请问电阻丝的功率是怎么算的啊?我是一个刚初学理工的学生,我用万用表放在2K欧姆档上测出一根电阻丝的数值为(.170K)请问这个数怎么读啊?是读零点几?还是读一点几?还是读一百点几啊?还有_百度作业帮
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请问电阻丝的功率是怎么算的啊?我是一个刚初学理工的学生,我用万用表放在2K欧姆档上测出一根电阻丝的数值为(.170K)请问这个数怎么读啊?是读零点几?还是读一点几?还是读一百点几啊?还有
请问电阻丝的功率是怎么算的啊?我是一个刚初学理工的学生,我用万用表放在2K欧姆档上测出一根电阻丝的数值为(.170K)请问这个数怎么读啊?是读零点几?还是读一点几?还是读一百点几啊?还有用什么方法能算出这根电阻丝耗电W数啊?
用万用表放在2K欧姆档上，说明两成是2K，那么就不应该超过其量程，所以要读为0.17K。计算电功率用W=IIR氯酸钾制氧气方程式电子转移2KClO3 ==MnO2(加热)==2KCl+3O2在这个方程式中的电子是怎么转移的?怎么计算的?我是这样想的：2KClO3中的氧为-2价,3O2为0价,所以转移了3乘以-2乘以2转移了12个电子!这样_百度作业帮
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氯酸钾制氧气方程式电子转移2KClO3 ==MnO2(加热)==2KCl+3O2在这个方程式中的电子是怎么转移的?怎么计算的?我是这样想的：2KClO3中的氧为-2价,3O2为0价,所以转移了3乘以-2乘以2转移了12个电子!这样
氯酸钾制氧气方程式电子转移2KClO3 ==MnO2(加热)==2KCl+3O2在这个方程式中的电子是怎么转移的?怎么计算的?我是这样想的：2KClO3中的氧为-2价,3O2为0价,所以转移了3乘以-2乘以2转移了12个电子!这样想 我怎么感觉不对 希望大家给予帮主
想的很对. 你是从氧化产物方面考虑的,也可以从还原产物方面考虑.具体如下,Cl在反应物中为+5价,在生成物中为-1价,则转移电子数应为6*2=12 也能计算得到结果.当前位置：
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求2KClO3的相对分子质量总和______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
2KClO3的相对分子质量总和为（39+35.5+16×3）×2=245．故答案为：245．
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据魔方格专家权威分析，试题“求2KClO3的相对分子质量总和______．-化学-魔方格”主要考查你对&&相对分子质量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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相对分子质量
定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。易错易混点：①化学式中原子团右下角的数字表示其个数（但BaSO4中的4表示氧原子的个数.不表示原子团 SO42-的个数)，计算时先求一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)× 2=74; ②化学式中的圆点，如“CuSO4·5H2O”中的“·” 表示和，不表示积。即CuSO4·5H2O的相对分子质量CuSO4的相对分子质量+H2O的相对分子量×5=160+18×5=250； ③相对分子质量的单位为1，书写时省略不写; ④计算多个相同分子的相对分子质量总和时，应先求出化学式的相对分子质量再乘以前面的系数，如2KClO，的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3) =245; ⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A和原了个数n及其质量分数x%，则化合物的相对分子质量=
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223225231505128512228762241545184关于氧化还原反应双线桥的表示方法、及得失电子的计算2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 的电子转移为什么是4×e- 跟系数有关系吗?是看生成物的系数还是反应物的系数?怎么计算的还有请给出用KClO3制O2的化_百度作业帮
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关于氧化还原反应双线桥的表示方法、及得失电子的计算2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 的电子转移为什么是4×e- 跟系数有关系吗?是看生成物的系数还是反应物的系数?怎么计算的还有请给出用KClO3制O2的化
关于氧化还原反应双线桥的表示方法、及得失电子的计算2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 的电子转移为什么是4×e- 跟系数有关系吗?是看生成物的系数还是反应物的系数?怎么计算的还有请给出用KClO3制O2的化学反应方程式的双线桥表示（直接说出得失电子的计算过程即可） 以及H2O2制O2有点繁琐,希望你们帮帮忙 好人一生平安!假如在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 中 生成O2的物质的量为xmol 那整个过程共转移多少mol电子呢?4x
看Mn元素,+7价,→MnO2中Mn,+4价,下降3价,再乘以1另一个在K2MnO4中,+6价,下降1价,再乘以1转移电子即：3*1+1*1=42KClO3===MnO2 △===2KCl+3O2↑Cl→Cl 失去12eO→O 得到12e2H2O2==MnO2==2H2O+O2 O→O（O2）
得到2eO→O（H2O） 失去2e 假如在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 中 生成O2的物质的量为xmol
那整个过程共转移多少mol电子呢? 4x mol吗?是的用比例4/1=4x/x您当前的位置：&>&&>&&>&&>&
