钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列问题．（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和____．（2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：____．（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是____．（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为____．（5）因为TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol．TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+2CO（g）；△H=____．（6）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）顺利进行的原因是____．-乐乐题库
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钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列问题．（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O．（2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+．（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是促进TiOSO4的水解．（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为TiO2 +4e-=Ti+2O2-．（5）因为TiO2&（s）+2Cl2&（g）TiCl4（l）+O2&（g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．2C（s）+O2（g）=2CO&（g）；△H=-221kJ/mol．TiO2（s）+2C&（s）+2Cl2&（g）&&TiCl4&（l）+2CO&（g）；△H=-70 kJ/mol．（6）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2&（s）+2Cl2&（g）TiCl4（l）+O2&（g）顺利进行的原因是碳单质与氧气反应减小产物浓度，导致平衡向正反应方向移动，使反应顺利进行．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-武昌区模拟
分析与解答
习题“钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO...”的分析与解答如下所示：
（1）根据钛铁矿中的杂质与碱反应；（2）根据检验Fe2+的方法；（3）根据TiOSO4的水解；（4）根据电解原理及题目信息；（5）根据盖斯定律；（6）从平衡移动的角度
解：（1）钛铁矿含FeO、Al2O3、SiO2等杂质，能与碱反应物质除了SiO2还有Al2O3，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．&&& （2）因滤液①中的溶质主要是FeSO4，所一先加几滴KSCN溶液，再加几滴氯水，观察溶液是否变为红色，故答案为：取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+．&&& （3）因加热能够促进水解的进行，故答案为：促进TiOSO4的水解．&&& （4）因TiO2作阴极，得到电子，被还原，得到单质Ti，故答案为：TiO2 +4e-=Ti+2O2-．[br]&&& （5）因热化学方程式遵循盖斯定律，第一个式子加上第二的式子得到第三个式子，故答案为：-70 kJ/mol&&& （6）因减少生成物的浓度，平衡正向移动，故答案为：碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行．
本题考查的知识点较多，试题的综合性较强，培养了学生解决问题的能力．
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钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4...
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经过分析，习题“钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO...”主要考察你对“金属冶炼的一般原理”
等考点的理解。
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金属冶炼的一般原理
与“钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO...”相似的题目：
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是&&&&（Ⅰ）用①（Ⅱ）用②（Ⅲ）用③（Ⅳ）用④
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至K，使锌蒸馏出来．主要反应为：2ZnS+3O2&高温&.2；&鼓风炉中：2C+O2&&△&&.2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2①当酸度为196时，其物质的量浓度为&&&&．②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：&&&&，&&&&．（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气&&&&．②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式&&&&．③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式&&&&．
下列金属的冶炼方法与钠相同的是&&&&银铝铁铜
“钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（Fe...”的最新评论
该知识点好题
1下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是&&&&
2铜在自然界存在于多种矿石中，如：
CuCO3oCu（OH）2①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是&&&&．②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S&高温&.2↑，反应的氧化剂是&&&&．③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是&&&&；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称&&&&．④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：&&&&．⑤下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是&&&&（填字母）．
铜绿的主成分是碱酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对；Ⅱ对；有
铜表易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ对；有
铁比铜活泼
例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
Ⅰ对；Ⅱ对；有
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
