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中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是
A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 用胃舒平(主要成分氢氧化铝)治疗胃酸过多 C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
题型：单选题难度：中档来源：河北省期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与..”主要考查你对&&中和反应及在实际中的应用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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中和反应及在实际中的应用
中和反应：(1)定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 (2)实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。&概念理解：①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O不是中和反应②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。二者的关系是复分解反应包含了中和反应。 探究中和反应是否发生的方法：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一般情况下没有明显的外观现象【H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外】。探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例): 1. 指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 2. pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 3. 热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。中和反应的应用： ①改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加人适量酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。如:近年来由于空气污染造成的酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于农作物生长，人们通常向土壤中撒适量熟石灰中和其酸性。 ②处理工厂的废水工厂里排出的废水有一些显酸性或碱性，直接排放会对水体和环境造成污染。通常在排出的废水中加入适量的碱性或酸性物质中和。如:废水中含有硫酸可向其中加人适从熟石灰，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。 ③用于医药人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，会造成消化不良，甚至会产生胃病，通常服用呈碱性的物质来消除症状，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3== AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)后，可在患处涂上显碱胜的物质，如:NH3·H2O。
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21668294337240525159974291825264639当前位置：
＞＞＞(10分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛..
(10分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题(1)进行该反应的实验操作是按照以上&&&&&&&&&&&(填甲或乙)图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；曲线上C点表示&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；(2)如果有36.5g的稀盐酸与40g&10%氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)
题型：计算题难度：中档来源：不详
(10分)乙(1分)；乙由红色变为无色(1分)；由红色变为无色盐酸和氢氧化钠恰好完全中和(1分)（2）稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g．氢氧化钠为碱，显碱性，其PH大于7，能使酚酞变红，盐酸为酸，显酸性，其PH小于7，不能使酚酞变色，二者恰好完全反应时生成氯化钠和水，要求反应后溶液的溶质质量，需根据反应的化学方程式求出氯化钠的质量．(2)设参加反应的HCl质量为X，反应生成的NaCl的质量为Y，则有NaOH& +& HCl& = NaCl& +& H2O&&&&&&&&&&&& (1分)40&&&&&&& 36.5&&&&& 58.5 40g×10%&&&&& X&&&&&& Y&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (1分)×10%=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (1分)X=3.65g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (1分)稀盐酸的溶质质量分数为：×100%="10%" &&&&&& (1分)×10%=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (1分)Y=5.85g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (1分)答：稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g．
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据魔方格专家权威分析，试题“(10分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛..”主要考查你对&&合成有机高分子材料&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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合成有机高分子材料
定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。有机合成材料的基本性质： 1、聚合物由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常称为聚合物。例如，聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。 2、合成有机高分子材料的基本性质 ①热塑性和热固性。链状结构的高分子材料(如包装食品用的聚乙烯塑料)受热到一定温度时，开始软化，直到熔化成流动的液体，冷却后变成固体，再加热可以熔化。这种性质就是热塑性。有些网状结构的高分子材料一经加工成型，受热不再熔化，因而具有热固性，例如酚醛塑料(俗称电木)等。 ②强度高。高分子材料的强度一般都比较高。例如，锦纶绳(又称尼龙绳)特别结实，町用于制渔网、降落伞等。 ③电绝缘性好。广泛应用于电器工业上。例如，制成电器设备零件、电线和电缆外面的绝缘层等。 ④有的高分子材料还具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等性能，可用于某些有特殊需要的领域。但是，事物总是一分为二的，有的高分子材料也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点。 新型有机合成材料：1、发展方向新型有机合成材料逐渐向对环境友好的方向发展。2、新型自机合成材料的类型①具自光、电、磁等特殊功能的合成材料； ②隐身材料； ③复合材料等： 有机合成材料对环境的影响：我们应该辩证地认识合成材料的利弊。1、利：a．弥补了天然材料的不足，大大方便了人类的生活；b．与天然材料相比，合成材料具有许多优良性能 2、弊：a．合成材料的急剧增加带来了诸多环境问题，如白色污染等；b．消耗大量石油资源。因此我们既要重视合成材料的开发和使用，更要关注由此带来的环境问题，应开发使用新型有机合成材料，提倡绿色化学。三大合成材料： （1）塑料①塑料的成分及分类塑料的主要成分是树脂，此外还有多种添加剂，用于改变塑料制品的性能。塑料的名称是根据树脂的种类确定的。塑料有热塑性塑料和热固性塑料两大类。受热时软化，冷却后硬化，并且可以反复加工的塑料，属于热塑性塑料。热塑性塑料是链状结构的高分子材料。如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等。受热时软化成型，冷却后固化，但一经固化后，就不能再用加热的方法使之软化的塑料，属于热固性塑料。热固性塑料是网状结构的高分子材料。如酚醛塑料、脲醛塑料等。 ②几种常见塑料的性能和用途
