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25℃时，在25mL&0.1moloL-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2moloL-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（ & ）
A．B点的横坐标a=12.5
B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“25℃时，在25mL0.1moloL-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2moloL-1的C..”主要考查你对&&粒子浓度大小的比较，沉淀溶解平衡，溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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粒子浓度大小的比较沉淀溶解平衡溶液pH的有关计算
离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目 沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
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96958890732090631293327707084094南中医分析化学题库5_百度文库
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南中医分析化学题库5
酸​碱​滴​定
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你可能喜欢某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x moloL-1，c（OH-）=10-y moloL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为____，则该温度T____25（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
{[实验序号][][盐酸的体积/mL][溶液的pH][①][22.00][0.00][8][②][22.00][18.00][7][③][22.00][22.00][6]}假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=____，实验②中由水电离产生的c（OH-）=____moloL-1．（3）在此温度下，将0.1moloL-1的NaHSO4溶液与0.1moloL-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
{[][甲][乙][丙][丁][][10][10][10][10][][5][10][15][20]}①按丁方式混合后，所得溶液显____（填“酸”、“碱”或“中”）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为____．-乐乐题库
& 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算知识点 & “某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=1...”习题详情
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某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x moloL-1，c（OH-）=10-y moloL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为1×10-12&，则该温度T＞&25（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
实验序号&Ba（OH）2溶液的体积/mL&盐酸的体积/mL&溶液的pH&①&22.00&0.00&8&②&22.00&18.00&7&③&22.00&22.00&6&假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=4&，实验②中由水电离产生的c（OH-）=10-7&moloL-1．（3）在此温度下，将0.1moloL-1的NaHSO4溶液与0.1moloL-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
&甲&乙&丙&丁&0.1moloL-1 Ba（OH）2溶液体积/mL&10&10&10&10&0.1moloL-1 NaHSO4溶液体积/mL&5&10&15&20&①按丁方式混合后，所得溶液显中&（填“酸”、“碱”或“中”）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O&．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为11&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x moloL-1，c（OH-）=10-y moloL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为____，则该温度T____25（填...”的分析与解答如下所示：
（1）根据图象中x与y的关系及水的离子积表达式进行计算；水的电离为吸热过程，根据该温度下水的离子积与常温下水的离子积大小进行判断温度高低；（2）根据①计算出氢氧根离子浓度，根据③溶液显示中性及酸碱中和反应实质计算出盐酸的浓度；②中显示碱性，溶液中氢离子为水电离的；（3）①根据丁中氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量判断氢离子与氢氧根离子的物质的量大小关系，然后判断溶液酸碱性；②乙中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，根据硫酸氢钠与氢氧化钡中含有的各离子物质的量形成反应的离子方程式；③根据甲中体积可知，氢氧化钡过量，反应后的溶液显示碱性，计算出氢氧根离子浓度，然后计算出溶液的pH．
解：（1）Kw=c（H+）oc（OH-）=10-xo10-y=10-（x+y），根据图示可知当x=12时，c（OH-）=1mol/L，当y=12时，c（H+）=1mol/L，故Kw=1×10-12；根据温度越高水的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T＞25，故答案为：1×10-12；＞；（2）此条件下，pH=6时，溶液呈中性．根据表中实验①的数据可得c（OH-）=10-4mol/L，根据表中实验③的数据有22.00×10-3L×10-4mol/L=22.00×10-3L×10-amol/L，可得a=4，即pH=4；实验②中，所得溶液pH=7，Ba（OH）2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c（OH-）等于由水电离产生的c（H+），即由水电离产生的c（OH-）=10-7mol/L，故答案为：4；10-7；（3）①按丁方式混合时，Ba（OH）2提供的OH-与NaHSO4提供的H+相等，混合后溶液呈中性，故答案为：中；②按乙方式混合时，反应前：n（Ba2+）=10-3mol，n（OH-）=2×10-3mol，n（H+）=n（SO42-）=10-3mol，实际反应的Ba2+、OH-、H+、SO42- 均为10-3mol，故反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；③按甲方式混合时，OH-过量，反应后溶液中c（OH-）=0.1mol/L×2×10×10-3L-0.1mol/L×5×10-3L(10+5)×10-3L=0.1mol/L，c（H+）=10-11mol/L，溶液的pH=11，故答案为：11．
本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，能够根据酸碱溶液体积计算出反应后溶液的pH大小．
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某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x moloL-1，c（OH-）=10-y moloL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为____，则该温度T___...
