江苏省木渎高级中学学年第二学期学业水平测试模拟试卷&&人教版 下载地址:: 资料下载说明:: 1、本网站完全免费，后即可以下载。每天登陆还送下载点数哦^_^ 2、资料一般为压缩文件，请下载后解压使用。建议使用IE浏览器或者搜狗浏览器浏览本站，不建议使用傲游浏览器。 3、有任何下载问题，请。视频及打包资料为收费会员专用（20元包年，超值！），网站大概需要6万/年维护费。 文件简介:: 江苏省木渎高级中学学年第二学期高二年级学测模拟考试学科：化学总分：100时间：75分钟1.本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。2.答题前，请务必将自己的班级、姓名填写在密封线内、并认真核对。可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Mg―24 Al―27 Ag―108 Cl―35.5 K―39 Fe―56Ba―137一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项符合题意)1．保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是A．任意排放污水B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂2．下列变化过程中，不涉及化学变化的是A．氯化钠的熔化B．煤的气化C．氨气溶于水D．石油裂化3．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数4．下列有关物质用途的说法错误的是A．氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D．氨气常用作制冷剂5．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打―NaHCO3B．胆矾―CuSO4C．生石灰―Ca(OH)2D．酒精―C2H5OH6．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”。说明该红褐色液体是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液7．某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ba2+B．Ag+C．OH－D．H+8．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蛋白质B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖9．下列叙述正确的是A．乙醇的结构简式为：C2H6OB．硫离子的结构示意图为：C．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32- D．H2O的电子式：10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NAB．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NAC．1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2NAD．1L1mol?L－1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA12．下列离子方程式书写正确的是A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NHD．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O13．在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是A．是氧化还原反应B．铜是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．反应中Cu发生了还原反应14.下列实验方法正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+15.下列物质互为同分异构体的一组是A．氧气与臭氧B．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）C．35Cl和37ClD．火碱与烧碱16．下列物质中，不含有共价键的是A．MgCl2B．MgCO3C．HClD．NaOH17．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25℃)12%有B水浴加热(50℃)4%无C水浴加热(50℃)12%有D室温(25℃)4%无18．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是A．生石灰和水的反应B．碳和二氧化碳反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧19．甲烷燃料电池是一种新型化学电源，该电池是以铂丝为电极，NaOH为电解质溶液，然后从两极分别通入甲烷和氧气，该电池的电极反应为：a极 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2Ob极 2O2+8e-+4H2O=8OH-关于此燃料电池的下列说法不正确的是A．通入CH4的a极为电池的负极。B．电子由a极流入b极C．电流由b极流入a极D．该装置能将电能转化为化学能20．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水21．下列有机反应属于氧化反应的是A．B．C．D．22．下列对各物质性质的解释不正确的是选项性质原因A氯水的漂白性氯气的强氧化性B明矾用来净水Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性C苯燃烧有浓黑的烟苯分子中含碳量较高D加热铝箔，熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面23．足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68L氧气（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL二、非选择题(本部分3题，共31分)24.(15分)A.《化学与生活》（1）（3分）①下列气体的排放可能会造成酸雨的是_____（填字母）。A．CO2B．CH4C．SO2②下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是_____（填字母）。A．聚丙烯B．新型陶瓷C．钢化玻璃③某肉制品包装上印有相关配料，其中属于调味剂的是_____（填字母）。A．精选瘦肉B．苯甲酸钠C．食盐（2）（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点。②铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的负极反应式；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为。③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填序号）。A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块（3）（7分）①一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是和。②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）。③大量使用塑料制品产生的污染称之为。