知识点梳理
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的...”，相似的试题还有：
某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：(1)石灰石样品中CaCO3的质量为_____克．(2)24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为_____克．(3)求所用盐酸的溶质质量分数．(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
根据下列装置图1，回答有关问题：(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____．若选择A作该反应的发生装置，则装置A中的试管口还要放一团_____，且试管口略微向下倾斜，原因是_____．(2)实验室制取某气体时，即可用D也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是_____(填序号)．a．该气体的密度大于空气&& b．该气体难溶于水&&&&&&& c．该气体的密度小于空气(3)实验室制取CO2有以下主要步骤：①连接好装置；②_____；③向试管中小心放入几小块石灰石；④向试管中小心注入适量稀盐酸；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验收集瓶是否收集满CO2．(4)若要用装置E收集CO2气体，要将水换成温水，其理由是_____．(5)某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图2所示，请根据图中的数据进行计算：(a)石灰石样品中CaCO3的质量为_____克．(b)24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生多少克二氧化碳？(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
石灰石的主要成分为CaCO3，所含杂质不溶于水，也不参加反应．某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克同样的稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表．
各物质的质量
第一个烧杯
第二个烧杯
石灰石样品质量
稀盐酸质量
烧杯残留物质量
产生的CO2质量
_____求：(1)二个烧杯中产生CO2的质量(填入上表)；(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数．(精确到0.1%)某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO 3 ）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与_作业帮
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某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO 3 ）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与
某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO 3 ）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO 3 的质量为 　&&&　 克．（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 　&&&&　 克．（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
（1）20；（2）8.8；（3）所用盐酸的溶质质量分数为：18.25%2014初三化学第九单元溶液第三课题溶液的浓度练习题
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2014初三化学第九单元溶液第三课题溶液的浓度练习题
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2014初三化学第九单元溶液第三课题溶液的浓度练习题
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文章来 源莲山课件 w ww.5 Y
　　　　　　　　第三课题&& 溶液的浓度　　　　　　　　　　　　　&& 第一课时基础知识1、溶质的质量分数是&&&&&&&&&&&&&& 与&&&&&&&&&&&&& 之比，通常用&&&& 数表示。2、根据硫酸铜溶液颜色（&& 色）的深浅，可以初步判断溶液是&&&&& 还是&&&&&&&& 。3、稀释是向溶液中加入&&&&&&&&&& ，溶液的质量会&&&&&&&&& ，溶液在稀释前后溶质的质量&&&&&&&&& ，溶液溶质的质量分数会&&&&&&&&&& 。4、体积×密度=&&&&&&&& ；在溶液的有关计算中，如果知道溶液的体积，应先利用溶液的密度，把体积转化为&&&&&&&&&&&&& 。如100ml，密度为1.1g\ml的稀盐酸的质量是&&&&&&&&& 。5、设在某一温度下的饱和溶液的溶解度是S克，溶质的质量分数为a%，则溶解度S和溶质质量分数a%的关系是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；例如在20oC时氯化钠的溶解度是36克，则在20oC时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为&&&&&&&&&& 。
基础训练 1．现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是&&&&&&& （&&& ）&& A．该溶液中溶质20g&&&&&B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1∶6&& C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1∶5&D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5∶42．20℃时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g，则所取溶液中溶质质量分数是（&& ）A．16%&&&B．4%&&&C．20%&&&D．1 3．溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）　　A．1∶3&&&B．3∶1&&& C．4∶1&&&D．1∶44．向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是（&& ）　　A．20%&&&B．10%&&&&C．5%&&&&D．1%5．无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）&& A．7.1gk&&&B．14.2kg&&&C．71kg&&&D．142kg6．图9―3―2为a、b两种固体物质的溶解度曲线。　　根据该图可知：在t3℃时，a物质的溶解度是&&&& g；　　在&&& ℃时，a和b物质的溶解度相等。此时a和b物质的饱和溶液的溶质质量分数相等为&&&&&&&&&&&& 7．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为&&&&&& （&&& ）　　　A．24.0%&&B．28.6%&&&C．31.6%&&&D．40.0%能力训练 1．冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解中100克水中，配制的甘油溶液的效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？&
2．在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。&
3．向饱和氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（&&& ）&&&