中考真题演练　　（一）填空题　　1．（北京市东城区）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示，请回答：　　（1）M、N两种金属中较活泼的是__________；相对原子质量较大的是__________．　　（2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论：_______________．
第1题图　　2．（北京市西城区）由Mg、Cu组成的混合物14.5g跟一定量的30％的稀硫酸恰好完全反应，除去水分后，得到24.1g固体物质（不含结晶水）．则在化学反应中，生成氢气的质量为_____g，消耗30％的稀硫酸的质量约为______g（保留一位小数）．　　3．（天津市）一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是下列的__________．　　 ①CH4
④C2H5OH　　4．（河北省）氢气的燃烧值为1.4×108J／kg，燃烧产物不污染环境，是一种未来能源．我国于1980年成功的研制出国内第一辆以氢气为动力的汽车．燃氢汽车发动机中发生反应的化学方程式为：_________________；若这种汽车行驶1小时需1.68×108J的热量，则每小时需要消耗氢气_______千克（不计热量损失）．　　5．（苏州市）为了测定某种硫酸铜晶体（CuSO4?XH2O）中的X值，做下列实验．　　将含结晶水的硫酸铜放在坩埚中加热，直到不含结晶水为止（CuSO4?XH2O
CuSO4＋XH2O），冷却至室温，称量测得的数据为：　　
质量／g坩埚＋硫酸铜晶体21.26坩埚＋无水硫酸铜20.72坩埚19.13根据实验数据，经计算得X＝___________．　　6．（镇江市）在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量锌和镁．　　①若锌、镁全部溶解，则天平的指针______偏转（选填“不”或“向左”或“向右”）；　　②若锌、镁均有剩余，则天平的指针______偏转（选填“不”或“向左”或“向右”）．　　7．（镇江市）为研究某含C、H、O元素的有机物的组成，将8.0g该有机物在氧气中充分燃烧，并将生成物全部通过如下图所示的装置，测得如表中的结果．则该有机物中氧元素质量为________g，所含C、H、O三种元素的质量比为__________．实验前实验后CaCl2干燥剂＋U型管49.2g58.2gNaOH溶液＋洗气瓶95.6g106.6g
　　第7题图　　（二）选择题　　1．（北京市东城区）只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O．同分子数目的①C2H5OH
④C2H4分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是　（　　）　　??（A）①③
（D）①④　　2．（北京市朝阳区）如图中，三条直线近似表示：Zn、Al、Fe分别投入足量CuSO4溶液中，金属溶解的质量与析出铜质量的关系．其中代表Zn的是　（　　）　　
　　第2题图　　??（A）甲
（D）无法确定　　3．（上海市）等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（　　）　??　（A）1：4：7
（B）6：3：4 （C）7：4：1
（D）28：7：4　　4．（天津市）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝．待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是　（　　）　　??（A）天平保持平衡
（B）铝也有剩余　　??（C）天平指针偏向放镁的一方
（D）天平指针偏向放铝的一方　　5．（河北省）H2、O2和N2的混合气体20g，点燃，完成反应后生成18g水．则剩余的气体可能是　（　　）　　??（A）H2、O2和N2的混合气体
（B）O2和N2的混合气体　　??（C）H2和N2的混合气体
（D）3gN2　　6．（南京市）某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥．若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（相对原子质量：H－1；O－16；Na－23；S－32；K－39）　（　　）　　??（A）无需变动
（B）减小流量
（C）加大流量 （D）无法确定　　7．（福州市）氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为　（　　）　　??（A）70%
（D）50%　　8．（四川省）点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是　（　　）　　??（A）H2、O2、N2的混合气体
（B）O2和N2的混合气体　　??（C）H2和N2的混合气体
（D）2gN2　　9．（苏州市）3g镁在氧气中完全燃烧，可得氧化镁　（　　）　　??（A）10g
（D）12g　　10．（常州市）把一块质量为1.8g的镁铝合金与足量稀硫酸反应，得到的氢气的质量可能为　（　　）　　??（A）0.15g
（B）大于0.15g但小于0.2g　　??（C）0.2g
（D）0.2g以上　　（三）计算题　　1．（北京市东城区）某实验室中需要1.6g氧气进行实验．若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？　　2．（北京市东城区）甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲乙丙取用金属混合物的质量（g）101020取用稀硫酸的质量（g）100120100反应后的确过滤得到干燥的固体的质量（g）2212??计算：（1）金属混合物中铁的质量分数；
（2）甲制得硫酸亚铁的质量；　　（3）该稀硫酸中溶质的质量分数．　　3．（北京市西城区）实验室在加热的条件下，用足量的氢气还原8.0g氧化铜，可得到铜多少克？　　4．（北京市西城区）实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠．现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液．取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全［Na2CO3＋Ba（OH）2