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经过分析，习题“某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x moloL-1，c（OH-）=10-y moloL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为____，则该温度T____25（填...”主要考察你对“酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算”
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酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
与“某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x moloL-1，c（OH-）=10-y moloL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为____，则该温度T____25（填...”相似的题目：
在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2moloL-1甲酸溶液，溶液ph和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示，有关离子浓度大小关系正确的是（　　）该KOH溶液的浓度为0.1moloL-1在B点：c（K+）=c（HCOO）＞c（OH）=c（H+），且a=7.5在C点：c（HCOO）＞c（K+）＞c（OH）＞c（H+）在A、B间任意一点，c（K+）＞c（HCOO）＞c（OH）＞c（H+）
（2012o虹口区二模）向20mL&0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法错误的是（　　）醋酸的电离度、电离常数：b点＞a点由水电离出的c（OH-）：b点＞c点从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO-）=c（Na+）从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=&&&&．该温度下（t℃），将100mL&0.1moloL-1的稀H2SO4溶液与100mL&0.4moloL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=&&&&．
“某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=1...”的最新评论
该知识点好题
1室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号&起始浓度/（moloL-1）&反应后溶液的pH&c（HA）&c（KOH）&①&0.1&0.1&9&②&x&0.2&7&下列判断不正确的是（　　）
2室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
3某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）
该知识点易错题
1若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（　　）
21体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（　　）
3（2014o湛江模拟）常温下，用0.1000mol/L&HCl溶液滴定20.00mL&0.1000mol/L&NH3oH2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
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{[实验序号][][盐酸的体积/mL][溶液的pH][①][22.00][0.00][8][②][22.00][18.00][7][③][22.00][22.00][6]}假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=____，实验②中由水电离产生的c（OH-）=____moloL-1．（3）在此温度下，将0.1moloL-1的NaHSO4溶液与0.1moloL-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
{[][甲][乙][丙][丁][][10][10][10][10][][5][10][15][20]}①按丁方式混合后，所得溶液显____（填“酸”、“碱”或“中”）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x moloL-1，c（OH-）=10-y moloL-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为____，则该温度T____25（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
{[实验序号][][盐酸的体积/mL][溶液的pH][①][22.00][0.00][8][②][22.00][18.00][7][③][22.00][22.00][6]}假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=____，实验②中由水电离产生的c（OH-）=____moloL-1．（3）在此温度下，将0.1moloL-1的NaHSO4溶液与0.1moloL-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
{[][甲][乙][丙][丁][][10][10][10][10][][5][10][15][20]}①按丁方式混合后，所得溶液显____（填“酸”、“碱”或“中”）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为____．”相似的习题。2012届高考化学新题分类复习:水溶液中的离子平衡
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2012届高考化学新题分类复习:水溶液中的离子平衡
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2012届高考化学新题分类复习:水溶液中的离子平衡
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文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM H单元　水溶液中的离子平衡　　　　　　　　　　　　　　　　　H1　弱的电离10．H1　[;福建卷]常温下0.1mol•L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol•L－1盐酸D．提高溶液的温度10．H1　【解析】B　稀释醋酸溶液会使弱醋酸的电离程度增大，稀释10倍后，醋酸溶液的pH应小于(a＋1)，故A项错误；加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离，能使醋酸溶液的pH等于(a＋1)，故B项正确；加入盐酸会使溶液的酸性增强，使醋酸溶液pH减小，故C项错误；提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大，使醋酸溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。10．H1[;课标全国卷]将浓度为0.1mol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A.c(H＋)B.Ka(HF)C. cF－ cH＋D.cH＋cHF10．H1　【解析】D　稀释时HF的电离平衡右移，c(H＋)、c(HF)均减小，但c(HF)减小的更快，故D项正确。当溶液无限稀释时，水电离出的c(H＋)不可忽视，C项保持减小。电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。H2　水的电离和溶液的酸碱性11．