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98高三化学二轮复习教学案专题：离子反应
专题：离子反应；典型例题：；[题型1]离子间因发生复分解反应（离子互换反应）；例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()；――――――；（A）K+HCO3CO32Br（B）CO32HC；（C）Fe3+Cu2+NO3-SO42-（D）H；[题型2]在无色透明的溶液中离子间能够大量共存；例2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并；（A）K+MnO4-C
专题：离子反应典型例题：[题型1]离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()―――
―――（A）K+
Br（B）CO32
K+（C）Fe3+
SO32-[题型2]在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+
CO32- （C）Na+
Cl- [题型3]在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例3、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A) Al3+
NO3- (C) K+
NO3-例4、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中? (1) 当生成Al3+时,可能存在__________； (2) 当生成AlO2-时,可能存在__________。解析： （1）说明溶液呈酸性：一则有H+ ，二必有SO42- ，三可能有Mg2+ （注意无NO3- ）；（2）说明溶液呈碱性：一则有OH- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。
解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。[题型4]：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例5（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+
(B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+ (C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42-
(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH- 例6、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()（A）Na+
Ca2+ 例7、在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是(
)A．Na、Cu、Br、Cl
B．AlO2、K、NH4、Na C．K、Na、NO3、H
D．K、S、SO4、OH一、离子不能大量共存的情况 1、离子互换反应（复分解反应）：①生成沉淀（难溶或微溶性物质）②生成气体（挥发性物质）③生成难电离的物质（弱++－++2－2－－+2+－－－+++－电解质）2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底 如：Al与CO3、S、HCO3、AlO2； NH4与SiO3、AlO2；Fe （Fe）与CO3、HCO3、AlO2等3、络合反应：如Fe与SCN4、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe、MnO4、NO3（酸性条件下）、ClOS、I； Fe（其中只有Fe 与Fe可以共存） 二、某些离子只能存在于一定PH范围内1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe、Al、Fe、NH4等2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO、CO3、S、HS、HCO3、PO4、HPO4、F、H2PO4、ClO、AlO2、SiO3、CN、C17H35COO、――2―――3―2―――――2―――O3+ 2―2―――+2―― 3+2+2―――3+―3+―――还原性离子：2―― 2+3+3+3+3+2++―2―2――等―3、酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子：HS、HCO3、HSO3、HPO4、H2PO4 课
习―－1．（2003?江苏）若溶液中由水电离产生的C(OH)=1×1014mol?L1，满足此条件的溶?液中一定可以大量共存的离子组是（
B ）A. Al3+ 、Na+ 、NO3、Cl
B. K+ 、Na+、Cl、NO3－－－－C. K+ 、Na+ 、Cl、AlO2－－D. K+ 、 NH4+、SO32、NO3－－2．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ B ）A．K+、Na+、HCO3、NO3
B．Na+、SO42、Cl、ClO－－－－－－－－ C．H+、Mg2+、SO42、NO3
D．Ag+、K+、NO3 、Na+3、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 （BD）
A． Fe、CI、Na、SO4
B． AI、Na、CO3、NO3++2－－－2－＋3＋－+2－3++2－－ ＋C． Ag、Na、SO4、NO3
D． AIO2、CO3、K、Na4．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（ A ）A．Al
AlO2+++―＋＋3++2-CI
D．Fe―--＋
NO3＋2+-－-KNO3－Cl+-5．在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（
）A．Na、K、MnO4、Cl
B．Cl、S2O3、K、Na C．Na、Cl、CH3COO、K
D．K、I、Na、ClO 6．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H浓度为1×10-+-――2+、2―2+2++―13――++―+――2―+mol/L，又知该溶液中还有2++NO3,Na,Cl，那么该溶液中还一定存在的离子是 （）
A．AlO2、ClO
B．Mg、SO4
C．Fe 、Cu
D．Ba、K7、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是() （A）Na+
Ca2+ 8．某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是(
)A．Mg、K、Br、SO4C．Ca、K、ClO、I的是( )A．NH4、Na、HCO3、ClO2＋2＋－――＋―－ 2＋＋－2＋＋－2― B．S2O3、Na、H、Cl 2―＋＋－－D．Al、K、AlO3、Cl3＋＋―－9．在加入少量Al（OH）3能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存B．K、ClO4、NO3、SO4＋-2―＋――2―C．Ca、Fe、Cl、NO3
A．Ag、Ca、NO3、HCO3
C．Fe、K、NO3、Cl2＋＋―－ ＋2＋―― D．Na、AlO2、SO3、S2―2―＋2＋2－10．在pH=0的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()B．SO3、SO4、Na、Mg ＋D．K、S2O3、SO4、Na－13＋2―2―＋11．某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H）=1×10够大量共存的离子组是() A．K、Na、MnO4、NO3
