酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．（1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）．（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸&所致．把少许表格所列的生活常用品（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失． 物质ABCD肥皂水食醋牙膏食盐水pH10397
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问（2009o福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式．（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是．（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．【提出问题】：废液中含有哪些物质？【交流讨论】：①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）．②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．小云认为：只有碳酸钠&&小红认为：只有氢氧化钙&&&小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是．（写一种猜想）【实验设计】：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．小云认为：只有碳酸钠实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．的猜想正确．　②的猜想正确．　③的猜想正确．【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑．
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问氢氧化钙与盐酸反应,反应物,,生成物,,根据质量守恒定律,书写化学方程式;根据复分解反应发生的条件分析判断.
解:盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,注意方程式的配平;根据复分解反应实质就是离子之间生成水,沉淀,气体的反应,而中的不溶于水,不能离解出,故不能用表示.故答案为:,
本题考查复分解反应及其反应条件.是化学中四大基本反应类型之一.它的概念是两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的反应.沉淀,气体,水是复分解反应发生的条件.
1074@@3@@@@中和反应及其应用@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,如氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为___;中和反应本质是酸,碱溶液中的离子在溶液中相互交换离子的反应,可用{{H}^{+}}+O{{H}^{-}}={{H}_{2}}O表示,即称为离子方程式.根据溶解性表分析,下列化学方程式中,不能用B{{a}^{2+}}+S{{{{O}_{4}}}^{2-}}=BaS{{O}_{4}}↓表示的是___.C{{l}^{-}}N{{{{O}_{3}}}^{-}}C{{{{O}_{3}}}^{2-}}S{{{{O}_{4}}}^{2-}}B{{a}^{2+}}溶溶难溶难溶A.BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=BaS{{O}_{4}}↓+2HClB.BaC{{O}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=BaS{{O}_{4}}↓+C{{O}_{2}}↑+{{H}_{2}}OC.BaC{{l}_{2}}+N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}=BaS{{O}_{4}}↓+2NaClD.Ba{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=BaS{{O}_{4}}↓+2HN{{O}_{3}}.根据常用仪器回答;可根据用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气并结合实验室制取二氧化碳的发生装置分析解答,实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸常温反应,不需加热,选择固液常温型的发生装置;二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起催化作用;鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙,二氧化碳和水;若火焰不熄灭,则二氧化碳的量不够,可能是装置漏气;从加快反应进行的角度来分析将鸡蛋壳捣碎的目的;根据氨气的密度和溶解性分析解答;根据利用向下排空气法收集气体的操作回答;氨气溶于水后呈碱性,与酸可发生反应,故不能用浓硫酸干燥.
解:根据常用仪器可知该仪器是长颈漏斗;故答案为:长颈漏斗;用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需加热,实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸常温反应,也不需加热,可选择相同的装置;故选;二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起催化作用;故答案为:催化;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳,水;故答案为:;若长颈漏斗末端没有伸入液面以下,则气体从长颈漏斗口逸出,就收集不到二氧化碳,火焰就不会熄灭;故答案为:长颈漏斗末端没有伸入液面以下,造成气体从长颈漏斗口逸出(合理均可);将鸡蛋壳捣碎后增大了鸡蛋壳与盐酸接触的面积,使反应的速度加快;故答案为:增大反应物的接触面积,使反应充分进行;密度比空气小,溶于水,所以只能用向下排空气法收集;故答案为:;氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气,收集完毕时应先将导管从集气瓶中拿出,盖上玻璃片,再熄灭酒精灯;故答案为:将导管从集气瓶中拿出,盖上玻璃片;熄灭酒精灯;氨气溶于水后呈碱性,与酸可发生反应,故不能用浓硫酸干燥;故选.
本题考查学生对气体制取装置的掌握,并明确反应原理与选择装置的关系等知识,考查知识综合,全面,能较好考查学生的思维能力和对知识的掌握,应用情况.
961@@3@@@@常用气体的发生装置和收集装置与选取方法@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 羿晟斋化学工作室某成员利用下图装置探究制取气体的原理,方法及性质.结合装置图,回答下列问题:(1)写出图中标有小写字母的仪器的名称:a___.(2)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.\textcircled{1}如果选用的制取{{O}_{2}}的装置也可用于制取C{{O}_{2}},则该套装置是___.(填字母序号)\textcircled{2}Mn{{O}_{2}}可以连续反应使用,在该反应中起___作用.(3)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳气体,其反应的化学方程式是___.(4)如果用右图装置制取二氧化碳气体,反应进行一段时间后,将燃着的木条放在集气瓶口,火焰不熄灭的可能原因是:___.(5)实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是:___.(6)在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(N{{H}_{3}}).常温下N{{H}_{3}}是一种无色,有刺激性气味的气体,密度比空气小,溶于水后呈碱性.反应的化学方程式为:2N{{H}_{4}}Cl+Ca{{(OH)}_{2}}\xrightarrow{
}CaC{{l}_{2}}+2N{{H}_{3}}↑+2{{H}_{2}}O\textcircled{1}制取并收集N{{H}_{3}},应该从上图中选择的收集装置是___.\textcircled{2}反应结束后,停止加热时必须先___再___.\textcircled{3}干燥N{{H}_{3}}时不能选用下列干燥剂中的___.(填序号)A.固体氢氧化钠当前位置：
＞＞＞酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、..
酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．利用此表完成下列各小题：
（1）查：CaSO4的溶解性 _________ ；（2）写出表中空格处物质的化学式 _________ ；（3）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式： _________ ．
题型：填空题难度：中档来源：重庆市同步题
（1）微溶；（2）H2O；（3）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
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据魔方格专家权威分析，试题“酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、..”主要考查你对&&物质的溶解性与溶解度的关系，化学反应方程式的书写，化学式的写法和意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的溶解性与溶解度的关系化学反应方程式的书写化学式的写法和意义
物质溶解性的概念：物质的溶解性表示在某温度和压强下，一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。影响因素：&&&& 溶解性的大小与溶质，溶剂的性质（内因）有关，也与温度，压强（外因）有关。 如：食盐易溶于水，却不易溶于油脂，油脂易溶于汽油里，却不易溶解在水里；气体溶质的溶解性与压强， 温度有关，而固体、液体溶质的溶解性一般只与温度有关，不考虑压强。表示方法：溶解性即溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶来表示。物质溶解性和溶解度的关系：①20℃时，根据各物质在水中的溶解度的大小，经物质的溶解性分类：
②数周记忆法：③绝对不溶于水的物质是不存在的。习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。溶解性和溶解度的理解：&&&&& 溶解性和溶解度都是物质的一种物理性质，不因溶质和溶剂的多少而改变，但与溶剂和溶质的性质有关，并受温度的影响。溶解性只是一般地说明某种物质在水里溶解能力的大小。通常用难溶(或不溶)、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示；溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法。化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
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