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所以A足量的B，说明B有剩余：B=5，化学反应前后的质量是不变的，根据质量守恒可知,所以8+4-10=2，A=B=C=D
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质量守恒 质量上A+B=C+D
B=2 A:B=5:1
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出门在外也不愁氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是____（填化学式）溶液．（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、____和蒸发．（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为____．（4）如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是____；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有____（从如图的物质中选填）．-乐乐题库
& 氯化钠与粗盐提纯知识点 & “氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须...”习题详情
155位同学学习过此题，做题成功率77.4%
氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是AgNO3（填化学式）溶液．（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、过滤和蒸发．（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．（4）如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是氯化钠的溶解度受温度影响变化很小；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有硝酸钾（从如图的物质中选填）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-佛山
分析与解答
习题“氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是____（填化学式）溶液．（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、____和蒸发．（3）...”的分析与解答如下所示：
（1）根据氯化钠可以与硝酸银反应生成沉淀分析；（2）根据粗盐提纯的过程分析；（3）根据复分解发生的条件写出化学方程式；（4）观察图示可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化很小；冷却结晶法用来分离温度变化时溶解度变化相差较大的可溶物．
解：（1）氯化钠可以与硝酸银反应生成沉淀，所以可以用AgNO3溶液检验生理盐水中的氯化钠．故答案为：AgNO3&&&&（2）粗盐提纯要经过溶解、过滤和蒸发几个步骤．故答案为：过滤．（3）NaOH与MgCl2反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式是：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．故答案为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．（4）观察图示可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化很小；硝酸钾和氯化钠在溶液中的溶解度随温度变化程度不同，可用冷却结晶法分离．故答案为：氯化钠的溶解度受温度影响变化很小；&硝酸钾．
本题考查物质之间的反应、检验，化学方程式的书写，物质的溶解度等，有一定的难度．
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氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是____（填化学式）溶液．（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、____和蒸...
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经过分析，习题“氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是____（填化学式）溶液．（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、____和蒸发．（3）...”主要考察你对“氯化钠与粗盐提纯”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氯化钠与粗盐提纯
氯化钠与粗盐提纯【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是pH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2．过滤：如图所示：，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氯化钠与粗盐提纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；（2）过滤时的作用是引流；（3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．2．对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．3．在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．
与“氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是____（填化学式）溶液．（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、____和蒸发．（3）...”相似的题目：
有下列7种仪器，根据要求回答下列问题：（1）可用来量取液体体积的是：&&&&（填写仪器名称）；（左）可用作反应容器，但不能直接加热的是：&&&&（填写仪器名称）；（3）制取氧气时用装置D而不用装置E的原因是：&&&&．（4）在粗盐提纯实验的各步操作中，用到次数最多的仪器是：&&&&（填写仪器名称）．
下列有关氯化钠的用途的说法错误的是&&&&氯化钠是一种重要的调味品农业上可用氯化钠溶液来选种氯化钠可以帮助消除公路上的积雪可以用氯化钠溶液来清除铁锈
下列关于溶液和溶解度的说法正确的是&&&&饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液气体在水中的溶解度除了与气体本身的性质有关，还与外界条件温度、压强等有关汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
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该知识点好题
1某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是&&&&
2为除去粗盐中含有a硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量a氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量a盐酸得到精盐水．该工程示意如下：对该过程a认识中，正确a是&&&&
3某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？【查阅资料】资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表
&&MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
&&CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的两个空格．
&&&&实验步骤一