N1E2H2D5[;安徽卷]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11．N1E2H2D5【解析】D　Mg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。33．J2A3H2[;广东卷]某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2&#O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2&#O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)假设试剂由大量Ba(OH)2&#O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤&预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。&步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。&步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。&步骤4：&(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2&#O的含量。实验如下：①配制250mL约0.1mol•L－1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。②滴定：准确量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L－1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。③计算Ba(OH)2&#O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0mol•L－1Ba(OH)2溶液。33．J2A3H2(1)由于Ba(OH)2&#O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2&#O在配制溶液时能全部溶解(2)步骤2：&出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2＋存在步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中&澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pH&pH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2(3)①搅拌溶解　250mL容量瓶②0.1980③250×0.×315×V2×25.00×w×100%(4)不能【解析】(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2&#O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)①配制250mL溶液应使用250mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25mL，浓度大约是0.1mol•L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.1mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980mol•L－1较为合适；③结合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)2&#O的溶解度关系，不能配制出1.0mol•L－1的该溶液。&6.H2[;全国卷]等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是(　　)A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④6．H2　【解析】D　在浓度相同的条件下，根据醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的事实判断醋酸的酸性大于碳酸，而苯酚不能使酸碱指示剂变色说明苯酚的酸性很弱；乙醇是中性溶液。所以四种物质pH的大小顺序为①&③&②&④，故选D。9．H2[;四川卷]25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol•L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10∶B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶D．1∶10∶104∶1099．H2　【解析】A　在不同的溶液中水的电离被抑制或被促进，其计算公式如下：①酸溶液中，溶液中的c(OH－)液为水电离出的c(OH－)水，所以c(H＋)水＝c(OH－)液＝KWcH＋液；②碱溶液中，溶液中的c(H＋)液为水电离出的c(H＋)水，所以c(OH－)水＝c(H＋)液＝KWcOH－液；③强酸弱碱盐溶液中的c(H＋)液为水电离出的c(H＋)水，所以c(H＋)水＝c(H＋)液；④强碱弱酸盐溶液中的c(OH－)液为水电离出的c(OH－)水，所以c(OH－)水＝c(OH－)液。由以上公式易确定本题的答案。5．B1H2　[;天津卷]下列说法正确的是(　　)A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性5．B1H2　【解析】C　水的离子积只与温度有关，温度一定，KW一定，A错；SO2与I2发生，产物应为SO2－4，B错；与铝粉反应产生H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故碱性条件下Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3可以大量共存，C对；100℃下，KW＞1×10－14，故pH＝12的NaOH溶液浓度大于pH＝2的盐酸浓度，等体积混合后显碱性，D错。8．H2H3[;重庆卷]对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体8．H2H3[;重庆卷]【解析】B　明矾KAl(SO4)2&#O在水中电离后产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2ONH＋4＋OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl===NH＋4＋Cl－，其中的NH＋4会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。NaCl对NaHCO3溶液中HCO－3的水解无影响。&H3　盐类的水解17．H3J2[;海南化学卷]硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4&#O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)。①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是________________________________________________________________________________。17．H3J2　(1)②④⑤(2)防止Fe2＋在温度较高的情况下水解(3)蒸发浓缩　冷却　结晶(4)KSCN溶液　溶液变为红色【解析】(1)步骤1中实验操作有两步：一是煮沸除油污：二是过滤。因此用到的仪器为铁架台(铁圈)、石棉网、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗、滤纸等。(2)加热条件下促进水解，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋。9．H3H6[;全国卷]室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A．若pH&7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2&c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)9．