BaCO3＋2NaOH］．求：　　（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量．　　（2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量．　　（3）向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液？　　5．（北京市海淀区）用氢气还原氧化铜，当4g氧化铜完全被还原时，求参加反应的氢气的质量．　　6．（北京市海淀区）将20g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液234g．求：　　（1）样品中氯化镁的质量；　　（2）加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．　　7．（北京市朝阳区）工业上也用电解水的方法制取氧气．若要获得56L（标准状况）氧气，需要电解多少克水？（标准状况下氧气的密度为1.429g／L）　　8．（北京市朝阳区）锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H21.0g．求：　　（1）混合物中锌的质量．　　（2）混合物中铜的质量分数．　　（3）所得溶液中溶质的质量分数．　　9．（上海市）某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）2.122.082.042.04??（1）写出发生反应的化学方程式．　　（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完反应？________（填是或否）　　（3）求完全反应后产生氧气的质量．　　（4）求该样品中氯酸钾的纯度。　　10．（天津市）某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁．现有溶质质量分数为20％的硫酸98g，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克 ?同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09g／L）多少升？（计算结果保留一位小数）　　11．（天津市）将26g不纯氯化钡粉末（杂质不溶于水，也不参加反应）加入到一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为12%的溶液．请计算：　　（1）不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量分数；　　（2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数． 　　12．（重庆市）用锌与硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：实验序号锌的质量／g硫酸溶液的质量／g在实验条件下氢气的体积／L16.52002.30213.02004.60319.52006.90426.02009.20532.52009.20??已知第4次实验中Zn与H2SO4恰好完全反应．　　（1）根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图．
第12（1）题图　　（2）求硫酸溶液H2SO4的质量分数．　　（3）根据表中数据简要说明第4次实验中H2SO4和Zn恰好完反应的理由．　　13．（河北省）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g，加热制取氧气．待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7g．为了节约药品，将固体残渣放入55g蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液．计算：　　（1）回收得到二氧化锰的质量．　　（2）滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.01）．　　14．（山西省）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体　　的质量见下表：第次加入稀盐酸的体积／mL剩余固体的质量／g140162401234084408??求：（1）20g此样品中铜的质量．　　（2）样品中氧化铜的质量分数．　　（3）用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？　　15．（沈阳市）将氯化钙和氯化钠的混合物30g加入227g水里，完全溶解后，再加入53g20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．　　试求：（1）原混合物中含氯化钙多少克？　　（2）反应后所得溶液溶质的质量分数为多少?　　16．（沈阳市）酒精是实验室常用的燃料，现用酒精灯来加热水，若酒精燃烧产生的热量有50%被水吸收，试计算：　　（1）把0.5kg20℃的水加热到100℃，需要完全燃烧多少千克酒精？　　（2）同时耗掉空气中的氧气多少千克？　　［酒精的燃烧值为3.0×107J／kg，水的比热为4 .2×103J／（kg?℃）］　　17．（哈尔滨市）如图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡．向左边烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为_____________．　　
　　第17题图　　18．（哈尔滨市）CaCO3和CaCl2的混合物27.8g，加入131g某质量分数的稀盐酸恰好完全反应后生成8.8g气体，则：　　（1）此题涉及的化学方程式：________________________；　　（2）求原混合物中CaCO3质量（x）的比例式_____________；　　（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为_________．　　19．（甘肃省）一包氯化钠和硫酸钠的混合物粉末40g，将其全部溶于250g水中，在所得溶液中加入456.6g的氯化钡溶液，恰好完全反应，将所得沉淀滤出、洗涤、干燥，称得其质量为46.6g．试计算：　　（1）混合物粉末中硫酸钠的质量分数是多少？　　（2）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？　　20．（宁夏回族自治区）工业上用电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al2O3
