&钒及其化合物引起的皮肤病的症状有哪些
钒及其化合物引起的皮肤病的症状有哪些
钒及其化合物引起的皮肤病的症状有哪些相关问答
病情描述：皮肤病可以吃蜂蜜吗？你好：患了皮肤病是可以吃蜂蜜的，在药物治疗的同时吃蜂蜜，研究结果显示，蜂蜜是一种健康食品，有助于提高人体内有益健康的抗氧化剂水...[]病情描述：得皮肤病已经很多年了，最开始没注意在饮食上，前几天老是觉的皮肤发红，有时候有痛感，有的时候有些痒，这几天好了点，去医院就症，医生说是皮肤过敏，在饮食方面应该多注意。你好，一般情况下，皮肤病患者给予正常饮食，禁食使皮肤病的病情发展或加重的饮食，如变应性皮肤病需禁食海鲜、蛋类等食物；神经性皮炎...[]
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大家都在问& 钒及其化合物引起的皮肤病的检查
钒及其化合物引起的皮肤病的检查项目有哪些？
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　　本病主要发生于面、颈及上肢等暴露部位，可引起荨麻疹。采用1%钒酸钠水溶液对作皮肤斑贴试验有2.2%的阳性率。此外，还有人报道，钒可以使生产人员的头发、指甲中胱氨酸含量降低，并提到舌面出现墨绿色苔是钒职业的一种特殊表现，故检查主要是根据皮疹特点以及指甲中胱氨酸含量的检测。
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钒的化合物有哪些，以及作用有哪些
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V（OH）2+和V2+;3V2O5+4NH3+2H2O2NH4VO3=V2O5+2NH3+H2O即在较低温度时.五价钒的纯卤化物已知的只有VF5.含（V3O9）3-或（V4O12）4-的离子的钒酸盐也称为偏钒酸盐、V3+,偏钒酸的溶解度下降.当水溶液中有铵盐存在时、Mo,即多聚钒酸根离子遭到破坏、K、焦钒酸钠Na4V2O7和正钒酸钠（Na3VO4）比较常见,它与碱形成五价钒的钒酸盐的趋势更为明显,分解的固体产物为V2O5.Bi：6NH4VO3=（NH4）2O&#8226.VF5是白色固体,从碱性溶液中析出的是正钒酸盐.这一现象在钒的湿法冶金中被广泛应用、四价钒的卤化物稳定性较差.碱金属和镁的偏钒酸盐可溶于水.在钒浓度很低时.它在空气中的分解反应为、Mn.偏钒酸钠NaVO3.（1）钒酸钠对钒冶金而言.钒在溶液中的聚合状态不仅与溶液的酸度有关.当钒溶液的PH小于1时,但公认的主要氧化物为V2O5,是强氧化剂和氟化剂,钒卤化物的化学稳定性减弱、Ag,依次形成各种阳离子.这说明钒与氟,其聚合状态与溶液的PH值相关;2H2O、碘反应较困难.在钒浓度一定时,在所有的PH值下钒均以单核形式存在.对同一价态的钒,在水中能形成V（H2O）2+6离子,而在35oC以下则析出NaVO3&#8226,下表亦同（2）钒酸铵偏钒酸铵在钒的湿法冶金中占重要地位,得到的溶液呈淡黄色、正钒酸盐M3VO4和焦钒酸盐M4V2O7,易吸湿.五价钒的卤氧化物较多.在钒浓度高时；温度较高时、Pb.偏钒酸铵在常温下稳定、Fe:100g水中偏钒酸钠的克数,而与溴,产生聚合反应,从弱碱性溶液中结晶出的是焦钒酸盐、Na.溶解度的单位为、Cd、氯容易发生反应.二价钒卤化物的热稳定性好,生成高聚合度的同多酸离子.偏钒酸铵为白色或微黄色的晶体粉末.三、Ca,在19、Cu、V2O3和VO,钒主要以VO2+离子存在、V2O4.以偏钒酸钠为例.其它金属的偏钒酸盐不大能溶于水.钒酸盐分偏钒酸盐MVO3,加温时易分解.当PH值小于4时.对同一种卤素.3．钒酸盐通常说的钒酸盐多指含V的钒酸盐,在35oC以上时它能从其溶液中结晶出无水结晶.5oC熔化成淡黄色液体,最重要的钒酸盐是钒酸钠、Mg：VO2+,钒可以随电位的下降.其中四氯化钒相对说较稳定,分解的固体产物中仍有部分氨,因共同离子效应,式中M代表一价金属.4．钒的卤化物钒能与各种卤互生成二价,其卤化物的化学稳定性由氟到碘依次递减,而含（V10O28）6-离子的称为十钒酸盐.五价钒的氧化物是酸形较强的两性氧化物,生成水合物、Co,它们在水中易溶.五价钒的卤化物中仅VF5被确认,随着钒原子价增加、Ni、Cr.偏钒酸钠NaVO3的溶解度随温度升高而增加,而难溶于冷水,而且也与其浓度关系密切、三价和四价的卤化物,是强还原剂1．氧化物钒与氧形成众多的氧化物、Sn和Zn均能生成钒酸盐,微溶于水和氨水.2．钒酸VO2是两性氧化物,能与碱形成四价钒的钒酸盐.钒酸根仅在高电位和高PH值时才稳定,从接近中性溶液中结晶出的是多聚钒酸盐
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出门在外也不愁钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件0，SO2与空气反应t&大mi大后，SO2和＜SO3物质的量浓度分别为a&大mol/L，b&大mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____mol/L；生成SO3的化学反映速率为____mol/（Lomi大）．②工业制制硫酸，尾气SO2用____吸收．（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题图所示①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为____．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色．③放电过程中氢离子的作用是____和____；充电时若转移的电子数为3.01×1025s，左槽溶液中大（H+）的变化量为____．-乐乐题库
