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腐蚀电化学原理(第三版)
腐蚀电化学原理(第三版)
腐蚀电化学是以金属腐蚀电极为研究对象的电化学，是应用电化学的一个重要领域，是电化学与腐蚀科学理论的桥梁，是腐蚀科学的重要理论基础。
& & 本次修订精简了第二版的内容，阐述了腐蚀电化学的基本概念、基本原理、研究方法，突出“原理”的叙述，反映了20多年来作者工作和学科的发展。
& & 本书适合腐蚀工程科技工作者，高等学校材料专业、电化学专业的教师和学生阅读参考。
第1章&&电极电位与平衡电位
第2章&&非平衡电位
& &参考文献
第3章&&电极反应速度
& & 参考文献
第4章&&活性区的均匀腐蚀&&参考文献
第5章&&腐蚀金属电极的极化行为
& & 参考文献
第6章&&腐蚀电化学的稳态测量与数据处理&&参考文献
第7章&&腐蚀电化学的瞬态与阻抗谱测量
& &参考文献
第8章&&关于缓蚀剂的腐蚀电化学&&参考文献
第9章&&金属的钝化与局部腐蚀
&&参考文献
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铁钉生锈是电化学腐蚀,还是化学腐蚀
提问者采纳
要看环境；如果像平时处在潮湿的环境下，如果铁钉处在强酸环境下，属于化学腐蚀，属于电化学腐蚀，因为水蒸气中的离子在铁钉表面形成很多微元原电池
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其他1条回答
般是电化学腐蚀，铁中通常含有杂质碳，铁钉上附着的水汽溶有CO2。铁做阳极，碳做阴极，成为电解质溶液
电化学腐蚀的相关知识
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出门在外也不愁高二化学中化学腐蚀和电化学腐蚀如何区分深刻理解到位?谢谢!_作业帮
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高二化学中化学腐蚀和电化学腐蚀如何区分深刻理解到位?谢谢!
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好像记得电化学腐蚀大多是析氢的，化学腐蚀大多是吸氧的&& 查看话题
最近对电化学腐蚀基本原理的思考陷进死胡同了，麻烦谁能解惑一下
学电化学腐蚀有段时间了，突然陷进死胡同了，不知道问题出在哪。
首先，我们在极化曲线上看到，自腐蚀电位的腐蚀电流最小，为什么不能设法将该金属保持在自腐蚀电位，为什么费劲去搞什么钝化膜？
第二，金属浸泡在水中后，电位处在自腐蚀电位，那我们搞极化还有个什么意义。极化不就是金属在不同电位下的腐蚀电流，既然金属浸泡在水中时是处在自腐蚀电位，那搞极化弄不同电位有个什么意义？
第三，以典型的教材上的钝化金属的极化曲线为例，当电位高于致钝电位之后，才能形成钝化膜。那么一块钝化金属（比如铝）浸泡在水中，电位处在自腐蚀电位，为什么会产生钝化膜呢？同理，解读极化曲线时说，只有电位高于点蚀电位时发生点蚀，那为什么一块金属浸泡在水中，电位处在自腐蚀电位，会出现点蚀呢？
实际上产生上述原因是由于进入了一个循环套。为了逃离出来： 首相明确几个概念：什么是腐蚀电位？什么是钝化？什么是钝化电位？ 什么是点蚀电位？
最关键的原因是考虑几个反应过程决定上述电位？
然后是我的回答。
首先，我们在极化曲线上看到，自腐蚀电位的腐蚀电流最小，为什么不能设法将该金属保持在自腐蚀电位，为什么费劲去搞什么钝化膜？
因为腐蚀是一个混和电位情况下的一个过程，而腐蚀电位不是固定的，主要决定于什么腐蚀介质，也就是说，有阳极反应和阴极反应共同决定，而钝化主要指阳极过程，主要指阳极反应，很难说自腐蚀电位下的腐蚀电流就一定比钝化电流小，完全依赖于自腐蚀电位的数值。
有的时候就是让腐蚀电位处在金属的钝化电位区间而降低腐蚀速度。
第二，金属浸泡在水中后，电位处在自腐蚀电位，那我们搞极化还有个什么意义。极化不就是金属在不同电位下的腐蚀电流，既然金属浸泡在水中时是处在自腐蚀电位，那搞极化弄不同电位有个什么意义？
所谓的极化，就是施加一个电位，偏离腐蚀电位而研究发生的阳极或者阴极过程，这是为了机理的深入探讨哦。
第三，以典型的教材上的钝化金属的极化曲线为例，当电位高于致钝电位之后，才能形成钝化膜。那么一块钝化金属（比如铝）浸泡在水中，电位处在自腐蚀电位，为什么会产生钝化膜呢？同理，解读极化曲线时说，只有电位高于点蚀电位时发生点蚀，那为什么一块金属浸泡在水中，电位处在自腐蚀电位，会出现点蚀呢？
