（1）0.3mol NH3中含有NH3分子的数目是多少?这些NH3中所含原子数目与多少mol H2S中的原子数目相同（2）0.6mol固体中Na+个数为（ ）.CO离子的物质的量为（ ）与（ ）mol Na2PO4中的Na+个数相等.（3）_百度作业帮
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（1）0.3mol NH3中含有NH3分子的数目是多少?这些NH3中所含原子数目与多少mol H2S中的原子数目相同（2）0.6mol固体中Na+个数为（ ）.CO离子的物质的量为（ ）与（ ）mol Na2PO4中的Na+个数相等.（3）
（1）0.3mol NH3中含有NH3分子的数目是多少?这些NH3中所含原子数目与多少mol H2S中的原子数目相同（2）0.6mol固体中Na+个数为（ ）.CO离子的物质的量为（ ）与（ ）mol Na2PO4中的Na+个数相等.（3）若1g Cl2含有n个Cl2分子,则NA=（ ）（4）O3摩尔质量为48g/mol,阿佛伽德罗常数为NA,则一个氧原子的质量是（5）4℃时,若25滴水为a mol,则1滴水中水分子数目为（ ）
（1）0.3mol NH3中含有NH3分子的数目是多少?0.3NA这些NH3中所含原子数目与多少mol H2S中的原子数目相同这些NH3中所含原子数目0.3＊4＝1.2NA,由于一个H2S含有三个原子,所以H2S的物质的量＝1.2/3=0.4摩尔.（2）0.6mol固体中Na+个数为（ 0.6NA ）.CO离子的物质的量为（ ）与（ ）mol Na2PO4中的Na+个数相等.（3）若1g Cl2含有n个Cl2分子,则NA=（ 71n ）（4）O3摩尔质量为48g/mol,阿佛伽德罗常数为NA,则一个氧原子的质量是48/3*NA=16/NA（5）4℃时,若25滴水为a mol,则1滴水中水分子数目为（ a/25NA ）0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全_百度作业帮
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0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全
0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g.（写出推导过程）（1） 判断该有机物的化学式（2） 若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式.请您详解,
（1）由题中数据得：n(H2O)=0.6mol,n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.4mol又有机物n=0.2mol故氢原子个数=0.6*2/0.2=6,碳原子个数=0.2/0.2+0.4/0.2=3氧原子个数=0.2/0.2=1所以该有机物的化学式为C3H6O（2）n(Na)=0.2mol又0.2mol该有机物恰好与金属钠完全反应故该有机物中含一个羟基所以该有机物的结构简式为CH2=CHCH2OH或CH2=C(OH)CH3
依题意，&&&（1）①：燃烧产物中水有0.6mol。&&&②：CO与CuO反应，使固体质量减轻3.2克，可知，CO夺取了CuO中3.2克的氧元素。即：有0.2molCuO参加了反应（因为0.2molCuO中含3.2克氧元素）。所以，可以求出CO有多少。因为各个化学计量数都是1，所以，很容易求得CO和CO2都是0.2mol。&&&③：碱石灰质量增加了17.6克，说明碱石灰吸收了17.6克即0.4mol的CO2。但注意：这0.4molCO2中还包含了CO与CuO反应生成的部分！因此在第②步中，算出生成的二氧化碳的物质的量为0.2mol，所以原有二氧化碳为0.2mol。&&&&&④：综上：0.2mol有机物燃烧，生成0.6mol的H2O，0.2molCO2，0.2molCO.&&&&设化学式为CxHyOz，则0.2CxHyOz中，含有0.4molC，1.2molH。&&&&所以，有关系如下：0.2x=0.4，0.2y=1.2.所以x=2，y=6.&&&&下面来确定氧：由于生成了CO，因此我们判断它不完全燃烧，所以提供的0.4molO2即0.8molO完全耗尽，而产物中有1.2molO,即：原有机物中含有1.2-0.8=0.4molO，所以：0.2z=0.4，所以z=2.&&&所以，有机物化学式是C2H6O2.是乙酸。（2）&若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，恰好是1:1的关系。我们知道金属钠与羟基就有这种性质，所以推出它是乙酸的同分异构体，即乙二醇。见图。（1）下列各物质中①0.5mol氨气；②标准状况下33.6L氦气；③18.0g水，所含原子个数由大到小的顺序为③①②．（2）常温常压下，同体积的CO、CO2分子个数比1：1，氧原子个数比1：2，质量之比7：11，电子数之比7：11．【考点】；．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】（1）根据N=nNA、N=mNA、N=NA结合分子构成计算所含原子个数多少；（2）同温同压下，同体积的气体所含分子数相等，根据分子数与分子的构成、摩尔质量、电子数的关系进行计算．【解答】解：（1）0.5mol氨气含有的原子数=0.5mol×NA×4=2NA，标准状况下33.6L氦气含有的原子数=NA×1=1.5NA，18.0g水含有的原子数=A×3=3NA，所以所含原子个数由大到小的顺序为③①②，故答案为：③①②；（2）同温同压下，同体积的气体所含分子数相等，且其物质的量相等，所以同体积的CO、CO2分子个数比1：1，一个一氧化碳分子中含有1个氧原子，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以氧原子个数之比是1：2，一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以一氧化碳和二氧化碳的质量之比是28：44=7：11，一个一氧化碳分子中14，二氧化碳分子中含有22，所以含有电子数之比是14：22=7：11；故答案为：1：1；1：2；7：11；7：11．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，注意稀有气体是单原子分子，有关气体体积的计算要注意物质的状态和温度、压强，为易错点．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：王慧老师　难度：0.69真题：1组卷：2
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＞＞＞1mol某气态烃燃烧时生成1molCO2、3molCO、3molH2O，若该烃只能与..