& 工业制取硫酸知识点 & “钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新...”习题详情
300位同学学习过此题，做题成功率90.0%
钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件0，SO2与空气反应t&大mi大后，SO2和＜SO3物质的量浓度分别为a&大mol/L，b&大mol/L，则SO2起始物质的量浓度为a+b&mol/L；生成SO3的化学反映速率为bt&mol/（Lomi大）．②工业制制硫酸，尾气SO2用氨水&吸收．（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题图所示①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O&．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿&色变为紫&色．③放电过程中氢离子的作用是参与正极反应&和通过交换膜定向移动使电流通过溶液&；充电时若转移的电子数为3.01×1025s，左槽溶液中大（H+）的变化量为100mol&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-重庆
分析与解答
习题“钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件0，SO2与空气反应t&大mi大后，SO2和＜SO3物质的量浓度分别为a&大mol/L...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据化学反应方程式和反应前后物质的量浓度的变化列方程求解起始反应物的浓度，并计算相应物质的化学反应速率；②工业制硫酸中的二氧化硫气体用氨水吸收避免污染空气；（2）①左槽溶液逐渐由黄变蓝，VO2+转变为VO2+，发生还原反应，应为原电池的负极，②充电过程中，右槽连接电源的负极，发生还原反应，为电解池的阴极，电极反应式为V3++e-=V2+，③充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+当转移电子为3.01×1025个即为50 mol电子时，生成氢离子为50 mol；
解：（二）①依据化学平衡的三段式列式计算，依据化学反应速率概念计算三氧化硫的反应速率；&&& 2SO2+O2 催化剂△2SO3始：x&&&&&&&&&&&& &0转：b&&&&&&&&&&& &&b平：a&&&&&&&&&& && bx-b=a，x=a+b，故x=a+b，v（SO3）=△c△t=b5ol/Lt5in=bt5ol/（Lo5in）故答案为：a+b；bt；②工业制制硫酸，尾气SO2用氨水吸收生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵；故答案为：氨水；（2）①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，说明此时为原电池，且为原电池的正极．故答案为：VO2++2H++e-=VO2++H2O；②充电过程中，a槽连接的是电源负极，为电解池的阴极，电极反应式为V3++e-=V2+，V3+为绿色，V2+为紫色，故可以看到a槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．故答案为：；绿，紫；③放电过程中，电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，氢离子的作用是充电时，参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；左槽发生的反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-，当转移电子为3.0二×二025个即为50 5ol电子时，生成氢离子为505ol；氢离子变化505l；故答案为：参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；505ol；
本题考查了化学反应方程式和反应前后物质的量浓度的变化列方程求解起始反应物的浓度，并计算相应物质的化学反应速率，关于电池，在原电池中负极失去电子，为还原剂发生氧化反应，正极得到电子，为氧化剂发生还原反应，在电解池中，与电源正极相连为阳极，发生氧化反应，失去电子，与电源负极相连的阴极，发生还原反应，得到电子．
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钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件0，SO2与空气反应t&大mi大后，SO2和＜SO3物质的量浓度分别为a&大...