H3H6【解析】A　当NaOH和CH3COOH按一定比例混合发生反应有三种情况：①若恰好完全反应，即c1V1＝c2V2，生成物CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。②若酸过量，则反应后得到CH3COONa和CH3COOH的混合物，此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性(醋酸过量较少)。③若碱过量，则溶液为CH3COONa与NaOH的混合物，溶液显碱性。因此A项错误。B项符合电荷守恒，即无论溶液以何种比例混合，溶液均呈电中性。溶液为中性时，酸一定过量，因此C项正确。D项则符合物料守恒。29．F3、H3[;山东卷]科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。&图1－15(2)如图1－15所示的为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为________________________(用离子方程式表示)。29．F3、H3(1)2CH3CH2OH＋2NaD→2CH3CH2ONa＋H2↑　CS2(或热NaOH溶液)(2)xS＋2e－===S2－x(或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫　4.5(3)c(Na＋)&c(S2－)&c(OH－)&c(HS－)&c(H＋)　减小2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－【解析】(2)负极发生氧化反应：2Na－2e－＝2Na＋，正极发生还原反应：xS＋2e－＝S2－x。在铅蓄电池中，铅作负极，当铅蓄电池消耗agPb时转移电子的物质的量为2a207mol，而钠硫电池消耗agNa时转移电子的物质的量为a23mol，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍。(3)Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－和HS－＋H2OH2S＋OH－，故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。当加入CuSO4时，Cu2＋与S2－结合成CuS沉淀，使上述两个平衡均向左移动，使溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。而Na2S溶液长期放置有硫析出，则是由于S2－被空气中的氧气氧化所致。8.H2H3[;重庆卷]对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体8．H2H3[;重庆卷]【解析】B　明矾KAl(SO4)2&#O在水中电离后产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2ONH＋4＋OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl===NH＋4＋Cl－，其中的NH＋4会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。NaCl对NaHCO3溶液中HCO－3的水解无影响。H4　胶体的性质及其运用24．F2　H5　H4　[;福建卷]四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料――钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：&图0回答下列问题：(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是________________________________________________________________________。(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在______________范围。(3)若把③中制得的固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝____________。(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ•mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ•mol－1写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是____________(只要求写出一项)。(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用__________方法。&TiCl4&SiCl4熔点/℃&－25.0&－68.8沸点/℃&136.4&57.624.F2　H5　H4　(1)使Fe3＋还原为Fe2＋；生成Ti3＋，保护Fe2＋不被氧化(2)10－9m～10－7m(其他合理答案也可)(3)2.79×103(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－81kJ•mol－1(5)产生三废(其他合理答案也可)(6)蒸馏(或分馏，或精馏)【解析】(1)该流程副产物之一为绿矾，加入铁屑后可以将Fe3＋还原为Fe2＋，而且还可以与TiO2＋反应生成还原性更强的Ti3＋，起到保护Fe2＋不被氧化的作用。(2)胶体分散质微粒直径在1nm～100nm之间。(3)根据氢氧化铁的平衡常数表达式：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)•c3(OH－)，而该反应的K的表达式为K＝cFe3＋ᥐH＋，又由于水的离子积KW＝1×10－14，从而推得K＝Ksp[FeOH3][KW]3，即K＝2.79×10－39[1×10－14]3＝2.79×103。(4)根据盖斯定律，由反应1加反应2可得热化学方程式：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－81kJ•mol－1(5)由反应流程图可以看出，该过程产生了废渣、废液和废气，违背绿色化学理念。(6)由题目表格可以看出SiCl4和TiCl4熔沸点差别较大，故可以用蒸馏、分馏或精馏的方法进行分离。&H5　难溶电解质的溶解平衡(课标新增内容)24．F2　H5　H4　[;福建卷]四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料――钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：&图0回答下列问题：(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是________________________________________________________________________。(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在______________范围。(3)若把③中制得的固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝____________。(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ•mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ•mol－1写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是____________(只要求写出一项)。(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用__________方法。