让可逆反应正向和逆向进行后放出和吸收的热量相加如2NO2===N2O4 反应热为Q 向密闭容器加amol的NO2反应放出Q1 另一相同的容器加a/2的N2O4 反应吸收Q2为什么Q1+Q2=Q?_百度作业帮
让可逆反应正向和逆向进行后放出和吸收的热量相加如2NO2===N2O4 反应热为Q 向密闭容器加amol的NO2反应放出Q1 另一相同的容器加a/2的N2O4 反应吸收Q2为什么Q1+Q2=Q?
如2NO2===N2O4 反应热为Q 向密闭容器加amol的NO2反应放出Q1 另一相同的容器加a/2的N2O4 反应吸收Q2为什么Q1+Q2=Q?
2NO2===N2O4 反应热为Q ,此反应式表示将所有的NO2转化为N2O2所放出的热量为Q；而实际上,NO2只转化了一部分,只是达到了某个平衡点.易知,上述两容器中都达到了一个完全相同的平衡,先看第二个平衡,它是部分的N2O2转化为NO2,此时吸收Q2,反过来想,当生成的这些NO2（这里NO2的量用A表示）再转化为N2O2,就得放出Q2了；而第一个平衡中,NO2部分转化为N2O2,而且此时剩下没反应的NO2的量就等于A（因为两平衡是同一平衡）,所以反应掉的NO2（用B表示）加上前面的A就是所有的NO2了,B量NO2反应放出Q1,A量的NO2放出Q2,加起来就是全部放出的热量Q了.尽力了,文字的力量有限,靠你的理解了!
因为，第一个反应是把所有的NO2都反应完了。后面反应都没有反应完，只是达到了化学平衡
首先，密闭容器认为是恒容过程，没有体积变化而做功。由于容器相同，而分别加入的NO2和N2O4的质量相同，因此可以认为在相同的温度条件下，两者各自反应达到平衡时的组分比例相同。设平衡时NO2的量为bmol，则Q1=Q*（a-b）/2，Q2的绝对值=Q*（a/2-b/2），字面理解Q2的数值为正，则Q1+Q2=a*Q...
您可能关注的推广某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．（1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？（2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出反应④的化学方程式：①硝酸钡溶液与稀硫酸②稀硫酸与碳酸钾溶液③稀盐酸与氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：____．（3）【理论分析】上述反应未什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓②中有H++CO32-→H2O+CO2↑③中有H++OH-→H2O④中有____两种离子，所以才发生化学反应．（4）【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件．（5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、HCO3-两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．（6）【拓展应用】根据得出的结论，解决以下问题：已知t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B中各自的溶解度（g/100g溶剂）如下表所示．
{[物质][在溶剂A中的溶解度][在溶剂B中的溶解度][][170][86][][9.3][97.2][AgCl][][0.8][][33.3][约为0]}t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中能发生复分解反应的化学方程式为：____．-乐乐题库
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某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．（1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？（2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出反应④的化学方程式：①硝酸钡溶液与稀硫酸&&②稀硫酸与碳酸钾溶液&&③稀盐酸与氢氧化钠溶液&&&④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3&．（3）【理论分析】上述反应未什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓&&&②中有H++CO32-→H2O+CO2↑&&&&③中有H++OH-→H2O&&&④中有Ba2++CO32-→BaCO3↓&两种离子，所以才发生化学反应．（4）【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件．（5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、HCO3-两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．（6）【拓展应用】根据得出的结论，解决以下问题：已知t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B中各自的溶解度（g/100g溶剂）如下表所示．
物质&在溶剂A中的溶解度&在溶剂B中的溶解度&AgNO3&170&86&Ba（NO3）2&9.3&97.2&AgCl&1.5×10-4&0.8&BaCl2&33.3&约为0&t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中能发生复分解反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-南宁
分析与解答
习题“某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．（1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？（2）【活动探究】该小组同学...”的分析与解答如下所示：
（2）根据反应物、生成物写出反应的化学方程式；（3）根据复分解反应的条件分析硝酸钡溶液与碳酸钾溶液能发生反应的原因；（5）根据碳酸氢根离子与氢离子结合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀，将钙离子和碳酸氢根离子的符号填入圆圈内；（6）根据四种化合物中氯化钡和硝酸银在溶剂A中发生复分解反应的原因，分析四种化合物中在溶剂B中能发生复分解反应的两种化合物，并写出反应的化学方程式．
解：（2）硝酸钡溶液与碳酸钾溶液反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的方程式是：Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3；（3）由复分解反应的条件可知硝酸钡溶液与碳酸钾溶液能发生反应的原因是生成物中有碳酸钡沉淀生成，所以，Ba2++CO32-→BaCO3↓；（5）由碳酸氢根离子与氢离子结合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，钙离子与碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀，将钙离子和碳酸氢根离子的符号填入圆圈内，如图：（6）在溶剂A中，氯化钡和硝酸银发生反应的原因是生成的氯化银在溶剂A中溶解性很小，形成了沉淀，由此可知，在溶解B中能够发生反应，生成物质的溶解性也一定很小，根据给出的物质在溶剂B的溶解性分析，氯化钡的溶解性最小，在溶剂B中能够反应的两种物质是氯化银和硝酸钡生成了氯化钡沉淀：反应的方程式是：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3．故答为：（2）Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3；（3）Ba2++CO32-→BaCO3↓；（5）HCO3-，Ca2+；（6）Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3．
本题比较全面的考查了复分解反应的条件，要想解答好这类题目，就要理解和熟记复分解反应及其发生的条件以及与之相关的知识．然后根据所给的实验、问题情景、图表信息，结合所学的相关知识和技能，细致地分析实验、图表中的化学反应等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．（1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？（2）【活动探究】...
