知识点梳理
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
含杂质物质的反应的有关计算【知识点的认识】含杂质物质的化学反应的有关计算是指在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在利用化学式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；故计算时一定考虑到杂质的问题（即不纯物质和纯物质之间的相互转化问题）．不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法及纯度的计算公式是：例题：用1000t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？审题：首先要找到有关的反应的化学方程式（即Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）、已知量（即1000t、80%、96%）、未知量（生铁的质量）；然后，要弄清楚不纯物质与纯物质之间的联系（即赤铁矿～氧化铁～铁～生铁）；最后，根据化学方程式计算的步骤、格式（或者根据质量守恒定律和化学式的计算技巧），结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，细心地进行计算即可．具体的解法介绍如下三种：1．分步计算法：2．综合计算法：3．元素质量守恒法：
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“（2010o楚雄州）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化...”，相似的试题还有：
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳．现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应．试计算：(1)生成二氧化碳的质量是多少？(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
实验室用含碳酸钙20g的大理石与100g的稀盐酸恰好反应，生成二氧化碳多少g？()稀盐酸的溶质质量分数是多少？()．
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应．试计算：(1)生成二氧化碳的质量是多少？(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(3)反应后所得溶液的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)（2013o哈尔滨模拟）某学校化学兴趣小组的同学想测定某建筑工地大理石中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取50g该大理石样品放入烧杯中，然后将200g的稀盐酸分5次加入烧杯内（假设_作业帮
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（2013o哈尔滨模拟）某学校化学兴趣小组的同学想测定某建筑工地大理石中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取50g该大理石样品放入烧杯中，然后将200g的稀盐酸分5次加入烧杯内（假设
（2013o哈尔滨模拟）某学校化学兴趣小组的同学想测定某建筑工地大理石中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取50g该大理石样品放入烧杯中，然后将200g的稀盐酸分5次加入烧杯内（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸的质量
剩余固体质量
& 5.0g请回答下列问题：（1）该小组同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的200克稀盐酸，则需浓盐酸的质量为______（2）写出实验中发生反应的化学方程式______（3）列出求解生成二氧化碳总质量的比例式=，或=（4）向第二次反应后所得溶液中加入8.8g水，则所得溶液的溶质质量分数是______（5）某工厂要想制得280t含杂质10%的生石灰，需要这种大理石的质量为______．
（1）第一次加入40g稀盐酸，导致固体由50g变成了40g，减少了10g，第三次也是有20g变成10g，说明每加入40g盐酸反应10g碳酸钙设反应10g碳酸钙需要盐酸溶质的质量是yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&& 73&&&10g&&& y=& 解得x=7.3g40g稀盐酸含有溶质的质量是7.3g，则200g稀盐酸中含有溶质的质量是7.3g×5=36.5g；需要浓盐酸的质量是=100g；（2）碳酸钙和盐酸反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）要求生成二氧化碳的总质量，则须求出所有碳酸钙反应生成的二氧化碳的质量，第5次加入40g盐酸，固体减少5g，说明样品中碳酸钙反应完毕，所以碳酸钙的总质量是50g-5g=45g设45g碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的总质量是xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4445g&&&&&&&&&&&&&&&&&& x则求解生成二氧化碳总质量的比例式是：=，或=（4）第二次反应的碳酸钙的质量是20g，设生成的二氧化碳的质量是a，生成氯化钙的质量是bCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&&&&&&&&&&111&&&&& 4420g&&&&&&&&&& b&&&&&& a=&&&&&& b=22.2g=&&&&&&& a=8.8g所以向第二次反应后所得溶液中加入8.8g水，所得溶液的溶质质量分数是×100%=22.2%；（5）根据以上分析，该大理石中碳酸钙的质量分数是：×100%=90%设需要这种大理石的质量为mCaCO3CaO+CO2↑100&&&&&&& 56m×90%&&&&280t×（1-10% ）=&&&&&&&&m=500t故答案为：（1）100g；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）=，或=；（4）22.2%；（5）500t．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
问题解析：
（1）根据第一次加入40g稀盐酸，导致固体由50g变成了40g，减少了10g，第三次也是有20g变成10g，说明每加入40g盐酸能够使固体减少10g，依据杂质不与盐酸反应，反应的是碳酸钙，结合方程式计算出所用稀盐酸溶质的质量分数，并据溶质的质量分数式分析解答；（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写方程式；（3）第5次加入40g盐酸，固体减少5g，说明样品中碳酸钙反应完毕，依据碳酸钙的总质量计算生成的二氧化碳的总质量，列出比例式；（4）利用第二次实验所消耗碳酸钙的量，根据反应的化学方程式，计算出生成的氯化钙的质量，由溶质的质量分数公式，求出加入水后溶液中溶质的质量分数；（5）由50g样品中杂质的质量是5g，计算样品中碳酸钙的纯度，并据碳酸钙分解的反应方程式计算需要大理石的质量．具体写出过程.1.实验室常用大理石与稀盐酸反应来制去二氧化碳.用25g含碳酸钙80%1.实验室常用大理石与稀盐酸反应来制去二氧化碳.用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳,恰_作业帮
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具体写出过程.1.实验室常用大理石与稀盐酸反应来制去二氧化碳.用25g含碳酸钙80%1.实验室常用大理石与稀盐酸反应来制去二氧化碳.用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳,恰
具体写出过程.1.实验室常用大理石与稀盐酸反应来制去二氧化碳.用25g含碳酸钙80%1.实验室常用大理石与稀盐酸反应来制去二氧化碳.用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳,恰好完全反应.试计算：（1）.生成二氧化碳的质量是多少?（2）·所用稀盐酸中所含HCI的质量分数是多少?2.用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫,可以有效地减少二氧化硫的排放.若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆,理论上碳酸钙能完全吸收二氧化琉的质量为多少?（精确到0.1t）（该反应的化学式为2CaCO3+O2+2SO2高温=2CaSO4+2CO2）.