&&&&实验涉及的化学反应方程式
&&&&实验目的
①将粗盐完全溶于水
&&泥沙等不溶杂质沉淀
②加入稍过量的BaCl2溶液
MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2
除去其中sO42-离子
③加入稍过量的NaOH溶液
&&除去其中Mg2+离子
④加入稍过量的Na2CO3溶液
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
&&除去Ca2+和Ba2+离子
⑤进行&&&&操作
&&将沉淀物与液体分开
⑥滤液中加入适量的盐酸
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2ONaOH+HCl═NaCl+H2O
除去过量的CO32-和OH-离子
⑦将滤液蒸发、结晶、烘干
&&得到精盐（NaCl）【分析讨论】（1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是&&&&．（2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用&&&&（写化学式）．（3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤②和&&&&&（填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．
该知识点易错题
1食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料．（1）小点同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制5了g&&5%的氯化钠溶液，可能涉及以下过程及仪器：①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解．①正确的操作顺序是&&&&（填序号）；除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外，还缺少的仪器是&&&&（填名称）．②如果配制的溶液tNaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的实验操作原因有（写两点）：（Ⅰ）&&&&；（Ⅱ）&&&&．（九）工业上常用氯化钠等原料制取烧碱，由于种种原因导致烧碱样品含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论写在相应的空格t（有关物质用化学式表示）．
2某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的&&&&．（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是&&&&．（3）滤液B中所含的溶质为&&&&．（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为&&&&时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分&&&&（填“有”或“没有”）影响．（5）操作C的名称为&&&&．（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式&&&&&2NaOH+Cl2↑+H2↑．
3氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是&&&&（填化学式）溶液．（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、&&&&和蒸发．（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为&&&&．（4）如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是&&&&；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有&&&&（从如图的物质中选填）．
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解释如下：A、因体积相同 便于计算讨论理解这里假设体积为1 ！混合后体积则为2（这里可以理解为体积可以叠加）则：反应后（不考虑任何情况）NaB的浓度为0.2/2=0.1mol/L ,HB的浓度为(0.4-0.2)/2=0.1mol/L;此时：C(Na+) =C(B—)=0.1现在考虑其他情况：由混合后ph=3可知溶液呈酸性，（当成两种物质看，即酸的电离大于盐的水解）故：可认为盐不水解只有酸的电离；则：HB再电离出H+ 和B— 使C(B—)增大 、C(Na+) 不变 、C(H+)=0.001、C(OH—)=0. 故 A 错B、记住：由H2O=H+ + OH_ 在酸和碱溶液中水电离出来的H+和OH—永远相等的！在盐水电离出来的也是相等的只是有部分被反应了而已，所以该题，若是酸 你看OH 若是碱你就看H+ 所以该题正确！C、1、Al抑制铵根水解，2、正常水解，3、 不好比，（正确的做法要知道电离常数；你可以用“铵盐盐水解是微弱的来解这个选项”） 4、促进铵根水解D、简单略 ph=4 ,说明呈酸性 即电离大于水解 （但两者都很微弱）所以水解生成的H2B少于B2—！
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A选项错误。溶液中微粒浓度存在正确关系如下：c(B-)&c(Na+)&c(H+)&c(OH-)解析：设HB溶液的体积为VL，则NaOH溶液体积也为VL0.4mol/LHB溶液中含HB的物质的量＝0.4mol/L*VL=0.4VmolHB
0.2mol/穿绩扁啃壮救憋寻铂默L*VL
YX＝0.2Vmol&0.4VmolY=0.2Vmol说明HB过量，过量的HB的物质的量＝0.4Vmol-0.2Vmol=0.2Vmol混合后溶液中含HB的物质的量浓度＝0.2Vmol/(VL+VL)=0.1mol/L混合后溶液中含NaB的物质的量浓度＝0.2Vmol/(VL+VL)=0.1mol/L而混合后溶液的pH=3，说明HB为弱酸，由于C（HB）＝C（NaB）=0.1mol/LHB部分电离，NaB完全电离，所以c(Na+)&c(H+)溶液中B－的来源于HB和NaB的电离，所以B－深度最大；由于混合后溶液的pH=3，所以溶液中OH－的浓度最小；则溶液中微粒浓度存在正确关系为：c(B-)&c(Na+)&c(H+)&c(OH-)
B中PH相等，离子浓度相等
四个选项都要
A两个中和，H离子算出来是0。1MoL&#47;L
PH是3说明是弱酸
C中根据两个离子相互促进，应该是2413
D中虽然水解，但是不多，电离比水解强 ，所以B离子比HB离子浓度大
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出门在外也不愁跪求，九年级化学试卷答案。急啊！第一个回答的一定采纳，不要乱填，谢谢哦！，，_百度知道
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罩上个小烧杯：1
点燃1) 蒸馏2)
烧开水3)用洗衣水冲马桶4)2，若烧杯壁有水珠
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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氧气（体积比）=1，洗菜水可以洗拖把，洗完拖把的水可以冲厕所（4）正极产生氧气;负极产生氢气
（正氧阳1；负氢阴2）氢气:2将燃着的木条放在通入氢气的试管口，火焰淡蓝色21(3)
CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O(4) CH4+2O2=CO2+2H2O22(1)蒸馏（2）加肥皂水
煮沸和蒸馏（3）淘米水洗菜
九年级化学的相关知识
