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关于溶解性的几个问题
严​宣​申​谈​中​学​化​学​竞​赛
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你可能喜欢研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞Si．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是金刚石，原因是金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体．（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式．
电离能（kJ/mol）
&21771（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Cu（H2O）4]2+显蓝色．据此判断25号元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+络合离子有&（填“无”或“有”）颜色．（4）H-C≡C-COOH分子内含有6个σ键，3个π键．其中碳原子釆取sp和sp2杂化轨道方式．（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是金属键．考点：；；．专题：．分析：（1）同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小；根据晶体的类型与熔沸点的关系解答该题；（2）由表中数据可知A最外层电子数为2，A为短周期金属元素，A为铍元素，根据能量最低原理书写基态原子的轨道表示式；（3）判断Mn2+离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；（4）C≡C键中含有1个δ键，2个π键，C=O键中含有1个δ键，1个π键；C≡C碳采用sp杂化，-COOH采用sp2杂化；（5）根据生成物判断形成的化学键．解答：解：（1）同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O、N属于同一周期，N的原子序数小于O，所以O的电负性小于N，N和P元素属于同一主族，N的原子序数小于P元素，则N元素的电负性大于P，Si、P属于同一周期，Si的原子序数小于P，所以Si的电负性小于P，所以电负性O＞N＞Si；C60是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，故答案为：O＞N＞Si；金刚石；金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体；（2）由表中数据可知A最外层电子数为2，位于短周期元素，根据电离能的大小可知A为Be元素，原子序数为4，核外电子排布式为1s22s2，其电子的轨道表示式为：，故答案为：；&&&（3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，故答案为：有；&&&&&&&&&（4）C≡C键中含有1个δ键，2个π键，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则H-C≡C-COOH分子内含有6个σ键、3个π键，碳碳三键两端的碳原子价层电子对数是2，为sp杂化，C=O键中碳原子价层电子对数是3，所以存在sp2杂化，故答案为：6；3；sp和sp2；&（5）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5═Fe（s）+5CO，反应生成Fe，则形成金属键，故答案为：金属键．点评：本题主要考查结构位置性质综合应用，涉及电负性、杂化理论、化学键等知识，判断杂化类型是该题的易错点，题目难度中等．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　日期：日&推荐试卷&
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熔盐电解法制备铝钪合金及其微观结构分析
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官方公共微信【化学--物质结构与性质】物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律．请回答下列问题：（1）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是S；（2）金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂．试从结构的角度分析其中的主要原因金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的层状紧密堆积结构，当金属受外力作用时，金属晶体中各原子层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用；离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用，使阴阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂；（3）已知在水中存在平衡2H2O?H3O++OH-．下列分子中，中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是bca．CH2═CH2中的碳原子& b．NH中的氮原子& c．ClO中的氯原子& d．NO中的氮原子（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为20%．考点：；；．专题：．分析：（1）第三周期基态原子中含有两个未成对电子的元素有Si、S元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；（2）根据晶体中存在的微粒及作用力分析解答；（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；（4）利用均摊法确定晶胞的化学式，根据质量分数公式计算．解答：解：（1）第三周期基态原子中含有两个未成对电子的元素有Si、S元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以Si的电负性小于S元素，故答案为：S；（2）金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，存在的作用力是金属键，金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的层状紧密堆积结构，当金属受外力作用时，金属晶体中各原子层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用；离子晶体中存在的微粒是阴阳离子，存在的作用力是离子键，离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用，使阴阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂，故答案为：金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的层状紧密堆积结构，当金属受外力作用时，金属晶体中各原子层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用；离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用，使阴阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂；（3）H3O+中中氧原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以其价层电子对数是4，则氧原子采取sp3杂化，a．CH2═CH2中的每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故错误；b．NH2-中的氮原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以氮原子采取sp3杂化，故正确；c．ClO3-中的氯原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以其价层电子对数是4，则氯原子采取sp3杂化，故正确；d．NO2-中的氮原子含有2个σ键和一个孤电子对，所以其价层电子对数是3，所以氮原子采取sp2杂化，故错误；故选bc；（4）该晶胞中含有镁原子个数=，钾原子个数=1，氟原子个数=12×，所以其化学式为：KMgF3，该化合物中镁元素的质量分数==20%，故答案为：20%．点评：本题涉及的知识点有：原子杂化方式的判断、质量分数的计算、离子晶体和金属晶体晶体结构和物理性质的关系等知识点，会根据价层电子对互斥理论分析原子杂化方式，难度不大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　日期：日&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差2012全国各省市高考模拟试题全解全析(化学)_百度文库
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