4.4g．（2）请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）
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科目：初中化学
石灰石是生产石灰、水泥的主要原料．某兴趣小组摸仿化验室测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验（假设杂质不参加反应）：称取石灰石样品12g放入烧杯中；慢慢加入稀盐酸，不断搅拌，至不发生气泡为上，称得消耗稀盐酸73g；称量反应后烧杯中剩余物的质量为80.6g．试根据实验数据计算石灰石样品中碳钙的质量分数．
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科目：初中化学
来源：峨眉山市二模
题型：问答题
石灰石是生产石灰、水泥的主要原料．某兴趣小组摸仿化验室测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验（假设杂质不参加反应）：称取石灰石样品12g放入烧杯中；慢慢加入稀盐酸，不断搅拌，至不发生气泡为上，称得消耗稀盐酸73g；称量反应后烧杯中剩余物的质量为80.6g．试根据实验数据计算石灰石样品中碳钙的质量分数．
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科目：初中化学
来源：期末题
题型：计算题
为测定实验室中某石灰石样品的纯度，称取25g石灰石（杂质不含碳元素且不与盐酸反应）与足量稀盐酸恰好完全反应，收集到8.8g二氧化碳气体。 （1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，石灰石样品中碳元素的质量是 （列出计算式） （2）试按照要求计算出该样品中含碳酸钙的质量。方法一：利用化学式进行计算 方法二：利用化学方程式进行计算 （3）求出该石灰石样品的纯度（纯度=）
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科目：初中化学
来源：2010年四川省乐山市峨眉山市中考化学二模试卷（解析版）
题型：解答题
石灰石是生产石灰、水泥的主要原料．某兴趣小组摸仿化验室测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验（假设杂质不参加反应）：称取石灰石样品12g放入烧杯中；慢慢加入稀盐酸，不断搅拌，至不发生气泡为上，称得消耗稀盐酸73g；称量反应后烧杯中剩余物的质量为80.6g．试根据实验数据计算石灰石样品中碳钙的质量分数．
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科目：初中化学
来源：2011年四川省乐山市峨眉山市中考化学二模试卷（解析版）
题型：解答题
（2010?峨眉山市二模）石灰石是生产石灰、水泥的主要原料．某兴趣小组摸仿化验室测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验（假设杂质不参加反应）：称取石灰石样品12g放入烧杯中；慢慢加入稀盐酸，不断搅拌，至不发生气泡为上，称得消耗稀盐酸73g；称量反应后烧杯中剩余物的质量为80.6g．试根据实验数据计算石灰石样品中碳钙的质量分数．
点击展开完整题目小萌将15g石灰石投入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为110.6_百度知道
小萌将15g石灰石投入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为110.6
小萌将15g石灰石投入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为110.6g。试求生成的CO2的质量为多少？
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15+100-110.6
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你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
138*****608
来自:作业帮
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遵守质量守恒定律
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出门在外也不愁化学方程式 某石灰石样品20克与100克稀盐酸恰好完全反应,烧杯内剩余物总质量_百度知道
化学方程式 某石灰石样品20克与100克稀盐酸恰好完全反应,烧杯内剩余物总质量
碳酸钙100g生成44g二氧化碳，20g产生8.8g，所以剩余物总质量=20+100-8.8=111.2g
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CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O
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出门在外也不愁某兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，称取一定质量的石灰石置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
稀盐酸的用量（g）
剩余固体的质量（g）
请细心观查表格和图象，回答下列问题：
（1）涉及反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）第④次石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好反应完毕；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%；
（4）表格中m=8.75gg；
（5）该样品完全反应生成二氧化碳的质量是6.6g．
解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）剩余固体的质量为5.0g时，已是完全反应．故答案为：④．
（3）由图示可知，反应前石灰石的质量为20g，碳酸钙和盐酸充分反应后，剩余的固体物质的质量为5g，故碳酸钙的质量分数为：×100%=75%．
故答案为：75%．
（4）因为从①②次反应数据可知，每次剩余固体减少的质量都是3.75g，故m=12.5g-3.75g=8.75g．
故答案为：8.75g．
（5）设生成二氧化碳的质量为x，由于最后在20g固体中只有5g固体是不反应的，所以碳酸钙的质量为20g-5g．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
100&&&&&&&&&&&&&&&&&44
20g-5g&&&&&&&&&&&&& x
∴100：44=（20g-5g）：x，
解之得：x=6.6g
故答案为：6.6g．
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式即可；
（2）由图示可知，剩余固体的质量为5.0g时，已是完全反应．对照表格可知，是第四次反应完毕；
（3）碳酸钙和盐酸充分反应后，剩余的固体物质就是杂质，根据“石灰石的质量-杂质质量=碳酸钙的质量”计算出碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（4）因为从①②次反应数据可知，每次剩余固体减少的质量都是3.75g，据此可以计算出第三次剩余固体的质量；
（5）根据碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式和参与反应的碳酸钙的质量，就可计算出生成的二氧化碳的质量．某校测i定石灰中碳酸的质量分数，取25克石灰水放入盛有89克稀盐酸的烧杯中，待石灰石完全反应后【杂志不与_百度知道
某校测i定石灰中碳酸的质量分数，取25克石灰水放入盛有89克稀盐酸的烧杯中，待石灰石完全反应后【杂志不与
【杂志不与盐酸反应，高温不分解烧杯中混合物质量为101.2克】求CO2质量／求石灰水纯度
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理想状态下，水和盐酸不随二氧化碳挥发，二氧化碳气体完全逸出。则二氧化碳质量为:
25+89-101.2＝12.8
(g)石灰水纯度：
碳酸氢钙摩尔质量X二氧化碳质量
碳酸氢钙含量＝————————————————X100%
2X 二氧化碳摩尔质量X石灰水质量
＝———————X100%
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看来看去还是觉得题目有问题。从头到尾应该都是石灰石吧。澄清石灰水，溶质为Ca（OH）2.石灰石主要成分为CaCO3.如果是这样的话，减少的质量貌似有点多了。请再仔细核对题目下吧。
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