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(12分)【化学——化学与技术】工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：（1）煅烧黄铁矿的设备名称是__________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。所得炉渣的用途有__________________________(填一种用途)。（2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止________________________________。（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是_____________________________。（4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用下图中的曲线______(填“a”或“b”)表示。（5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体。反应的化学方程式为：________________________________、_________________________________。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（12分）（1）沸腾炉（1分）增大接触面积。加快反应速率，使黄铁矿反应更充分（2分）做水泥配料或炼铁原料（1分）（2）催化剂中毒（2分）（3）98.3%的浓硫酸（1分）（4）a（1分）（5）Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O （2分）CaSO3+H2SO4&CaSO4+SO2↑+H2O（2分）试题分析：（1）煅烧黄铁矿是在沸腾炉中与氧气反应，所以设备名称为：沸腾炉；将固体物质粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，使黄铁矿反应更充分；炉渣中含Fe2O3，含铁量较高，经处理后常用作炼铁的原料。（2）生成二氧化硫气体含有杂质，能使催化剂中毒，所以必须经过净化处理，防止催化剂中毒。（3）为了防止酸雾的产生，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。（4）因为SO2与O2反应是放热反应，温度升高，SO2的转化率减小，故可用曲线a表示。（5）SO2被Ca(OH)2吸收，化学方程式为：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；CaSO3再与硫酸反应，得到CaSO4并且回收SO2，化学方程式为：CaSO3+H2SO4&CaSO4+SO2↑+H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“(12分)【化学——化学与技术】工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产..”主要考查你对&&单质硫，金属硫化物，二氧化硫，三氧化硫&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质硫金属硫化物二氧化硫三氧化硫
硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数是16。单质硫是一种非常常见的无臭无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称作硫磺。分子结构：硫元素有多种同素异形体 (由同一种元素形成的性质不同的单质)。若将硫的分子式设为 Sx，则x=1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，12，18。Sx的分子结构可用如图表示。硫的物理性质和化学性质：
（1）物理性质：硫为黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。（2）化学性质：硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。如；①弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H：和绝大多数的金属单质还原。南于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。例如： ②弱还原性在一定条件下，硫黄可被F2、O2、Cl2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化，例如：&③硫黄在强碱溶液里加热可发生歧化反应。 (可用热碱液除去试管中残留的硫) ④特性：Hg、Ag在常温下不跟O2反应，但易跟S 反应。&存在与用途:存在：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如H2S、 SO2、SO3等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。用途：制H2SO4、黑火药、农药、医药和硫化橡胶。金属硫化物：
(1)碱金属硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。(硫化铵在低温下0度左右易溶于水，但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢) (2)碱土金属硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。 (3)铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。 (4)FeS，ZnS，MnS，NiS，CoS不溶于水但溶于稀盐酸。 (5)Bi2S3，SnS，SnS2，PbS，CdS，Bi2S5等不溶于水和稀盐酸，只溶于浓盐酸。 (6)CuS，Cu2S，Ag2S不溶于水，稀盐酸，浓盐酸，只溶于浓硝酸。 (7)Hg2S，HgS不溶于水，浓稀盐酸，浓硝酸，只溶于王水。 金属硫化物的溶解性归纳：
1．溶于水的有：等，由于的水解，此类金属硫化物的水溶液显碱性：。 2．不溶于水但溶于稀盐酸的有：FeS、ZnS、MnS等。如：。 3．不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的有：Cds、SnS、PbS等。 4．不溶于浓盐酸但溶于硝酸溶液的有：CuS等。 5．仅溶于王水的有：HgS等。 注意：遇水后，都水解，且相互促进，反应方程式为，因而不能与水共存，只能在干态下制取。
硫的价态转化规律：
硫元素的价态比较多，常见的有-2、0、+4、+6 价，它们间的转化关系是：现将它们在化学反应中复杂的变化规律归结如下： 1．邻位价态转化规律 (1)是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态()。(2)S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如(3)处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如(4)是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态()。如2．跳位转化规律&(1)遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如(2)反应条件改变时，硫的价态也会发生跳位转化。如3．互不换位规律(1)发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能互换位置。如 (2)相邻价态的两物质问不发生氧化还原反应。 之间均不发生氧化还原反应。二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：&(2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：三氧化硫：
分子式：SO3，是含极性键的非极性分子，固态时为分子晶体。三氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质：无色易挥发的晶体，熔点为16．8℃，沸点为44．8℃，易升华。2.化学性质：SO3表现出酸性氧化物的通性。 (1)与水反应：，SO3遇水剧烈反应生成硫酸，同时放出大量的热，三氧化硫是硫酸的酸酐，又叫硫酐。(2)与碱反应：(3)与碱性氧化物反应：3.SO3的制法：
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与“(12分)【化学——化学与技术】工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产..”考查相似的试题有：
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