1碳酸钙质量：25gX80%=20g设CO2质量为x,HCl质量为yCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100
x100:44=20:x
100:73=20:y
y=14.6gHCl质量分数：14.6/100X00%=14.6%2设吸收二氧化硫x碳酸钙质量12.5X80%=10t2CaCO3+O2+2SO2高温=2CaSO4+2CO2200
x200:128=10t:XX=6.4t（12）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O +CO2↑
（13）质量不再变小（14）140.00 g＜m＜142.20g
（15）BC【解析】试题分析：【方案一】① 发生反应的化学方程式是CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O +CO2↑；② 图三可知t3时反应已停止，理由是质量不再变小；③因为充分反应，碳酸钙可以反应完，反应完产生的气体的质量为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O +CO2↑100
2.2g也可以有剩余，故 天平示数m的范围是140.00 g＜m＜142.20g【方案二】用下图装置实验也可知生成二氧化碳的质量（装置气密性良好）。分析错误的是B、注射器中收集到的气体是CO2是错误的叙述，因为先进入注射器得为装置内的空气；C、共生成了80 mL CO2是错误的叙述；因为开始有20ml的稀盐酸。考点：酸的性质
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
来源：学年山东省新泰市初三学业水平模拟化学试卷（解析版）
题型：选择题
关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成
B．相同原子可能构成不同的分子C．分子质量一定大于原子质量
D．化学变化中分子数目一定发生变化
科目：初中化学
来源：学年上海市崇明县初三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生活息息相关。①碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60，这些物质中碳元素以
（填“游离态”或“化合态”）存在。② BaCO3可用于生产放射线过滤器，其中所含金属元素的名称是
。③目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、石油和
。④工业上常用水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO。反应的化学方程式为
，反应中氧化剂是
。⑤下图是利用CO还原CuO的实验装置图，该实验开始时，要先通一会儿CO再加热，其目的是
；玻璃管中固体的颜色变化是
；试剂瓶中的澄清石灰水用于检验和除去产生的CO2，反应的化学方程式为
；请把虚框中的图补充完整
，处理尾气的方法是
科目：初中化学
来源：学年上海市虹口区初三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
能够说明分子在不断运动的现象是A、蜡炬成灰
B、花香四溢
C、大雨倾盆
D、木已成舟
科目：初中化学
来源：学年上海市虹口区初三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
根据要求填空① 引起酸雨的主要物质是（1） 。② 煤气的主要成分是 （2） 和氢气。③ 常用于人工降雨的固体是 （3） 。（填名称）④ 用活性炭除去冰箱异味应用了它的 （4） 性。⑤ 丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分，C3H8由 （5） 种元素组成，碳元素的质量分数是 （6） （精确到0.1%），0.25mol C3H8中约含有 （7） 个H原子。C3H8燃烧的化学方程式如下，请配平：（8）□ C3H8+ □ O2 □ CO2+ □ H2O
科目：初中化学
来源：学年上海市黄浦区初三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
物质的化学式书写正确的是A．氯化镁 MgCl
B．氧化铝 AlOC．硫酸锌 ZnSO4
D．氢氧化铁 Fe(OH)2
科目：初中化学
来源：学年上海市黄浦区初三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
运用100mL量筒进行相关实验，操作正确的是A．量取20.2mL水
B．收集80mL氧气C．30mL氢氧化钠溶液中滴入盐酸
D．配制100g10%的氯化钾溶液
科目：初中化学
来源：学年上海市嘉定区初三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
潜水员在深水下呼吸所用的人造空气，由氦气和下列哪一种气体混合而成A．O2
科目：初中化学
来源：学年上海市静安区初三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
无色溶液中滴加1~2滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说明该无色溶液是A．酸性溶液
B．碱性溶液
C．酸的水溶液
D．碱的水溶液实验室用30克石灰石和足量的稀盐酸反应（杂质不溶与水也不溶与酸），待完全反应后发现生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸钙的质量分数．-乐乐题库
& 含杂质物质的化学反应的有关计算知识点 & “实验室用30克石灰石和足量的稀盐酸反应（...”习题详情
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实验室用30克石灰石和足量的稀盐酸反应（杂质不溶与水也不溶与酸），待完全反应后发现生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸钙的质量分数．
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：网络
分析与解答
习题“实验室用30克石灰石和足量的稀盐酸反应（杂质不溶与水也不溶与酸），待完全反应后发现生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸钙的质量分数．”的分析与解答如下所示：
由生成二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100&&&&&&&&&&&&&&&&& 4430g×x&&&&&&&&&&&&&& 11g10044=30g×x11g，x≈83.3%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．
本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度稍大．
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实验室用30克石灰石和足量的稀盐酸反应（杂质不溶与水也不溶与酸），待完全反应后发现生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸钙的质量分数．...
