已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（　　）A．升高温度有利于工业炼铁B．增加FeO的量可以使平衡正向移动C．若该反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，充入氦气，固体质量会少D．向一密闭容器中加入7.2gFeO，同时通入0.2molCO，并维持温度1100K不变，达到平衡时FeO的转化率是57.1%
分析：A、表中数据表明温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆方向移动；B、固体对反应速率和反应平衡移动没有影响；C、充入氦气，对反应物的浓度没有影响，且氦气不参与化学反应，平衡不移动；D、温度1100K时，平衡常数为0.4，根据反应方程式计算．解答：解：A、表中数据表明温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆方向移动，正反应放热，升高温度不利于工业炼铁，故A错误；B、固体对反应速率和反应平衡移动没有影响，增加FeO的量平衡不移动，故B错误；C、反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，充入氦气，对反应物的浓度没有影响，且氦气不参与化学反应，平衡不移动，故C错误；D、温度1100K时，平衡常数为0.4，根据反应方程式计算，设转化的CO的物质的量为x，&&&&&&&&&&&&& FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）起始：0.2mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0转化：x&&&&&& x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& x平衡：0.2-x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &x&&& 则有：x0.2-x=0.4，x=0.814，所以反应的FeO的质量为0.814×72g，转化率为0.814×72g7.2g×100=57.1%，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素和化学平衡常数的计算，题目难度不大，注意对表中数据的分析，得出正确结论是该题的解答关键．
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科目：高中化学
（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为CF（填序号）．A．加入一定量M&&&&&B．降低反应温度&&&&&C．升高反应温度D．缩小容器体积&&&&&E．加入催化剂&&&&&&&F．分离出一定量P②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a&mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=6mol?L-1．（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe&固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=20：1．[已知Ksp（Ba&SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
科目：高中化学
题型：阅读理解
化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
0.40（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：①写出该反应平衡常数的表达式K=2)c(CO)．②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度增大（选填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH如下表：
11.3①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32-②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）．A．HCN&&&B．HClO&&&C．C6H5OH&&&D．CH3COOH&&&E．H2CO3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是CD（填编号）．A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为H++HCO3-=H20+CO2↑（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全&（&使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为6．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（　　）A．升高温度有利于工业炼铁B．增加FeO的量可以使平衡正向移动C．若该反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，充入氦气，固体质量会少D．向一密闭容器中加入7.2gFeO，同时通入0.2molCO，并维持温度1100K不变，达到平衡时FeO的转化率是57.1%
科目：高中化学
来源：2011年四川省德阳中学高考化学三模试卷（解析版）
题型：选择题
已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（ ）A．升高温度有利于工业炼铁B．增加FeO的量可以使平衡正向移动C．若该反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，充入氦气，固体质量会少D．向一密闭容器中加入7.2gFeO，同时通入0.2molCO，并维持温度1100K不变，达到平衡时FeO的转化率是57.1%当前位置：
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一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (&&& )。A．降低温度B．恒容充入氮气C．恒压充入氦气D．恒容充入氦气
题型：单选题难度：偏易来源：不详
B试题分析：A．降低温度化学反应速率降低。错误。& B．恒容充入氮气，由于物质的浓度增大，所以化学反应速率加快。正确。C．恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低。错误。D．恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。
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据魔方格专家权威分析，试题“一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反..”主要考查你对&&影响化学反应速率的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。 2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。 (1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 经验公式为(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：&(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 (5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 3．外因对化学反应速率影响的微观解释
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21615068618126782136181372877389075二轮专题121_百度文库
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在密闭容器里，通入x&mol&H2（g）和y&molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变&（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将如何移动（填“向左”“向右”或“不变”）
改变反应条件
反应速率变化
平衡移动方向
（1）升高温度
（2）加入催化剂
（3）充入更多的H2
（4）扩大容器的体积
（5）容器容积不变，通入氖气
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）升高温度，正逆反应速率增大，且平衡向左移动；（2）加入催化剂，正逆反应速率增大，平衡不移动；（3）充入更多的H2，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向右移动；（4）扩大容器的体积，反应速率减小，平衡不移动；（5）容器容积不变，通入氖气，由于反应物的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动．故答案为：
改变反应条件
反应速率变化
平衡移动方向
（1）升高温度
（2）加入催化剂
（3）充入更多的H2
（4）扩大容器的体积
（5）容器容积不变，通入氖气
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影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小
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与“在密闭容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）..”考查相似的试题有：
802571395107916110123220220291306图甲是H202酶活性受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下，pH=b时H202分解产生的O2量随时间的变化．若该酶促反应过程中改变某一初始条件，以下叙述正确的是（　　）A．温度降低时，e点不移，d点右移B．H2O2量增加时，e点不移，d点左移C．pH=c&时，e点为OD．pH=a时，e点下移，d点左移查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。}