这就是几个电位理解混淆的缘故。
没有人说腐蚀电位就一定低于钝化电位和点饰电位。 : Originally posted by SCE_bar at
实际上产生上述原因是由于进入了一个循环套。为了逃离出来： 首相明确几个概念：什么是腐蚀电位？什么是钝化？什么是钝化电位？ 什么是点蚀电位？
最关键的原因是考虑几个反应过程决定上述电位？
然后是我的回 ... 谢谢，我还想问两个问题。1，假设对一块浸泡中的金属做电位监测，记录电位-时间曲线，如果金属表面生成氧化膜，会发现电位向正方向移动，为什么？
2，如果随时间延长，氧化膜出现破损，发生了点蚀，那么电位会怎么变化？ : Originally posted by 墨羽揚 at
谢谢，我还想问两个问题。1，假设对一块浸泡中的金属做电位监测，记录电位-时间曲线，如果金属表面生成氧化膜，会发现电位向正方向移动，为什么？
2，如果随时间延长，氧化膜出现破损，发生了点蚀，那么电位会怎 ... 1、电位正移当然是因为形成了氧化膜，起到了钝化或说临时保护的作用，相对于原金属基底其开路电位提高，耐蚀性增强。
2、时间延长，如果氧化膜不致密被浸蚀，电位自然会下降。 极化之前可以做别的实验 概念要搞懂。。谢谢解答的兄弟。我也学习了一会 “首先，我们在极化曲线上看到，自腐蚀电位的腐蚀电流最小，为什么不能设法将该金属保持在自腐蚀电位，为什么费劲去搞什么钝化膜？”
以低碳钢为例。确实是自腐蚀电位时对应的电流最小（因为此时没有对金属施加外部电流，即极化），但偏离了自腐蚀电位（比如正向偏移1mV）后，对应的电流不是“自腐蚀电流”，而是“极化电流”（是你用仪器向低碳钢施加的电流）。自然状态下，决定金属腐蚀速度的“腐蚀电流”，是由自腐蚀电位所对应的“自腐蚀电流”的大小决定的，而不是“极化电流”。如果你要比较两个金属的腐蚀速度，你需要比较两个金属自腐蚀电位所对应的“自腐蚀电流”的大小，而不是比较两个金属的“极化电流”。
“为什么不能设法将该金属保持在自腐蚀电位？”因为对于某些金属（比如低碳钢在海水中）来说，保持在自腐蚀电位，金属就腐蚀了，这个过程是自发的，所以要“费劲去搞什么钝化膜”。而对于另一些金属来说，比如钛在海水中，就可以不“费劲去搞什么钝化膜”，让它保持自腐蚀电位就可以了，因为它不会自发腐蚀。 “第二，金属浸泡在水中后，电位处在自腐蚀电位，那我们搞极化还有个什么意义。极化不就是金属在不同电位下的腐蚀电流，既然金属浸泡在水中时是处在自腐蚀电位，那搞极化弄不同电位有个什么意义？”
所谓“极化”是对某种现象给出的定义。什么现象呢？举例来说，Q235钢放在海水中，用甘汞电极为参比，测量其电位，发现是-0.6V。但是，给这个试样通入电流后，人们发现它的电位变了（不是-0.6V了），变成了-0.5V或-0.7V。这种电位偏离其“自然状态下的电位”的现象，就起个名字，叫“极化”。随着研究，人们发现，偏离的电位和施加的电流之间有某种关系（施加某一电流，只会偏移到某一电位），这种关系，用曲线来描述，就形成了“极化曲线”。为什么研究“极化曲线”？因为可以获得金属的腐蚀机理方面的丰富信息。这个你可以参考曹楚南院士的书，学习一下，对腐蚀电化学的基本原理可以说基本就能掌握了。 “第三，以典型的教材上的钝化金属的极化曲线为例，当电位高于致钝电位之后，才能形成钝化膜。那么一块钝化金属（比如铝）浸泡在水中，电位处在自腐蚀电位，为什么会产生钝化膜呢？同理，解读极化曲线时说，只有电位高于点蚀电位时发生点蚀，那为什么一块金属浸泡在水中，电位处在自腐蚀电位，会出现点蚀呢？”
当自腐蚀电位位于“钝化区”时，金属就会自发形成钝化膜；当自腐蚀电位高于点蚀电位时，金属就会自发“点蚀”。一种金属，在一种溶液中，对应一个“极化曲线”。你不能用A金属的极化曲线来说，B金属在这个极化曲线中，应该在某电位钝化，在某电位点蚀。 “假设对一块浸泡中的金属做电位监测，记录电位-时间曲线，如果金属表面生成氧化膜，会发现电位向正方向移动，为什么？”
因为通常来说，在我们目前的这种电位标准体系中（规定“什么样的电位是0”，“什么样的电位是正值，什么样的是负值”），偏正的电位意味着金属的活泼性降低，即发生腐蚀的可能性降低。