4Al＋3O2↑请计算电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝．　　21．（南京市）消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某种消化药品的标记如图．医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片．试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）　　
　　22．（杭州市）人们注意到，中国是个人口众多的发展中国家，西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如以植物性食物为主的中国人，如果牛肉的平均消费水平只要达到美国人的l／2，则每年需要增加粮食1.64亿吨，用于增加饲料供应．如果生产每吨粮食需提供0.1t氮元素，则　　（1）假如需要的氮元素都由尿素［CO（NH2）2］这种化肥提供，则中国每年需要多增产尿素______亿吨．（结果取两位小数）　　（2）尿素生产原理为：CO2＋2NH2
CO（NH2）2＋H2O　　根据上题计算结果，为增产所需的尿素，需要再建年产20万吨的合成氨（NH3）工厂几座？（列式计算，工厂数取整数．）　　23．（杭州市）超市中有一种称之“一拉热”方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品．　　（1）在保持生石灰和水的总质量不变的情况下，要使反应后的温度最高，则生石灰和水的质量之比是_______．　　（2）如果要测定“一定量的氧化钙和足量水反应放出的热量（Q）”，现有以下仪器：烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是____________．　　（3）在测定过程中已测定的数据是：水的质量ml、反应前水的温度t1水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2，你认为除了以上数据外还需要测定的数据是______________．（用文字叙述，再用符号表示）　　（4）一定量的氧化钙和水反应放出的热量（Q）的计算式是___________．　　 （假设：测定过程中放出的热量没有损失；反应的容器不吸热；加入的氧化钙和反应前的水的温度相同；生成的氢氧化钙悬浊液的比热为“c”）　　24．（安徽省）石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量／g5101520生成CO2的质量／g1.763.524.4m??（1）哪几次反应中矿石有剩余？_____________________　　（2）上表中m的数值是____________．　　（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．　　25．（江西省）为了测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中的x值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不含结晶水（CuSO4?xH2O
CuSO4＋xH2O），测得数据见表．坩埚＋硫酸铜晶体坩埚＋无水硫酸铜坩
埚质量／g44.535.519.5??根据实验数据推断：（1）反应共生成水______g；（2）x的值为_______；　　（3）取坩埚中少许固体装入试管，滴入某商店出售的“无水酒精”，观察到固体由白色变为蓝色，则说明该“无水酒精”中含有_____________．　　26．（江西省）在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，同时生成水，现在实验室常以此取代氯酸钾来制取氧气．双氧水分解的化学方程式为___________________．若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水_______g．　　27．（江西省）取15g含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，投入到108.3g氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得白色沉淀23.3g．求：　　（1）样品中所含硫酸钠的质量．　　（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．　　28．（福州市）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为：Na2CO3＋CaCl2
CaCO3↓＋2NaCl）．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．　　（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为_____________．　　（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？　　（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？　　29．（河南省）将一定质量的碳酸钾粉末溶于231g水中配制成溶液．取出一半该溶液，向其中加入一定质量的盐酸，恰好完全反应，放出气体的质量为11g．求碳酸钾溶液中溶质的质量分数．　　30．（河南省）把铜和氧化铜的混合粉末50g跟足量的稀硫酸反应后，过滤并将滤液蒸干，可得40g白色粉末．求混合物中铜单质的质量分数．（相对原子质量：Cu：64
O：16）　　31．（长沙市）将6g炭粉完全燃烧，求生成二氧化碳的质量．　　32．（长沙市）将25.9g氯化钠和硫酸钠的混合物溶于127.4g水中，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应，生成白色沉淀．试求：　　（1）氯化钡溶液中溶质的质量．　　（2）反应后所形成的溶液中溶质的质量分数．　　33．（四川省）100g硫酸镁溶液和100g氢氧化钠溶液相混合，恰好完全反应．滤去沉淀得到滤液194.2g．反应的化学方程式是：MgSO4＋2NaOH