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经过分析，习题“实验室用30克石灰石和足量的稀盐酸反应（杂质不溶与水也不溶与酸），待完全反应后发现生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸钙的质量分数．”主要考察你对“含杂质物质的化学反应的有关计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
含杂质物质的化学反应的有关计算
含杂质物质的化学反应的有关计算【知识点的认识】含杂质物质的化学反应的有关计算是指在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；故计算时一定考虑到杂质的问题（即不纯物质和纯物质之间的相互转化问题）．不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法及纯度的计算公式是：例题：用1000t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？审题：首先要找到有关的反应的化学方程式（即Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）、已知量（即1000t、80%、96%）、未知量（生铁的质量）；然后，要弄清楚不纯物质与纯物质之间的联系（即赤铁矿～氧化铁～铁～生铁）；最后，根据化学方程式计算的步骤、格式（或者根据质量守恒定律和化学式的计算技巧），结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，细心地进行计算即可．具体的解法介绍如下三种：1．分步计算法：2．综合计算法：3．元素质量守恒法：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设有关含杂质物质的化学反应的有关计算的问题情景或图表信息等，来考查学生对含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式的理解或掌握情况，以及对不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法、纯度的计算公式、铁的冶炼原理、一氧化碳还原氧化铁、化学方程式的书写和意义、根据化学方程式的有关计算等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关含杂质物质的化学反应的有关计算的实际问题，或者是对所给的有关含杂质物质的化学反应的有关计算进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题；并且，主要以计算题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的问题情景或图表信息的能力，对有关含杂质物质的化学反应的有关计算及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，有关含杂质物质的化学反应的有关计算、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法和有关纯度的计算是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，联系着生产、生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
与“实验室用30克石灰石和足量的稀盐酸反应（杂质不溶与水也不溶与酸），待完全反应后发现生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸钙的质量分数．”相似的题目：
某钢铁厂为了测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将10g赤铁矿（杂质既不与酸反应也不溶于水）加到109.5g10%的稀盐酸中，恰好完全反应．求：（1）赤铁矿中Fe2O3的含量．（2）反应后溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）&&&&
小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．（1）根据现有的条件，你认为只能测出&&&&合金中铜的质量分数；（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积（ml）101010生成氢气的质量（g）0.080.080.04（3）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到&&&&g氢气；（4）求出该合金中铜的质量分数．&&&&
高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑．为了分析某石灰石的纯度，现取石灰石样品12g（设所含杂质不参加反应），充分煅烧后发现剩余固体质量为7.6g．求：（1）生成二氧化碳的质量为多少克？&&&&（2）该石灰石样品的纯度是多少？（石灰石的纯度即为石灰石中所含碳酸钙的质量分数，结果保留到0.1%）&&&&．&&&&
“实验室用30克石灰石和足量的稀盐酸反应（...”的最新评论
该知识点好题
1菱湖是湖州养鱼重点地区之一．在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（CaO2）的微黄色的固体．小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2与水反应的原理是：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．（1）水中的溶解氧进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放&&&&，满足生命活动的需要．（2）CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用&&&&（3）取该质量分数为50%的CaO2990克投人鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为1.43克/升．假设样品中其它成分与水不反应．）
2工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）．为测定生石灰中氧化钙的纯度，取50g样品，在高温条件下完全反应，生成2.2g气体，则样品中氧化钙的纯度为（　　）
3炼铁时有下列一些矿石（括号内是该矿石所含的主要成分）．若测定其中杂质的百分含量均相同．从环保和产率看，你选择的优良矿石是（　　）
该知识点易错题
1（2010o南岗区一模）世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%～40%．现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数，请回答下列问题．（1）配制200g14.6%的稀盐酸，需要如图标签浓盐酸的体积是&&&&．（2）取l&1.5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验．①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg&14.6%稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为&&&&②上述反应生成气体的质量（x）比例式是&&&&③原样品中单质铁的质量分数为&&&&（精确到0.1%）④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是&&&&⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5%（不含其他杂质），用含氧化铁80%的赤铁矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为&&&&．
2用煅烧石灰石的方法制取生石灰．现有100t石灰石（含杂质20%），煅烧过程中石灰石会有10%的损耗，最终可以得到含杂质10%的生石灰的质量为（　　）
3含有杂质的氧化铁粉末100g在高温下与一氧化碳充分反应（杂质不参加反应），反应后称得固体质量为76克，则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为（　　）
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