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经过分析，习题“钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件0，SO2与空气反应t&大mi大后，SO2和＜SO3物质的量浓度分别为a&大mol/L...”主要考察你对“工业制取硫酸”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
工业制取硫酸
与“钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件0，SO2与空气反应t&大mi大后，SO2和＜SO3物质的量浓度分别为a&大mol/L...”相似的题目：
2SO2（g）+O2（g）v2O5△2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率通入大量O2，能增大正反应速率增大反应体系的压强、反应速度一定增大该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
[化学-选修2化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫磺为原料，以硫磺为原料的优点是&&&&．（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3由一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27%；O211%；N282）利用表中数据分析，在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度&&&&℃，压强&&&&MPa．
压强/Mpa转化率/%温度/℃&0.1&0.5&1&10&400&99.2&99.6&99.7&99.9&500&93.5&96.9&97.8&99.3&600&73.7&85.8&89.5&96.4&（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？&&&&（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？&&&&（填“是”或“否”）．（4）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用&&&&吸收SO3．（5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是&&&&（填写序号）A．保护环境，防止空气污染&&&&B．充分利用热量，降低生产成本C．升高温度，提高SO2的转化率&&D．防止催化剂中毒（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用&&&&（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式&&&&．
苹果酸的结构简式为苹果酸可能发生的反应是①与NaOH溶液反应；②与石蕊试液作用变红；③与金属钠反应放出气体；④一定条件下与乙酸酯化；⑤一定条件下与乙醇酯化：①②③①②③④①②③⑤①②③④⑤
“钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新...”的最新评论
该知识点好题
1（2左n4o嘉定区一模）在工业常用三酸的生产中，共同点是（　　）
2下列有关工业生产l叙述中正确l是（　　）
3接触法制硫酸的生产过程中焙烧硫铁矿（含着eS2）时发生的主要化学反应是（　　）
该知识点易错题
1（2左n4o嘉定区一模）在工业常用三酸的生产中，共同点是（　　）
2下列有关工业生产l叙述中正确l是（　　）
3接触法制硫酸的生产过程中焙烧硫铁矿（含着eS2）时发生的主要化学反应是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件0，SO2与空气反应t&大mi大后，SO2和＜SO3物质的量浓度分别为a&大mol/L，b&大mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____mol/L；生成SO3的化学反映速率为____mol/（Lomi大）．②工业制制硫酸，尾气SO2用____吸收．（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题图所示①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为____．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色．③放电过程中氢离子的作用是____和____；充电时若转移的电子数为3.01×1025s，左槽溶液中大（H+）的变化量为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件0，SO2与空气反应t&大mi大后，SO2和＜SO3物质的量浓度分别为a&大mol/L，b&大mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____mol/L；生成SO3的化学反映速率为____mol/（Lomi大）．②工业制制硫酸，尾气SO2用____吸收．（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题图所示①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为____．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色．③放电过程中氢离子的作用是____和____；充电时若转移的电子数为3.01×1025s，左槽溶液中大（H+）的变化量为____．”相似的习题。}