Mg（OH）2↓＋Na2SO4试求：　　（1）参加反应的硫酸镁和氢氧化钠的质量各是多少克？ 　　（2）滤液中溶质的质量分数是多少？　　34．（贵阳市）足量的盐酸跟250g碳酸钙反应，可以生成二氧化碳多少克？　　35．（贵阳市）现有含氯化钠杂质的纯碱样品33.8g，完全溶解在150g水中，然后加入一定质量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成39.4g沉淀，同时得到325.4g溶液．则原样品中纯碱的质量为________g，加入的氯化钡溶液中溶质的质量分数为____________．　　36．（云南省）一定质量分数的氯化钾溶液50g恰好与溶质质量分数为17.0％的硝酸银（AgNO3）溶液100g完全反应．求：　　（1）生成氯化银（AgCl）沉淀的质量．　　（2）反应前氯化钾（KCl）溶液中溶质的质量分数．　　（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．　　37．（新疆乌鲁木齐）现有6g碳在氧气中充分燃烧，理论上可制得二氧化碳多少克？　　38．（新疆乌鲁木齐）为测定石灰石的样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：加稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次剩余固体的质量6.575g3.15g1.5g1.5g??求：（1）石灰石样品的纯度；　　（2）所用盐酸的溶质质量分数．　　39．（成都市）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？　　40．（苏州市）100g稀盐酸恰好与80g10%的氢氧化钠溶液完全反应．求：　　（1）生成NaCl的质量是多少克？　　（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少？　　41．（镇江市）100g9.8%的稀硫酸与足量的氯化钡溶液完全反应，求产生沉淀的质量．　　42．（镇江市）现有Na2CO3和NaOH组成的固体混合物9.3g与50g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2g，求：　　（1）原固体混合物中Na2CO3的质量．　　（2）原固体混合物中NaOH的质量分数．　　（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．　　43．（扬州市）称取含有少量氯化钙杂质的氯化钠样品10.0g溶于水，再加入过量碳酸钠溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得其质量为1.0g．　　求：（1）样品中氯化钙的质量；　　（2）样品中氯化钠的质量分数．　　44．（绍兴市）在20℃时，将Ca（NO3）2和KN3的混合物26.2g，放入56.2g水中使其完全溶解，然后加入27.6g溶质质量分数为50%的K2CO3的溶液，恰好完全反应（已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g，K2CO3的溶解度为110.5g）．试求：　　（1）生成碳酸钙的质量；　　（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留二位小数）．　　45．（昆明市）在实验室中用0.2g氢气还原氧化铜，能得到铜多少克？　　46．（昆明市）某化工厂运用我国著名化学家侯德榜先生的“侯氏制碱法”制得纯碱（Na2CO3）中含有少量氯化钠．现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱样品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀：Na2CO3＋BaCl2
BaCO3↓＋2NaCl过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g．　　求：（1）纯碱样品中Na2CO3的质量．　　（2）滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1）．　　47．（温州市）向烧杯中加入一定量的碳酸钠粉末，然后加入100g的稀硫酸溶液，恰好完全反应．烧杯连同药品的起始质量为200g，用自动计时和称量装置每秒测量一次烧杯连同溶液的质量，所得质量与时间的关系如图所示，请完成下列问题：　　
　　第47题图　　（1）在反应停止后的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液的颜色呈_______；　　（2）在反应中碳酸钠消耗一半所需的时间是________秒；　　（3）问烧杯所加碳酸钠粉末的质量是多少克？（结果保留一位小数）　　48．（常州市）在一密闭耐压容器中，有CO、CH4、O2的混合气体200g．设法点燃使其充分反应后，冷却到常温，经干燥后称量，气体的质量为160.4g．再将该气体通过足量的NaOH溶液，溶液质量增加了145.2g，最后剩余的是氧气．求：　　（1）原混合气体中，含有CH4多少克？　　（2）原混合气体中碳元素和氧元素的质量．　　49．（广东省）150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参与反应），生成11g二氧化碳．回答下列问题：　　（1）写出稀盐酸跟石灰石反应的化学方程式___________________．　　（2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留为0.1%）．　　50．（武汉市）某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿”碎屑，为了测这些碎屑中Cu2（OH）2CO3的含量，该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：　　Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O至恰好完全反应时，用去稀硫酸31.11g，得到不饱和的硫酸铜溶液32g．假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应．试计算：　　（1）碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］的相对分子质量．　　（2）碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．　　（3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．　　51．（海南省）一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO22.2g，试计算：　　（1）参加反应的碳酸钙的质量；　　（2）盐酸的溶质的质量分数．　　答案：　　（一）填空题　　1．（1）M