③塑料具有优良的化学性能。一般塑料对酸、戚等化学药品均有良好的耐腐蚀能力，特别是聚四氟乙烯的耐化学腐蚀性能比黄金还要好，甚至能耐“王水”。等强腐蚀性电解质的腐蚀，被称为“塑料王”。另外塑料还具白良好的透光及防护性能。多数塑料的制品为透明或半透明的，其中聚苯乙烯和丙烯酸酯类塑料像玻璃一样透明。 ④塑料代码及回收标志 a.常见塑料名称、代码与对应的缩写代号 b．塑料包装制品回收标志由图形、塑料代码与对应的缩写代号‘组成。其中图形中带三个箭头的等边三角形；0代表材质类别为塑料，塑料代码为0与阿拉伯数字组合成的号码，位于图形中央。分别代表不同的塑料；塑料缩写代号位于图形下方。（2）合成纤维 ①合成纤维是利用石油、天然气、煤和农副产品做原料，经一系列化学反应制成的高聚物。合成纤维的品种很多，涤纶，锦纶、腈纶、丙纶、维纶和氯纶在合成纤维中被称为“六大纶” ②人造纤维与台成纤维不同，人造纤维是用本来含有纤维的物质制成的，合成纤维是以石油、煤、石灰石、空气、水等为原料加工制成的。③常见合成纤维的性能和用途
④合成纤维的优缺点及用途合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀、不缩水、弹性好等优点，但合成纤维的透气性和吸湿性差。天然纤维。如羊毛、棉化、木材等吸湿性和透气件好，所以，人们常把合成纤维和火然纤维混纺，这样制成的混纺织物兼有两类纤维的优点，颇受欢迎。合成纤维除改善了人类的穿着外，在生产上也有很多用途。例如，锦纶可制降落伞绳、缆绳、渔网等。 ⑤天然纤维与合成纤维的区分区分天然纤维和合成纤维可以采用多种方法，用燃烧的方法来鉴别比较容易。羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时可问到烧焦羽毛的刺激性气味，燃烧后的剩余物用手指可以压成粉末；棉纤维的主要成分为纤维素，燃烧时无异味，余烬为细软粉未；而合成纤维燃烧时常伴有熔化、收缩的现象，燃烧后的灰烬为黑色块状、较硬。 （3）合成橡胶①合成橡胶的特点合成橡胶的种类很多，比如：丁苯橡胶(笨乙烯和丁二烯的共聚物)、乙内烯橡胶(ERP)可用来制造轮胎；氯丁橡胶及另一种具有大然橡胶各种性能的异戊橡胶可用来制汽车配件。与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能： ②几种常见合成橡胶的性质和用途
知识拓展：1. 玻璃，玻璃钢和有机玻璃（1）玻璃玻璃是一种较为透明的固体物质，是硅酸盐类非金属材料玻璃按主要成分分为氧化物玻璃和非氧化物玻璃。 （2）玻璃钢玻璃钢是南环氧树脂与玻璃纤维复合而得到的强度类似钢材的增强塑料，是一种复合材料。由于使用的树脂不同，因此有聚酯玻璃钢、环氧玻璃钢和酚树脂玻璃钢。 （3）有机玻璃有机玻璃是一种塑料，属于有机合成材料。2. 鉴别塑料有毒，无毒的方法
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与“(10分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛..”考查相似的试题有：
16633126547530042269753220123274144中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：（1）实验操作是按照以上乙（甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色由红色逐渐变为无色．（2）C点表示盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7．从A点到C点的过程中，溶液中大量存在的离子有Na+、Cl-、OH-；从C点到B点的过程中，溶液中大量存在的离子有Na+、Cl-、H+；（3）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液80g．考点：；；；．专题：；．分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，盐酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色．解答：解：（1）由图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的盐酸，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色，所以本题答案为：乙；红；无色；（2）C点对应的PH等于7，表明二者恰好完全反应，向氢氧化钠溶液中加入的盐酸，从A点到C点的过程中，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，氢氧化钠相对于盐酸过量，溶液组成为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠；从C点到B点的过程中，盐酸过量，溶液组成为生成的氯化钠和剩余的盐酸，所以本题答案为：盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7（答案合理即可）；Na+、Cl-、OH-；Na+、Cl-、H+；（3）设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液质量为x，&&&&&& HCl+NaOH═NaCl+H2O&&&&&& 36.5&&& &40&& &40g×36.5%& x×20%&&&&=&&&&&&&&&&&&&&& &x=80g答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液80g．故答案为：80．点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：☆☆☆☆☆推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．用熟石灰和_百度知道
中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．用熟石灰和
中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．服用含Al(OH) 3 的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
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氢氧化铝与胃液中的盐酸的反应，正确，是酸和碱的中和反应，是酸和碱的中和反应，是解题的关键。A；B，正确：理解和熟练掌握中和反应的定义、熟石灰改良酸性土壤；D、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应。故选A点评，正确、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，不是中和反应；C，错误：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应
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