防治该污染的有效措施之一是进行回收利用，将回收后的塑料进行，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。④传统生产水泥的原料中除了石灰石、粘土外，还经常添加_____，以调节水泥的硬化速度。25．（6分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：（1）写出乙物质的化学式：；（2）写出甲物质在工业上的两种主要用途：、；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：；（4）写出乙与过量CO2反应的化学方程式：。26．（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+）。请按要求完成下列探究报告。［探究目的］从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。［资料获悉］①3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑＋2H2O②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3+：2.7～3.7Cu2+：5.2～6.4Fe2+：7.6～9.6［探究思路］（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeC13溶液。［实验探究］取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g。乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。通过计算可知废液中。c(Fe3+)=_____________mol/L，c(Fe2+)=____________mol/L，c(Cu2+)=__________________mol/L。［交流讨论］如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉［w＝c(Cu2+)×1L×56g/mol］，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）（1）_______________（2）____________（3）____________该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）［拓展延伸］请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是_______g。参考答案123456789101112AACCDBCABBAC1314151617181920212223DCBACBDBCAA24．⑴①C②A③C⑵①低②取样品，加盐酸，有气泡产生的为黄铜（或其他合理答案）Cu-2e-Cu2＋Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2↑+3H2O③C⑶①甘氨酸丙氨酸②Al2O3+2OHD2+H2O③裂解④石膏25．⑴NaAlO2⑵耐火材料冶炼铝的原料⑶Al3++3NH3?H2OAl(OH)3↓+3⑷CO2+NaAlO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3↓26．C(Fe3＋)=0.4mol?LD1c(Fe2＋)=1.6mol?LD1c(Cu2＋)=0.8mol?LD1⑴加入铁粉不足，溶液中有残留的Cu2＋⑵用HNO3氧化，会引入新的杂质 亲！请或新用户？ 按教材搜资料 本站声明：书利华教育网资料为本站收集、购买整理或网友上传，不能保证版权问题，如有侵犯，请发邮件联系无条件删除，谢谢。 CopyRight&书利华教育网 ------E-mail:(#改为@即可) QQ: 旺旺：lisi355 联系：广东省清远市清新区第一中学 侯剑东 欢迎合作与交流！A.常温常压下,5.6g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA B.1molD2O所含电子书为12NA C.0.1mol/LNa2co3溶液中碳酸根离子浓度为0.1mol/LD.标准状况下,2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.3NA叙述正确的是（）_百度作业帮 A.常温常压下,5.6g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA B.1molD2O所含电子书为12NA C.0.1mol/LNa2co3溶液中碳酸根离子浓度为0.1mol/LD.标准状况下,2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.3NA叙述正确的是（） A.乙烯丙烯混合物相当于只有【CH2】的纯净物,所以5.6g混合物含有【CH2】0.4mol,即0.4NA的碳原子,A正确.B.不要被D骗到,其电子数与中子数无关1molD2O含有的电子数仍是10NA.B错误.C.CO3 2-会水解,无法得知其浓度.C错误.D.三氯甲烷标况下不是气态,D错误.所以答案选A. A设碳原子xmol，则氢原子2xmol12x+1*2x=5.6x=0.4 刚才有人选C是错的，因为碳酸根离子要水解一部分变成碳酸氢根离子 (CH2)n5.6/(12+2)==0.4 mol 即 0.4NA个C B 一个D2O 和一个H2O所含电子数是一样的都是10个 1mol D2O 就是 10Na 不是 12NA CNa2CO3的浓度和CO32-浓度一样，C对 m48×3）=1，故B错误:normal">×4×6、10gNH3中含有原子数目N=nNA=）；D;wordSpacing，二者所含的碳原子数相等:1px solid black">mM×NA= 其他类似问题 等待您来回答 下载知道APP 随时随地咨询 出门在外也不愁当前位置： ＞＞＞用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[]A．5．6g铁粉在2．.. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．5．6g铁粉在2．24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NAB．常温下，1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA C．3．2g Cu与10．0g 98%的H2SO4充分反应可得0．05 NA个SO2气体分子D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g 题型：单选题难度：偏易来源：期末题 马上分享给同学 据魔方格专家权威分析，试题“用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[]A．5．6g铁粉在2．..”主要考查你对&&阿伏加德罗常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下： 现在没空？点击收藏，以后再看。 因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。 阿伏加德罗常数 阿佛加德罗常数： 1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位： 阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断： 关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA 发现相似题 与“用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[]A．5．6g铁粉在2．..”考查相似的试题有： 6939014351866307132518237740104158}