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下列离子方程式中，不正确的是（　　）A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的&NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2OD．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、Fe2+的还原性大于Br-的还原性，向FeBr2溶液中通入少量的Cl2，只氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全，氢氧化钡提供的氢氧根离子会完全沉淀铝离子后会和铵根离子结合成弱电解质，离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-+NH4+T2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B错误；C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的&NaOH溶液，碳酸氢镁全部反应，沉淀为氢氧化镁，离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C正确；D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，形成的硝酸具有强氧化性把亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-T3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选B．
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据好范本试题专家分析，试题“下列离子方程式中，不正确的是（）A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3?H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3?H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3?H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3?H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3?H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3?H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3?H2O，其离子方程式为：Ag++NH3?H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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科目：高中化学
（2011?万州区一模）Ⅰ、铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．如硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是在酸性条件下，抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去．Ⅱ、如图所示，C、D为多孔惰性电极．（1）当开关K闭合后，C、D电极周围都会出现的现象是有气泡产生；（2）再从M处注入几滴石蕊试液，溶液变红．试分析：①电源A端为负（填“正”或“负”）极；②D处的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
科目：高中化学
铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-．（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体．（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5mol&Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
科目：高中化学
（2010?福建模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体．（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol&Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对；有
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁得到铁
Ⅰ对；Ⅱ对；无
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可用作催化剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜
铁不能与氧气反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有
科目：高中化学
来源：2012年人教版高中化学必修一3.2 几种重要的金属化合物练习卷（解析版）
题型：填空题
铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4,3 mol
FeS2参加反应转移________mol
电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为
________________________________________________________________________。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________________________________&
。
(4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对；有
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁生成铁
对；Ⅱ对；无
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
错；Ⅱ对；无
铁在空气中表面生成致密氧化膜
可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
对；Ⅱ对；有
科目：高中化学
来源：年广东省高二上期第一次建档考试化学试卷
题型：填空题
铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移&&&&&&&&&&&
mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&
。
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________&&&&&&
_______________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__&&&& __。（填字母）
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
I对；II对；有
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁生成铁
I对；II对；无
铁属于过渡金属元素
铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
I错；II对；无
铁在空气中表面生成致密氧化膜
可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
I对；II对；有FeCl2为什么不能由单质直接化合得到?_百度作业帮
FeCl2为什么不能由单质直接化合得到?
直接化合产生的不是FeCl2而是FeCl32Fe+3Cl2=加热=2FeCl3
2FE+3CL2=2FECL3铁和氯气反应生成三氯化铁、所以氯化亚铁不能有氯气和铁反应得到
Fe和Cl2反应的话，Cl2氧化性很强，只生成三价FeCl3，不会生成FeCl2
Cl2氧化性强
那和盐酸呢？FE+HCL？
FE+2HCL=FECL2+H2
氯化亚铁不稳定很快会氧化为三价铁氧化亚铁与一氧化碳反应生成的是铁还是亚铁那为什么今年慈溪科学中考倒数第二题的答案会是FeO+CO=Fe+CO2 反应后 Fe+2Hcl=Fecl2+H2 既然是铁不是应该写2Fe+6Hcl=2Fecl3+3H2_百度作业帮
氧化亚铁与一氧化碳反应生成的是铁还是亚铁那为什么今年慈溪科学中考倒数第二题的答案会是FeO+CO=Fe+CO2 反应后 Fe+2Hcl=Fecl2+H2 既然是铁不是应该写2Fe+6Hcl=2Fecl3+3H2
生成铁.铁为零价,亚铁为正2价.FeO+CO=Fe+CO2 你补充的问题里,Fe+2Hcl=Fecl2+H2 中,Fe2+是叫亚铁离子Fe这样写叫铁单质或铁元素；铁离子有正二价和正三价.不同物质结合出来时不同的铁是过渡元素而且你的问题不是很好理解
铁，+2价亚铁被还原生成0价单质铁
生成铁和二氧化碳
铁和盐酸只能生成亚铁盐，盐酸不是强氧化性酸，不能把铁氧化成三价铁离子
铁在置换反应中生成低价化合物。
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练习题及答案
下列离子方程式，书写正确的是
[     ]
A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag++Cu===Cu2++2Ag C．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑D．氧化铜与盐酸反应 O2- +2H+ ===H2O
题型：不定项选择题难度：偏易来源：0121
所属题型：不定项选择题
试题难度系数：偏易
答案（找答案上）
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高中一年级化学试题“下列离子方程式，书写正确的是[]A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe”旨在考查同学们对
离子方程式、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2 
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-  
AlCl3与NaOH 
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
 向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+    (2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O 若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O  若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液          OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液        Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O                       铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全         Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全                Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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