拓展训练医用葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液是用葡萄糖、水配制而成的。测得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为2%，则该注射液中溶质的质量分数为多少？　　　　　　　　　小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图9―3―4所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如表9―3―3：物质&H2SO4&Na2SO4&MgSO4溶解度/g&与水任意比互溶&19.0&39.0　　　小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是&&&&&&&& 溶液。&　　　　　　　　　　　　　　 第二课时基础知识1、配制一定质量分数溶液，正确的操作顺序是：　　（1）&&&&&&&&& ；　　（2）&&&&&&&&&&& （所用的主要仪器是&&&&&&&& ）；　　（3）&&&&&&&&&& （所用到主要的仪器是&&&&&&& ）；　　（4）&&&&&&&&&& （所用到主要的仪器是&&&&&&& ）。2、粗盐的提纯主要步骤有&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&& 。基础训练1．实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，现有①托盘天平；②量筒（10mL、50mL、100L）；③药匙。根据要求填空：&& （1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&& （2）具体的操作步骤可概括为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&& （3）本实验量取蒸馏水时应选用&&&&&&&& mL的量筒。　　（4）量筒读数时如果俯视，其他操作没有错误，则配制的溶液中溶质质量分数& 　&& （填“大于”、“小于”或“等于）5%。2．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解，②称量，③计算，④量取。请按要求回答问题：&& （1）现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是&&&&&& 　　　 　　　&& （填序号）。&& （2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是&&& 　　　　　　　　　　　　　　　　　& 。&& （3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数&&&& （填“＞”或“＜”）5%。&& （4）在溶解步骤中需要的仪器有&& 　　&& 、&&&&&&& 。（填名称）3、配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（&&& ）　　　A．400g，用托盘天平称量&&&B．400g，用500mL量筒量取　　　C．100g，用量筒量取&&&&D．400g，用100mL量筒量取4．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）　　　A．1∶3&&&&B．1∶4&&&&C．1∶5&&&D．1∶65．实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有&&&&&&&&&& （&&& ）&& A．托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒&&B．药匙、玻璃棒、烧杯、量筒&& C．铁架台、试管、漏斗&&&&D．玻璃棒、烧杯、量筒6．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为&&&&&&&&&&& （&&& ）&& A．500g&&&B．400g&&&&C．200g&&&D．100g7．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）&& A．3∶1&&&B．1∶3&&&&C．1∶5&&&&D．5∶1能力训练 1．配制50g5%的食盐水，用量筒量取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数（&&& ）　　　A．等于5%&&&B．大于5%&&&C．小于5%&&&D．不能确定2．配制50g5%的氯化钠溶液，下列操作会使溶液溶质质量分数增大的是&&&&& （&&& ）&& A．用量筒量水时，俯视读出47.5mL水，并用所量的水配制溶液&& B．天平调平衡后，移动游码2.5g处，在左盘放上纸片，加食盐至天平平衡&& C．溶解时所选用的烧杯壁上有水&& D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有一部分溶液流到试剂瓶的外面现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要将其质量分数变为20%，可采用的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）&& ①蒸发掉溶剂的2/3& ②蒸发掉50g溶剂& ③加入10g硝酸钠& ④加入12.5g硝酸钠　　A．①③&&&B．②③&&&&C．①④&&&&D．②④4.蓄电池中电瓶液――稀硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g?cm-3），如果要配制5L的该稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）多少毫升？需要加入水的体积是多少毫升？（计算结果取整数）&
迁移拓展将20g硝酸钾全部溶于180g水中，将所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液的溶质质量分数为&&&&& %；将第二份溶液稀释到100g，则其溶质质量分数为&&&&& %；欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可加入&&&&& g水；欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一半，可加入硝酸钾&&& g或蒸发掉水&&&&& g。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第三课时1基础过关&&& 1．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜就是铜、锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。（提示：Zn―65，S―32，H―1，O―16）　　试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数；（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数；　　　　　　（3）反应后所得溶液中溶质是　　　　　　　？反应后所得溶液的质量为　　　　　　　　　　　　　　？　　　　　　（4）求反应后所得溶液的溶质质量分数？　　　
2．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算：& （1）该反应生成二氧化碳的质量为&&&&&& g。（精确到0.1g）& （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）& （3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据，这个数据是&&&& 　　　　　& 。　　（4）补充完整该数据后，请算出反应后所得溶液的溶质质量分数？ 　　　　　　　(Ca-40 H-1& O-16& Cl-35.5& C―12)
能力训练 1、在一烧杯中有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加109.1克水后完全溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图9-3-3所示：（提示：H―1，C―12，O―16，Na―23，Cl―35.5）（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）　　请根据题意回答问题&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的　　溶质是（写化学式）&&&&&&&&&&&&& 。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是&&&&&&&&&&&&&&& 。　　　　（2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为&&&&&&&& g。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
（4）求A点时所得溶液中溶质的质量分数？&
2、电解水时，常常要加入少量硫酸钠使反应容易进行。现将加有硫酸钠的水通电一段时间后，产生1g氢气，其中硫酸钠的质量分数也由4.8 %变为5%。计算：　　（1）生成氧气的质量　　 　　　　（2）电解后剩余水的质量
