碳酸氢钠与氢氧化钙反应能生成氢氧化钠吗？能的话答上化学方程式_百度知道
碳酸氢钠与氢氧化钙反应能生成氢氧化钠吗？能的话答上化学方程式
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NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀）+H2O+NaOH扩展，不过这存在一个量的问题。看碳酸氢钠是少量还是过量碳酸氢钠和氢氧化钠是可以反应生成氢氧化钠的
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谢谢,比较详细
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不会 会生成碳酸钙
沉淀反应有可能生成沉淀或气体的话一定会优先生成沉淀或气体
参考资料：
2nahco3+ca(oh)2=caco3沉淀+2naoh+h2o
2NaHCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,看这个方程式你就明白了
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出门在外也不愁知识点梳理
知识点的认识】前者是在提出（或给出）的问题之后，针对所提出（或给出）的问题的可能的，进行预测或者假设，并作出预测性或者假设的结论（即猜想）．后者是按照所提出（或给出）的问题，根据制定计划或方案，进行探究、实验，并收集证据；然后由证据推断出猜想是否正确，或者是直接推断出正确的结论．
生石灰、熟石灰的性质与用途【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸湿性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的式是CaO+{{H}_{2}}O=Ca{{(OH)}_{2}}．它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂．
碱的性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+C{{O}_{2}}=N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O 3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca{{(OH)}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH．
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【知识点的认识】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的性质都是白色固体，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水．它们的性质主要有：1．它们都能与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体（即碳酸根离子的检验方法）；其中，碳酸钠与浓盐酸的反应是泡沫灭火器的反应原理；碳酸氢钠与稀盐酸的反应是治疗胃酸过多症的医学反应原理；碳酸钙与稀盐酸的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．2．碳酸钠能与澄清的石灰水反应，生成白色沉淀（即碳酸钙）和氢氧化钠（这是工业上制取氢氧化钠的常用方法）；3．碳酸氢钠和碳酸钙受热或高温时能够分解出二氧化碳；其中，碳酸氢钠的分解是干粉灭火器的反应原理；碳酸钙的分解还是二氧化碳的工业制取原理（即高温煅烧石灰石时的化学反应）．它们的主要用途分别是：1．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．2．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．3．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验...”，相似的试题还有：
已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．(1)提出假设：假设①_____；假设②_____；假设③_____；(2)设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
设计的相关实验操作
实验中观察到的现象
假设是否成立
取一定量粉末加入稀盐酸
没有气体产生
取一定量粉末溶于水
溶液浑浊且温度升高
取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳
没有沉淀产生
_____(3)实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是_____；其中发生的化学反应化学议程式是_____．若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_____；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是_____(填化学式)．
已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室有一瓶失去标签但密封保存良好的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．(1)提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠；假设②白色粉末是氧化钙；假设③白色粉末是氢氧化钙．(2)设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
设计的相关实验操作
实验中观察到的现象
假设是否成立
取一定量粉末加入稀盐酸
没有气体产生
取一定量粉末溶于水
溶液浑浊且温度升高
假设③根据假设②的现象写出对应的化学方程式_____；(3)实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是_____；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_____；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是_____、_____(填化学式)．
已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．(1)提出假设：假设①_____；假设②_____；假设③_____；(2)设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
设计的相关实验操作
实验中观察到的现象
假设是否成立
取一定量粉末加入稀盐酸
没有气体产生
___________
取一定量粉末溶于水
溶液浑浊且温度升高
__________
取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳
没有沉淀产生
__________(3)实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是_____；其中发生的化学反应方程式是_____．若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_____；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是_____(填化学式)．鉴别物质的存在,可以依据物质的性质加以鉴别,碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体,氧化钙与水反应放出大量的热,氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙和氢氧化钠,据此分析解答即可.
解:取一定量的粉末加盐酸无气泡产生,因为碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体,无气泡说明粉末中没有碳酸钠,故假设不成立,取一定量粉末溶于水,溶液浑浊且温度升高,因为氧化钙与水反应放出大量的热并生成氢氧化钙,由于氢氧化钙是微溶物所以溶液浑浊,这说明粉末中含氧化钙,故假设成立,取一定粉末溶于水,静置后取上层清液再加入氢氧化钡溶液,没有沉淀产生,因为氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,说明粉末中不含硫酸钠,故假设不成立;假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末,将混合物溶于水时氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀,可观察到的现象是有白色沉淀生成且溶液温度升高;故答案为:不成立;不成立;不成立;有白色沉淀生成且溶液温度升高.
本题考查了常见物质的鉴别,完成此类题目,要根据物质的不同性质加以鉴别,所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆,以便能够灵活应用.
