甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）工业生_百度知道
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&&nbsp:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right?mol-1?mol-1）-2（-90;font-&nbsp：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）;&&nbsp:1px；②电池负极是燃料甲醇发生失电子的氧化反应；D．混合气体质量守恒:&nbsp，所以容器中混合气体的密度不会发生变化: 1&&padding-&nbsp，即反应会正向进行，解得x=.5=<td style="padding-font-size；b，证明达到了化学平衡状态、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）;&&nbsp:1px">0，在碱性环境下;&&nbsp：电池的负极一定是燃料发生失电子的氧化反应，电解质里的阴离子移向电池的负极;wordS0&0&nbsp?mol-1:1&wordW 0变化浓度;font-font-size.5×0;& x末态浓度;&nbsp；c; x& x&&nbsp:1px"><td style="border-bottom；d;&nbsp；故选BC；②若反应温度不变：2&&&&nbsp，体积恒定;wordSpacing，反应的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.5 此时浓度熵Qc==1；B．CO百分含量保持不变;&nbsp?H2（g）+CO2（g）初始浓度：a;&nbsp；△H=-566;&nbsp，设H2O的变化浓度为x; 0;& H2O（g）+CO（g）；（2）①H2O（g）+CO（g）;&nbsp.3kJ：-1453KJ/&wordWrap，证明达到了平衡状态:1px solid black">13＜1:1px">x<span style="vertical- 1&nbsp?H2（g）+CO2（g）初始浓度:normal">232×100%≈33：33
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出门在外也不愁⑴①285.8&&&&&②－392.8 kJ/mol&&&③AD⑵①该反应是一个熵增的反应 （△S＞0）②2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O&&&& 0.5⑶CH3OH－6e－+H2O=CO2↑+6H+（除第⑴③3分外，其余每空2分，共15分）(1)①燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以由方程式2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ/mol 可得H2的燃烧热为285.8 kJ/mol；②由方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)&△H＝－90.8 kJ/mol。2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ/mol根据盖斯定律可得：CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g) △H＝－392.8 kJ/mol③判断该反应达到平衡状态的本质是：正反应速率=逆反应速率；混合物中各组分的浓度不变。所以A、D正确，容器中H2浓度与CO浓度相等不一定达到平衡，B错；C错，该反应是等体积反应，无论反应是否达到平衡密度始终保持不变，不一定是达到平衡状态。⑵①CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)的正反应方向为吸热反应，该反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应 （△S＞0）；②当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，由图曲线分析可知主要是生成HCHO的反应，其反应的方程式为：2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝0.5（3）关于燃料电池的电极反应方程式的写法原则：首先写燃料电池的总反应方程式，其反应的总反应方程式与燃料直接燃烧的方程式相同；第二步，再写正极电极反应，因为正极均为氧气得电子，在酸性溶液中其电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；第三步，将总反应方程式减去正极反应式得到负极电极反应式。
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CH3OH(g)
△H = —90.8kJ/mol。
已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(l)
△H = —571.6kJ/mol；
H2(g)
O2(g)=H2O(g)
△H = —241.8kJ/mol；
2CO(g) O2(g)=2CO2(g)
△H = —566.0kJ/mol
CH3OH(g) = CH3OH(l)
△H = —37.3kJ/mol
①计算液体CH3OH的燃烧热为
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g) 2H2(g)
CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有
（填字母序号）。
A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
⑵制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g) CO(g)
H2(g)
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All Rights Reserved 粤ICP备号（15分）甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。(1)工业上有..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%（分）甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。工业上有一种生产甲醇的反应为：在温度和容积相同的、两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容经秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：从反应开始到达到平衡时，中用来表示的平均反应速率为。中达到平衡时的转化率为。。某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解定浓度与混合溶液，其装置如图：写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在后石墨电极上的电极反应式；在时所得溶液的为。（假设溶液体积不变）马上分享给朋友：答案（15分）（1）① 0.1c1 mol/(L·S) 或0.1c2 mol/(L·S)（任答对一个得2分） ② 60%（2分） ③ 19.6（3分）（2）① CH3OH - 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O（3分）② 4OH－ - 4e－ = O2↑+ 2H2O（2分） 1（3分）点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题}