&TiCl4&SiCl4熔点/℃&－25.0&－68.8沸点/℃&136.4&57.624.F2　H5　H4　(1)使Fe3＋还原为Fe2＋；生成Ti3＋，保护Fe2＋不被氧化(2)10－9m～10－7m(其他合理答案也可)(3)2.79×103(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－81kJ•mol－1(5)产生三废(其他合理答案也可)(6)蒸馏(或分馏，或精馏)【解析】(1)该流程副产物之一为绿矾，加入铁屑后可以将Fe3＋还原为Fe2＋，而且还可以与TiO2＋反应生成还原性更强的Ti3＋，起到保护Fe2＋不被氧化的作用。(2)胶体分散质微粒直径在1nm～100nm之间。(3)根据氢氧化铁的平衡常数表达式：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)•c3(OH－)，而该反应的K的表达式为K＝cFe3＋ᥐH＋，又由于水的离子积KW＝1×10－14，从而推得K＝Ksp[FeOH3][KW]3，即K＝2.79×10－39[1×10－14]3＝2.79×103。(4)根据盖斯定律，由反应1加反应2可得热化学方程式：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－81kJ•mol－1(5)由反应流程图可以看出，该过程产生了废渣、废液和废气，违背绿色化学理念。(6)由题目表格可以看出SiCl4和TiCl4熔沸点差别较大，故可以用蒸馏、分馏或精馏的方法进行分离。26.C3H5[;课标全国卷]0.80gCuSO4&#O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图1－11所示。&图1－11请回答下列问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式________________(要求写出推断过程)；(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________________，其存在的最高温度是____________________；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为____________________；(4)在0.10mol•L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝______________mol•L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol•L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol•L－1。26．C3H5(1)CuSO4&#O=====△CuSO4•(5－n)H2O＋nH2O25018n　0.80g0.80g－0.57g＝0.23gn＝4200℃时该固体物质的化学式为CuSO4•H2O(2)CuSO4=====570℃CuO＋SO3↑CuSO4&#O　102℃(3)2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)2.2×10－8　0.2【解析】(2)同(1)的计算方法求得270℃所得样品为CuSO4，则570℃灼烧所得黑色粉末和氧化性气体分别为CuO和SO3；将CuO溶于稀硫酸，经浓缩、冷却，析出CuSO4&#O晶体，分析图象可知其在102℃时开始分解。(3)SO3与水反应生成硫酸，浓硫酸具有强氧化性，在加热时与Cu反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)c(Cu2＋)＝Kspc2OH－＝2.2×10－20&#－62mol•L－1＝2.2×10－8mol•L－1将H2S气体通入CuSO4溶液中发生反应：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，Cu2＋完全沉淀时c(H＋)＝2×0.1mol•L－1＝0.2mol•L－1。13．H5[;浙江卷]海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：&图0模拟海水中的离子浓度/mol•L－1&&&&Na＋&Mg2＋&Ca2＋&Cl－&HCO－3
0.439&0.050&0.011&0.560&0.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol•L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列说法正确的是(　　)A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物13．H5[;浙江卷]【解析】A　加入NaOH溶液，HCO－3与OH－反应生成CO2－3，此时c(Ca2＋)•c(CO2－3)＝0.011×0.001＝1.1×10－5＞Ksp(CaCO3)，c(Mg2＋)•c(CO2－3)＝0.050×0.001＝5×10－5＞Ksp(MgCO3)，由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，因此先生成CaCO3沉淀，生成沉淀后溶液中c(CO2－3)＝KspCaCO3cCa2＋＝4.51×10－7＜1×10－5，因此CO2－3完全沉淀，则无MgCO3沉淀生成，A对；滤液M中c(Ca2＋)＝0.010mol/L，c(Mg2＋)＝0.050mol/L，B错；滤液M加NaOH固体调节pH＝11.0，此时c(Mg2＋)•c2(OH－)＝0.050×(10－3)2＝5×10－8＞Ksp[Mg(OH)2]，c(Ca2＋)•c2(OH－)＝0.010×(10－3)2＝1×10－8＜Ksp[Ca(OH)2]，因此只有Mg(OH)2沉淀生成，而无Ca(OH)2沉淀生成，生成沉淀后溶液中c(Mg2＋)＝Ksp[MgOH2] c2OH－＝5.61×10－6＜1×10－5，因此Mg2＋完全沉淀，故滤液N中只有Ca2＋而无Mg2＋，C错；若改为加入4.2gNaOH，则c(OH－)＝0.105mol/L，则c(Mg2＋)•c2(OH－)＝0.050×(0.105)2＝5.51×10－4＞Ksp[Mg(OH)2]，c(Ca2＋)•c2(OH－)＝0.010×(0.105)2＝1.10×10－4＞Ksp[Ca(OH)2]，由于Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]，则先生成Mg(OH)2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中c(OH－)＝0.105－0.05×2＝0.005mol/L，此时c(Ca2＋)•c2(OH－)＝0.010×(0.005)2＝2.5×10－7＜Ksp[Ca(OH)2]，故无Ca(OH)2沉淀生成，D错。&H6　水溶液中的离子平衡综合13．H6[;安徽卷]室温下，将1.000mol•L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图1－5所示。下列有关说法正确的是(　　)&图1－5A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol•L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3•H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热13．H6【解析】C　pH＝14或0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol•L－1，a点7＜pH＜14，因此水电离出的c(H＋)＞1.0×10－14mol•L－1，故A错误；b点不能确定氨水是否与HCl恰好反应，若未恰好反应，该关系式不成立，故B错误；根据电荷守恒有：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，在c点pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，故有c(NH＋4)＝c(Cl－)，C正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的主要原因。11．H6[;广东卷]对于0.1mol•L－1Na2SO3溶液，正确的是(　　)A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大11．