（2011o咸宁）根据下列装置图回答问题．
（1）标号仪器①的名称是．
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为（填字母序号）．
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．
①写出该反应的化学方程式．
②若各装置的连接顺序是：a→j→c→d，F装置内导管（“j”或“c”）该怎样延伸？请画出．
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是．
④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将（填“变大”、“变小”或“不变”）．
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．请回答下列问题：（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为____moloL-1omin-1．（2）t4～t5阶段改变的条件为____，B的起始物质的量浓度为____moloL-1．（3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式____．-乐乐题库
& 物质的量或浓度随时间的变化曲线知识点 & “向一定体积的密闭容器中加入2molA、0...”习题详情
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向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．请回答下列问题：（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为　moloL-1omin-1．（2）t4～t5阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量浓度为　moloL-1．（3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a&kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-齐齐哈尔一模
分析与解答
习题“向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应...”的分析与解答如下所示：
（1）根据v=△c△t计算t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率；（2）t4～t5阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，所以是减小了压强；根据A、C浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4～t5阶段判断化学方程式，然后根据化学方程式计算；（3）根据t5～t6阶段正逆反应速率变化可知，t5时升高了温度，正反应速率大于逆反应速率，所以该反应为吸热反应；然后根据题中数据计算出焓变，再依据热化学方程式的书写方法写出此温度下该反应的热化学方程式．
解：（1）若t1=15min，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v=△c△t=0.6mol/L-0.3mol/L15min=0.02moloL-1os-1，故答案为：0.02；（2）t4～t5阶段改变条件后，正逆反应速率都减小且相等，所以不可能是降低温度，应该为减小压强；反应中A的浓度变化为：1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化为：0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.2：0.3=2：3，根据t4～t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）?3C（g）；由方程式可知反应过程中消耗的B的物质的量为：（1mol/L-0.8mol/L）×12=0.1mol/L，所以B的起始浓度为：0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，故答案为：减小压强；&0.5；（3）该反应是体积不变的反应，而t5～t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高了温度；升高温度后正反应速率大于逆反应速率，说明该反应为吸热反应；A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，所以2molA反应热量变化为200aKJ，所以反应的热化学方程式为：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol，故答案为：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
本题考查了化学反应平衡影响因素的分析判断、热化学方程式的书写，难度中等，解题关键是明确影响化学反应速率、化学平衡的因素，（3）为易错点，注意根据图象判断该反应为吸热反应．
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向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件...
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经过分析，习题“向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应...”主要考察你对“物质的量或浓度随时间的变化曲线”
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物质的量或浓度随时间的变化曲线
与“向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应...”相似的题目：
溶液中的反应X+Y?2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（X）=c（Y）=0.100mol/L及c（Z）=0mol/L，反应物x的浓度随时间变化如图所示．②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是&&&&②与①比较可能是压强更大条件②的反应最先达到平衡反应进行到5min时实验③的反应速率最快该反应的正反应是吸热反应
T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变&&化如图（Ⅰ）所示．保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示．下列结论正确的是&&&&t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4&mol/L&X、0.4&mol/L&Y、0.2&mol/L&Z．保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4&mol/L图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛．在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2&的清除剂，产物不污染环境．该反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═&&&&+6H2O工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．（1）该反应平衡常数的数学表达式&&&&；实验②平衡时H2的转化率为&&&&（2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．②条件：&&&&理由：&&&&③条件：&&&&理由：&&&&．
“向一定体积的密闭容器中加入2molA、0...”的最新评论
该知识点好题
1电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是&&&&
2硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是&&&&．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol&O2的同时产生1mol&H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol&HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=&&&&．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=&&&&．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则&&&&是原来的2倍．a．平衡常数&&&&b．HI的平衡浓度&&&&c．达到平衡的时间&&&&d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡&&&&移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的&&&&，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4&&&&&&c．Na2SO4&&&&&&&&&d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知&&2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为&&&&．
3T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的是&&&&
该知识点易错题
1右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是&&&&
2T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的是&&&&
3在容积为1L的密闭容器中，充入1mol&CO2和3mol&H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+3H2（g）&催化剂&.3OH（g）+H2O（g）△H＜0．CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．请回答下列问题：（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为____moloL-1omin-1．（2）t4～t5阶段改变的条件为____，B的起始物质的量浓度为____moloL-1．（3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．请回答下列问题：（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为____moloL-1omin-1．（2）t4～t5阶段改变的条件为____，B的起始物质的量浓度为____moloL-1．（3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式____．”相似的习题。一道复习全书上的问题.设曲线y=ax^2+bx+c过原点,且当0≦x≦1,y≧0,并与x轴围成的图形面积为1/3.试求a,b,c的值使图形绕x轴旋转体的体积最小.我想问我画的图是符合题意的,但为什么算不出来_百度作业帮
一道复习全书上的问题.设曲线y=ax^2+bx+c过原点,且当0≦x≦1,y≧0,并与x轴围成的图形面积为1/3.试求a,b,c的值使图形绕x轴旋转体的体积最小.我想问我画的图是符合题意的,但为什么算不出来
你画的图是错的.由于当0≦x≦1,y≧0,因此,函数在[0,1]上的图像全部在x轴上方（除原点）,即抛物线的顶点的横纵坐标都应该小于或等于0.过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是____，锥形瓶中应放入的物质是____．（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择如图中的装置____（填字母，下同），要收集一瓶干燥的氧气应选择的收集装置为____．（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是____（4）实验室若用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是____（填字母，下同）．A．生成物中只有氧气B．不需加热 C．需加热D．反应便于控制（5）若装置A中反应剧烈，则可以采取的措施是____．A．控制液体的滴加速度B．用体积小的锥形瓶C．加热反应物（6）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性．实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．实验室制取氨气时，应该选择什么样的发生装置和收集装置？简单说明原因．-乐乐题库
& 氧气的收集方法知识点 & “过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能...”习题详情
120位同学学习过此题，做题成功率80.8%
过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择如图中的装置D（填字母，下同），要收集一瓶干燥的氧气应选择的收集装置为B．（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是集气瓶内根本没收集到氧气或装置漏气（4）实验室若用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是B（填字母，下同）．A．生成物中只有氧气&&B．不需加热&&& C．需加热&&&&D．反应便于控制（5）若装置A中反应剧烈，则可以采取的措施是A．A．控制液体的滴加速度B．用体积小的锥形瓶C．加热反应物（6）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性．实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．实验室制取氨气时，应该选择什么样的发生装置和收集装置？简单说明原因．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是____，锥形瓶中应放入的物质是____．（2）要收集一瓶纯净的...”的分析与解答如下所示：
（1）根据装置的用途，确定里面装入的药品；（2）根据排空气法和排水法收集气体的特点进行选择；（3）根据实验的步骤结合实验的现象分析原因；（4）根据实验室用高锰酸钾加热制取氧气和过氧化氢溶液制取氧气的不同点逐项分析；（5）反应很剧烈程度要通过开关调节双氧水的流速；（6）根据信息提供的反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法．
解：（1）分液漏斗应放入的物质应是液体过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰，故答案为：过氧化氢溶液；二氧化锰；（2）因为氧气的密度比空气大，且不易溶于水，因此既可以用向上排空气气法收集氧气，也可用排水法收集氧气，但相对而言，排水法收集到的氧气更纯净；向上排空气法收集的氧气更干燥；故答案为：D；B；（3）锥形瓶内有大量气泡，但用C装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是用向下排空气法收集的方法不对，氧气易跑出，使集气瓶内根本没收集到氧气或装置漏气；故答案为：集气瓶内根本没收集到氧气或装置漏气；（4）实验过氧化氢溶液制取氧气不需要加热就可发生，且产物只有氧气和水，故答案为：B；（5）反应很剧烈程度可以通过通过开关调节双氧水的流速，而用体积小的锥形瓶无法控制反应，有可能会由于容积小而导致爆炸；加热反应物则会加剧反应；故答案为：A；（6）实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，因此发生装置的特点是固体加热型的装置；因为氨气密度比空气小，极易溶于水，因此选择向下排空气法收集；故答案为：实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，因此发生装置的特点是固体加热型的装置；因为氨气密度比空气小，极易溶于水，因此选择向下排空气法收集．
化学是一门以实验为基础的学科，因此实验仪器的使用，装置的选择，注意事项，装置的评价，都将是中考热点，解决本题明确实验室制氧气的原理、发生装置和收集方法的选择依据、实验的注意事项等是解答本题关健．
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过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是____，锥形瓶中应放入的物质是____．（2）要收集...