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经过分析，习题“某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．（1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？（2）【活动探究】该小组同学...”主要考察你对“复分解反应及其发生的条件”
等考点的理解。
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复分解反应及其发生的条件
复分解反应及其发生的条件【知识点的认识】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）．其表达式为AB+CD=AD+CB．例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O．复分解反应发生的条件有两个：1．反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）．2．生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水．例如：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对复分解反应及其发生的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与化学反应的类型判定、溶解现象与原理（或电离）、酸碱盐的溶解性、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、二氧化碳的实验室制取原理、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对复分解反应及其发生的条件等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对复分解反应的特点、发生的条件及其判定方法的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记复分解反应及其发生的条件，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）中的化学反应等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．对于复分解反应的概念及其特点来说，可以联系着化学反应的实质（在化学反应中，分子划分为原子，原子再重新组合）和溶解原理（即电离，物质在水的作用下，离解成自由离子的过程），来理解和识记．并且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词．2．对于复分解反应发生的条件的理解，可以根据物质的溶解和酸碱盐的溶解性来进行．3．对于复分解反应的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或特点）来进行．为了正确书写复分解反应的化学方程式，还要求必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表和正确地运用物质的溶解性．4．酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应．
与“某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．（1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？（2）【活动探究】该小组同学...”相似的题目：
下列各组溶液，相互能发生反应的是（　　）盐酸和硝酸银盐酸和硝酸镁氢氧化钠和氯化钡氢氧化钾和硫酸钠
某化学兴趣小组的同学对“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究．根据复分解反应发生的条件，初步判断上述四种溶液两两之间能发生&&&&个反应；其中有气体、沉淀生成的化学方程式为：（请各写出一个）（1）&&&&；（2）&&&&．实验一：证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应王同学按如图方法进行了实验．请回答：在A的实验中，滴入紫色石蕊溶液的目的是&&&&；B装置中发生的化学反应方程式为&&&&；实验二：定量分析稀硫酸与两种混合物反应后溶液的成分刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸，同时记录实验数据，测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如图所示．①当加入16g稀硫酸时，溶液中的溶质为&&&&（写化学式）②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．（请写出计算过程，结果保留到0.1%）实验三：实验分析四种化合物溶液混合后的成分洪同学按以下流程进行了实验：操作Ⅰ的名称是&&&&，固体D的化学式是&&&&；如溶液B中滴入酚酞，呈无色，则B中一定没有&&&&离子；一定含有&&&&离子．
图表资料可以为我们提供许多信息．下面是小霍同学对图表资料的理解或使用，其中不正确的是（　　）根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生根据溶解性曲线图，判断从溶液中获取晶体的方法元素周期表是按照相对原子质量递增的顺序给元素进行编号的根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀盐酸中的氢
“某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的...”的最新评论
该知识点好题
1对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（　　）
2将X溶液分别加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液，Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是（　　）
3在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（　　）
该知识点易错题
1酸、碱、盐溶解性表是学习化学的工具．下表为20℃时部分酸、碱、盐在水中的溶解性．
阴离子溶解性阳离子&OH-&NO3-&Cl-&SO42-&CO32-&H+&-&溶、挥&溶、挥&溶&溶、挥&Na+&溶&溶&溶&溶&溶&Ca2+&微&溶&溶&微&不&Ba2+&溶&溶&溶&不&不&Cu2+&不&溶&溶&溶&不&（1）请从表中找出一种不溶性盐&&&&；不溶性碱&&&&（填化学式）．（2）HCl、Ca（NO3）2两种溶液能否发生反应（填“能”或“否”），理由是&&&&．（3）完成Na2SO4与表中一种盐反应的化学方程式&&&&．
2有稀盐酸、氯化钠、氢氧化钾、碳酸钠、氢氧化钡五种溶液，现将它们两两混合．如果混合后溶液质量小于混合前两溶液质量总和，则这两种溶液是&&&&和&&&&或&&&&和&&&&；如果混合前后溶液质量不变且发生了化学反应，则这两种溶液是&&&&和&&&&&&或&&&&和&&&&．
3实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液&&&&；④碳酸钠溶液和氯化钡溶液&&&&．【研究讨论】上述反应为什么能发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有&&&&，④中有 Ba2+CO32-【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（　　）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．【拓展运用】通过形成网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入&&&&（填化学式）除去硫酸铵．
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{[物质][在溶剂A中的溶解度][在溶剂B中的溶解度][][170][86][][9.3][97.2][AgCl][][0.8][][33.3][约为0]}t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中能发生复分解反应的化学方程式为：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．（1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？（2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出反应④的化学方程式：①硝酸钡溶液与稀硫酸②稀硫酸与碳酸钾溶液③稀盐酸与氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：____．（3）【理论分析】上述反应未什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓②中有H++CO32-→H2O+CO2↑③中有H++OH-→H2O④中有____两种离子，所以才发生化学反应．（4）【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件．（5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、HCO3-两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．（6）【拓展应用】根据得出的结论，解决以下问题：已知t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B中各自的溶解度（g/100g溶剂）如下表所示．
{[物质][在溶剂A中的溶解度][在溶剂B中的溶解度][][170][86][][9.3][97.2][AgCl][][0.8][][33.3][约为0]}t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中能发生复分解反应的化学方程式为：____．”相似的习题。当前位置：
＞＞＞下列说法不正确的是（）A．可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行..
