（1）C＜O＜N&&&
（2分）
（2）正四面体& sp3杂化& 非极性分子& （3分）
（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定& （2分）
（4）&& MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高& （2分）
（5）H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）。
（6）略& （2分）
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科目：高中化学
（2011?新余二模）化学--选修物质结构与性质已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N．（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填高或低），理由是NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体．（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形．（4）F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu3 N；（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为共价键．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?保定一模）[化学-选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）
10540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确，并阐述理由C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．
科目：高中化学
题型：阅读理解
[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F位于周期表d区．（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C．（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
电能（kJ?mol-1）
2957比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定、而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态；（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为8，一个晶胞中F原子的数目为2．（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
标准状况时在水中的溶解度
以任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶．
科目：高中化学
[化学-选修物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①Q为周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）RQ4Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是sp3杂化．（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．（4）Z元素位于周期表的d分区．Z原子基态时的外围电子排布式为3d24s2，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为6．
科目：高中化学
[化学──选修物质结构与性质]图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
原子半径（10-10m）
-4试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：（填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：周期，族，其基态原子的核外电子排布是．（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是．（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是，理由是．短周期主族元素A.B.C.D.原子序数依次增大.A.C的原子序数的差为8,A.B.C.三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列正确的是：A 原子半径为A＜b＜c＜dB 非金属性 A＞Cc _百度作业帮
短周期主族元素A.B.C.D.原子序数依次增大.A.C的原子序数的差为8,A.B.C.三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列正确的是：A 原子半径为A＜b＜c＜dB 非金属性 A＞Cc 最高价氧化物对应的水化合物的酸性 D＜Cd 单质B常温下能溶于浓硝酸选什么 思路是怎么想的?解析下..
根据B最外层电子数是A的一半,可以确定A最外层电子数不是1,由此判定A、C的最外层电子数相同.设B的最外层电子数为X,即有5X=15,求得X=3即2X=6因为ABCD是短周期主族元素,A为氧,C为硫,因此D为氯因为B在AC之间,最外层电子数为3,所以B为铝
选BA: OB：AlC：SD：Cl(1)Ne 　Fe(2)2s22p4　1s22s22p63s23p6(3)sp3&　三角锥形(4)Al2O3晶体中Al3＋、O2－的带电荷大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电荷(5)金属阳离子、自由电子　面心立方　3.59×10－10
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科目：高中化学
题型：填空题
已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A是短周期元素中原子半径最小的元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体。（1）写出E元素在周期表中的位置&&&&&&&&&&&&&&&；（2）写出C元素的离子结构示意图&&&&&&&&&&&&&&&；（3）写出化合物A2B的电子式&&&&&&&&&&&&&&&&；（4）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：问答题
（13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25&镍0.5~1.5 钼0.3~0.6&锰0.8~1.6&碳0.3（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：&根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是&&&&&&&&&。（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。 某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有&&&&&&&&&&&&&&&（填序号）。A．氢键&&&& B．离子键&&& C．共价键&& D．金属键&& E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是&&&　　&&&&&。（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是&&&　　&&&&&&（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为 &&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
题型：问答题
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题（1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
科目：高中化学
题型：问答题
A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：A & C& B & E& D&&Ⅱ.原子的最外层电子数：A=D&&& C=E&& A + B=CⅢ.原子的核外电子层数：B=C=2A&Ⅳ.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式&&&&&&&&&&&&；（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为&&&&&&&。单质F发生&&&&&&（填电化学腐蚀类型）（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为&&&&&&&&&&&&。（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2，则该复盐的化学式为&&&&&&&&&&。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：问答题
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。（1）用化学符号表示X的一种核素&&&&&&。（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&。（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为&&&&&&&&&&&&&。（4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）XW4的电子式为&&&&&&&&&&&。（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。①R作氧化剂：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②R作还原剂：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：计算题
某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是9∶6∶l，请回答：（1）X元素有几种同位素？质量数分别是多少？（2）各同位素的原子数之比是多少？（3）X元素的近似相对原子质量是多少？
科目：高中化学
题型：单选题
下列原子与氢原子形成的共价键中，极性最强的是A．F
B．Cl C．N
科目：高中化学
题型：单选题
下列关于化学键与化合物的叙述正确的是①离子化合物中一定含有金属元素&&②共价化合物中一定不含有金属元素&&③离子化合物中一定含有离子键&&④离子化合物中一定不含有共价键&&⑤离子化合物中可能含有共价键&&⑥共价化合物中可能含有离子键&&⑦共价化合物中一定不含有离子键A．①⑤⑥⑦B．②③④C．③⑤⑦D．②③⑥⑦现有A.B.C.D四种短周期元素,已知A.B同族,B.C.D同周期,A.B的原子序数之和等于C.D的原子序数之和,C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水反应.请问B和C是什么元素?_百度作业帮
现有A.B.C.D四种短周期元素,已知A.B同族,B.C.D同周期,A.B的原子序数之和等于C.D的原子序数之和,C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水反应.请问B和C是什么元素?