C．NH4、AlO2、Na、CH3COO＋＋+-＋－＋＋――＋＋mol?L，在该溶液中一定能－――－1B．K、Na、Cl、NO3 3＋2－3＋D．Fe、S、Al、HCO312．下列各离子组的叙述正确的是(）A．在强酸性条件下Na、I、K、可以大量共存B．在强碱性条件下K、AlO2、Na、S、NO3可以大量共存 C．在水溶液中H、NH4、SiO3、Cl不能大量共存 D．在强酸性条件下NH4、K、SO3、S可以大量共存 13．对下列各组离子的叙述不正确的是()A．H、AlO2、Ba、HCO3不能在水中大量共存 B．Mg、NH4、Fe、NO3能在酸性溶液中大量共存 C．Fe、K、SCN、Cl能大量共存且使溶液显红色 D．Na、NO3、CO3、AlO2能在碱性溶液中大量共存14．下列各组离子的无色溶液可能跟镁粉反应，又能大量共存的是(
)A．K、Cl、SO4、NH4
C．AlO2、Na、Al、I产生白色沉淀的是(
) A．Ba、Mg、NO3、CO3 C．K、Ba、Cl、HCO3＋2＋－―2＋2＋―2――＋3＋－ ＋－2―+＋―2――3＋＋－－2＋+2＋―＋―2＋―+＋2―2－＋+2―－＋-＋2－―＋ B．Ca、Cl、MnO4、Na 2＋－―＋D．H、Cl、Ba、NO3＋－2＋―15．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能 B．Na、Al、Cl、AlO2+2＋3＋＋3＋－―D．NH4、Ba、Fe、Cl－16．对于某酸性溶液（可能含有Br C、SO42 C、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）
A．Br C－B．SO42CC．H2SO3－D．NH4+2?2?17．某溶液中可能存在Br、CO3、SO3、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此推断，该溶液中肯定不存在的离子是（
） ．．．．．－－2?2?A．Al3+、Mg2+、I、SO3 B．Mg2+、Na+、CO3、I2?2?2?C．Al3+、Na+、SO3、I D．Al3+、CO3、Br、SO318、在能使PH试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是（）－－① Ag+
Cl――――②
NO3――――③K+
SO42――④K+
I（A）②⑤
（B）①②④
（C）②③⑤
（D）全部19．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是（A） ①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性?②“哑泉”之毒是由于水中的SO24使人体中的蛋白质变性③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性 ④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++ 2OH=Cu（OH）2↓－A.①④---B.②④ C.③+2+3+D.均不正确2+2+-2-20、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg、Al、Fe、Ba、NO3、SO4、（1）-2-2+3+溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、--2+（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，相滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。+- 包含各类专业文献、生活休闲娱乐、文学作品欣赏、幼儿教育、小学教育、各类资格考试、中学教育、外语学习资料、98高三化学二轮复习教学案专题：离子反应等内容。
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& 氯化钠与粗盐提纯知识点 & “现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少...”习题详情
188位同学学习过此题，做题成功率71.8%
现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶&．（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl&．（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠&．（4）步骤②和步骤④不可以&（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡&．（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量&．（6）加碘食盐相关信息如图所示．食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象混合液由无色变成蓝色&．②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-大庆
分析与解答
习题“现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的...”的分析与解答如下所示：
氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙、过量的氯化钡，稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钠能和氯化钙、氯化钡等物质反应生成沉淀，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；通过计算可以判断食盐中的碘元素含量是否合格．
解：（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶．故填：蒸发结晶．（2）实验步骤②中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．（4）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．（6）①若食盐中有碘酸钾，则加入食盐后，在酸性条件下，食盐中的碘酸钾可以将碘化钾变成碘（I2），淀粉遇碘变成蓝色．故填：混合液由无色变成蓝色．②由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的对应关系为：I→6Na2S2O3，设10g食盐样品中碘元素的质量为X，&2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为：2g×0.237%=0.00474g，& I→6Na2S2O3，&127&&&&948&X&&&&0.00474g127948=X0.00474gX=0.000635g，10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：0.000635g×1000g10g=0.mg，与图中的信息比较，该食盐样品不合格．
本题主要考查粗盐提纯的过程和根据化学方程式进行计算，计算时一定要认真仔细，避免出错．
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现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1...