H6【解析】D　Na2SO3是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，升高温度能促进Na2SO3水解，溶液pH升高，故A错误；由物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]，故B错误；由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，故C错误；加入少量NaOH固体，能抑制SO2－3的水解，故溶液中c(SO2－3)和c(Na＋)均增大，D正确。14．H6　[;江苏化学卷]下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．在0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)&c(HCO－3)&c(CO2－3)&c(H2CO3)B．在0.1mol•L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol•L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L－1NaOH溶液：c(CO2－3)&c(HCO－3)&c(OH－)&c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol•L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)&c(CH3COOH)&c(H＋)＝c(OH－)14．H6　【解析】BD　NaHCO3溶液中，HCO－3水解显碱性，其水解程度比电离程度大，故c(H2CO3)&c(CO2－3)，A错；Na2CO3溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)①及物料守恒：c(Na＋)＝2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋2c(H2CO3)②，用②－①得，c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，B对；根据NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，混合后得到物质的量浓度相同的Na2CO3与NaHCO3的溶液，CO2－3的水解程度大于HCO－3，故c(HCO－3)&c(CO2－3)，C错；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)，可推得c(Na＋)＝c(CH3COO－)。由于CH3COOH过量较少，故c(CH3COO－)&c(CH3COOH)，D对。9．H3H6[;全国卷]室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A．若pH&7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2&c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)9．H3H6【解析】A　当NaOH和CH3COOH按一定比例混合发生反应有三种情况：①若恰好完全反应，即c1V1＝c2V2，生成物CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。②若酸过量，则反应后得到CH3COONa和CH3COOH的混合物，此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性(醋酸过量较少)。③若碱过量，则溶液为CH3COONa与NaOH的混合物，溶液显碱性。因此A项错误。B项符合电荷守恒，即无论溶液以何种比例混合，溶液均呈电中性。溶液为中性时，酸一定过量，因此C项正确。D项则符合物料守恒。14.H6[;山东卷]室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中cCH3COO－cCH3COOH•cOH－不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝714．H6【解析】B　醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，溶液中导电粒子的数目增多，但溶液中c(H＋)减小，A、C项错误；D项，醋酸过量所得混合液呈酸性，混合液pH＜7，D项错误；醋酸的电离常数表达式为K＝cH＋•cCH3COO－cCH3COOH，该表达式除以水的离子积常数Kw＝c(H＋)•c(OH－)，得新的常数表达式：cCH3COO－cCH3COOH•cOH－，只要温度不变，该常数不变，B项正确。4．H6　[;天津卷]25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．pH&7时，c(C6H5O－)&c(K＋)&c(H＋)&c(OH－)B．pH&7时，c(K＋)&c(C6H5O－)&c(H＋)&c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)&c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)4．H6　【解析】D　若溶液的pH＞7，即c(OH－)＞c(H＋)，A错；若溶液的pH＜7，即c(OH－)＜c(H＋)，根据溶液的电中性，可知c(C6H5O－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)，故c(K＋)＜c(C6H5O－)，B错；当加入10mL苯酚溶液时，苯酚与KOH恰好反应生成苯酚钾，苯酚钾水解显碱性，即c(OH－)＞c(H＋)，C错；当加入20mL苯酚溶液时，苯酚与KOH反应后苯酚过量，根据C原子和K原子守恒，可知c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)，D对。1．[;如皋一模]向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(amol/L)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是(　　)A．NaCl　　　　　　B．FeCl3C．K2SO4D．Na3PO41．D　【解析】Fe(OH)3胶粒带正电荷，电解质电离出的阴离子带负电荷越多，越易聚沉，即聚沉值越小。2.[;铁岭二模]已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式&CH3COOH&HCN&H2CO3电离平衡常&&&数(25℃)&1.8×10－5&4.9×10－10&K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11&&&则下列有关说法正确的是(　　)A．各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．amol•L－1HCN溶液与bmol•L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)2．D　【解析】A项中没有说明各溶液的物质的量浓度，故无法比较，A错。B项中由c(Na＋)＞c(CN－)，据溶液中电荷守恒知c(H＋)＜c(OH－)，所以a可能等于或小于b，B项错。冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，电离度增大，pH先减小后增大，C项错。根据电荷守恒可得D项正确。3．[;岳阳二模]某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图K41－4所示。据图判断正确的是(　　)&图K41－4A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Ka的数值比c点Kc的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3．B　【解析】结合题意分析图象，因为醋酸是弱酸，pH与盐酸相同，稀释过程中pH变化小于盐酸的，A错误；对于I中的b、c两点，b点溶液中c(H＋)大于c点，导电能力强，B正确；弱酸有电离平衡常数K，强酸没有，C错误；溶液总体积相同，a、b两点的pH不同，酸的总浓度不同，且a点大于b点。4．