下列说法不正确的是（　　）A．可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行同时也向逆方向反应进行B．可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物C．可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等D．化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故A正确；B．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故B正确；C．可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变，反应物和生成物的浓度与起始投料及转化率有关，故C错误；D．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，故D正确，故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法不正确的是（）A．可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行..”主要考查你对&&化学反应进行的方向，可逆反应与不可逆反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应进行的方向可逆反应与不可逆反应
化学反应的方向与：1．化学反应进行方向的判据 (1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变如，稳定性 (2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行 ①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变，如 ②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如， 所以酸性强弱：(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变& 如所以沸点： (4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变如，则氧化性：。 2．焓变和熵变共同判断反应的方向：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行，直至达到平衡状态；表明反应已达到平衡状态；表明反应不能自发进行。可逆反应与不可逆反应:(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 注：①在可逆反应中，由反应物到生成物的反应叫正反应；由生成物到反应物的反应叫逆反应。 ②可逆反应必须是“同一条件”。 (2)不可逆反应：在不同条件下能向两个方向进行的反应为不可逆反应。如：点燃情况下，氢气和氧气能生成水；在通电条件下，水电解能生成氢气和氧气。 &可逆反应的特点: ①可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反直方向进行的反应则不能认为是可逆反应。 ②可逆反应是不能进行到底的，不能实现完全转化
发现相似题
与“下列说法不正确的是（）A．可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行..”考查相似的试题有：
312018188837214421365180333138320238（A）某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．（1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？（2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，请写出④的化学方程式：①硝酸钡溶液与稀硫酸&&&&&②稀硫酸与碳酸钾溶液&③稀盐酸与氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3．（3）【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：①中有Ba&2++SO42-→BaSO4↓&&②中有H&++CO32-→H2O+CO2↑③中有H&++OH-→H2O&&&&&&&&④中有Ba2+和CO32-两种离子，所以才发生化学反应．（4）【理论分析】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件．（5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca&2+、HCO3-两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．（B）探究物质性质二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过压强的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用压强的变化引起了U形管内水位的变化，使b（填a或b）处的水位升高的．
（2）【活动探究】④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：根据反应物、生成物、反应条件，可以书写化学方程式．（3）【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：①中有Ba&2++SO42-→BaSO4↓&&②中有H&++CO32-→H2O+CO2↑& ③中有H&++OH-→H2O&&&&&&&&④中有 Ba2+和CO32-两种离子，所以才发生化学反应．（5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．根据反应中的离子关系，对所探究的知识进行网络化梳理，完成知识网络中所空缺部分；（B）探究物质性质二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过 压强的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用 压强的变化引起了U形管内水位的变化，使 b处的水位升高的．（2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，请写出④的化学方程式：④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3．（3）【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：①中有Ba&2++SO42-→BaSO4↓&&②中有H&++CO32-→H2O+CO2↑③中有H&++OH-→H2O&&&&&&&&④中有 Ba2+和CO32-两种离子，所以才发生化学反应．（5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca&2+、HCO3-两种离子，将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．故：H+能与HCO3-形成气体二氧化碳和水，CO32-能与Ca2+形成碳酸钙沉淀；（B）探究物质性质二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过 压强的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用 压强的变化引起了U形管内水位的变化，使 b处的水位升高的．故答为：（A）（2）Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3（3）Ba2+和CO32-；（5）HCO3-和Ca2+（B）压强或塑料瓶变瘪（答一均可得分）；压强或瓶内气体膨胀（答一均可得分）；b}