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经过分析，习题“过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是____，锥形瓶中应放入的物质是____．（2）要收集一瓶纯净的...”主要考察你对“氧气的收集方法”
等考点的理解。
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氧气的收集方法
氧气的收集方法【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．其中，还需要注意的有：1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可． 2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收集方法、有关的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
与“过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是____，锥形瓶中应放入的物质是____．（2）要收集一瓶纯净的...”相似的题目：
实验室制取氧气时，下列仪器都要用到的一组是&&&&试管、集气瓶、带橡皮塞的导管集气瓶、锥形瓶、带橡皮塞的导管酒精灯、锥形瓶、集气瓶集气瓶、量筒、长颈漏斗
下列做法可以达到预期目的是&&&&食品包装袋中充入氧气延长食品保质期氩气作焊接金属的保护气做测定空气中氧气的含量时，用硫代替红磷用向下排空气法收集氧气
如图所示的基本实验操作中不正确的是&&&&&& 倾倒液体& 检查气密性&收集氧气&滴加少量液体
“过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能...”的最新评论
该知识点好题
1下列实验操作能达到预期目的是&&&&
2不能用于实验室收集氧气的装置是&&&&&
3用下图①所示的广口瓶（带双孔橡皮塞）和所给的一些仪器（②-④）进行组装，可灵活应用在不同的实验中．（1）选用&&&&（填标号．下同）和&&&&与①进行组装，常用于实验室制取某些气体．写出利用该装置在实验室制取一种常见气体的化学方程式：&&&&.2H2O+O2↑．（2）选用②、③与①进行组装可作储气瓶，若用该储气瓶收集氧气（排空气法），氧气应由&&&&端进入（填“a”或“b”．下同），若取用该储气瓶中的氧气，应从&&&&端向储气瓶中注水．（3）如果用图⑤所示的装置代替上述（1）中制取气体的装置，相比之下，该装置的优点是：优点一：&&&&；优点二：&&&&．
该知识点易错题
1下列对氧气知识的归纳中，一定正确的是&&&&
2下列实验操作中正确的是&&&&
3下列叙述中正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是____，锥形瓶中应放入的物质是____．（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择如图中的装置____（填字母，下同），要收集一瓶干燥的氧气应选择的收集装置为____．（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是____（4）实验室若用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是____（填字母，下同）．A．生成物中只有氧气B．不需加热 C．需加热D．反应便于控制（5）若装置A中反应剧烈，则可以采取的措施是____．A．控制液体的滴加速度B．用体积小的锥形瓶C．加热反应物（6）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性．实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．实验室制取氨气时，应该选择什么样的发生装置和收集装置？简单说明原因．”的答案、考点梳理，并查找与习题“过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是____，锥形瓶中应放入的物质是____．（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择如图中的装置____（填字母，下同），要收集一瓶干燥的氧气应选择的收集装置为____．（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是____（4）实验室若用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是____（填字母，下同）．A．生成物中只有氧气B．不需加热 C．需加热D．反应便于控制（5）若装置A中反应剧烈，则可以采取的措施是____．A．控制液体的滴加速度B．用体积小的锥形瓶C．加热反应物（6）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性．实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．实验室制取氨气时，应该选择什么样的发生装置和收集装置？简单说明原因．”相似的习题。两道关于高等数学二重积分应用的问题1.∫∫(在这个符号下有D)f(x,y) dσ,区域D:y=x^2,y=4 - x^2,求区域D所围成的区域的面积.2.求由抛物面z1=6-2x^2 -y^2,z2=x^2 +2y^2 所围成的几何体的体积.最好能够画出图形,但是画不出来也_百度作业帮
两道关于高等数学二重积分应用的问题1.∫∫(在这个符号下有D)f(x,y) dσ,区域D:y=x^2,y=4 - x^2,求区域D所围成的区域的面积.2.求由抛物面z1=6-2x^2 -y^2,z2=x^2 +2y^2 所围成的几何体的体积.最好能够画出图形,但是画不出来也不勉强.我万分感激!}