B是硫,C是钠.C B D A+B=C+D 又知道C的单质分别能与B和D 的最高价氧化物的水化物反应.若C为金属单质的话,那么B和D的最高价氧化物的水化物为酸.再有以上推理可知为原硅酸和硫酸.C为钠,则A为氟.有钾是不对的.因为题目要求为短周期元素!
B是硫，C是钠。A是氧，D是铝。S的最高氧化物是SO3，水溶液是硫酸溶液，可以与钠反应；Al的最高氧化物是Al2O3,水溶液是偏铝酸，可以与那反应。
B是Na，C是Al，A是K，D是Cl
B----SC----Al
B是Na，C是Al，A是K，D是Cl
您可能关注的推广回答者：（1）第四周期第Ⅷ族； （2） ①8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 ；②FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（3）& AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH-　　（4）　 MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2↑+2H2O 。
解析试题分析：根据题意可知：A是H元素；B是Al元素；C是Cl元素；D是Fe元素；E是FeCl3；F是Fe3O4；G是NaAlO2；H是Al2O3；J是MnO2；I是浓HCl。（1） 组成物质D的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；（2） ①写出反应①的化学方程式是：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 ；②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（3） NaAlO2是强碱弱酸盐，若酸的酸根离子水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，所以该盐的水溶液显碱性，其原因用离子方程式表示为AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH-　；（4） J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2↑+2H2O 。考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式的书写、盐的水解等知识。
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科目：高中化学
题型：单选题
短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：，下列说法正确的是A．Q一定含三种元素B．Q一定含有金属元素C．Q一定不是碱D．R与T中一定有一种盐
科目：高中化学
题型：单选题
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）是①Na2CO3溶液和稀盐酸；②Cl2和Fe；③C和O2；④SO2和NaOH溶液；⑤AlCl3溶液和NaOH溶液A．①②③④均可以B．②③④⑤均可以C．①②③⑤均可以D．①③④⑤均可以
科目：高中化学
题型：单选题
A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2FeFe2O3 + 2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
科目：高中化学
题型：填空题
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是&&&&&。② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体。①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______________________________________________。②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为________。(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_______________________。(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的&，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_____________________________________；B转化为C的化学方程式为_______________________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为&&&&&&&(用元素符号表示，下同)。(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为&&&&&&&＞&&&&&&&。(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。①写出D溶液与G反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为&&&&&&&mol。④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物,其转化关系如图所示。又知:①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,丙、丁是空气的主要成分,戊是应用最广泛的金属。②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰,E的水溶液呈黄色。回答下列问题:（1）A与B可反应,产物中阳离子的结构式为&&&&&&&&&&&&&&&。（2）A与B的沸点比较,较高的是&&&（写化学式）。（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝,写出该反应的离子方程式:&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）工业上可由B与丁反应制取C,写出该反应的化学方程式:&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）将甲和E同时加（通）入强碱性溶液中,可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子）,请写出该反应的离子方程式:&&&&&&&。（6）用以上金属戊作电极,利用如图装置,可以模拟金属的电化学防护。若X为碳棒,为减缓戊的腐蚀,开关K应置于&&&处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D（未配平，反应条件略去）。①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是&&&。②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是&&&。（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为&&&，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是&&&。a．Ba(OH)2溶液b．酸性KMnO4溶液c．紫色石蕊试液d．H2O2与BaCl2混合液e．酸化的Ba(NO3)2溶液②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为&&&。}