1 mol某气态烃燃烧时生成1 mol CO2、3 mol CO、3 mol H2O，若该烃只能与Br2按1∶1物质的量之比发生加成反应，则关于该烃的叙述中正确的是
A．分子式为C4H6 B．可能是炔烃或二烯烃 C．只可能是 D．无法确定
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“1mol某气态烃燃烧时生成1molCO2、3molCO、3molH2O，若该烃只能与..”主要考查你对&&有机化学的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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有机化学的有关计算
有机化学的相关计算：包括确定有机物分子中元素质量比，所含原子个数，有机物燃气确定其组成，确定有机物分子中元素质量分数，确定有机物分子式、结构简式等。确定有机物分子式、结构简式的计算： (1)先求有机物的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n=相对分子质量，求得分子式，再根据题中给的信息确定有机物的官能团，进而确定有机物的结构简式。 (2)商余法适用于烃分子式的确定：商为C原子数，余数为H原子数。注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量有机物分子式的确定：
1．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后各元素对应的产物若某有机物完全燃烧后产物只有则其组成元素可能为 C、H或C、H、O。欲判断该有机物是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将C、H的质量之和与原来有机物的质量比较，若二者相等，则原有机物中不含氧元素；若有机物的质量大于C、H的质量之和，则原有机物中含氧元素。 2．确定有机物分子式的方法 (1)实验式法：实验式又叫最简式。&(2)物质的量关系法：由密度或其他条件求摩尔质量求1moL分子中所含元素原子的物质的量求分子式。 (3)化学方程式法(代数法)：利用化学方程式列方程组求解未知数值求分子式。 (4)通式法：题干要求或物质性质类别及组成通式n值分子式。 3．相对分子质量的测定方法相对分子质量的测定方法——质谱法，找最大质荷比，确定相对分子质量。 4．有机物的相对分子质量的相关规律 (1)设烃的混合物的平均相对分子质量为，平均分子式为则： ①若&26，则一定有CH4；②则一定有CH4；③若y&4,则一定有C2H2。 (2)最简式相同规律 ①含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和饱和一元酯具有相同的最简式 (n≥2)。 ②含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。 (3)相对分子质量相同规律 ①同分异构体的相对分子质量必然相同。②含有n个碳原子的一元醇与含(n—1)个碳原子的同类型一元羧酸和一元酯的相对分子质量相同。 ③含有n个碳原子的烷烃与(n—1)个碳原子的饱和一元醛，即的相对分子质量相同。 ④常见的相对分子质量相同的有机物和无机物有： a．相对分子质量为28的有b．相对分子质量为30的有 c．相对分子质量为44的有 d．相对分子质量为46的有e．相对分子质量为60的有 (4)由相对分子质量求烃的分子式设烃的相对分子质量为M，由可知：若则烃的分子式为若b为0，则烃的分子式为若b太小而不合理，则可变换为(减碳增氢法，减1个C原子，增加12个H原子)。如分子式为又如分子式为(萘)或 (壬烷)。酚类化合物与反应时最大用量的计算：
&溶液是有机反应中的常见试剂，它们能参与的反应有哪些呢? 1．Br2：①与等发生加成反应；②取代酚羟基邻位、对位上的氢原子；③取代饱和碳原子上的氢原子。 2．H2：与有机物中的 ，等发生加成反应。3．NaOH溶液：与酚、羧酸发生中和反应(但不与醇反应)，催化卤代烃、酯等的水解并与水解生成的氢卤酸、酚、羧酸等发生中和反应。 注意：①发生加成反应时，断裂双键或三键中的1mol键消耗1molBr2或H2；发生取代反应时，1molBr2只取代1mol(而不是2mol)氢原子(同时生成1molHBr)。& ②H2不与羧酸、酯基及羧酸酐中的发生加成反应.
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11173410379810414766407992482454290.2mol某有机物和0.4mol氧气在密闭容器里燃烧.燃烧产物通过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8g,通过灼热的氧化铜后,氧化铜减重3.2g.最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g,求此有机物的分子式._百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
0.2mol某有机物和0.4mol氧气在密闭容器里燃烧.燃烧产物通过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8g,通过灼热的氧化铜后,氧化铜减重3.2g.最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g,求此有机物的分子式.
0.2mol某有机物和0.4mol氧气在密闭容器里燃烧.燃烧产物通过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8g,通过灼热的氧化铜后,氧化铜减重3.2g.最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g,求此有机物的分子式.
分子式为C2H6O2 设分子式为CxHyOz,根据题意可知,O2不足,所以燃烧产物为CO、 CO2和 H2O且据通过灼热的氧化铜后,氧化铜减重3.2g可知,n(CO)=0.2mol,再据碱石灰增重17.6g可知n(CO)+n(CO2)=0.4mol,所以燃烧生成的CO2为0.2mol,生成水0.6mol,则燃烧反应式为 ：CxHyOz +2O2 ==CO +CO2 +3H2O 通过计算可求出x=2 y=6 z=2所以分子式为C2H6O2
C2H6O20.2mol的有机物未完全燃烧生成有CO2
H2O首先计算水的摩尔质量，10.8/18mol=0.6mol再算CO转化为CO2的摩尔质量，CuO减重3.2g即减的O的质量，即减少O0.2mol，即co转化为co2的摩尔质量接着算最后co2的量，17.6/44mol=0.4mol，则产物中有0.2molco与0.2molco2最...}