N　　（2）M与酸反应的速率快；等质量的M、N分别与足量的酸反应，M产生的氢气多．　　2．0.2
4．2H2＋O2
2H2O
②不　　7．4，3：1：4　　（二）选择题题号12345678910答案DCDABBCCDACB??（三）计算题　　1．解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H2O
2H2↑＋O2↑
1.6g　　
＝
，x＝1.8g；
＝
，y＝0.2g；　　答：电解消耗1.8g水；同时得到0.2g氢气．　　2．解：甲与乙比较，乙的硫酸取量多，但金属剩余质量相等，说明剩余2g金属只有铜．甲与丙比较，丙的金属取量多，但增多的金属质量没有任何减少，说明l00g稀硫酸已经完全反应．由此可以确定，甲取的金属中铁与稀硫酸恰好反应完全．　　（1）铁的质量：10g－2g＝8g　　金属混合物中铁的质量分数：
×100%＝80%　　（2）设l00g稀硫酸中溶质的质量为x，反应生成的硫酸亚铁质量为yFe＋H2SO4
FeSO4＋H2↑
y　　
＝
，x＝14g；
＝
，y＝21.7g．　　（3）稀硫酸中溶质的质量分数：
×100%＝14%　　答：金属混合物中铁的质量分数为80%；甲制得21.7g硫酸亚铁；稀硫酸中溶质的质量分数为14%．　　3．解：设可以得到铅的质量为x．CuO＋H2
Cu＋H2O
x　　
＝
，x＝6.4g．
答：可以得到6.4g．　　4．解：设50.6g该药品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钡和氢氧化钠的质量分别为y和z　　（1）Ba（OH）2的质量＝l00g×l7.1％＝17.1gNa2CO3＋Ba（OH）2
BaCO3↓＋2NaOH
z　　
＝
，x＝10.6g；
＝
，y＝19.7g；
＝
，z＝8g．　　（2）NaOH溶液中溶质的质量＝50.6g－10.6g＋8g＝48g　　NaOH溶液的质量＝50.6g＋200mL×lg／mL＋l00g－19.7g＝330.9g　　（3）需加入水的体积＝（48g÷10%－330.9g）÷lg／mL＝149.1mL　　答：（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量为10.6g
（2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量为48g，溶液的质量为330.9g
（3）向所得溶液中再加入149.1mL水才能配成10％的氢氧化钠溶液．　　5．解：设参加反应的氢气的质量为xCuO ＋ H2

x　　
＝
，x＝
＝0.1g
答：参加反应的氢气的质量为0.1g．　　6．解1：设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为yMgCl2
Mg（OH）2↓ ＋ 2NaCl
234×10%　　x＝
＝19g；y＝
＝16g　　加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝7.1%　　解2：设生成氢氧化镁的质量为zMgCl2
Mg（OH）2↓ ＋ 2NaCl
234×10%　　（x、y的解法同上）
z＝
＝7.1%　　加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝7.1%　　答：氢化镁的质量为19g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．　　7．解：56L×1.429g／L＝80.0g　　设需要电解水的质量为x2H2O
2H2↑＋ O2↑
80.0g　　
＝
，x＝
＝90.0g　　答：略．　　8．解：设混合物中锌的质量为x，与锌反应的硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z．Zn ＋ H2SO4
1.0g　　
＝
，
＝
，
＝
，x＝
＝32.5g　　Cu%＝
×100%＝35%　　y＝
＝49g
硫酸溶液质量＝
＝49%　　z＝
＝80.5g
ZnSO4%＝
×100%＝15.4%　　答：略．　　9．（1） 2KClO3
2KCl＋3O2↑
（2）是　　（3）m（O2）＝2.5＋0.5－2.04＝0.96g
（4）解：设样品中含有氯酸钾xg．2KClO3
2KCl ＋

x ＝2.45g．　　样品中氯酸钾的纯度为
×100%＝98%．
答：略．　　10．解：设生成FeSO4的质量为x，同时生成H2的质量为y．Fe＋H2SO4
FeSO4 ＋H2↑
y　　98：98g×20%＝152：x，x＝30.4g；98：98g×20%＝2：y，y＝0.4g．　　V（H2）＝

＝4.4L．　　答：略．　　11．解：设不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量为x，参加反应的硫酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z．BaCl2＋Na2SO4
BaSO4↓＋2NaCl
z　　208：x＝233：23.3g，x＝20.8g；142：y＝233：23.3g，y＝14.2g；　　233：23.3g＝2×58.5：z，z＝11.7g．　　（1）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数为
×100%＝80%　　（2）所得氯化钠溶液的质量为11.7g÷12%=97.5g　　硫酸钠溶液中溶质的质量分数为
×100%＝14.2%　　答：略．　　12．（1）如图
第12（1）题图　　（2）解：设与26.0gZn反应的H2SO4的质量为x．Zn＋H2SO4＋
ZnSO4＋H2↑
x　　
＝
，x＝39.2g；
×100%＝19.6%　　答：略．　　（3）第5次实验中氢气的体积与第4次实验中氢气的体积相等，说明第4次实验中H2SO4恰好完全反应；前3次实验中Zn完全反应，第4次实验中Zn的质量与第1（或2、3）次实验中Zn的质量之比等于第4次实验中H2的体积与第1（或2、3）次实验中H2的体积之比（或
＝
），说明第4次实验中Zn恰好完全反应．　　13．解：由题意知，生成氧气的质量为15.5g－10.7g＝4.8g　　设反应中生成KCl的质量为x．2KClO3
2KCl ＋ 3O2↑
4.8g　　
＝