[;汕头二模]25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH&0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变4．B　【解析】A项错误，加入稀氨水，平衡逆向移动，但溶液中的c(OH－)仍然是增大的；B项正确，因为KW只与温度有关，与溶液的酸碱度无关，同时NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，所以溶液中的c(H＋)增大；C项错误，向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO－能结合水电离出的H＋，促使水的电离正向移动；D项错误，因为该反应正反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，故KW增大，pH减小。5．[;惠州三模]图K42－1为常温下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LHA溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断错误的是(　　)A．MOH一定是强电解质B．AB区间，c(OH－)＞c(H＋)，则c(OH－)≥c(A－)C．HA为弱酸D．在D点时，溶液中c(A－)＋c(HA)＝2c(M＋)5．B　【解析】在常温下，0.1mol/LMOH溶液pH为13，说明MOH完全电离，推出MOH为强碱。M的化合价为＋1价，即M为碱金属；在AB区间c(OH－)＞c(H＋)，但c(OH－)和c(A－)大小无法确定，B项错误；恰好反应时溶液呈碱性，所以HA为弱酸；根据原子守恒，D项离子关系正确，所以选B。6．[;日照统测]某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)A．1∶10B．9∶1C．10∶1D．99∶216．B　【解析】某温度下，水的离子积常数KW＝10－12，pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－4mol/L，该温度下，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－－3mol/L，混合溶液的pH＝7，说明溶液c(H＋)＝10－7mol/L，此时c(OH－)＝10－5mol/L，溶液呈碱性，10－3×Vb－10－4×VaVa＋Vb＝10－5，Va∶Vb＝9∶1。7.[;哈尔滨一模]向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小　　　B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大7．A　【解析】CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。8．[;珠海二模]现有0.4mol•L－1HA溶液和0.2mol•L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　　)A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c(Na＋)&c(A－)&c(HA)&c(H＋)&c(OH－)B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)&c(HA)&(Na＋)&c(OH－)&c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)8．C　【解析】依题意，混合溶液中c(HA)＝0.1mol•L－1，c(NaA)＝0.1mol•L－1。A项，若HA电离程度大于A－水解程度：HAH＋＋A－(主要)，A－＋H2OHA＋OH－(次要)，则溶液呈酸性：c(H＋)&c(OH－)。由电荷守恒式知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，c(Na＋)&c(A－)，由于一般弱电解质电离程度很小，故c(A－)&c(Na＋)&c(HA)&c(H＋)&c(OH－)，A项错误；B项，HAH＋＋A－(次要)，A－＋H2OHA＋OH－(主要)，溶液呈碱性：c(OH－)&c(H＋)，根据电荷守恒式知，c(Na＋)&c(A－)，由于一般弱酸根离子水解程度都很小，所以，有c(HA)&c(Na＋)&c(A－)&c(OH－)&c(H＋)，B项错误；C项，由溶液组成知，只存在H＋、Na＋、A－、OH－四种离子，由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，C项正确；D项，根据物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝2c(Na＋)，D项错误。9．[;郑州一模]下列叙述正确的是(　　)A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO－2、SO2－4B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－)C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO－3＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋D．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb9．D　【解析】A项中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12mol/L，故溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则AlO－2不能大量存在，A不正确。B项中，0.1mol/LHA溶液pH＞1，说明HA为弱酸；0.1mol/LBOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，则c(OH－)＝0.1mol/L，说明BOH为强碱，等体积混合后生成BA盐为强碱弱酸盐，离子浓度大小关系应为：c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B不正确；C项中过量的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为：3SO2＋2NO－3＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋2SO2－4，因此C也不正确。D项正确：若是pH＝3和pH＝2的盐酸溶液中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为Va和Vb，则Va＝10Vb；现为CH3COOH溶液，由于CH3COOH是弱酸，故Va＞10Vb。10．[;汕头二模]下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：化学式&AgCl&Ag2SO4&Ag2S&AgBr&AgI溶度积&1.8×10－10&1.4×10－5&6.3×10－50&7.7×10－13&8.51×10－16　下列说法不正确的是(　　)A．五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag＋)最大B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag＋)随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动10．C　【解析】对于同类型的沉淀，Ksp越大，饱和溶液中c(Ag＋)越大，对于AgCl、AgBr、AgI，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)最大，AgI最小，C错误；对于Ag2SO4和Ag2S，Ag2SO4饱和溶液中c(Ag＋)大，设AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为xmol/L，则x2＝1.8×10－10，设Ag2SO4饱和溶液中c(Ag＋)为ymol/L，则y2&#.4×10－5，通过计算，发现x&y，A正确。B项：由于Ag2S比AgCl更难溶，将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀，B正确；D项沉淀溶解平衡的建立也是有条件的，外界条件改变，平衡会发生移动，D正确。