3金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是&&&&a．Fe2O3 b．NaCl&&&&&&c．Cu2S&&&&&&d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是&&&&，当1mol&O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为&&&&mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是&&&&（3）右图为电解精炼银的示意图，&&&&（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为&&&&（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为&&&&．
该知识点易错题
1下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是&&&&
2工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是&&&&
3下列金属的冶炼方法与钠相同的是&&&&
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解：由所学知识可知铁锈的主要成分为氧化铁．生锈的实质是铁与氧气、水等物质发生的一系列复杂的化学反应．由所搜集的材料及质量守恒定律可猜测红褐色物质中可能还含有氢氧化铁、碳、碳酸钙、氢氧化镁、碱式碳酸铜等．可根据这几种物质的检验方法来验证它们存在．故答案为：氧化铁；氧气（或空气中的氧气，或空气）；水；氢氧化铁；依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素（或铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，或的颜色呈红褐色）；答案2：碳（或C）生铁中含有碳答案3：碳酸钙或氢氧化镁硬水受热后产生水垢，水垢的主要成分为碳酸钙（或或氢氧化镁）答案4：碱式碳酸铁根据形成铜绿的过程进行的推测答案实验过程预期的实验现象答案1取适量红褐色粉末装入试管中，加热．试管内壁有水珠出现答案2①取适量红褐色粉末装入试管中，加入过量的稀盐酸充分反应②过滤，将滤纸上的黑色固体烘干后放在石棉网（或燃烧匙中）用酒精灯灼烧．（③将涂有澄清石灰水的玻璃片放在固体上方）试管底部有黑色固体黑色固体保持红热，并逐渐减少（澄清石灰水变浑浊）答案3检验碳酸钙：①取适量红褐色粉末装入试管中，加入稀盐酸．②将生成的气体通入澄清石灰水．有气泡产生澄清石灰水变浑浊&检验氢氧化镁：取适量红褐色粉末装入试管中，加热试管内壁有水珠出现答案4①取适量红褐色粉末装入试管中，加热．②将产生的气体通入澄清石灰水． 试管内壁有水珠出现澄清石灰水变浑浊生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果．铁锈的主要成分为氧化铁，而暖气片是生铁的生铁中含有碳，又因为铁锈是红褐色，且根据所收集的资料可以猜测红褐色铁锈中含有氢氧化铁．由收集材料③还可猜测红褐色物质中还含有碳酸钙和氢氧化镁．由材料④可得出生铁在生锈时不但要有氧气，水而且还要有二氧化碳．当前位置：
＞＞＞wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全..
wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的&NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（　　）A．30%B．50%C．70%D．90%
题型：单选题难度：偏易来源：不详
wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，则有原混合物中铝粉的质量分数为：3×163×16+2×56×100%=30%，故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全..”主要考查你对&&单质铝&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2 、S 、N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。　 　　铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应， 　　其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。其装置如下图所示：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
&Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。 “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O钝化：
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。
发现相似题
与“wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全..”考查相似的试题有：
132025100128244225298207359475332977生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干过程中的有关化学反应方程式_百度知道
生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干过程中的有关化学反应方程式
提问者采纳
CaO+H2O=Ca(OH)2烧碱会吸收CO2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O蒸干CaCO3=CO2+CaO
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CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
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出门在外也不愁将铜粉和氧化铜粉末混合物0.34克，加到约2毫升的浓硫酸中，加热使其完全溶解，用氢氧化钠溶液中和过量硫酸后，用水将溶液稀释至500毫升，然后加入1.85克还原铁粉，但反应完毕后过滤，将不溶物烘干，称.
将铜粉和氧化铜粉末混合物0.34克，加到约2毫升的浓硫酸中，加热使其完全溶解，用氢氧化钠溶液中和过量硫酸后，用水将溶液稀释至500毫升，然后加入1.85克还原铁粉，但反应完毕后过滤，将不溶物烘干，称.
将铜粉和氧化铜粉末混合物0.34克，加到约2毫升的浓硫酸中，加热使其完全溶解，用氢氧化钠溶液中和过量硫酸后，用水将溶液稀释至500毫升，然后加入1.85克还原铁粉，但反应完毕后过滤，将不溶物烘干，称.其质量为1.89克。求（1）被铁置换出铜的质量；（2）用铁置换前硫酸铜溶液的物质的量浓度；（3）原混合物中铜的质量
文字较长，请耐心，谢谢
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传统的麻烦的题目啊~不知道我做的对不对
（1）0.32克
(2)0.01摩尔每升
(1)由差量法,可得铜与铁的差量为8,(1.89-1.85)除以8得到置换出铜的摩尔数为0.005摩尔,再乘以铜的摩尔质量得被铁置换出铜的质量为0.32克
(2)要先判断一下,铁是过量的,因此铜被完全置换,得到铜的物质的量依然为0.005摩尔,再除以体积0.5升得到用铁置换前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.01摩尔每升
(3)列方程,设铜的物质的量为X,氧化铜为Y,一个质量方程,一个物质的量方程:
64X+80Y=0.34
解得X=3/800,Y=1/800
然后就再乘以铜的摩尔质量就可以得到铜的质量为0.24克.
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