拓展训练过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2&&&& 2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧化，瓶上商品标签提供了如下信息：H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g。　经实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。（提示：H―1，O―16）&（1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？&（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。（计算结果保留整数）&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 第三课时& 2基础训练 1、钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：　　　　　　　(Ca-40 H-1& O-16& Cl-35.5& C―12)
　　　（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量？ 　　&&& （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数？ 　　　　　　（3）反应后所得溶液的溶质质量分数？ 　　2、某同学为了测某黄铜(Zn、Cu合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据记录如下：　　： &第一次&第二次&第三次&第四次&第五次&第六次加入稀硫酸的质量&10&&10&10&10&10&10剩于固体质量&9.35&8.7&8.05&7.4&6.75&6.75　　试计算①黄铜中锌的质量分数。 所用稀硫酸中溶质的质量分数。（提示：Zn―65，S―32，H―1，O―16）　　　　　　　　　　　　& 能力训练1.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g 盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据。次数&第１次&第２次&第３次&第4次&第5次加入盐酸的质量/g&20&20&20&　　20&20剩余固体的质量/g&30&a&20&15 &15　　请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为多少克？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 　　　　（3）该稀盐酸的溶质质量分数？&（4）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第５次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）&
2.将2.34克NaCl固体溶于103.4克水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中加入100克AgNO3溶液恰好完全反应（提示：NaCl+ AgNO3 =NaNO3+ AgCl↓）　求（1）计算AgNO3溶液的溶质质量分数？　　（2）反应所得溶液的溶质质量分数？（提示：Na―23，Cl―35.5，N―14 O―16）
拓展训练 1.在50克硫酸和硫酸铜的混合溶液中放入4.3克铁粉充分反应，观察有红色固体生成，同时收集到0.05克氢气，过滤、洗涤、干燥后测得剩余固体为3.1克。　（提示：Cu―64& S―32& Fe―56& O―16&& H--1）　求：（1）充分反应过滤洗涤干燥后的固体中剩余铁与生成铜的质量比。 文章来 源莲山课件 w ww.5 Y
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? ? ? ? ? ? ? ? ? ?为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图．试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）（1）该实验取用的样品质量为：17g；（2）样品中铁的质量分数为：98.8%；（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：14.5%，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的_上方（填：上方、下方或线上）．【考点】；．【专题】压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件；利用图像，进行分析计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）实验开始时烧杯及烧杯内物质碳素钢样品的总质量为68.8g，因此，总质量减去烧杯的质量即为取用的样品质量；（2）利用质量守恒定律可计算出铁与硫酸恰好完全反应时放出氢气的质量，由反应产生氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反应的铁的质量，所计算的铁的质量与所取样品质量比即为样品中铁的质量分数；（3）反应后溶液为硫酸亚铁，溶液中亚铁离子的质量即硫酸亚铁中铁元素的质量；硫酸亚铁中铁元素全部来自于与硫酸反应的铁，因此，硫酸亚铁中铁元素质量即参加反应的铁的质量；多加了20g稀硫酸后，根据质量守恒定律计算此时溶液的质量，然后利用溶液的溶质质量分数计算公式计算出溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数；多加的硫酸没发生反应而溶液质量直接增加，而此前溶液增加量为所加稀硫酸质量与放出氢气质量的差，因此，补绘的线段的终点高于原线段的沿长线．【解答】解：（1）该实验取用的样品质量=68.8g-51.8g=17g故答案为：17g；（2）根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=80g+68.8g-148.2g=0.6g，设参加反应铁的质量为x，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56&&&&&&&&&&&&& 2x&&&&&&&&&&&&&&0.6g=& x=16.8g样品中铁的质量分数=×100%≈98.8%故答案为：98.8%；（3）溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数=×100%≈14.5%；加入80g稀硫酸恰好完全反应前，溶液质量增加值为加入稀硫酸质量与放出氢气的质量差，而多加入的20g稀硫酸不再发生反应，溶液增加量即所加入稀硫酸的质量；由于多加入20g稀硫酸时溶液增加量大于恰好完全反应前的溶液增加量，所以，补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的上方；故答案为：14.5%；上方．【点评】根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=恰好完全反应时所加稀硫酸的质量+实验开始时烧杯及烧杯内样品的质量-恰好完全反应时烧杯与烧杯内物质的质量．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：xzoldman老师　难度：0.31真题：7组卷：16
解析质量好中差取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应）,所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计 取24克样品_作业帮
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取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应）,所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计 取24克样品
取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应）,所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计&取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应）,所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算：1）石灰石样品中CaCO3的质量为&克．（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为&克．（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤
设生成二氧化碳质量为x,稀盐酸中溶质的质量是y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 4420克 y Xx=8.8gy=14.6g稀盐酸中溶质的质量分数=14.6/80*100%=18.25%}