以上几贴仅针对提问，用比较通俗的话来回答，有利于理解。但是说法都不是很严谨，要深入理解腐蚀电化学的理论，建议看曹楚南院士的《腐蚀电化学原理》，特别提醒注意。 you d better to make out basic concept!! 楼主的问题是一些关于腐蚀理论的基础问题，目前国内金属腐蚀理论方面的书籍很多，但我推荐楼主去看这本书：《金属腐蚀和氧化》（英）艾万思（U.R.Evans）著 华宝定译，不得不说这本书对腐蚀现象的解释很清楚、直观，很适合入门者看。我大学毕业六七年了，好多理论的东西都记得不是很清楚了，暂且就我的理解来回答下楼主的几个问题，不当处请虫友们指正！
先第一个问题：金属自然腐蚀（大气腐蚀）的过程中会自极化，腐蚀电流会越来越小，直至达到一个固定值。以钢铁高温腐蚀为例，最初腐蚀的速率曲线近似呈对数关系，此过程的原因是钢铁表面的氧化膜厚度增加，电子从阴极流向阳极的速度受氧化膜电阻的影响。但是随着氧化膜增厚到一个临界值，由于氧化膜和铁的热膨胀系数不同，氧化膜会产生裂纹，直至剥离。在这个过程中，随着裂纹的产生，腐蚀速度会急剧增大，但是随着裂纹下氧化膜厚度的逐渐增加，腐蚀速度又会逐渐降低。整个腐蚀过程周而复始。
& & 所以说，自然状态下得自极化虽然对保护金属有一定的用处，但是作用不大。只有那种在腐蚀环境下能够生成致密的、不被破坏、不被转化或者溶解的氧化膜，这种膜才有实用价值，而钝化膜正是这种氧化膜。 第二个问题：这是一个对溶液腐蚀模型的理解问题。关于溶液腐蚀的过程并不复杂，以钢铁为例，铁放电、变成离子，反应物有三种可能：溶解于水、生成附着于阳极表面的沉淀、生成脱离电极的沉淀。我们知道影响腐蚀电流至少有三种因素：电荷转移的难度（是不是叫溶液极化？）、阳极放电的难度和阴极得电子的难度（活化极化）。自极化过程，可能是溶液极化也可能是活化极化，也可能是混合极化。但不管哪种极化，它的腐蚀速度都是很大的。 所以才要去弄各种外加电流极化、电镀、涂装、钝化等。 : Originally posted by scfive at
第二个问题：这是一个对溶液腐蚀模型的理解问题。关于溶液腐蚀的过程并不复杂，以钢铁为例，铁放电、变成离子，反应物有三种可能：溶解于水、生成附着于阳极表面的沉淀、生成脱离电极的沉淀。我们知道影响腐蚀电流 ... 个人理解，极化曲线曲线的测定其实是一个加速腐蚀实验。外加电流，使腐蚀系统偏离平衡状态，从而研究其腐蚀行为。不知道理解的对不对。 学习学习.........顺便补充点知识... 唉，学习了。。发现自己的有些基础知识真的不扎实唉 基础知识还是不太扎实，容易错误理解，楼上的兄弟解释的很好，学习了:hand: 1自腐蚀电位下，金属的腐蚀速度不是最小的，平衡电位下金属的腐蚀速率最小，等于0；当溶液中金属离子浓度很高时，或者存在其他较强的还原剂时，金属离子会在金属表面还原沉积；而如果存在较强的氧化剂时，金属就会腐蚀溶解进入溶液。但是当金属溶解时会在表面形成致密产物膜时，就会阻碍金属进入溶液，跟化学反应热力学无关。而施加电位，可以起到和添加氧化剂或还原剂一样的效果。
实际腐蚀体系中，溶液中金属的浓度都是很低的，存在其他的反应（吸氧或者析氢）将金属溶解反应的电位极化到另一个稳定的电位，这个电位就是自腐蚀电位，对应的电流就是自腐蚀电流。
2钝化膜这玩意比较复杂，理论上只要金属在溶剂，能在表面建立有效的阻挡层，就能称之为钝化，平衡电位下肯定不存在这玩意。偏离了平衡电位，金属就溶解，产生腐蚀产物，有时电位不够正，腐蚀产物也存在一个堆积，迁移，扩散，溶解的双向过程，一旦溶解占主导，就不能有效建立阻挡作用。但是一旦电位过高，又可能击穿钝化膜，也可能是发生了另一个不会钝化的反应。 : Originally posted by SCE_bar at
实际上产生上述原因是由于进入了一个循环套。为了逃离出来： 首相明确几个概念：什么是腐蚀电位？什么是钝化？什么是钝化电位？ 什么是点蚀电位？
最关键的原因是考虑几个反应过程决定上述电位？
然后是我的回答 ... 这样解释倒是没什么错，只是完全在误导人。
自腐蚀电流根本就不是金属的最小腐蚀电流。
自然状态下，跟溶液中可发生的所有阴极和阳极反应相关，稳定到什么“自腐蚀电位”就有什么样的“自腐蚀电流”，不存在自腐蚀电流是金属腐蚀的最小电流概念。
1、按照极化曲线图就可以理解，电位极化到金属的平衡电位，金属的腐蚀电流趋于0，才算是最小的腐蚀电流。
2、极化到阳极搞钝化只适合某些特殊体系，并不是任何体系都适用；探讨机理当然也可以。极化到阴极降低腐蚀电流，是工程应用上百年的事了。}