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Powered by如图是实验室制取CO2，并验证CO2性质的实验组合装置，根据装置解答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①分液漏斗&&②试管（2）在装置B中可观察到的实验现象是：紫色石蕊试液逐渐变红，相关的反应文字表达式：二氧化碳+水→碳酸．（3）装置C通常用于实验室检验CO2气体，其相关的反应文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．（4）装置D中可观察到的现象是：底面蜡烛先熄灭，然后上面蜡烛再熄灭，由此现象你获得的信息是：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气密度大．（5）实验室要制取NO2气体做分子运动的演示实验．已知NO2可用铜片和浓硝酸反应制取，同时生成硝酸铜和水．NO2是一种红棕色的气体，密度比空气密度大，易被氢氧化钠溶液吸收，能与水反应生成硝酸和NO．NO2和NO都有毒，易污染环境．Ⅰ．实验室可用上图中的A装置制取NO2气体，则仪器①和②中应分别装入的药品是：①浓硝酸&&②铜片，反应的文字表达式为：铜+浓硝酸→硝酸铜+二氧化氮+水．Ⅱ．收集NO2可用如图1所示的装置，NO2应从a端（填“a”或“b”）通入．Ⅲ．实验室通常在收集装置后还连接一套图2所示的装置，你认为这套装置的主要作用是：吸收二氧化氮，防止其污染空气．Ⅳ．如图3所示，做分子运动演示实验时，为缩短演示时间，NO2最好盛放在上（填“上”或“下”）面集气瓶中，另一瓶是空气，理由是：二氧化氮的密度比空气的密度大．抽去玻璃片可看到：瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同．Ⅴ．请你说出NO2的两点化学性质：能与水反应，有毒．
解：（1）图中①是分液漏斗，②是试管．故填：分液漏斗；试管；（2）A中生成的二氧化碳溶于水生成碳酸，使B中的紫色石蕊试液变红，文字表达式是：二氧化碳+水→碳酸．故填：紫色逐渐变成红色；二氧化碳+水→碳酸；（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳，文字表达式是：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；故答案为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；（4）二氧化碳的密度大于空气的密度，并且不支持燃烧，所以D中的现象是：底面蜡烛先熄灭，然后上面蜡烛再熄灭；故答案为：底面蜡烛先熄灭，然后上面蜡烛再熄灭；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气密度大；（5）Ⅰ、因为NO2可用铜片和浓硝酸反应制取，同时生成硝酸铜和水，可用装置A进行，盛放液体的是a长颈漏斗，盛放固体的是b试管；反应的文字表达式是：铜+浓硝酸→硝酸铜+二氧化氮+水故答案为：①浓硝酸&②铜片；铜+浓硝酸→硝酸铜+二氧化氮+水；Ⅱ、因为NO2密度比空气密度大，用如图1所示的装置收集时，气体应从a端通入．故答案为：a；Ⅲ、因为NO2是有毒气体，易被氢氧化钠溶液吸收，所以图2所示的装置的主要作用是吸收二氧化氮，防止其污染空气．故答案为：吸收二氧化氮，防止其污染空气；Ⅳ、一切物质的分子都在不停的运动，将密度大的气体放在上面，密度小的气体放在下面会加快分子运动的速度．故答案为：上；&二氧化氮的密度比空气的密度大； 上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同；Ⅴ、通过以上题目可知，NO2能与水反应，并且具有毒性，这都是它具有的化学性质．故答案为：能与水反应，有毒．根据二氧化碳的如下性质回答1--4题：二氧化碳密度大于空气密度，不支持燃烧，易溶于水生成碳酸，可使紫色石蕊试液变红，二氧化碳遇石灰水变浑浊，常用此法检验二氧化碳；（5）I、根据信息：NO2可用铜片和浓硝酸反应制取，同时生成硝酸铜和水．分析；II、根据NO2密度比空气密度大分析；Ⅲ、根据NO2是有毒气体，易被氢氧化钠溶液吸收分析；Ⅳ、根据NO2的密度和从分子的性质进行分析；Ⅴ、通过化学变化表现出来的性质成为化学性质．}