒越小，金属与盐酸反应的速率越快&．（本题奖励4分，总分不超过60分）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸...”的分析与解答如下所示：
1、影响化学反应速率的因素有两方面：一是反应物的性质，如金属越活泼与酸反应越快．二是外界因素，主要有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等．可从以上来分析解答．2、图象的解答必须要主要图象的纵横坐标的表示、画准图象的起点、转折点和终点．
解：（1）根据金属活动顺序表知锌比铁活泼，反应速率要快，具体体现在图象①上就是锌的斜率要大，对应的是B是锌，A是铁．通过实验也证明金属活动性越强，与盐酸反应的速率越快．（2）浓度越大，反应速率越快，所以20%盐酸与锌片反应速度要快，因为盐酸是足量的，锌片质量相等，所以生成的氢气质量也相等，体现在图象上应是20%盐酸的图象斜率要大，终点和5%盐酸的终点一样．（3）反应温度越高，反应速率越快，所以50°C的盐酸与锌片反应速度要快，因为盐酸是足量的，锌片质量相等，所以生成的氢气质量也相等，体现在图象上应是50°C盐酸的图象斜率要大，终点和20°C的盐酸的终点一样．实验四：因为是固液之间反应，固体的颗粒大小也影响反应速率，所以可以取质量相等的锌片和锌粉，在一定温度下和一定浓度的盐酸反应．记录生成氢气的质量和时间关系进行分析．故答案为：（1）铁；锌；活动性越强．（2）溶质质量分数越大；（3）越高；图象如下：实验四：颗粒大小对金属与盐酸反应速率也有影响取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数20%，20℃的足量稀盐酸中，记录生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系，并画出图象．结论：金属颗粒越小，金属与盐酸反应的速率越快．
本题通过探究金属和酸的反应，考查影响化学反应速率的内因和外界因素，同时也考查了学生分析图象应用图象的能力．
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化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的...
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经过分析，习题“化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸...”主要考察你对“酸的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸的化学性质
酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示． 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2hcl、hcl+agnO3=agcl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+hnO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2o、na2CO3+2hcl=2naCl+CO2↑+H2o、naHCO3+hcl=naCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸...”相似的题目：
现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是&&&&A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸&&&&
下列实验操作错误的是&&&&A．用洒精灯的外焰给试管中的液体加热B．把氢氧化钠固体直接放在托盘天平上称量C．一氧化碳还原氧化铜开始时，先通一氧化碳后加热D．用盐酸除去生石灰中的少量石灰石&&&&
实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是&&&&；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是&&&&；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石&&&&，才能使反应顺利进行．&&&&
“化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金...”的最新评论
该知识点好题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（　　）
3张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH为7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是&&&&（2）发生反应的化学方程式是&&&&（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为&&&&（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是&&&&．
该知识点易错题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列各组物质混合后不能发生反应的是（　　）
3下列变化只有加入酸才能一步实现的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．（1）线A、B对应的金属分别为____、____．结论：金属____，与盐酸反应的速率越快．（二）金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．（2）请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．结论：盐酸____，与金属反应的速率越快．（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响取质量相等的同种金属，分别放入溶质质量分数相同的20℃、50℃的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图3所示．（3）请在该关系曲线图上标出相应的温度．结论：温度____，金属与盐酸反应的速率越快．若你还能提出别的合理影响因素，请仿照上述例子简述实验方法和结论并画出生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．____．（本题奖励4分，总分不超过60分）”的答案、考点梳理，并查找与习题“化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．（1）线A、B对应的金属分别为____、____．结论：金属____，与盐酸反应的速率越快．（二）金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．（2）请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．结论：盐酸____，与金属反应的速率越快．（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响取质量相等的同种金属，分别放入溶质质量分数相同的20℃、50℃的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图3所示．（3）请在该关系曲线图上标出相应的温度．结论：温度____，金属与盐酸反应的速率越快．若你还能提出别的合理影响因素，请仿照上述例子简述实验方法和结论并画出生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．____．（本题奖励4分，总分不超过60分）”相似的习题。1.将等物质的量的两种金属单质组成混合物5.1克,和足量稀硫酸反应,放出氢气5.6升（标况）,若这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积之比为2比3,且A,B金属元素的原子量之比为8比9,求两种金属的摩尔质量（一猜_百度作业帮
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1.将等物质的量的两种金属单质组成混合物5.1克,和足量稀硫酸反应,放出氢气5.6升（标况）,若这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积之比为2比3,且A,B金属元素的原子量之比为8比9,求两种金属的摩尔质量（一猜
（一猜就是镁和铝,555）2.取5.4克由某种碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量水反应,蒸发反应后的溶液,得到8克无水晶体,通过计算,求是哪种金属?二者质量各是多少?无奈财富已是负分.
1.生产氢气5.6L,体积比为2：3,得出两金属生产的氢气为：1.12L和3.36L,又AB原子质量比为8：9,且AB物质的量相等,则得出A为2.4g,B为2.7g,2.4gA产生了0.5mol氢气,2.7gB产生了1.5mol氢气,AB物质的量相等,呵呵,就弄出来了,很多都是利用元素周期表的熟悉程度来做的,没有道理可以说的,呵呵.2.能与水直接反应,且氧化物为R2O形式的,答案为Na了,其实通过设R的式量为X,也可以算出来的.教师讲解错误
错误详细描述：
（2011龙东）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲、乙两金属判断合理的是（　　）A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌
【思路分析】
根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强③如果这两种金属元素在化合物中的化合价相同，根据氢气的多少可以判断金属的相对原子质量的大小：相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多。从图象中不难看出：两种金属元素在化合物中的化合价相同，甲的相对原子质量比乙的相对原子质量小；金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼。
【解析过程】
解：A、因铁的相对原子质量比镁的相对原子质量大；故错。B、因锌的相对原子质量比镁的相对原子质量大；故错。C、锌的金属活动性比铁活泼，不符合题意；故错。D、铁的金属活动性比锌弱，铁的相对原子质量比锌的相对原子质量小；故对。
主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解。
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两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气（北京四中网校－〉名师答疑－〉高一－〉化学）　
　　欢迎您！
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　
　　物质的量　摩尔质量
两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气
　　两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（&&&）
A.Mg、Fe&&&B.Zn、Ag&&&C.Al、Zn&&&D.Mg、Al&&&E.Mg、Cu&&&F.Al、Ag
注：请把每个选项的具体过程列出，谢谢！
梦溪adelin
11/18/:17 6443411
15g11.2L&&& A.MgFe&&&B.ZnAg&&&C.AlZn&&&D.MgAl&&&E.MgCu&&&F.AlAg
解析：11.2L(标准状况)氢气的质量为1克。
依据平均值原则，该金属粉末中所含的两种金属，在其质量分别为15克时，产生的H2的质量应满足一个大于1克，一个小于1克，只有这样，当这两种金属混合后，在质量为15克时，混合物所产生的H2的质量才可能恰好为1克。
Mg、Al在质量为15克时，产生H2的质量均大于1克；Fe、Zn在质量为15克时，产生H2的质量均小于1克；Cu、Ag不和盐酸反应，相当于产生H2的质量为0，小于1克。
综上分析，本题应选ACEF。}