11．[;朝阳联考]已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2•L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3•L－3，下列叙述正确的是(　　)A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)&Ksp(AgBr)C．将0.001mol•L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L－1的KCl和0.001mol•L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动11．D　【解析】由于AgCl饱和溶液中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在氯化钠溶液中，Cl－浓度较大，使得该平衡左移，但Ksp不变，A错误；若向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)&Ksp(AgBr)，B错误；计算C中各种离子浓度乘积得出：c(Ag＋)×c(Cl－)＝10－6mol2•L－2&1.8×10－10mol2•L－2。c2(Ag＋)×c(CrO2－4)＝10－9mol3•L－3&1.9×10－12mol3•L－3，所以均会产生沉淀，但以AgCl沉淀为主，C错误。12．[;浙江六校联考]一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质&Fe(OH)2&Cu(OH)2&Fe(OH)3Ksp/25℃&8.0×10－16&2.2×10－20&4.0×10－36完全沉淀时&&&的pH范围&≥9.6&≥6.4&≥3对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是(　　)A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物12．B　【解析】A项错误，根据反应的先后顺序，Ksp越小，越容易反应产生沉淀，故最先产生Fe(OH)3，看到红褐色沉淀；B项正确，由于Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；选项C，通入Cl2后，Cl2把FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，调节pH到3～4后，Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，但溶液中还有Cl－，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知，在pH到9.6后过滤，沉淀中含有Cu(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3，对沉淀灼烧，最终得到的是CuO和Fe2O3两种固体的混合物，因此选项D错误。13．[;哈尔滨一模]下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol•L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO2－4)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.01mol•L－1HCl溶液与10mL0.01mol•L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12C．在0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)考点46　电解质溶液中离子浓度大小的比较13．C　【解析】在KAl(SO4)2溶液中，由于Al3＋水解，故其水溶液显酸性，因此c(H＋)＞c(OH－)，故选项A错误；若10mL0.01mol•L－1HCl溶液与10mL0.01mol•L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，那么c(OH－)＝10 mL×0.01 mol•L－1×2－10 mL×0.01 mol•L－120 mL＝12×0.01mol•L－1，pH＝12－lg2，因此B选项错误；由质子守恒得：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C项正确；题中给出溶液呈酸性，因此有[Na＋]&[X－]，故选项D错误。14．[;宿州一模]下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(　　)A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl－)&c(NH＋4)&c(OH－)&c(H＋)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)&c(OH－)&c(H＋)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)&c(OH－)&c(H＋)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)&c(Na＋)&c(OH－)&c(H＋)14．B　【解析】A中由于生成了氯化铵溶液呈酸性，c(H＋)&c(OH－)，A错误；C中生成了CH3COONa溶液，由于CH3COO－的水解，所以c(Na＋)&c(CH3COO－)，C错误；D中为氯化钠、醋酸、盐酸的混合溶液，其中c(H＋)&c(OH－)，D错误。15．[;开封二模]常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若溶液M由10mL2mol•L－1NaHA溶液与2mol•L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“&”、“&”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10mL1mol•L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________mol•L－1。(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L－1的H2A溶液；②0.01mol•L－1的NaHA溶液；③0.02mol•L－1的HCl与0.04mol•L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。15．(1)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(2)＞　c(Na＋)&c(A2－)&c(OH－)&c(HA－)&c(H＋)　5.4×10－10(3)③　②＞③＞①　(4)均有可能　【解析】(2)当NaHA与NaOH等物质的量反应后生成Na2A，共0.02mol，由于A2－水解使溶液显碱性，可得溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)&c(A2－)&c(OH－)&c(HA－)&c(H＋)。由反应式Ba2＋＋A2－===BaA↓可得：沉淀后A2－过量0.01mol，溶液中c(A2－)＝13mol•L－1，根据BaA的Ksp可得c(Ba2＋)＝KspcA2－＝5.4×10－10mol•L－1。(3)3种溶液溶质分别是H2A、NaHA、H2A与NaHA的混合物，它们的浓度分别相等，由于HA－的存在会抑制H2A的电离，故c(H2A)最大的是③，最小的是②。由于H2A的存在会抑制HA－的水解，故pH最大的是②，最小的是①。(4)常温下c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14，结合题意c(H＋)/c(OH－)＝104，说明两者反应后溶液呈酸性，但考虑到H2A是二元弱酸且电离程度未知，故无法比较V1与V2的大小。文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM
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