，x＝2×74.5×4.8g／3×32＝7.45g　　MnO2的质量为：10.7g－7.45g＝3.25g　　KCl溶液中溶质的质量分数为：7.45g／（7.45g＋55g）＝0.12（即12%）　　答：回收得到MnO2的质量为3.25g，滤液中溶质的质量分数为0.12（即12%）．　　14．解：（1）第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜．　　因此20g样品中铜的质量为8g．　　（2）CuO的质量分数：
×100%＝60%　　（3）设用氢气还原5g样品生成铜的质量为xH2＋CuO
H2O＋Cu
5×60%＝3%
x　　
＝
，x＝2.4g；可得固体质量：2.4＋（5g－3g）＝4.4g　　答：20g样品中铜的质量为8g，氧化铜的质量分数为60％，用氢气充分还原5g此样品可得铜4.4g．　　15．解：设原混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成碳酸钙质量为y，氯化钠质量为zCaCl2＋Na2CO3
CaCO3↓2NaCl
z　　
＝
，x＝11.1g；
＝
，y＝10g；　　
＝
，z＝11.7g．　　反应后所得溶液中溶质质量为30g－11.1g＋11.7g＝30.6g　　反应后所得溶液的质量为30g＋227g＋53g－l0g＝300g　　所得溶液溶质质量分数为
×100%＝10.2% 　　答：原混合物中氯化钙的质量是11.1g；反应后所得溶液溶质的质量分数是10.2%．　　16．解：　　（1）水吸热 　　Q吸＝cm（t－t0） ＝4.2×103J／（kg?℃）×0.5kg×（100℃－20℃）＝1.68×105J　　酒精放热Q放＝
＝
＝3.36×105J　　根据燃烧值定义，可知酒精质量m＝
＝1.12×10－2kg　　（2）

3H2O ＋ 2CO2
1.12kg×10－2kg
x　　
＝
，x＝2.34×10－2kg．　　答：需要完全燃烧1.12×10－2kg酒精，同时耗掉空气中的氧气2.34×10－2kg．　　17．15：2　　18．（1）CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）
＝
或
＝
　　（3）20%　　19．设Na2SO4的质量为x，反应产生的NaCl的质量为yNaSO4 ＋ BaCl2
BaSO4↓＋2NaCl
y　　
＝
＝
，解得x＝28.4g，y＝23.4g　　（1）混合物中Na2SO4的质量分数为：
×100%＝50%　　（2）所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝50%　　答：（略）　　20．解法一：设可生产铝的质量为x2Al2O3
2×（27×2＋16×3）＝204
27×4＝108
x　　
＝
，x＝
＝5.3t．答：略．　　解法二：电解过程中，氧化铝中的铝元素全部转化为单质铝．　　氧化铝中铝元素的质量分数＝
×100%＝53.0%　　l0t氧化铝中含铝的质量＝电解生成铝的质量＝10t×53.0%＝5.3t．答：略．　　21．解：设可中和HCl的质量为xMg（OH）2
MgCl2 ＋2H2O
3×2×250mg
x　　
＝
，x＝1888mg． 答：可中和HCl的质量约为1888mg．　　22．（1）0.35　　（2）设需要增产合成氨xCO2
CO（NH2）2 ＋ H2O
0.35亿吨　　x＝
＝0.2亿吨，0（座）　　答：需要再建20万吨合成氨工厂100座．　　23．（1）28：9
（2）酒精灯
（3）氧化钙的质量，m2　　（4）Q＝c（m1＋m2）（t2－t1）（式中m2为氧化钙的质量）　　24．（1）3、4两次
（2）4.4　　（3）解：设矿石中CaCO3的质量为x（以第1次实验或第2次实验的数据计算都可）　　（以第1次实验结果计算）CaCO3 ＋2HCl
CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑
1.76g　　
＝
，x＝4g．矿石中碳酸钙的质量分数＝
×100 %＝80%．　　25．（1）9；（2）5；（3）水（H2O）　　26．2H2O2
2H2O＋O2↑；102　　27．解：设样品中含硫酸钠的质量为x，反应后生成的NaCl的质量为y．Na2SO4＋BaCl2

BaSO4↓＋2NaCl
y　　（1）
＝
，x＝14.2g；（2）
＝
，x＝11.7g　　
×100%＝12.5%．　　答：样品中含硫酸钠14.2g，反应后所得溶液的溶质质量分数为12.5%．　　28．解：（1）10g　　（2）设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为yNa2CO3＋CaCl2

CaCO4↓ ＋ 2NaCl
y　　x＝
＝11.1g，y＝
＝11.7g　　原混合物中含氯化钠的质量＝14g－ll.lg＝2.9g　　（3）所得滤液的溶质的质量分数＝
×l00%＝14.6%　　答：略．　　29．解：设参加反应的碳酸钾的质量为xK2CO3
＋ H2O ＋ CO2↑
11g　　
＝
，x＝34.5g　　碳酸钾粉末的总质量为34.5g×2＝69g　　原碳酸钾溶液的质量为69g＋213g＝300g　　碳酸钾溶液中溶质的质量分数为
×100%＝23%　　答：碳酸钾溶液中溶质的质量分数为23%．　　30．解：设混合物中CuO质量为xCuO ＋ H2SO4

CuSO4 ＋ H2O
40g　　
＝
， x＝20g．　　混合物中铜单质的质量分数
×100%＝60%．　　答：混合物中铜单质的质量分数为60%．　　31．解：设生成二氧化碳的质量为xC＋O2
x　　
＝
，x＝22g．答：6g炭粉完全燃烧生成二氧化碳的质量为22g．　　32．解：（1）m（BaCl2）＝104.0g×20%＝20.8g　　（2）设生成BaSO4的质量为x，生成NaCl的质量为y，原混合物中Na2SO4的质量为zNa2SO4 ＋
y　　
＝
，x＝23.3g；
＝
，y＝11.7g；
＝
，z＝14.2g．　　溶液的质量分数为：
×100%＝10%．　　答：氯化钡溶液中溶质的质量为20.8g．反应后所形成的溶液中溶质的质量分数为10%．　　33．解：设参加反应的MgSO4和NaOH的质量分别为x和y，生成Na2SO4的质量为z．反应生成的沉淀为200g－194.2g＝5.8gMg2SO4 ＋
Mg（OH）2↓
z　　解得x＝12g，y＝8g，z＝14.2g　　（1）参加反应的MgSO4的质量为12g，NaOH的质量为8g．　　（2）滤液中溶质的质量分数为：14.2g×100%＝7.3%．　　答：略．　　34． 解：设生成二氢化碳的质量为xCa CO3 ＋2HCl
CaCl2↓＋H2O＋CO2↑　　
y　　
＝
，x＝
＝110g．