930@@3@@@@实验探究物质的组成成分以及含量@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1066@@3@@@@生石灰的性质与用途@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1070@@3@@@@酸的化学性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1084@@3@@@@盐的化学性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
930@@97@@13@@2##@@14@@2##@@14@@2##@@14@@2
求解答 学习搜索引擎 | 已知氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠.现实验室中有一包白色粉末,可能是碳酸钠,也可能是氧化钙或硫酸钠.为确定其组成,某同学设计了以下实验方案进行探究,请你按要求帮助完成探究活动.(1)提出假设:假设\textcircled{1}:白色粉末是碳酸钠假设\textcircled{2}:白色粉末是氧化钙假设\textcircled{3}:白色粉末是硫酸钠(2)设计实验,通过实验分析进行判断并填空:假设
设计的相关实验操作实验中观察到的现象假设是否成立\textcircled{1}取一定量粉末加入稀盐酸
没有气体产生___
\textcircled{2}
取一定量粉末溶于水溶液浑浊且温度升高___\textcircled{3}取一定粉末溶于水,静置后取上层清液再加入氢氧化钡溶液没有沉淀产生___(3)实验后思考:假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末,将混合物溶于水可观察到的现象是___.氢氧化钙《石灰乳》与硫酸钠反应能生成硫酸钙和氢氧化钠吗？ 是否工业上能用此法生产氢氧化钠吗？氢氧化钙《石灰乳》与硫酸钠反应能生成硫酸钙和氢氧化钠吗？如果不能反应是什么原_作业帮
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氢氧化钙《石灰乳》与硫酸钠反应能生成硫酸钙和氢氧化钠吗？ 是否工业上能用此法生产氢氧化钠吗？氢氧化钙《石灰乳》与硫酸钠反应能生成硫酸钙和氢氧化钠吗？如果不能反应是什么原
氢氧化钙《石灰乳》与硫酸钠反应能生成硫酸钙和氢氧化钠吗？ 是否工业上能用此法生产氢氧化钠吗？氢氧化钙《石灰乳》与硫酸钠反应能生成硫酸钙和氢氧化钠吗？如果不能反应是什么原因？ 如果能反应是否工业上能用此法生产氢氧化钠吗？
不能啊发生复分解反应一定要有气体、沉淀、水至少其中一个生成，硫酸钙和氢氧化钠都溶于水，不是沉淀，所以氢氧化钙和硫酸钠就不会发生反应
一楼害人硫酸钙还溶于水啊水中的硫酸钙一般为2水，熟称熟石膏，能溶才怪所以工业上不能用石灰乳与硫酸钠反应能生成硫酸钙和氢氧化钠，因为生成的石膏灰包裹未反应的石灰导致反应不彻底。工业上生产氢氧化钠一般有两种方法 1电解氯化钠（产品俗称离子膜碱）2石灰乳苛化氯化钠（即石灰乳和食盐反应生成氢氧化钠和氯化钙）前者的产品多为液体 纯度较高 后者多为片状 钙、铁和硅等杂质...
人硫酸钙还溶于水啊水中的硫酸钙一般为2水，熟称熟石膏，能溶才怪所以工业上不能用石灰乳与硫酸钠反应能生成硫酸钙和氢氧化钠，因为生成的石膏灰包裹未反应的石灰导致反应不彻底。工业上生产氢氧化钠一般有两种方法 1电解氯化钠（产品俗称离子膜碱）2石灰乳苛化氯化钠（即石灰乳和食盐反应生成氢氧化钠和氯化钙）前者的产品多为液体 纯度较高 后者多为片状 钙、铁和硅等杂质的含量...
应该是用碳酸钙高温分解得二氧化碳和氧化钙，再经过一定的提炼后把较纯净的氧化钙加水，生成氢氧化钙为什么氢氧化钙和碳酸钠反应能生成氢氧化钠？
为什么氢氧化钙和碳酸钠反应能生成氢氧化钠？
Ca(OH)2 不是比NaOH弱吗&不是强碱才能制弱碱吗& 如果说因为会生成沉淀
那个BaCl2和二氧化碳为什么不能反应
弱酸不能置换强酸...但弱碱可以置换强碱
我们老师说的...
因为碳酸比HCl弱，而且碳酸不稳定，再而且假设生成BaCO3也会被HCl分解了（这个是假设性推理，实际上是不会有任何BaCO3生成）……
氢氧化钙也比氢氧化钠碱性弱啊
如果再深入说的话，复分解反应有一个条件，就是要生成气体、沉淀或弱电解质，就是要使生成物能脱离反应系统。这个。。。高中内容来的
如果学了高中化学选修四，那么就可以用计算的方法来判断能否反应。学之前暂时就按我刚刚说的那个规律吧~
才学必修二
那如果按那个规律 二氧化碳溶于水也能电离出碳酸根离子 和 钡离子生成沉淀吧
既然选修四可以学&& 那我以后再纠结这个问题
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