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经过分析，习题“现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的...”主要考察你对“氯化钠与粗盐提纯”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氯化钠与粗盐提纯
氯化钠与粗盐提纯【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是pH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2．过滤：如图所示：，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氯化钠与粗盐提纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；（2）过滤时的作用是引流；（3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．2．对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．3．在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．
与“现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的...”相似的题目：
回忆教科书中有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤，回答有关问题．【溶解】称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止．称量尚未向烧杯中加入的粗盐质量．【过滤】…【蒸发】…【计算产率】用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐的产率．精盐的产率=&100%（1）过滤时，玻璃棒的作用是&&&&；（2）蒸发过程中，待蒸发皿中出现&&&&固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；（3）某同学所得产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况会导致产率明显偏低&&&&（选填字母序号）．A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．&&&&
下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（　　）取一定量粗盐溶解过滤蒸发
下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是&&&&石灰水氯化钠溶液氢氧化钠溶液盐酸
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该知识点好题
1某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）
2（地011o青岛）为除去粗盐中含有a硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量a氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量a盐酸得到精盐水．该工程示意如下：对该过程a认识中，正确a是（　　）
3某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？【查阅资料】资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表
可溶&&&MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2&不溶&&&CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3&【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的两个空格．
&&&&实验步骤一&&&&&实验涉及的化学反应方程式&&&&&实验目的&①将粗盐完全溶于水&&&&泥沙等不溶杂质沉淀&②加入稍过量的BaCl2溶液&MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2&除去其中sO42-离子&③加入稍过量的NaOH溶液&&&&&&&&除去其中Mg2+离子&④加入稍过量的Na2CO3溶液&CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl&&&除去Ca2+和Ba2+离子&⑤进行&&&&操作&&&&将沉淀物与液体分开&⑥滤液中加入适量的盐酸&Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2ONaOH+HCl═NaCl+H2O&除去过量的CO32-和OH-离子&⑦将滤液蒸发、结晶、烘干&&&&得到精盐（NaCl）&【分析讨论】（1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是&&&&．（2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用&&&&（写化学式）．（3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤②和&&&&&（填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．
该知识点易错题
1（九了1了o大庆）食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料．（1）小点同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制5了g&&5%的氯化钠溶液，可能涉及以下过程及仪器：①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解．①正确的操作顺序是&&&&（填序号）；除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外，还缺少的仪器是&&&&（填名称）．②如果配制的溶液tNaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的实验操作原因有（写两点）：（Ⅰ）&&&&；（Ⅱ）&&&&．（九）工业上常用氯化钠等原料制取烧碱，由于种种原因导致烧碱样品含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论写在相应的空格t（有关物质用化学式表示）．
2某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的&&&&．（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是&&&&．（3）滤液B中所含的溶质为&&&&．（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为&&&&时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分&&&&（填“有”或“没有”）影响．（5）操作C的名称为&&&&．（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式&&&&．
3（2012o佛山）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是&&&&（填化学式）溶液．（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、&&&&和蒸发．（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为&&&&．（4）如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是&&&&；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有&&&&（从如图的物质中选填）．
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