答：略　　35．21.2
23%　　36．解：设生成AgCl沉淀的质量为x，参加反应的KCI的质量为y，生成KNO3的质量为zKCl
＋AgNO3
AgCl↓＋KNO3　　
100g×17.0%
z　　（1）x＝
＝14.35g　　（2）y＝
＝7.45g　　反应前KCl溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝14.9%　　（3）z＝
＝10.lg　　反应后所得KNO3溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝7.45%　　答：略．　　37．解：设可制得二氧化碳的质量为xC ＋ O2
CO2　
x　　
＝
， x＝22g．答：可制得二氧化碳的质量为22g．　　38．解：（1）石灰石样品的纯度
×l00%＝85%．　　（2）由数据分析可知第一次实验石灰石样品未消耗完，而盐酸25g完全消耗．设25g盐酸中氯化氢的质量为xCaCO3 ＋ 2HCl
CaCl2 ＋ CO2 ↑ ＋ H2O　　
　10－6.575g
x　　
＝
，x＝2.5g　　盐酸的溶质质量分数
×l00%＝10%．　　答：石灰石样品的纯度为85%，盐酸的溶质质量分数10%．　　39．解：设可生产硫酸亚铁的质量为x　　9.8t废硫酸中含H2SO4：9.8t×20％＝1.96tFe＋H2SO4
FeSO4 ＋H2↑　　
x　　
＝
，x＝3.04t．答：略．　　40．（1）设生成NaCl的质量为xHCl＋NaOH
NaCl ＋ H2O　
x　　
＝
，x＝11.7g． 答：略　　（2）设稀盐酸中溶质质量为y　　
＝
，y＝7.3g；
×l00%＝7.3%　　答：略．　　41．解：设生成的沉淀BaSO4的质量为xH2SO4
＋ BaCl2
BaSO4
100g×9.8g
x　　98：233＝l00g×9.8%：x，x＝23.3g　　答：产生沉淀BaSO4为23.3g．　　42．解：（1）设原固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为yNa2 CO3
＋ 2HCl
2NaCl↓＋ H2O ＋ CO2↑　　
2.2g　　106：44＝x：2.2g，117：44＝y：2.2g，x＝5.3g，y＝5.85g　　（2）原混合物中NaOH的质量为9.3g－5.3g－4g．　　固体混合物中NaOH的质量分数为
×100%＝43.0％　　（3）设生成的NaCl的质量为zNaOH ＋ HCl
NaCl ＋ H2O　　
z　　40：58.5＝4g：z，z＝5.85g　　NaCl溶液中溶质的质量分数：
×100%＝20.5%．　　答：略．　　43．解：设样品中CaCl2的质量为xCaCl2 ＋ Na2CO3
CaCO3↓＋2NaCl　　
1.0g　　x＝
＝1.1g，　　样品中NaCl的质量＝10.0g－1.1g－8.9g　　样品中NaCl的质量分数＝
×l00%＝89.0％
答：略．　　44．解：设生成碳酸钙的质量为x，参加反应的Ca（NO3）2质量为y，反应中生成的KNO3质量为z　　（1）
Ca（NO3）2 ＋ K2CO3
CaCO3 ＋ 2KNO3164
27.6g×50%
z　　138：100＝27.6g×50%：x
x＝l0g　　（2）138：164＝27.6g×50%：y
y＝16.4g　　138：202＝27.6g×50%：z
z＝0.2g　　则反应后所得溶液中KNO3的质量：20.2g＋（26.2－16.4）g＝30g　　反应后所得溶液中水的质量：56.2g＋27.6＋50%＝70g　　设20℃时70g水最多溶解KNO3的质量为m　　100g：31.6g＝70g：m，m＝22.12g＜30g　　 ∴?KNO3没有全部溶解　　故所得溶液的溶质质量分数为
＝0.24＝24%　　答：（1）生成碳酸钙的质量为l0g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是0.24　　（24%）．　　45．解：设能制得铜的质量为x．H2 ＋ CuO
Cu ＋ H2O　　
x　　2：0.2g＝64：x，x＝6.4g．答：略．　　46．设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．（1）
Na2CO3＋
BaCO3 ＋ 2NaCl106
y　　106：x＝197：19.7g，x＝10.6g　　197：19.7g＝117：y，y＝11.7g　　（2）滤液中氯化钠的质量＝11.7g＋11.1g－l0.6g＝12.2g　　滤液质量＝11.1g＋120g＋144g－19.7g＝255.4g　　滤液中氯化钠的溶质质量分数＝12.2g／255.4g×l00%≈4.8%　　答：略．　　47．（1）紫色
（2）2秒　　（3）设碳酸钠粉末的质量为x克由曲线图可知反应生成的CO2质量为200－192＝8（g）Na2CO3 ＋ H2
Na2SO4 ＋H2O ＋CO2↑106
8g　　x：8g＝106：44，x＝19.3g　　答：烧杯中所加碳酸钠粉末的质量为19.3g．　　48．解：（1）设CH4质量为x　　水的质量＝200g－160.4g＝39.6gCH4
39.6g　　
＝
，解得：x＝17.6g　　答：原混合气体中，含有CH417.6g．　　（2）设：原混合物中碳元素的质量为y　　
＝
，解得：x＝39.6g　　原混合气体中氢元素的质量＝39.6g×2＝4.4g　　原混合气体中氧元素的质量＝200g－39.6＝g－4.4g－156g　　答：原混合气体中，碳元素＝质量为39.6g，氧元素的质量为156g．　　49．（1）2HCl＋CaCO3
CaCl2＋CO2↑＋H2O　　（2）解：设生成llg二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．2HCl

CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O　　
11g　　
＝
，x＝
＝25g　　
＝
，y＝
＝27.5g　　反应后溶液的质量为：150g＋25g－llg＝164g　　生成物溶液中溶质的质量分数为：27.75g×100%－16.9%　　答：（略）　　50．略
　　51．解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，盐酸中含HCl的质量为yCaCO3 ＋ 2HCI

CaCl2＋H2O ＋ CO2↑　
2.2g　　
＝
，x＝5g；
＝
，y＝3.65g；　　
×100%＝7.3% ．答：略　　
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